Giải SBT hoá 11 bài 8 amoniac và muối amoni

Bài 8 Amoniac và muối amoni A Amoniac Bài 8 1 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11 Trong dung dịch, amoniac là một bazơ yếu là do A amoniac tan nhiều trong nước B phân tử amoniac là phân tử có cực C khi t[.]

Bài 8: Amoniac muối amoni A Amoniac Bài 8.1 trang 11 Sách tập Hóa học 11: Trong dung dịch, amoniac bazơ yếu A amoniac tan nhiều nước B phân tử amoniac phân tử có cực C tan nước, amoniac kết hợp với nước tạo ion NH4+ OH− D tan nước, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H+ nước, tạo ion NH4+ OH− Lời giải: Đáp án D Trong dung dịch, amoniac bazơ yếu tan nước, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H+ nước, tạo ion NH4+ OH− Bài 8.2 trang 11 Sách tập Hóa học 11: Dãy gồm chất chứa nguyên tử nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hố tham gia phản ứng? A NH3, N2O5, N2, NO2 B NH3, NO, HNO3, N2O5 C N2, NO, N2O, N2O5 D NO2, N2, NO, N2O3 Lời giải: Đáp án D Nguyên tố nitơ có khả vừa thể tính oxi hóa vừa tính khử có số oxi hóa trung gian Bài 8.3 trang 11 Sách tập Hóa học 11: Trong phản ứng hóa học đây, phản ứng amonic tính khử? A Khí amoniac tác dụng với đồng (II) oxit nung nóng tạo N2, H2O Cu B Khi amoniac tác dụng với khí hiđro clorua C Khi amoniac tác dụng với khí clo D Đốt cháy amoniac oxi Lời giải: Đáp án B Phản ứng amonic khơng thể tính khử là: NH3 +HCl → NH4Cl Vì số oxi hóa nitơ khơng thay đổi sau phản ứng Bài 8.4 trang 12 Sách tập Hóa học 11: Trong dãy chất đây, dãy gồm chất phản ứng với NH3 điều kiện thích hợp? A Dung dịch HCl, dung dịch AlCl3, Cu, O2 B Dung dịch HNO3, dung dịch ZnCl2, dung dịch KOH, Cl2 C Dung dịch H2SO4, dung dịch FeCl3, O2, Cl2 D Dung dịch H3PO4, dung dịch CuCl2, dung dịch NaOH, O2 Lời giải: Đáp án C A Loại Cu B Loại KOH D Loại NaOH Trong điều kiện thích hợp NH3 phản ứng với: Dung dịch H2SO4, dung dịch FeCl3, O2, Cl2 Phương trình phản ứng: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 3NH3 + FeCl3 +3H2O → 3NH4Cl + Fe(OH)3↓ 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Bài 8.5 trang 12 Sách tập Hóa học 11: Phản ứng tổng hợp amoniac phản ứng thuận nghịch: N2(k) + 3H2(k) ⇆ 2NH3(k) ΔH = -92 kJ Cân phản ứng chuyển dịch thay đổi điều kiện sau đây? Giải thích Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống Giảm nhiệt độ Thêm khí nitơ Dùng chất xúc tác thích hợp Lời giải: N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k) ΔH = -92 kJ Khi tăng áp suất chung, cân chuyển dịch theo chiều từ trái sang phải chiều tạo số mol khí Khi giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều từ trái sang phải chiều phản ứng toả nhiệt 3 Khi thêm khí nitơ, khí phản ứng với hiđro tạo amoniac, cân chuyển dịch từ trái sang phải Khi có mặt chất xúc tác, tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng lên với mức độ nhau, nên cân không bị chuyển dịch Chất xúc tác làm cho cân nhanh chóng thiết lập Bài 8.6 trang 12 Sách tập Hóa học 11: Cho lượng khí amoniac từ từ qua ống sứ chứa 3,2 g CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A hỗn hợp khí Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20,0 ml dung dịch HCl 1,00M Viết phương trình hố học phản ứng Tính thể tích khí nitơ (đktc) tạo thành sau phản ứng Lời giải: Phương trình hố học phản ứng: to 2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 3H2O (1) Chất rắn A thu sau phản ứng gồm Cu CuO cịn dư Chỉ có CuO phản ứng với dung dịch HCl: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (2) Số mol HCl phản ứng với CuO: nHCl = 0,02.1 = 0,02 (mol) n Theo (2), số mol CuO dư: nCuO = HCl = 0,01 (mol) Ta có: nCuO phản ứng (1) = nCuO (ban đầu) – nCuO (dư) = 0,03 mol n 2n CuO Theo (1) n NH = = 0,02 (mol) n N  CuO = 0,01 (mol) 3 Thể tích khí nitơ tạo thành: 0,01 22,4 = 0,224 (lít) hay 224 ml B Muối amoni Bài 8.7 trang 12 Sách tập Hóa học 11: Trong nhận xét muối amoni, nhận xét đúng? A Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni anion hiđroxit B Tất muối amoni dễ tan nước, tan phân li hoàn toàn thành cation amoni anion gốc axit C Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho chất khí làm quỳ tím hố đỏ D Khi nhiệt phân muối amoni ln ln có khí amoniac Lời giải: Đáp án B Tất muối amoni dễ tan nước, tan phân li hoàn toàn thành cation amoni anion gốc axit Bài 8.8 trang 12 Sách tập Hóa học 11: Phản ứng phản ứng oxi hóa - khử? A (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3↑ + H2O + Na2SO4 to B NH4HCO3  NH3↑ + CO2↑ + H2O to C NH4Cl  NH3↑ + HCl↑ to D NH4NO3  N2O + 2H2O Lời giải: Đáp án D Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Phản ứng D phản ứng oxi hóa khử phản ứng nguyên tố nitơ thay đổi số oxi hóa 3 5 1 N H N O3  N O  2H 2O to Bài 8.9 trang 13 Sách tập Hóa học 11: Trong phản ứng nhiệt phân muối amoni đây, phản ứng không phản ứng oxi hóa - khử? A NH4NO2 → N2 + 2H2O B NH4NO3 → N2O + 2H2O C NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O D (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O Lời giải: Đáp án C Phản ứng ý C phản ứng oxi hóa khử khơng có ngun tố thay đổi số oxi hóa sau phản ứng 3 3 N H 4HCO3  N H3  CO2  H 2O Bài 8.10 trang 13 Sách tập Hóa học 11: Hồn thành phương trình hố học sau đây: ? + OH− → NH3 +? to (NH4)3PO4  NH3 +? to NH4Cl + NaNO2  ? + ? + ? to (NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 +? Lời giải: NH4+ + OH− → NH3 + H2O to (NH4)3PO4  3NH3 + H3PO4 to NH4Cl + NaNO2  N2 + NaCl + 2H2O to (NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 + 4H2O Bài 8.11 trang 13 Sách tập Hóa học 11: Chỉ dùng kim loại, trình bày cách phân biệt dung dịch muối sau đây: NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4 Viết phương trình hố học phản ứng xảy Lời giải: Dùng kim loại bari để phân biệt dung dịch muối: NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4 Lấy dung dịch (khoảng 2-3 ml) vào ống nghiệm riêng Thêm vào ống mẩu nhỏ kim loại bari Đầu tiên kim loại bari phản ứng với nước tạo thành Ba(OH)2, Ba(OH)2 phản ứng với dung dịch muối - Ở ống nghiệm có khí mùi khai (NH3) ra, ống nghiệm đựng dung dịch NH4NO3: 2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O - Ở ống nghiệm có kết tủa trắng (BaSO4) xuất hiện, ống nghiệm đựng dung dịch K2SO4: K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2KOH - Ở ống nghiệm vừa có khí mùi khai (NH3) ra, vừa có kết tủa trắng (BaSO4) xuất hiện, ống nghiệm đựng dung dịch (NH4)2SO4: (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O Bài 8.12 trang 13 Sách tập Hóa học 11: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 75 ml dung dịch muối amoni sunfat Viết phương trình hố học phản ứng dạng ion Tính nồng độ mol ion dung dịch muối ban đầu, biết phản ứng tạo 17,475 g chất kết tủa Bỏ qua thuỷ phân ion amoni dung dịch Lời giải: Phương trình phản ứng dạng ion: 2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2OH− → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O 17,475  0,075 (mol) 233 Theo phản ứng, lấy dư dung dịch Ba(OH)2 nên SO42− chuyển hết vào kết tủa BaSO4 NH4+ chuyển thành NH3 Do đó: nSO 2  n BaSO4  0,075 (mol) Số mol BaSO4: n NH   2nSO 2 = 0,075 = 0,15 (mol) 4 Nồng độ mol ion NH4+ SO42− 75 ml dung dịch muối amoni sunfat: 0,15 [NH4+] = = (mol/l) 0,075 [SO42−] = 0,075 = (mol/l) 0,075 ... 224 ml B Muối amoni Bài 8. 7 trang 12 Sách tập Hóa học 11: Trong nhận xét muối amoni, nhận xét đúng? A Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni anion hiđroxit B Tất muối amoni dễ... thành cation amoni anion gốc axit C Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho chất khí làm quỳ tím hố đỏ D Khi nhiệt phân muối amoni ln ln có khí amoniac thoát Lời giải: Đáp... khí amoniac thoát Lời giải: Đáp án B Tất muối amoni dễ tan nước, tan phân li hoàn toàn thành cation amoni anion gốc axit Bài 8. 8 trang 12 Sách tập Hóa học 11: Phản ứng phản ứng oxi hóa - khử? A