Quý thầy cô giáo và các bạn học sinh có thể tham khảo bộ sưu tập bài giảng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cho giảng dạy và học tập được tốt hơn. Qua bài học, học sinh nắm được nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo của bảng tuần hoàn ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B). Có kĩ năng từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, chu kì) suy ra cấu hình electron và ngược lại.
BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 10 BÀI: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Kiểm tra cũ Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của: a) N (Z = 7) b) F (Z = 9) c) Na (Z = 11) d) S (Z = 16) Câu 2: Xác định số e lớp loại ngtố (kim loại hay phi kim?) Si Ne F Mg Fe Ag Ba Al Ca S Mn N C La Al I At Os Na Sc Ar B H Zn Ni Hg Ne O N Pb Au Ag Ac Ra Sn P Cl K He I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP II CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HỒN Ơ ngun tố Chu kì Nhóm nguyên tố SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN NHÀ BÁC HỌC NGƯỜI NGA ĐỀ XUẤT Ý TƯỞNG XÂY DỰNG BTH 1860 CHO BIẾT ÔNG LÀ AI? (1834-1907) Men-đê-lê-ép (1834-1907) I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP Cho nguyên tố hoá học sau: H (Z = 1) 1s Li (Z = 3) 1s2 2s1 C (Z = 6) 1s2 2s22p2 O (Z = 8) 1s2 2s22p4 Na (Z = 11) 1s2 2s22p63s1 Xem BTH cho biết nguyên tố nằm hàng, cột? I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP H (Z = 1) 1s1 Z tăng dần Li (Z = 3) C (Z = 6) O (Z = 8) 1s2 2s1 1s2 2s22p2 1s2 2s22p4 Na (Z = 11) 1s2 2s22p63s1 Z tăng dần I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP Nguyên tắc 1: Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Nguyên tắc 2: Các nguyên tố có số lớp electron ngtử xếp thành hàng Nguyên tắc 3: Các nguyên tố có số electron hố trị ngtử xếp thành cột Electron hóa trị electron có khả tham gia hình thành liên kết hóa học VD: Fe (Z = 26) 1s22s22p63s23p63d64s2 II BẢNG TUẦN HỒN Ơ nguyên tố Cho ô nguyên tố sau: cho biết thơng tin ngun tố Kí hiệu hóa học ngtố Tên nguyên tố Số oxi hóa Số hiệu nguyên tử 17 35,45 Cl 3,16 Clo [Ne]3s23p5 -1,1,3,[4],5,7 Nguyên tử khối trung bình Độ âm điện Cấu hình electron II BẢNG TUẦN HỒN Chu kì: Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần SỐ THỨ TỰ CHU KÌ = SỐ LỚP ELECTRON Bảng HTTH gồm chu kì, đó: - chu kì ứng với hàng : Dạng bảng dài - chu kì ứng với 10 hàng : Dạng bảng ngắn + chu kì 1: ngtố H He + chu kì 5: 18 ngtố + chu kì 2: ngtố + chu kì 3: ngtố + chu kì 6: 32 ngtố + chu kì 7: chưa hồn thành Chu kì nhỏ Chu kì lớn II BẢNG TUẦN HỒN Chu kì: Nhận xét : - Mỗi chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí hiếm.(trừ chu kì 1) - Trong chu kì số electron lớp tăng dần từ đến nên hóa trị cao oxi tăng từ đến Trong Hệ thống tuần hoàn, nguyên tố xếp theo chiều tăng của: A Khối lượng nguyên tử B Số khối C Điện tích hạt nhân D Tất sai Trong hệ thống tuần hồn, số thứ tự là: A Số khối B Khối lượng nguyên tử C Số hiệu nguyên tử D Tất Các nguyên tố chu kì có cùng: A Số electron lớp B Khối lượng nguyên tử C Điện tích hạt nhân D Số lớp electron Cho cấu hình electron nguyên tố sau: A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D : 1s2 2s2 2p5 B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 E : 1s2 C : 1s2 2s2 F: 1s2 2s2 2p6 Các nguyên tố thuộc chu kì là: C, A B D , F C B, D E F, C A I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP II CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN Ơ ngun tố Chu kì Nhóm ngun tố II CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HỒN Nhóm nguyên tố: - Nhóm ngtố tập hợp ngtố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột - Bảng tuần hoàn có 18 cột chia thành: + Nhóm A đánh số từ IA, IIA, …., VIIIA + Nhóm B đánh số từ IB, IIB, …., VIIIB (3cột) số thứ tự nhóm = số electron hóa trị (trừ cột cuối nhóm VIIIB) II CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HỒN Nhóm ngun tố - Các khối ngun tố: + Khối nguyên tố s: nhóm IA (nhóm kim loại kiềm) nhóm IIA (nhóm kim loại kiềm thổ) + Khối nguyên tố p: nhóm IIIA đến nhóm VIIA.(trừ He) => Nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p STT nhóm A = số e lớp + Khối nguyên tố d: nhóm B + Khối nguyên tố f: hai hàng cuối bảng => Nhóm B bao gồm nguyên tố d nguyên tố f Cấu hình electron nguyên tố thuộc Nhóm I là: H : 1s Li : 1s 2s 2 Na : 1s 2s 2p 3s 11 19 K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 2 6 10 Rb : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 37 2 …………………………………………………………… Cs : 1s 2s 2p 55 6s1 7s1 2 …………………………………………………………… Fr : 1s 2s 2p 87 Cấu hình electron ngun tố thuộc Phân nhóm nhóm VII là: 2 F : 1s 2s 2p 2 Cl : 1s 2s 2p 3s 3p 17 2 6 10 Br : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 35 2 I : 1s 2s 2p 53 ………………………… 5s2 4d10 5p VD: Nguyên tố có Z=12 Xác định vị trí ngun tố HTTH _Cấu hình e nguyên tố : ? _Vị trí nguyên tố HTTH : Cấu hình e: 1s22s22p63s2 Ơ 12 BTH Z = 12 + STT: + Chu kì: Chu kì có lớp e + Nhóm: Nhóm IIA, ngtố s có e lớp ngồi => Là ngtử ngtố Mg có tính chất kim loại kiềm thổ Tên chu kì Chu kì Chu kì Tên nhóm Nhóm Nhóm ... oxi hóa II BẢNG TUẦN HỒN Ơ ngun tố Số hiệu ngun tử Kí hiệu hóa học ngtố Tên nguyên tố Số oxi hóa 19 39 ,10 K 0,82 Kali [Ar]4s1 Nguyên tử khối trung bình Độ âm điện Cấu hình electron Cho nguyên tố. .. dần I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP Nguyên tắc 1: Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Nguyên tắc 2: Các nguyên tố có số lớp electron ngtử xếp thành hàng Nguyên tắc 3: Các nguyên. .. II BẢNG TUẦN HỒN Ô nguyên tố Mỗi nguyên tố hoá học xếp vào ô BTH gọi ô nguyên tố Số thứ tự ô = Số hiệu ngtử Z = Số P = Số E KH hóa học + tên ngtố Ngtử khối trung bình Ơ ngun tố cho biết: Số hiệu