Bài 8. Amoniac và muối amoni

Bài 8. Amoniac và muối amoni tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực...

Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: Điều khẳng định nào sau là sai về nitơ (có giải thích): a. Là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí. b. ít tan trong nước, không duy trì sự sống, sự cháy. c. Là chất trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường. d. Nitơ chỉ có tính oxi hoá. e. Nitơ vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. d Amoniac vµ muèi amoni A. Amoniac B. Muèi amoni Amoniac (NH 3 ) I. Cấu tạo phân tử. II. Tính chất vật lí. III. Tính chất hoá học. IV. ứng dụng và điều chế. Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử nitơ và nguyên tử hiđro, hãy viết công thức e và công thức cấu tạo phân tử amoniac ? I. Cấu tạo phân tử _ Cấu hình e của nguyên tử nitơ: 1s 2 2s 2 2p 3 _ Cấu hình e của nguyên tử hiđro: 1s 1 Cấu tạo Nhận xét: Phân tử NH 3 có: Cấu tạo hình tháp. Phân tử phân cực, ở nitơ có dư điện tích âm còn ở hiđro có dư điện tích dương. Công thức e Công thức cấu tạo Sơ đồ cấu tạo H :N: H H N H N H H H H H  Em h·y cho biÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ quan träng cña amoniac ?  Tr¹ng th¸i Tr¹ng th¸i  TÝnh tan TÝnh tan II. Tính chất vật lí Là chất khí không màu, mùi khai và xốc. Nhẹ hơn không khí ( d NH 3 /kk = 17/29 < 1 ) Khí NH 3 tan nhiều trong nước, tạo thành dd amoniac, có tính kiềm yếu. Thí nghiệm Em hãy cho biết phương pháp thu khí NH 3 ? -> đẩy không khí ( úp ngược bình ). NH 3 NH 3 NH 3 III. Tính chất hoá học 1. Tính bazơ yếu. 2. Khả năng tạo phức. 3. Tính khử. 1. Tính bazơ yếu a. Tác dụng với nước: NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - ; K a = 1,8. 10 -5 ở 25 0 C Vai trò: NH 3 là bazơ, H 2 O là axit ( theo thuyết proton ) Dd amoniac làm cho P.P chuyển màu hồng, quì tím chuyển màu xanh. Phương pháp nhận biết khí amoniac: dùng giấy quì tẩm ướt. Thí nghiệm Hiện tượng: mực nước trong ống dâng cao dần, nước chuyển màu hồng. Sơ đồ Nguyên nhân: NH 3 tan nhiều trong nước, làm giảm áp suất trong bình-> nước phun lên. 1. TÝnh baz¬ yÕu b. T¸c dông víi axit -> muèi amoni VÝ dô 1: 2NH 3 + HCl -> NH 4 Cl NH 3 + H + -> NH 4 + VÝ dô 2: NH 3 (k) + HCl (k) -> NH 4 Cl (r) (Khãi tr¾ng)  c. Dd amoniac cã kh¶ n¨ng kÕt tña nhiÒu hi®roxit kim lo¹i. VÝ dô 3: Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O -> Al(OH) 3 + 3NH 4 + Fe 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O -> Fe(OH) 3 + 3NH 4 + 1b 2b 1c 2c [...]...Tiến hành 2 thí nghiệm: Thí nghiệm 1:Nhỏ từ từ cho đến dư dd amoniac vào dd CuSO4 Hiện tượng: ống 1: - đầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan ra Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ cho đến dư dd amoniac vào dd AgNO3 Hiện tượng: ống 2: - đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan ra, dd trong suốt (Giải thích) thí nghiệm1... (Ag(NH3)2)Cl -> Ag(NH3)2+ + ClGiải thích: Các ion (Cu(NH3)4)2+ và (Ag(NH3)2)+ là các ion phức, được taọ ra do liên kết cho-nhận giưã cặp e chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với các obitan trống của ion kim loại Em hãy cho biết các số oxi hoá có thể có của nitơ và xác định số oxi hoá của nitơ trong amoniac? Từ đó xác định tính chất hoá học có thể có của amoniac? NH3 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 Tính khử 3 Tính khử ... phản ứng với oxi, clo, một số oxit kim loại, amoniac thể hiện tính khử, số oxi hoá tăng từ -3 lên 0 hoặc +2 IV ứng dụng Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm Làm chất đốt trong tên lửa Làm chất gây lạnh trong máy lạnh V Điều chế: Trong phòng thí nghiệm: - Cho muối amoni tác dụng với kiềm: 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O (hoặc đun nóng dd amoniac) Trong công nghiệp: N2 (k) + 3 H2 (k)... xuất amoniac: - Nếu p cao thì thiết bị cồng kềnh -> áp suất khoảng 300-1000 atm - Nếu nhiệt độ thấp thì phản ứng xảy ra rất chậm -> nhiệt độ thích hợp là 450 5000C - Thực tế thưòng dùng chất xúc tác: Fe kim loại được hoạt hoá bằng hỗn hợp Al2O3 và K2O Sơ đồ Hiện tương: - Khi đóng MUỐI AMONI I Tính chất vật lí  Là hợp chất ion, phân tử gồm cation NH 4+ anion gốc axit (VD: NH4Cl, (NH4)2SO4 )  Là chất kết tinh, không màu  Tất muối amoni dễ tan nước chất điện li mạnh  Ion amoni màu II Tính chất hoá học Phản ứng trao đổi ion:  Tác dụng với dung dịch kiềm: NH4NO3 + NaOH to NaNO3 + NH3↑+ H2O NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H+ H2O Ý nghĩa: - Điều chế NH3 phòng thí nghiệm - Nhận biết ion NH4+  Tác dụng với dung dịch muối: NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl↓ Cl- + Ag+ → AgCl↓ II Tính chất hoá học Phản ứng trao đổi ion:  Tác dụng với dung dịch axit: (NH4)2CO3 + 2HCl to 2NH4Cl + CO2↑+ H2O CO32- + 2H+ → CO2 ↑ + H2O Phản ứng nhiệt phân  Các muối amoni dễ bị phân huỷ nhiệt tạo sản phẩm khác (phụ thuộc vào chất axit)  to NH4Cl(r) NH4NO2  NH4NO3 to NH3 (k) + HCl(k) to N2 + 2H2O N2O + 2H2O Phản ứng nhiệt phân  Muối amoni tạo axit tính ôxi hóa: đun nóng bị phân huỷ thành amoniăc axit Thí dụ: to NH4Cl(r) NH3 (k) + HCl(k)  Muối amoni tạo axit có tính ôxi hóa: NH4NO2 NH4NO3 to to N2 + 2H2O N 2O + 2H2O Ứng dụng: Điều chế N2, N2O phòng thí nghiệm Giải thích trước hàn kim loại người ta thường dùng NH4Cl đánh lên bề mặt kim loại ? Vì NH4Cl phân huỷ tạo NH3 có tính khử tác dụng với oxit kim loại có tác dụng đánh bề mặt kim loại để mối hàn bền NH4Cl → NH3 + HCl 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2  + 3H2O Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh, đó: Thoát chất khí không màu, xốc   Câu 1: Tìm câu trả lời sai trong số các câu sau: a) Amoniac có tính khử. b) Amoniac là chất khí không màu, không mùi, không tan trong nước. c) Phản ứng tổng hợp NH 3 từ N 2 và H 2 là thuận nghịch. d) Đốt cháy NH 3 không có xúc tác thu được N 2 .  Câu 2: Qua pư 2NH 3 + 3Cl 2 -> 6HCl + N 2 ta có kết luận: a) NH 3 là chất khử. b) NH 3 là chất oxi hoá. c) Cl 2 là chất oxi hoá. d) Câu a, c đúng. d) b) Kiểm tra bài cũ B. Muèi amoni II. TÝnh chÊt ho¸ häc. I. TÝnh chÊt vËt lÝ. I. TÝnh chÊt vËt lÝ. I. NH 4 Cl lµ tinh thÓ kh«ng mµu, tan dÔ dµng trong n­íc Dung dÞch cã pH < 7. Kh¸i qu¸t:  Muèi amoni lµ hîp chÊt tinh thÓ ion, ph©n tö gåm cation NH 4 + vµ anion gèc axit.  DÔ tan trong n­íc, ®iÖn li hoµn toµn thµnh c¸c ion. II. TÝnh chÊt ho¸ häc.  ThÝ nghiÖm: Cho 2 èng nghiÖm ®ùng dd muèi amoni + èng 1: nhá vµi giät dd NaOH. + èng 2: nhá vµi giät dd AgNO 3. Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra? Hiện tượng: - ống1: có mùi khai thoát ra. NH 4 Cl + NaOH -> NH 3 + H 2 O + NaCl NH 4 + + OH - -> NH 3 + H 2 O - ống 2: xuất hiện kết tủa màu trắng. NH 4 Cl + AgNO 3 -> AgCl + NH 4 NO 3 Ag + + Cl - -> AgCl c im: Các phản ứng trên là phản ứng trao đổi ion. Dựng nhn bit mui amoni. -> NH 4 + l mt axit. 1.Phn ng trao i xem 2. Phản ứng nhiệt phân Khi đun nóng muối amoni dễ tạo ra các sản phẩm khác nhau. a. Muối amoni tạo bởi axit không có tính oxi hoá khi đun nóng bị phân huỷ thành khí NH 3 và axit. Thí nghiệm: NH 4 Cl(r) -> NH 3 + HCl(k) ở gần miệng ống do nhiệt độ thấp NH 3 + HCl -> NH 4 Cl -> hin tng mui NH 4 Cl thng hoa hoỏ hc(xem) Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối amoni cacbonat và hiđrocacbonat.  (NH 4 ) 2 CO 3 -> NH 3 + NH 4 HCO 3  NH 4 HCO 3 -> NH 3 + CO 2 + H 2 O B. Với muối amoni tạo bởi axit có tính oxi hoá như axit nitrơ, axit nitric NH 4 NO 2 -> N 2 + 2 H 2 O NH 4 NO 3 -> N 2 O + 2 H 2 O Lưu ý: những phản ứng này được dùng để điều chế các khí N 2 và N 2 O trong phòng thí nghiệm. (xem) Câu hỏi 1: Có 5 bình riêng biệt đựng 5 chất khí : N 2 , O 2 , NH 3 , Cl 2 , CO 2 . Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết từng khí. a. Yu b. Mnh c.Trung bỡnh d. Tt c u sai Câu hỏi 2: Mui amoni l cht in li : Tr li1 Mnh Tr li2 Câu hỏi 3: Khí A + dd HCl(1) B + NaOH(2) khí A + dd HNO 3 (3) C nung(4) D + H 2 O. Trả lời3 [...]... không có hiện tượng gì Câu trả lời 3: Ptpư: 1) NH3 + HCl 2) NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + NaCl 3) NH3 + HNO3 -> NH4NO3 t0 NH4NO3 -> N2O + 2 H2O 4) -> NH4Cl BTVN: 7, 8 – SGK trang 64 Tham khảo sách bài tập End show  AMONIAC VÀ MUỐI AMONI  I. Mục tiêu bài học. 1. Về kiến thức: Giúp học sinh hiểu:  Tính chất hoá học của Amoniac và muối Amoni.  Vai trò quan trọng của Amoniac và muối amoni trong đời sống và trong kĩ thuật.  Học sinh biết phương pháp điều chế Amoniac trong phòng thí nghiệm và công nghiệp. 2. Về kĩ năng:  Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính chất vật lí, hoá học của amoniac và muối amoni.  Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng để giải thích các điều kiện kĩ thuật trong sản xuất amoniac.  Rèn luyện khả năng lập luận logic và khả năng viết các phương trình trao đổi ion. 3. Về tình cảm, thái độ.  Nâng cao tình cảm yêu khoa học.  Có ý thức gắn những hiểu biết về khoa học đối với đời sống. II. Chuẩn bị:  Dụng cụ, hoá chất thí nghiệm tính tan của NH 3 , tác dụng với axit của NH 3 .  Tranh vẽ thí nghiệm NH 3 + CuO, sơ đồ tổng hợp NH 3 trong công nghiệp. III. Kiểm tra bài cũ: 1. Trình bày cấu tạo phân tử N 2 .Vì sao ở điều kiện thường N 2 là một chất trơ? Ở điều kiện nào N 2 trở nên hoạt động hơn? 2. Nêu những tính chất hoá học đặc trưng của N 2 và dẫn ra những phản ứng hoá học để minh hoạ. IV. Bài giảng. Đặt vấn đề : Trong các hợp chất của Nitơ thì NH 3 là hợp chất có ứng dụng thực tế lớn, từ NH 3 sản xuất ra phân đạm, axit nitric .Vậy NH 3 có cấu tạo phân tử thế nào, tính chất của NH 3 ra sao . ? Các nội dung này được nghiên cứu trong bài học hôm nay. AMONIAC 1 Hoạt động của giáo viên Nội dung bài học - Dựa vào cấu tạo nguyên tử N, H hãy mô tả sự hình thành phân tử NH 3 . - Đọc SGK mô tả cấu tạo phân tử NH 3 ? - Viết công thức e, CTCT của phân tử NH 3 ? - Vì sao góc liên kết là 107 o (mặc dù lai hoá sp 3 )? - Phân tử NH 3 là phân tử phân cực (N độ âm điện lớn hơn do đó N âm điện hơn, H dương điện hơn). - Phân tử cấu tạo hình tháp (lai hoá tứ diện) nguyên tử N ở đỉnh hình tháp. - Phân tử có cấu tạo không đối xứng do đó phân tử phân cực. I. Cấu tạo phân tử. - Nguyên tử N tạo thành 3 cặp e chung với 3 nguyên tử H. - Trên nguyên tử N còn một cặp e không liên kết. - Phân tử NH 3 được biểu diễn bằng công thức : - Phân tử hình tháp đáy tam giác đều. - Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hoá trị có cực, phân tử là phân tử có cực.  KL: Trong phân tử NH 3 , nguyên tử N liên kết với 3 nguyên tử H bằng 3 liên kết cộng hoá trị có cực , ở nguyên tử N còn một cặp e chưa liên kết. NH 3 là phân tử có cực. - Quan sát lọ đựng NH 3 , xác định trạnh thái, màu sắc, mùi. - TN tính tan của NH 3 trong nước: học sinh quan sát hiện tượng, giải thích. - Vì sao nước phun mạnh vào bình? - Dung dịch trong lọ có màu hồng? Kết luận về tính chất của NH 3 . II. Tính chất vật lí. - NH 3 là chất khí không màu, mùi khai xốc, nhẹ hơn không khí. - Khí NH 3 tan nhiều trong nước, tạo thành dung dịch có tính kiềm yếu (1 lít H 2 O ở 20 o C hoà tan 800 lít NH 3 ). - Phân tử phân cực do đó nó không ngững tan tốt trong nước mà còn tan tốt trong các dung môi phân cực khác. III. Tính chất hoá học. 2 Hoạt động của giáo viên Nội dung bài học - Khi NH 3 tan trong nước tạo dung dịch kiềm. Viết phương trình NH 3 + H 2 O? - Vì sao NH 3 là một bazơ yếu? Dùng chất chỉ thị nào để nhận ra AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Amoniac Muối amoni BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11 Kiểm tra bài cũ  Câu hỏi: Điều khẳng định nào sau là sai về nitơ (có giải thích):  a. Là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí.  b. Ít tan trong nước, không duy trì sự sống, sự cháy.  c. Là chất trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường.  d. Nitơ chỉ có tính oxi hoá.  e. Nitơ vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. d Amoniac (NH 3 ) I. Cấu tạo phân tử. II. Tính chất vật lí. III. Tính chất hoá học IV. Ứng dụng và điều chế l Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử nitơ và nguyên tử hiđro, hãy viết công thức e và công thức cấu tạo phân tử amoniac ? I. Cấu tạo phân tử  _ Cấu hình e của nguyên tử nitơ: 1s22s22p3  _ Cấu hình e của nguyên tử hiđro: 1s1 Cấu tạo Nhận xét: Phân tử NH3 có: Cấu tạo hình tháp. Phân tử phân cực, ở nitơ có dư điện tích âm còn ở hiđro có dư điện tích dương. Công thức e Công thức cấu tạo Sơ đồ cấu tạo H :N: H H – N – H N H H H H H  Em hãy cho biết một số tính chất vật lí quan trọng của amoniac ?  Trạng thái Trạng thái  Tính tan Tính tan II. Tính chất vật lí  Là chất khí không màu, mùi khai và xốc.  Nhẹ hơn không khí ( d NH3/kk = 17/29 < 1 )  Khí NH3 tan nhiều trong nước, tạo thành dd amoniac, có tính kiềm yếu. Thí nghiệm Em hãy cho biết phương pháp thu khí NH3 ? -> đẩy không khí ( úp ngược bình ). NH 3 NH 3 NH 3 III. Tính chất hoá học  1. Tính bazơ yếu.  2. Khả năng tạo phức.  3. Tính khử. 1. Tính bazơ yếu a. Tác dụng với nước: NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - ; K a = 1,8. 10 -5 ë 25 0 C Vai trò: NH3 là bazơ, H2O là axit ( theo thuyết proton ) Dd amoniac làm cho P.P chuyển màu hồng, quì tím chuyển màu xanh. Phương pháp nhận biết khí amoniac: dùng giấy quì tẩm ướt. Thí nghiệm Hiện tượng: mực nước trong ống dâng cao dần, nước chuyển màu hồng. Sơ đồ Nguyên nhân: NH3 tan nhiều trong nước, làm giảm áp suất trong bình-> nước phun lên. 1. Tính bazơ yếu  b. Tác dụng với axit -> muối amoni  Ví dụ 1: 2NH3 + HCl -> NH4Cl  NH3 + H+ -> NH4+  Ví dụ 2: NH3 (k) + HCl (k) -> NH4Cl (r)  (Khói trắng) c. Dd amoniac có khả năng kết tủa nhiều hiđroxit kim loại. Ví dụ 3: Al3+ + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3NH4+ Fe3+ + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3NH4+ 1b 2b 1c 2c [...]... biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh, vì khi đó: a Muối amoni sẽ chuyển thành màu đỏ b Thoát ra một chất không màu, mùi xốc c.Thoát ra một chất khí không màu, không mùi b đúng        Câu hỏi 2: Cho cân bằng hoá học: N2(k) + 3H2(k) -> 2NH3(k) (toả nhiệt) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi: a Tăng nhiệt độ b Hoá lỏng amoniac để tách amoniac ra khỏi hỗn hợp... Ag(NH ) + + Cl32 32 Giải thích: Các ion (Cu(NH3)4)2+ và (Ag(NH3)2)+ là các ion phức, được taọ ra do liên kết cho-nhận giưã cặp e chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với các obitan trống của ion kim loại  Em hãy cho biết các số oxi hoá có thể có của nitơ và xác định số oxi hoá của nitơ trong amoniac?  Từ đó xác định tính chất hoá học có thể có của amoniac? NH3 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 Tính khử 3 Tính khử... ứng với oxi, clo, một số oxit kim loại, amoniac thể hiện tính khử, số oxi hoá tăng từ -3 lên 0 hoặc +2 IV Ứng dụng    Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm Làm chất đốt trong tên lửa Làm chất gây lạnh trong máy lạnh V Điều chế:     Trong phòng thí nghiệm: - Cho muối amoni tác dụng với kiềm: 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O (hoặc đun nóng dd Tóm Tắt lý thuyết giải 1,2,3 trang 37; 4,5,6,7,8 trang 38 SGK Hóa lớp 11: Amoniac muối amoni – Chương A Lý thuyết cần nhớ Amoniac muối amoni – Phân tử NH3 có cấu tạo hình chop, với nguyên tử nitơ đỉnh, đáy tam giác mà đỉnh ba nguyên tử hiđro Ba liên kết N-H liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử nitơ Do đó, NH3 phân tử có cực – Do có cặp electron tự nên NH3 dễ nhận H+, thể tính bazơ (tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối) – Nitơ NH3 có mức oxi hóa thấp (-3) nên NH3 thể tính khử mạnh tác dụng với oxi, clo số oxit kim loại Amoniac chất khí không màu, mùi khai sốc, nhẹ không khí Trong phòng thí nghiệm NH3 điều chế cách cho muối amniac tác dụng với chất kiềm đun nóng nhẹ Để điều chế nhanh lượng nhỏ khí ammoniac người ta thường đun nóng dung dịch ammoniac đặc Trong công nghiệp: Amoniac tổng hợp từ khí N2 khí H2 theo phản ứng: N2 (k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni NH4+ anion gốc axit Tất muối amoni dễ tan nước tan điện li hoàn toàn thành ion Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân, với muối amoni mà anion gốc axit có tính oxi hóa mạnh muối axit nitro, axit nitric, nhiệt phân cho N2, N2O Ví dụ:NH4HCO3 → t0 NH3 + CO2 + H2O NH4NO2 → t0 N2 + 2H2O Giải tập liên quan đến amoniac Bài trước: Giải 1,2,3,4,5 trang 31 SGK Hóa 11: Nitơ B Giải tập SGK Hóa 11 chương trang 37,38 Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Mô tả giải thích tượng xảy thí nghiệm chứng minh ammoniac tan nhiều nước Giải 1: Nạp đầy khí NH3 vào bình thủy tinh suốt, đậy bình ống cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng dần ống thủy tinh vào chậu thủy tinh chứa nước có pha vài giọt dung dịch phenolphtalein, ta thấy nước chậu phun vào bình thành tia màu hồng Đó khí NH3 tan nhiều nước làm giảm áp suất bình nước bị hút vào bình Tia nước có màu hồng chứng tỏ dung dịch có tính bazơ Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau viết phương trình hóa học: Biết A hợp chất nitơ Giải 2: Chọn A: NH3; B: NH4Cl; C: NH4NO3; D: N2 PTHH: Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Hiện nay, để sản xuất ammoniac, người ta điều chế nitơ hiđro cách chuyển hóa có xúc tác hỗn hợp gồm không khí, nước khí metan (thành phần khí thiên nhiên) Phản ứng khí metan nước tạo hiđro cacbon đioxit Để loại khí oxi thu khí nitơ, người ta đốt khí metan thiết bị kín chứa không khí Hãy viết phương trình hóa học phản ứng điều chế hiđro, loại khí oxi tổng hợp khí ammoniac Giải 3: CH4 + 2H2O →t0,xt CO2 + 4H2 CH4 + 2O2 (kk) →t0 CO2 + 2H2O nên lại N2 N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng dùng Giải 4: Để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, dùng thuốc thử là: dd BaCl2, dd NaOH Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A Tăng áp suất tang nhiệt độ B Giảm áp suất giảm nhiệt độ C Tăng áp suất giảm nhiệt độ D Giảm áp suất tang nhiệt độ Giải 5: Chọn đáp án C Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Trong phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 NH4NO3, số oxi hóa nitơ biến đổi ? Nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trò chất khử nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trò chất oxi hóa ? Giải 6: NH4NO2 →t0 N2 + 2H2O; NH4NO3 →t0 N2O + 2H2O N có số oxi hóa +3 +5 NO2– NO3– : đóng vai trò chất oxi hóa N có số oxi hóa -3 NH4+: đóng vai trò chất khử Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00 M, đun nóng nhẹ a) Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn b) Tính thể tích khí (đktc) thu gọn Giải 7: a) n(NH4)2S04 = 0.15 = 0.15 mol => nNH+ = 0.3 mol (NH4)2S04 + 2NaOH -> Na2S04 + 2NH3↑ + 2H20 NH4+ + OH– -> NH3↑ + H20 0,3 mol 0,3 mol Vậy VNH3 = 0,3.22,4 = 6,72l b) Thể tích NH3 thu (đktc): 6,72 lít Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Phải dùng lít khí nitơ lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH3 ? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25,0 ...  Các muối amoni dễ bị phân huỷ nhiệt tạo sản phẩm khác (phụ thuộc vào chất axit)  to NH4Cl(r) NH4NO2  NH4NO3 to NH3 (k) + HCl(k) to N2 + 2H2O N2O + 2H2O Phản ứng nhiệt phân  Muối amoni tạo... phân  Muối amoni tạo axit tính ôxi hóa: đun nóng bị phân huỷ thành amoni c axit Thí dụ: to NH4Cl(r) NH3 (k) + HCl(k)  Muối amoni tạo axit có tính ôxi hóa: NH4NO2 NH4NO3 to to N2 + 2H2O N 2O... kim loại để mối hàn bền NH4Cl → NH3 + HCl 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2  + 3H2O Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh, đó: Thoát chất khí không màu, xốc