Giải hóa 11 bài 8 amoniac và muối amoni

Bài 8 Amoniac và muối amoni Bài 1 trang 37 Hóa học 11 Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm chứng minh rằng amoniac tan nhiều trong nước? Lời giải Thí ngiệm + Khí amoniac được nạp vào[.]

Bài 8: Amoniac muối amoni Bài trang 37 Hóa học 11: Mơ tả giải thích tượng xảy thí nghiệm chứng minh amoniac tan nhiều nước? Lời giải: - Thí ngiệm: + Khí amoniac nạp vào đầy bình thuỷ tinh, đậy bình nút cao su có ống thuỷ tinh nhọn xuyên qua + Nhúng đầu ống thuỷ tinh vào chậu nước có pha vài giọt phenolphtalein - Hiện tượng: Nước dâng lên nhanh ống thuỷ tinh nhọn sau phun lên có tia màu hồng - Giải thích: Khí amoniac tan nhanh nước giảm áp suất bình nên áp suất ngồi khơng khí nén vào mặt thoáng chậu nước làm nước phun lên ống thuỷ tinh thành dòng Amoniac tan nước tạo thành dung dịch có tính bazơ làm cho phenolphtalein khơng màu chuyển thành màu hồng Bài trang 37 Hóa học lớp 11: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau viết phương trình hóa học: + H 2O + HCl + NaOH + HNO3 t Khí A ⎯⎯⎯ Khí A ⎯⎯⎯→ C ⎯⎯ → Dung dịch A ⎯⎯⎯ → B ⎯⎯⎯→ → (1) (2) (3) (4) (5) D + H2O Biết A hợp chất nitơ Lời giải: Sơ đồ: + H 2O + HCl + NaOH Khí NH3 ⎯⎯⎯ Khí NH3 → Dung dịch NH3 ⎯⎯⎯ → NH4Cl ⎯⎯⎯→ (1) (2) (3) + HNO3 t NH4NO3 ⎯⎯ ⎯⎯⎯→ → N2O + H2O (4) (5) Phương trình phản ứng: (1) NH3 + H2O NH4OH (2) NH3 + HCl → NH4Cl (3) NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O (4) NH3 + HNO3 → NH4NO3 t → N2O + 2H2O (5) NH4NO3 ⎯⎯ Bài trang 37 Hóa học lớp 11: Hiện nay, để sản xuất amoniac, người ta điều chế nitơ hiđro cách chuyển hố có xúc tác hỗn hợp gồm khơng khí, nước khí metan (thành phần khí thiên nhiên) Phản ứng khí metan nước tạo hiđro cacbon đioxit Để loại khí oxi thu khí nitơ, người ta đốt khí metan thiết bị kín chứa khơng khí Hãy viết phương trình hố học phản ứng điều chế khí hiđro, loại khí oxi tổng hợp khí amoniac? Lời giải: Phương trình điều chế hiđro t , xt, p CH4 + 2H2O ⎯⎯⎯→ CO2 + 4H2 Phương trình loại khí oxi: t → CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 ⎯⎯ Phương trình tống hợp amoniac: Fe, 450−500 C ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2NH3 N2 + 3H2 ⎯⎯⎯⎯ ⎯ 200−300atm Bài trang 38 Hóa học lớp 11: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 Viết phương trình hố học phản ứng dùng Lời giải: Trích mẫu thử dung dịch ống nghiệm có đánh số Cho quỳ tím vào ống: ống màu xanh dung dịch NH3; hai ống có màu hồng NH4Cl (NH4)2SO4; ống khơng có tượng Na2SO4 Cho Ba(OH)2 vào hai ống làm hồng quỳ tím Nếu thấy ống có khí bay mùi khai NH4Cl, ống vừa có khí bay mùi khai vừa có kết tủa (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Bài trang 38 Hóa học 11: Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amoniac sang phải, cần phải đồng thời: A Tăng áp suất tăng nhiệt độ B Giảm áp suất giảm nhiệt độ C Tăng áp suất giảm nhiệt độ D Giảm áp suất tăng nhiệt độ Lời giải: Đáp án C - Phản ứng điều chế NH3: Fe, 450−500 C ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2NH3 N2 + 3H2 ⎯⎯⎯⎯ ⎯ 200−300atm H < - Sau phản ứng số mol khí giảm nên theo nguyên lí chuyển dịch cân tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều thuận) - Phản ứng toả nhiệt nên giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận) Bài trang 38 Hóa học lớp 11: Trong phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 NH4NO3 số oxi hoá nitơ biến đổi nào? Nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trị chất khử ngun tử nitơ ion muối đóng vai trị chất oxi hoá? Lời giải: Phản ứng nhiệt phân: −3 +3 t N H N O ⎯⎯ → N  + 2H 2O (1) −3 +5 t +1 N H NO3 ⎯⎯ → N O  +2H 2O (2) Trong hai phản ứng số oxi hoá nitơ phản ứng thay đổi Trong phân tử muối nguyên tử nitơ có số oxi hố tăng, ngun tử có số oxi hoá giảm, phản ứng oxi hoá khử nội phân tử Ở hai phản ứng nitơ nguyên tử ion NH + chất khử (chất cho electron) nitơ từ số oxi hoá -3 tăng lên phản ứng (1) lên +1 phản ứng (2) Nguyên tử nitơ ion NO2 − NO3− chất oxi hoá (chất nhận e) Ở phản ứng (1) số oxi hoá N từ +3 (trong NO2 − ) xuống phản ứng (2) số oxi hoá nitơ từ +5 (trong NO3− ) xuống +1 Bài trang 38 Hóa học lớp 11: Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M, đun nóng nhẹ a) Viết phương trình hố học dạng phân tử dạng ion rút gọn? b) Tính thể tích khí (đktc) thu được? Lời giải: a) Phương trình dạng phân tử: 2NaOH + (NH4)2SO4 → 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O Phường trình dạng ion rút gọn: NH + + OH- → 2NH3↑ + H2O b) n ( NH4 )2 SO4 = 0,15 = 0,15 mol Theo phương trình: n NH3 = n ( NH4 )2 SO4 = 0,15 = 0,3 mol VNH3 = 0,3 22,4 = 6,72 lít Bài trang 38 Hóa học lớp 11: Phải dùng lít khí nitơ lít khí hiđro để điều chế 17,00 gam NH3 Biết hiệu suất chuyển hố thành amoniac 25% Các thể tích khí đo đktc A 44,8 lit N2 134,4 lit H2 B 22,4 lit N2 134,4 lit H2 C 22,4 lit N2 67,2 lit H2 D 44,8 lit N2 67,2 lit H2 Lời giải: Đáp án A 17 n NH3 = = mol → VNH3 = 22,4 lít 17 t , xt, p N2 + 3H2 ⎯⎯⎯→ 2NH3 Ta thấy tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Theo phương trình: 1 VN2 = VNH3 = 22,4 = 11,2 lít 2 3 VH2 = VNH3 = 22,4 = 33,6 lít 2 Do hiệu suất phản ứng 25% nên thể tích nitơ hiđro cần lấy là: 11,5 VN2 = = 44,8 lít 0,25 VH2 = 33,6 = 134,4 lít 0,25 ... (chiều thuận) Bài trang 38 Hóa học lớp 11: Trong phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 NH4NO3 số oxi hoá nitơ biến đổi nào? Nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trị chất khử nguyên tử nitơ ion muối đóng vai... 22,4 = 6,72 lít Bài trang 38 Hóa học lớp 11: Phải dùng lít khí nitơ lít khí hiđro để điều chế 17,00 gam NH3 Biết hiệu suất chuyển hoá thành amoniac 25% Các thể tích khí đo đktc A 44 ,8 lit N2 134,4... Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Bài trang 38 Hóa học 11: Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amoniac sang phải, cần phải đồng thời: A Tăng áp suất tăng nhiệt độ