Giải bài tập trang 37, 38 SGK Hóa học lớp 11: Amoniac và muối amoni

Giải bài tập trang 37, 38 SGK Hóa học lớp 11: Amoniac và muối amoni tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ...

Tóm Tắt lý thuyết giải 1,2,3 trang 37; 4,5,6,7,8 trang 38 SGK Hóa lớp 11: Amoniac muối amoni – Chương A Lý thuyết cần nhớ Amoniac muối amoni – Phân tử NH3 có cấu tạo hình chop, với nguyên tử nitơ đỉnh, đáy tam giác mà đỉnh ba nguyên tử hiđro Ba liên kết N-H liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử nitơ Do đó, NH3 phân tử có cực – Do có cặp electron tự nên NH3 dễ nhận H+, thể tính bazơ (tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối) – Nitơ NH3 có mức oxi hóa thấp (-3) nên NH3 thể tính khử mạnh tác dụng với oxi, clo số oxit kim loại Amoniac chất khí không màu, mùi khai sốc, nhẹ không khí Trong phòng thí nghiệm NH3 điều chế cách cho muối amniac tác dụng với chất kiềm đun nóng nhẹ Để điều chế nhanh lượng nhỏ khí ammoniac người ta thường đun nóng dung dịch ammoniac đặc Trong công nghiệp: Amoniac tổng hợp từ khí N2 khí H2 theo phản ứng: N2 (k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni NH4+ anion gốc axit Tất muối amoni dễ tan nước tan điện li hoàn toàn thành ion Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân, với muối amoni mà anion gốc axit có tính oxi hóa mạnh muối axit nitro, axit nitric, nhiệt phân cho N2, N2O Ví dụ:NH4HCO3 → t0 NH3 + CO2 + H2O NH4NO2 → t0 N2 + 2H2O Giải tập liên quan đến amoniac Bài trước: Giải 1,2,3,4,5 trang 31 SGK Hóa 11: Nitơ B Giải tập SGK Hóa 11 chương trang 37,38 Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Mô tả giải thích tượng xảy thí nghiệm chứng minh ammoniac tan nhiều nước Giải 1: Nạp đầy khí NH3 vào bình thủy tinh suốt, đậy bình ống cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng dần ống thủy tinh vào chậu thủy tinh chứa nước có pha vài giọt dung dịch phenolphtalein, ta thấy nước chậu phun vào bình thành tia màu hồng Đó khí NH3 tan nhiều nước làm giảm áp suất bình nước bị hút vào bình Tia nước có màu hồng chứng tỏ dung dịch có tính bazơ Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau viết phương trình hóa học: Biết A hợp chất nitơ Giải 2: Chọn A: NH3; B: NH4Cl; C: NH4NO3; D: N2 PTHH: Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Hiện nay, để sản xuất ammoniac, người ta điều chế nitơ hiđro cách chuyển hóa có xúc tác hỗn hợp gồm không khí, nước khí metan (thành phần khí thiên nhiên) Phản ứng khí metan nước tạo hiđro cacbon đioxit Để loại khí oxi thu khí nitơ, người ta đốt khí metan thiết bị kín chứa không khí Hãy viết phương trình hóa học phản ứng điều chế hiđro, loại khí oxi tổng hợp khí ammoniac Giải 3: CH4 + 2H2O →t0,xt CO2 + 4H2 CH4 + 2O2 (kk) →t0 CO2 + 2H2O nên lại N2 N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng dùng Giải 4: Để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, dùng thuốc thử là: dd BaCl2, dd NaOH Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A Tăng áp suất tang nhiệt độ B Giảm áp suất giảm nhiệt độ C Tăng áp suất giảm nhiệt độ D Giảm áp suất tang nhiệt độ Giải 5: Chọn đáp án C Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Trong phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 NH4NO3, số oxi hóa nitơ biến đổi ? Nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trò chất khử nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trò chất oxi hóa ? Giải 6: NH4NO2 →t0 N2 + 2H2O; NH4NO3 →t0 N2O + 2H2O N có số oxi hóa +3 +5 NO2– NO3– : đóng vai trò chất oxi hóa N có số oxi hóa -3 NH4+: đóng vai trò chất khử Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00 M, đun nóng nhẹ a) Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn b) Tính thể tích khí (đktc) thu gọn Giải 7: a) n(NH4)2S04 = 0.15 = 0.15 mol => nNH+ = 0.3 mol (NH4)2S04 + 2NaOH -> Na2S04 + 2NH3↑ + 2H20 NH4+ + OH– -> NH3↑ + H20 0,3 mol 0,3 mol Vậy VNH3 = 0,3.22,4 = 6,72l b) Thể tích NH3 thu (đktc): 6,72 lít Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Phải dùng lít khí nitơ lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH3 ? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25,0 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang 37, 38 SGK Hóa học lớp 11: Amoniac muối amoni I Tóm tắt kiến thức bản: Amoniac muối amoni Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp, với nguyên tử nitơ đỉnh, đáy tam giác mà đỉnh ba nguyên tử hiđro Ba liên kết N-H liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử nitơ Do đó, NH3 phân tử có cực - Do có cặp electron tự nên NH3 dễ nhận H+, thể tính bazơ (tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối) - Nitơ NH3 có mức oxi hóa thấp (-3) nên NH3 thể tính khử mạnh tác dụng với oxi, clo số oxit kim loại Amoniac chất khí không màu, mùi khai sốc, nhẹ không khí Trong phòng thí nghiệm NH3 điều chế cách cho muối amniac tác dụng với chất kiềm đun nóng nhẹ Để điều chế nhanh lượng nhỏ khí ammoniac người ta thường đun nóng dung dịch ammoniac đặc Trong công nghiệp: Amoniac tổng hợp từ khí N2 khí H2 theo phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k); ∆H = -92kJ Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni NH4+ anion gốc axit Tất muối amoni dễ tan nước tan điện li hoàn toàn thành ion Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân, với muối amoni mà anion gốc axit có tính oxi hóa mạnh muối axit nitro, axit nitric, nhiệt phân cho N2, N2O Ví dụ: NH4HCO3 → t0 NH3 + CO2 + H2O NH4NO2 →t0 N2 + 2H2O II Giải tập trang 37, 38 SGK Hóa học lớp 11 Bài Mô tả giải thích tượng xảy thí nghiệm chứng minh ammoniac tan nhiều nước Trả lời: Nạp đầy khí NH3 vào bình thủy tinh suốt, đậy bình ống cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng dần ống thủy tinh vào chậu thủy tinh chứa nước có pha vài giọt dung dịch phenolphtalein, ta thấy nước chậu phun vào bình VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí thành tia màu hồng Đó khí NH3 tan nhiều nước làm giảm áp suất bình nước bị hút vào bình Tia nước có màu hồng chứng tỏ dung dịch có tính bazơ Bài Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau viết phương trình hóa học Biết A hợp chất nitơ Trả lời: Ta có đáp án sau: Chọn A: NH3; B: NH4Cl; C: NH4NO3; D: N2 Phương trình hóa học: Bài Hiện nay, để sản xuất ammoniac, người ta điều chế nitơ hiđro cách chuyển hóa có xúc tác hỗn hợp gồm không khí, nước khí metan (thành phần khí thiên nhiên) Phản ứng khí metan nước tạo hiđro cacbon đioxit Để loại khí oxi thu khí nitơ, người ta đốt khí metan thiết bị kín chứa không khí Hãy viết phương trình hóa học phản ứng điều chế hiđro, loại khí oxi tổng hợp khí ammoniac Trả lời CH4 + 2H2O →t0,xt CO2 + 4H2 CH4 + 2O2(kk) →t0 CO2 + 2H2O nên lại N2 N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Bài Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng dùng Trả lời: Để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, dùng thuốc thử là: dung dịch BaCl2, dung dịch NaOH Bài Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A Tăng áp suất tăng nhiệt độ B Giảm áp suất giảm nhiệt độ C Tăng áp suất giảm nhiệt độ D Giảm áp suất tăng nhiệt độ Trả lời: Chọn C: Tăng áp suất giảm nhiệt độ Bài Trong phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 NH4NO3, số oxi hóa nitơ biến đổi nào? Nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trò chất khử nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trò chất oxi hóa? Trả lời NH4NO2 →t0 N2 + 2H2O NH4NO3 →t0 N2O + 2H2O N có số oxi hóa +3 +5 NO2- NO3-: Đóng vai trò chất oxi hóa N có số oxi hóa -3 NH4+: Đóng vai trò chất khử Bài Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00 M, đun nóng nhẹ a) Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn b) Tính thể tích khí (đktc) thu gọn Trả lời a) n(NH4)2SO4 = 0,15.1 = 0,15 mol => nNH+ = 0.3 mol (NH4)2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2NH3 ↑ + 2H2O NH4+ + OH- -> NH3 ↑ + H2O 0,3 mol 0,3 mol Vậy VNH3 = 0,3.22,4 = 6,72l VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí b) Thể tích NH3 thu (đktc): 6,72 lít Bài Phải dùng lít khí nitơ lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25,0 % Các thể tích khí đo đktc A 44,8 lít N2 134,4 lít H2 B 22,4 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 67,2 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 Trả lời: Do hiệu suất 25 % nên thể tích N2, H2 cần gấp lần so với lí thuyết Nên đáp án A Sở GD-ĐT Long An Sở GD-ĐT Long An Trường THPT Tân Thạnh Trường THPT Tân Thạnh - Thế nào là nguyên tố dinh dưỡng khoáng thiết yếu trong cơ thể thực vật? - Vì sao phải bón phân hợp lý cho cây trồng? Hàm lượng nitrat cao, khi xâm nhập vào cơ thể con người, dưới tác động của các enzim trong cơ thể nitrat  nitrit, ngăn cản hình thành và trao đổi oxi của hemoglobin trong máu  thiếu oxi (ngộ độc nitrat). Nitrit trong cơ thể còn là nguồn tạo ra các nitroza gây nên ung thư ở người. - Làm thế nào giúp cho quá trình chuyển hoá các chất khoáng ở trong đất từ dạng không tan thành dạng ion dễ hấp thụ đối với cây? Cây cà chua trên đang thiếu nguyên tố dd khoáng nào? Vì sao? Giải tập trang 37, 38 SGK Hóa lớp 8: Hóa trị A LÝ THUYẾT CẦN NHỚ VỀ HÓA TRỊ Hóa trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử): số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hay nhóm nguyên tử), xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O hai đơn vị Quy tắc hóa trị x a = y b Biết x, y a (hoặc b) tính b (hoặc a) Biết a, b tìm x, y để lập công thức hóa học Chuyển thành tỉ lệ: x/y = b/a = b'/a' Lấy x = b hay b’ y = a’ (nếu a’, b’ số đơn giản so với a, b) B Giải tập SGK trang 37,38 hóa lớp Bài (SGK trang 37 hóa lớp 8) a) Hóa trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) gì? b) Xác định hóa trị, lấy hóa trị nguyên tố làm đơn vị, nguyên tố hai đơn vị? Hướng dẫn giải 1: Hóa trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) số biểu khả liên kết nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) Xác định hóa trị, lấy hóa trị nguyên tố H chọn làm đơn vị hóa trị O làm hai đơn vị Bài (SGK trang 37 hóa lớp 8) Hãy xác định giá trị nguyên tố hợp chất sau đây: a) KH, H2S, CH4 b) FeO, Ag2O, NO2 Hướng dẫn giải 2: a) + KH: H có hóa trị I nên x a = y b => b = Vậy K có hóa trị I VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Tương tự + H2S: H có hóa trị I S có hóa trị II + CH4: C hóa trị IV H hóa trị I b) + FeO: Fe có hóa trị II O hóa trị II + Ag2O: Ag hóa trị I O hóa trị II + NO2: N hóa trị IV O hóa trị II Bài (SGK trang 37 hóa lớp 8) Nêu quy tắc hóa trị với hợp chất hai nguyên tố a) Nêu quy tắc hóa trị với hợp chất hai nguyên tố Lấy công thức hóa học hai hợp chất câu làm ví dụ b) Biết công thức hóa học K2SO4, K hóa trị I, nhóm (SO4) hóa trị II Hãy công thức phù hợp theo quy tắc hóa trị Hướng dẫn giải a) Theo quy tắc hóa trị: x.a = y.b – Biết x,y a(hoặc b) tính b(hoặc a) – Biết a b tìm x,y để lập công thức hóa học Chuyển thành tỉ lệ: + KH: 1.I = 1.I + Ag2O: I.2 = II.1 b) Ta có: Kx(SO4)y Theo công thức hóa học K2SO4, K hóa trị I, nhóm (SO4) hóa trị II x = 2, y = Vậy CTHH K2SO4 Bài (SGK trang 38 hóa lớp 8) Tính hóa trị nguyên tố a) Tính hóa trị nguyên tố hợp chất sau, biết Cl hóa trị I: ZnCl 2, CuCl, AlCl3 b) Tính hóa trị Fe hợp chất FeSO4 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Hướng dẫn giải 4: Theo quy tắc hóa trị ta có: a) + ZnCl2: a = I => Zn có hóa trị II + CuCl: a = I => Cu có hóa trị I + AlCl3: a = I => Al có hóa trị III b) Ta có: x.a = y.b Vậy hóa trị Fe II Bài (SGK trang 38 hóa lớp 8) a) Lập công thức hóa học hợp chất tạo hai nguyên tố sau: P (III) H; C (IV) S (II); Fe (III) O b) Lập công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố nhóm nguyên tử sau: Na (I) (OH) (I); Cu (II) (SO4) (II); Ca (II) (NO3) (I) Hướng dẫn giải 5: a) Áp dụng quy tắc hóa trị, ta có công thức hóa học sau: PH3 (P hóa trị III, H hóa trị I); CS2 (C hóa trị IV, S hóa trị II); Fe2O3 (Fe hóa trị III, O hóa trị II) b) Tương tự ta có: NaOH (Na hóa trị I, nhóm OH hóa trị I); CuSO4 (Cu hóa trị II, nhóm SO4 hóa trị II); Ca(NO3)2 (Ca hóa trị II, NO3 hóa trị I) Bài (SGK trang 38 hóa lớp 8) Một số công thức hoá học viết sau: MgCl, KO, CaCl2, NaCO3 Cho biết: Cl, K, Na có hóa trị I; Mg, Ca nhóm (CO3) có hóa trị II Hãy công VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí thức hóa học viết sai sửa lại cho Hướng dẫn giải 6: Những CTHH viết sai là: MgCl, KO, NaCO3; Sửa lại cho đúng: MgCl2, K2O, Na2CO3 Bài (SGK trang 38 hóa lớp 8) Biết N (IV), chọn công thức hóa học phù hợp với quy tắc hóa trị số công thức sau đây: NO, N2O3, N2O, NO2 Hướng dẫn giải 7: Những công thức hóa học phù hợp với quy tắc hóa trị là: NO2 ( O có hóa trị II ) Bài (SGK trang 38 hóa lớp 8) a) Tìm hóa trị Ba nhóm (PO4) bảng bảng (trang 42,43) b) Hãy chọn công thức hóa học công thức cho sau đây: A BaPO4 B Ba2PO4 C Ba3PO4 Hướng dẫn giải 8: a) Hóa trị Ba II, nhóm (PO4) III b) Phương án D VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí D Ba3(PO4)2 Tóm tắt kiến thức trọng tâm hướng dẫn Giải 1,2 trang 33, 3,4,5,6 trang 34 SGK Hóa lớp 12: Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ A Tóm tắt kiến thức Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Saccarozơ, C11H22O11 – Là đissaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, phân tử không chứa nhóm CHO – Là chất kết tinh, không màu, không mùi, có vị ngọt, tnc = 185 oC, tan tốt nước – Tính chất hóa học: tính chất ancol đa chức; phản ứng thủy phân – Được sản xuất từ mía, củ cải đường hoa nốt – Là thực phẩm quan trọng người, nguyên liệu công nghiệp thực phẩm, công nghiệp Tinh bột, (C6H10O5)n – Thuộc loại polisaccarit, gồm nhiều mắt xích – glucozơ liên kết với tạo thành dạng (amilopenctin có cấu trúc mạch phân nhánh amilozơ mạch không phân nhánh) – Là chất rắn, dạng bột vô định hình, màu trắng không tan nước lạnh, tan nước nóng tạo thành hồ tinh bột – Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân; phản ứng màu với iot – Là chất dinh dưỡng người số động vật, dùng để sản xuất bánh kẹo hồ dán Xenlulozơ, (C6H10O5)n – Thuộc loại polisccarit, gồm nhiều mắt xích β – glucoz liên kết với tạo thành mạch kéo dài không phân nhánh, có phân tử khối lớn; gốc C6H10O5 có nhóm OH – Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân; phản ứng với axit nitric – Được dùng làm sợi dệt vải, xây dựng, giấy dùng làm nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo, thuốc sungd không khói, phim ảnh Bài trước: Giải 1,2,3,4,5,6 trang 25 SGK Hóa 12: Glucozơ B Giải tập Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Hóa 12 trang 33,34 Bài (Trang 33 Hóa 12 chương 2) Phát biểu đúng? A Fructoơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fructozơ có nhóm chức CHO B Thủy phân xenluloz thu glucozơ C Thủ phân tinh bột thu fructozơ glucozơ D Cả xenlulozơ tinh bột có phản ứng tráng bạc Giải 1: Chọn B Bài (Trang 33 Hóa 12 chương 2) Trong nhận xét sau đây, nhận xét (Đ), nhận xét sai (S) ? a) Saccarozơ coi đoạn mạch tinh bột b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit, khác cáu tạo gốc glucozơ c) Khi thủy phân đến saccarozơ, tinh bột xen luloz cho loại monosaccarit d) Khi thủy phân đến cùng, tinh bột xenlulozơ cho glucozơ Giải 2: a) S; b) S; C) S; D) Đ Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) 3) So sánh tính chất vật lý glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ b) Tìm mối liên quan cấu tạo glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Hướng Giải 3: a)So sánh tinh cliất vật lý: • Khác nhau: saccarozơ glucozơ dễ tan nước; tinh bột xenlulozơ không tan nước Glucozơ dạng tinh thể, saccarozơ dạng kết tinh, xenlulozơ dạng sợi, tinh bột dạng bột vô định hình • Giống nhau: chất chất rắn b) Mối liên quan cấu tạo: • Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi • Tinh bột thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xíchC6H10O5 liên kết với nhau, mắt xích liên kết với tạo thành hai dạng: dạng lò xo không phân nhánh gọi amilozơ, dạng lò xo phân nhánh gọi amilopectin Amilozơ tạo thành từ gốc α-glucozơ liên kết với thành mạch dài, xoắn lại với có phân tử khối lớn Còn amilopectin có cấu tạo mạng không gian gồm cấc mắt xích α-glucozơ tạo nên • Xenlulozơ polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với tạo thành mạch kéo dài, có phân tử khối lớn Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) Hãy nêu tính chất hóa học giống saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Viết phương trình hóa học (nếu có) Hướng dẫn Giải 4: Tính chất hóa học giống saccarozơ, tinh bột xenlulozơ: có phản ứng thủy phân tạo monosaccarit C12H22O12 + H2O →H+, t0 C6H12O6 + C6H12O6 xenlulozơ (C6H10O5)n + nH2O →H+, t0 nC6H12O6 (1) Glucozơ (2) Glucozơ Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) trường hợp sau: a) Thủy phân saccarozơ, tinh bột xenlulozơ b) Thủy Tóm tắt kiến thức vận dụng giải Giải 1,2 trang 27; 3,4,5,6 trang 28 SGK hóa 10: Cấu hình electron nguyên tử A Tóm tắt kiến thức Cấu hình electron nguyên tử I CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Cấu hình electron nsuyên tử biểu diễn phân bô’ electron phân lớp thuộc lớp khác Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử sau : – Số thứ tự lớp electron ghi chữ số (1, 2, 3…)– Phân lớp ghi chữ thường (s, p, d, f) – Số electron phân lớp ghi sô’ phía bên phải phân lớp (s2, p6,…) Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp f II ĐẶC ĐIỂM CỦA ELECTRON NGOÀI CÙNG – Đối với nguyên tử tất nguyên tố, lớp electron có nhiều electron – Các nguyên tử có electron lớp electron (ns2np6) nguyên tử heli (1 s2) không tham gia vào phản ứng hoá học (trừ số điều kiện đặc biệt) cấu hình electron nguyên tử bền Đó nguyên tử nguyên tố khí Trong tự nhiên, phân tử khí có nguyên tử – Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp dễ nhường electron nguyên tử nguyên tố kim loại (trừ H, He B) – Các nguyên từ có 5, 6, electron lớp dễ nhận electron thường nguyên tử nguyên tố phi kim – Các nguyên từ có electron nguyên tủ nguyên tố kim loại phi kim (xem bảng tuần hoàn) Như vậy, biết cấu hình electron nguyên tử dự đoán loại nguyên tố Bài trước: Giải 1,2,3,4,5,6 trang 22 SGK Hóa 10: Cấu tạo vỏ nguyên tử B Giải tập: Cấu hình electron nguyên tử – Sách giáo khoa trang 27,28 Hóa lớp 10 Bài 1.(Trang 27 SGK hóa học 10 chương 1) Nguyên tố có z = 11 thuộc loại nguyên tố : A s B p C.d D.f Chọn đáp án Hướng dẫn Giải 1: A Nguyên tố Z=11, ta có cấu hình electron nguyên tố sau: 1s22s22p63s1 Vậy nguyên tố cho s Đáp án A Bài 2.(Trang 27 SGK hóa học 10 chương 1) Cấu hình electron nguyên tử sau lưu huỳnh (Z = 16) : A 1s2 2s2 2p5 3s2 3p5 ; B s2 2s1 2p6 3s2 3p6 ; C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ; D s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Chọn đáp án Hướng dẫn Giải 2: Nguyên tử lưu huỳnh có Z=16 có cấu hình là: 1s22s22p63s23p4 ⇒ Đáp án C Bài 3.(Trang 28 SGK hóa học 10 chương 1) Cấu hình electron nguyên tử nhôm (Z = 13) 1s22s22p63s23p1 Vậy : A Lớp thứ (Lớp K) có electron ; B Lớp thứ hai (Lớp L) có electron ; C Lớp thứ ba (Lớp M) có electron ; D Lớp có electron Tìm câu sai Hướng dẫn Giải 3: Câu D sai Bài 4.(Trang 28 SGK hóa học 10 chương 1) Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 13 a) Xác định nguyên tử khối b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố (Cho biết : nguyên tô cỏ sô hiệu nguyên tử từ đến 82 N bảng tuần hoàn ≤ N/Z ≤ 1,5) Hướng dẫn Giải 4: a) Tổng số hạt proton, nowtron, electron nguyên tử nguyên tố cho 13 Mà số proton số electron nên ta có phương trình sau: 2Z + N =13 Mặt khác từ nguyên tố số đến 82 bảng tuần ta có : • Z ≤ N; mà N =13 – 2Z ⇒ Z ≤ 13 – 2Z ⇒ Z ≤ 4,333 (1) • N ≤ 1,5Z ⇒ 13-2Z ≤ 1,5Z ⇒ 3,5Z ≥ 13 ⇒ Z ≥ 3,7 (2) Từ (1) (2) Z nguyên dương 3,7 ≤ Z ≤ 4,333 Z =4 Suy số nơtron: N =13 – 2Z = 13 -2.4 = Vậy nguyên tử khối cần tìm theo yêu cầu toán 4+5=9 b) Viết cấu hình electron: Z=4 có cấu hính 1s22s2 Đây nguyên tố s Bài 5.(Trang 28 SGK hóa học 10 chương 1) Có electron lớp nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 3, 6, 9, 18 ? Hướng dẫn Giải 5: Số electron lớp nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 3, 6, 9, 18 1, 4, 7, Do nguyên tử có cấu hình electron sau : VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải 1, 2, 3, 4, 5, trang 27, 28 SGK Hóa 10: Cấu hình electron nguyên tử A Tóm tắt kiến thức Cấu hình electron nguyên tử I CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Cấu hình electron nsuyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử sau: – Số thứ tự lớp electron ghi chữ số (1, 2, 3…) – Phân lớp ghi chữ thường (s, p, d, f) – Số electron phân lớp ghi số phía bên phải phân lớp (s2, p6,…) Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có