Đây là một bộ tài liệu hay, có chất lượng cao, giúp các thầy cô trong việc giảng dạy và giúp các em học sinh củng cố và nâng cao kiến thức và luyện thi. Hy vọng bộ tài liệu sẽ giúp ích cho các thầy cô trong việc bồi dưỡng HSG và giúp các em học sinh học tập tốt bộ môn và luyện thi đạt kết quả tốt.
Trang 1Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyenh81@gmail.com Trang: 1
TÀI LIỆU BỔ TRỢ VÀ NÂNG CAO KIẾN THỨC
HÓA HỌC 9
gi¸o viªn: TRƯƠNG THẾ THẢO
Trang 2Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hĩa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
NGUYÊN TỬ KHỐI CÁC NGUYÊN TỐ
Hidro (H) là một (1) Mười hai (12) cột Cacbon (C) Nitơ (N) mười bốn tròn (14) Oxi (O) trăng mười sáu (16) Natri (Na) hay láu táu
Nhảy tót lên hai ba (23) Khiến Magiê (Mg) gần nhà Ngậm ngùi nhận hai bốn (24) Hai bảy(27) - Nhôm (Al) la lớn:
Lưu huỳnh (S) giành ba hai (32)!
Khác người thật là tài:
Clo (Cl) ba lăm rưỡi (35,5)
Kali (K) thích ba chín (39) Can xi (Ca) tiếp bốn mươi (40)
Năm lăm (55) Mangan (Mn)cười:
Sắt (Fe) đây rồi năm sáu (56)!
Sáu tư (64) - Đồng (Cu) nổi cáu?
Vì kém Kẽm(Zn) sáu lăm(65)
Tám mươi(80)- Brôm(Br) nằm
Xa Bạc (Ag) -một linh tám (108)
Bari (Ba) buồn chán ngán:
Một ba bảy (137) ích chi,
Thua người ta còn gì?
Thuỷ ngân (Hg) hai linh mốt (201)!
Còn tôi: đi sau rốt…
Trang 3Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyenh81@gmail.com Trang: 3
Chuyên ñề 3: BAZƠ
A TÓM TẮT LÝ THUYẾT:
I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ:
* Phần cơ bản (theo chương trình SGK)
1 Tác dụng với chất chỉ thị màu: dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh và phenolphtalein không màu thành màu ñỏ
2 dd bazơ + Oxit axit → Muối + H2O
Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O
3 Bazơ + axit → Muối + H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
4 Bazơ không tan
o t
→ Oxit bazơ + H2O Cu(OH)2
o t
→ CuO + H2O 2Fe(OH)3
o t
→ Fe2O3 + 3H2O
5 dd bazơ + dd muối → Muối mới + Bazơ mới
Ca(OH)2 + CuCl2→ CaCl2 + Cu(OH)2
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3
* Phần nâng cao:
1 Bazơ lưỡng tính + dd bazơ → Muối + H2O
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
2 Nhiệt phân Fe(OH)2:
- Trong bình kín: Fe(OH)2
o t
→ FeO + H2O
- Trong không khí:
+ giai ñoạn 1: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
o t
→ 4Fe(OH)3
+ giai ñoạn 2: 4Fe(OH)3
o t
→ 2Fe2O3 + 6H2O (Fe(OH) 3
o t
→ Fe 2 O 3 + 3H 2 O)
+ phương trình chung: 4Fe(OH)2 + O2
o t
→ 2Fe2O3 + 4H2O
3 Tùy theo tỷ lệ số mol giữa oxit axit và dung dịch bazơ mà sản phẩm tạo thành của phản ứng này có thể là muối axit, muối trung hòa hay hỗn hợp cả 2 muối
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (nNaOH : nCO2 = 2 : 1) NaOH + CO2 → NaHCO3 (nNaOH : nCO2 = 1 : 1)
II ĐIỀU CHẾ:
1 Kim loại (kiềm) + H2O
o t
→ dd bazơ + H2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
2 Oxit bazơ + H2O
o t
→ dd bazơ
K2O + H2O → 2KOH
BaO + H2O → Ba(OH)2
3 dd bazơ + dd muối → Muối mới + Bazơ mới
Ca(OH)2 + CuCl2→ CaCl2 + Cu(OH)2
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3
*** Để sản xuất dung dịch NaOH trong công nghiệp người ta ñiện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn: 2NaCl + 2H 2 O dpdd → 2NaOH + Cl 2↑ + H 2↑
Trang 4Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
B BÀI TẬP VỀ BAZƠ:
I BÀI TẬP TRĂC NGHIỆM:
C©u 1: Để kết tủa hoàn toàn 10 ml dung dịch hỗn hợp MgSO4 0,1 M và ZnSO4 0,1 M, người ta dùng vừa
ñủ một lượng dung dịch NaOH 40 % Khối lượng dung dịch NaOH cần lấy là:
C©u 2: Hòa tan hoàn toàn 29.4 gam ñồng (II) hiñrôxit bằng dung dịch axit sunfuric Khối lượng axit H2SO4
ñã phản ứng là: A 29.4 g B 58.8 g C 98 g D 24 g
C©u 3: Khi nhiệt phân một hiñrô xit co dạng R(OH)2,(R có hóa trị II không ñổi ) thu ñược một oxit có phân
tử khối là 81ñvc Công thức của bazơ ñem dùng là:
C©u 4: Cho các công thức oxit :Fe2O3, ZnO, CuO, Al2O3, BaO Công thức hóa học của bazơ tương ứng của các oxit trên là dãy nào sau ñây ñúng:
A Fe(OH)2,Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3,Ba(OH)2
B Fe(OH)3,Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3,Ba(OH)2
C Fe(OH)3,Zn(OH)2, CuOH, Al(OH)2,BaOH
D Fe(OH)3,Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)2,Ba(OH)2
C©u 5: Để có dung dịch NaOH 32%, khối lượng nước cần ñể hoà tan 40 gam NaOH là bao nhiêu (trong các
C©u 6: Để hòa tan hoàn toàn 1 bazơ cần vừa ñủ 200 ml dung dịch HCl 0,3 M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu ñược 2,67 gam muối clorua.CTHH của bazơ là:
C©u 7: Nếu cho 350 kg vôi sống (CaO) (chứa 20% tạp chất) tác dụng với nước Khối lượng Ca(OH)2 thu
theo lý thuyết bằng bao nhiêu (trong các số sau)?
Câu 8: Có thể phân biệt dung dịch NaOH và Ca(OH)2 bằng cách cho một trong chất khí A, B, C hay D ñi qua dung dịch:
Câu 9 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl2 ñến khi kết tủa không tạo thêm ñược nữa thì dừng Lọc lấy kết tủa ñem nung thì chất rắn thu ñược là:
Câu 10 Dãy gồm các chất ñều là bazơ tan là:
A Ca(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2 B Ba(OH)2, Fe(OH)3, NaOH
Câu 11 Cho từ từ dung dịch NaOH vào dd FeCl3, lọc lấy kết tủa nung ñến khối lượng không ñổi, chất rắn thu ñược là:
Câu 12 Cho phương trình phản ứng: H2SO4 + 2B → C + H2O B và C lần lượt là:
A NaOH, Na2SO4 B Ba(OH)2, BaSO4 C BaCl2, BaSO4 D A & B
Câu 13: Trong các bazơ sau bazơ nào bị nhiệt phân hủy:
Câu 14: Cho 1 gam hợp kim của Natri tác dụng với nước ta thu ñược kiềm; ñể trung hòa kiềm ñó cần phải
dùng 50 ml dung dịch HCl 0,2 M Thành phần phần trăm của natri trong hợp kim là:
Trang 5Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hĩa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyenh81@gmail.com Trang: 5
Câu 15: 79 Cho 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo thành muối
K2CO3 Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là:
Câu 16: Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ca(OH)2 sinh ra chất kết tủa màu trắng Nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH)2 đã dùng là:
Câu 17: Trung hịa 20ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20% Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:
Câu 18: Dãy hợp chất nào tác dụng với dung dịch NaOH (dư ) đều tạo thành muối và nước?
A HCl, CO2 , MgCl2 B HNO3 , KOH , SO3
C ZnCl2 , SO2 , P2O5 D CO2 , P2O5 , H2SO4
Câu 19: Cặp dung dịch nào tác dụng với nhau tạo thành bazơ kết tủa màu xanh?
A NaOH tác dụng với FeCl3 B CuSO4 tác dụng với KOH
C NaOH tác dụng với MgCl2 D ZnSO4 tác dụng với KOH
Câu 20: Hợp chất Bazơ nào không bị nhiệt phân huỷ?
A Cu(OH)2 B Ca(OH)2 C Fe(OH)3 D Mg(OH)2
Câu 21: Dãy hợp chất nào tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ ( kiềm )?
A Na2O, Fe2O3 ,CaO B CaO , SO3 , BaO
C ZnO , K2O, BaO D CaO , K2O, BaO
Câu 22: Dãy hợp chất nào tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ ( kiềm )?
A Na2O, Fe2O3 ,CaO B P2O5 , SO3 , CO2
C ZnO , K2O, BaO D CaO , K2O, BaO
Câu 23 Hợp chất nào đều là các bazơ tan ( kiềm )?
A NaOH, Cu(OH)2 , Ca(OH)2 , KOH B Fe(OH)2 , Fe(OH)3 , Ba(OH)2 , NaOH
C KOH , NaOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 D Cu(OH)2 , Al(OH)3 , NaOH, Ba(OH)2
Câu 24: Dãy chất nào có thể tác dụng với dung dịch NaOH ?
A Fe, HCl, MgCl2 B Al, H2SO4, KCl C Al, HNO3, CuSO4 D Fe, H2SO3, ZnCl2
Câu 25: Phương pháp nào sau đây điều chế sắt (III) hidrôxit
A Cho sắt tác dụng với dung dịch NaOH
B Cho muối sắt (II) Clorua tác dụng với Đồng hidroxit
C Cho muối sắt (III) Clorua tác dụng với Kali hidroxit
D Cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl
Câu 26: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)3 thì thu được:
A FeO và H2O B Fe2O3 và H2O C Fe3O4 và H2O D.Tất cả đều đúng
Câu 27: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)2 ngồi khơng khí thì thu được:
A FeO và H2O B Fe2O3 và H2O C Fe3O4 và H2O D.Tất cả đều đúng
Câu 28: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)2 trong bình kín thì thu được:
A FeO và H2O B Fe2O3 và H2O C Fe3O4 và H2O D.Tất cả đều đúng
A Cu, CuCl2, HCl B MgCl2, HCl, H2SO4
Trang 6Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
nói về dung dịch sau phản ứng:
A Chứa 2g NaCl B Có pH = 7 C Có pH < 7 D Có pH > 7
có nồng ñộ 25%?
dung dịch NaOH 4%?
ñược tạo thành sau phản ứng?
A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 và NaHCO3 D Na2HCO3
Câu 36: Chỉ ra cặp chất tác dụng ñược với dung dịch NaOH
A CO, SO2 B SO2, SO3 C FeO, Fe2O3 D NO, NO2
Câu 37: Sục khí CO2 vào dung dịch nước vôi trong thu ñược kết tủa X Sục tiếp CO2 vào cho ñến dư thấy kết tủa tan dần, thu ñược dung dịch Y trong suốt Chất X, Y là
A CaCO3; Ca(HCO3)2 B CaO; Ca(HCO3)2
C CaCO3; Ca(OH)2 D Ca(HCO3)2; Ca(OH)2
Câu 38: Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:
A CO2; SO2; P2O5; Fe2O3 B Fe2O3; SO2; SO3; MgO
C P2O5; CO2; Al2O3 ; SO3 D P2O5 ; CO2; CuO; SO3
Câu 39: Dãy các bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước:
A Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3; Mg(OH)2 B Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3; NaOH
C Fe(OH)3; Cu(OH)2; KOH; Mg(OH)2 D Fe(OH)3; Cu(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2
Câu 40: Dãy các bazơ làm phenolphtalein hoá ñỏ:
A NaOH; Ca(OH)2; Zn(OH)2; Mg(OH)2 B NaOH; Ca(OH)2; KOH; LiOH
C LiOH; Ba(OH)2; KOH; Al(OH)3 D LiOH; Ba(OH)2; Ca(OH)2; Fe(OH)3
Câu 41: Dung dịch KOH không có tính chất hoá học nào sau ñây?
A L àm quỳ tím hoá xanh B Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
C Tác dụng với axit tạo thành muối và nước D Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước
Câu 42: Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:
Câu 43: Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là:
A Làm quỳ tím hoá xanh B Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
C Tác dụng với axit tạo thành muối và nước D Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước
Câu 44: Cho các bazơ sau: Fe(OH)3, Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2 Khi nung nóng các bazơ trên tạo ra dãy oxit bazơ tương ứng là:
A FeO, Al2O3, CuO, ZnO B Fe2O3, Al2O3, CuO, ZnO
C Fe3O4, Al2O3, CuO, ZnO D Fe2O3, Al2O3, Cu2O, ZnO
Câu 45: Nhóm bazơ vừa tác dụng ñược với dung dịch HCl, vừa tác dụng ñược với dung dịch KOH
C Al(OH)3 và Zn(OH)2 D Zn(OH)2 và Mg(OH)2
Trang 7Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyenh81@gmail.com Trang: 7
Câu 46:Có những bazơ Ba(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Ca(OH)2 Nhóm các bazơ làm quỳ tím hoá xanh là:
A Ba(OH)2, Cu(OH)2 B Ba(OH)2, Ca(OH)2 C Mg(OH)2, Ca(OH)2 D Mg(OH)2, Ba(OH)2
Câu 47: Cặp chất nào sau ñây tồn tại trong một dung dịch (không có xảy ra phản ứng với nhau)?
A NaOH và Mg(OH)2 B KOH và Na2CO3 C Ba(OH)2 và Na2SO4 D Na3PO4 và Ca(OH)2
Câu 48: Để nhận biết dd KOH và dd Ba(OH)2 ta dùng thuốc thử là:
A Phenolphtalein B Quỳ tím C dd H2SO4 D.dd HCl
Câu 49: Sục 2,24 lít khí CO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Dung dịch thu ñược sau phản ứng chứa:
A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2CO3 và NaOH D NaHCO3 và NaOH
Câu 50:Phản ứng hoá học nào sau ñây tạo ra oxit bazơ?
A Cho dd Ca(OH)2 phản ứng với SO2 B Cho dd NaOH phản ứng với dd H2SO4
C Cho dd Cu(OH)2 phản ứng với HCl D Nung nóng Cu(OH)2
Câu 51:Dung dịch KOH tác dụng với nhóm chất nào sau ñây ñều tạo thành muối và nước ?
A Ca(OH)2,CO2, CuCl2 B P2O5; H2SO4, SO3
C CO2; Na2CO3, HNO3 D Na2O; Fe(OH)3, FeCl3
Câu 52:Dung dịch Ba(OH)2 không phản ứng ñược với:
A Dung dịch Na2CO3 B Dung dịch MgSO4
C Dung dịch CuCl2 D Dung dịch KNO3
Câu 53:NaOH có thể làm khô chất khí ẩm sau:
Câu 54:Dung dịch NaOH phản ứng ñược với kim loại:
Câu 55: Để ñiều chế Cu(OH)2 ng ười ta cho:
A CuO tác dụng với dung dịch HCl B CuCl2 tác dụng với dung dịch NaOH
C CuSO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 D CuCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3
Câu 56: Để ñiều chế dung dịch Ba(OH)2, người ta cho:
A BaO tác dụng với dung dịch HCl B BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2CO3
C BaO tác dụng với dung dịch H2O D Ba(NO3)2 tác dụng với dung dịch Na2SO4
Câu 57: Để ñiều chế dung dịch KOH, người ta cho:
A K2CO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 B K2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH
C K2SO3 tác dụng với dung dịch CaCl2 D K2CO3 tác dụng với dung dịch NaNO3
Đáp án: A
Câu 58: Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh, nhỏ từ từ dung dịch HCl cho
tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì:
A Màu xanh vẫn không thay ñổi B.Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn
C Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu ñỏ D Màu xanh ñậm thêm dần
Câu 59: Nhóm các khí ñều không phản ứng với dung dịch KOH ở ñiều kiện thường:
A CO2, N2O5, H2S B CO2, SO2, SO3
Câu 60: Dẫn 1,68 lít khí CO2 (ñktc) vào x g dung dịch KOH 5,6% Để thu ñược muối KHCO3 duy nhất thì
x có giá trị là:
Câu 61: Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO2 (ñktc) Sau phản ứng thu ñược muối BaSO3 không tan Giá trị bằng số của V là:
A 0,896 lít B 0,448 lít C 8,960 lít D 4,480 lít
Câu 62: Nhiệt phân hoàn toàn 19,6g Cu(OH)2 thu ñược một chất rắn màu ñen, dùng khí H2 dư khử chất rắn màu ñen ñó thu ñược một chất rắn màu ñỏ có khối lượng là:
Câu 63: Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Khối lượng kết tủa thu ñược là:
A 17,645 g B 16,475 g C 17,475 g D 18,645 g
Trang 8Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Câu 64: Nhiệt phân hoàn toàn x g Fe(OH)3 ñến khối lượng không ñổi thu ñược 24g chất rắn Giá trị bằng số
của x là:
Câu 65: Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng cho thêm
một mảnh Mg dư vào sản phẩm thấy thoát ra một thể tích khí H2 (ñktc) là:
A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít
Câu 66: Để trung hoà 200ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M và H2SO4 0,1M cần dùng V (ml) dung dịch Ba(OH)2
0,2M Giá trị của V là:
Câu 67: Trung hoà hoàn toàn 200ml dung dịch KOH 0,5M bằng 200g dung dịch HCl a% Nồng ñộ phần
trăm của dung dịch ( a%) là:
Câu 68: Thuốc thử ñể nhận biết dung dịch Ca(OH)2 là:
A Na2CO3 B KCl C NaOH D NaNO3
Câu 69: Dung dịch có ñộ bazơ mạnh nhất trong các dung dịch có giá trị pH sau:
A pH = 8 B pH = 12 C pH = 10 D pH = 14
Đáp án: D
Câu 70: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 ñựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:
A Quỳ tím B HCl C NaCl D H2SO4
Câu 71: NaOH có tính chất vật lý nào sau ñây ?
A.Natri hiñroxit là chất rắn không màu, ít tan trong nước
B Natri hiñroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt
C Natri hiñroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh và không tỏa nhiệt
D Natri hiñroxit là chất rắn không màu, không tan trong nước, không tỏa nhiệt
Câu 72: Dung dịch Ca(OH)2 và dung dịch NaOH có những tính chất hóa học của bazơ tan vì:
A.Làm ñổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxit axit
B Làm ñổi màu chất chỉ thị, tác dụng với axit
C Làm ñổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxit axit và axit
D Tác dụng với oxit axit và axit
Câu 73: Dung dịch NaOH và dung dịch KOH không có tính chất nào sau ñây?
A.Làm ñổi màu quỳ tím và phenophtalein
B Bị nhiệt phân hủy khi ñun nóng tạo thành oxit bazơ và nước
C Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
D Tác dụng với axit tạo thành muối và nước
Câu 74: Dãy các bazơ bị phân hủy ở nhiệt ñộ cao:
A.Ca(OH)2, NaOH, Zn(OH)2, Fe(OH)3 B Cu(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 C.Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 D Zn(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH
Câu 75: Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào sau ñây?
A.NaCl, HCl, Na2CO3, KOH B.H2SO4, NaCl, KNO3, CO2
C KNO3, HCl, KOH, H2SO4 D HCl, CO2, Na2CO3, H2SO4
Câu 76: Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải ñộc hại: HCl, H2S, CO2, SO2 Dùng chất nào sau ñây ñể
loại bỏ chúng là tốt nhất?
A Muối NaCl B Nước vôi trong C Dung dịch HCl D Dung dịch NaNO3
Câu 77: Dãy các bazơ ñều làm ñổi màu quỳ tím và dung dịch phenolphtalein :
A.KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2 B NaOH, Al(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2
C Ca(OH)2, KOH, Zn(OH)2, Fe(OH)2 D NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
Câu 78: Thành phần phần trăm của Na và Ca trong hợp chất NaOH và Ca(OH)2 lần lượt là:
A 50,0 %, 54,0 % B 52,0 %, 56,0 %
C 54,1 %, 57,5 % D 57, 5% , 54,1 %
Trang 9Tăi liệu bổ trợ vă nđng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyenh81@gmail.com Trang: 9
Cđu 79: NaOH rắn có khả năng hút nước rất mạnh nín có thể dùng lăm khô một số chất NaOH lăm khô
khí ẩm năo sau ñđy?
A H2S B H2. C CO2. D SO2.
Cđu 80 Phât biểu năo về bazơ sau ñđy lă ñúng?
A Bazơ lă hợp chất mă trong phđn tử có nhiều nguyín tử kim loại liín kết với 1 nhóm hiñroxit
B Bazơ lă hợp chất mă trong phđn tử có 1 nguyín tử kim loại liín kết với 2 hay nhiều phi kim
C Bazơ lă hợp chất mă trong phđn tử có 1 nguyín tử kim loại liín kết với 1 hay nhiều nhóm hiñroxit
D Bazơ lă hợp chất mă trong phđn tử có 1 nguyín tử phi kim liín kết với 1 hay nhiều nhóm hiñroxit
II BĂI TẬP TỰ LUẬN:
Baøi 1: Trung hoaø dung dịch canxi hiñroxit baỉng dung dịch axit clohidric Neâu coù 200ml dung dịch HCl
2M thì phại duøng bao nhieđu gam dung dịch Ca(OH)2 10%?
Baøi 2: Trung hoaø 200ml dung dịch H2SO4 1M baỉng dung dịch NaOH 20% Tính khối lượng dung dịch NaOH caăn duøng?
Baøi 3: Dung dịch A coù chöùa 8g NaOH
a Tính theơ tích dung dịch H2SO4 0,5M caăn duøng ñeơ trung hoaø hoaøn toaøn dung dịch A?
b Tính theơ tích khí SO2 (ñktc) caăn thieât ñeơ khi tâc dụng vôùi dung dịch A ñeơ táo ra hỗn hợp muoâi axit vaø trung hoaø theo tư leô soâ mol töông öùng laø 2:1
Baøi 4: Trung hoaø 200ml dung dịch HCl 1M baỉng dung dịch NaOH 20% Tính khoâi löôïng muoâi táo thaønh
vaø khối lượng dung dịch NaOH 20% phại duøng?
Baøi 5: Cho 9,4g K2O tan vaøo nöôùc Tính löôïng SO2 caăn thieât phản ứng vôùi dung dịch tređn ñeơ táo thaønh:
a Muoâi axit?
b Muoâi trung hoaø?
c Hỗn hợp muoâi axit vaø trung hoaø theo tư leô phađn töû gam laø 2:1
Baøi 6: Coù nhöõng bazô sau: Cu(OH)2, KOH, Fe(OH)3, NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2 Haõy cho bieât chaât naøo:
a Taùc dúng ñöôïc vôùi dung dịch HCl?
b Bò phađn huyû ôû nhieôt ñoô cao?
c Taùc dúng vôùi cacbon ñioxit?
d Taùc dúng ñöôïc vôùi dung dịch FeCl3?
e Ñoơi maøu qù tím thaønh xanh?
Vieât caùc phương trình hóa học (nếu có)?
Baøi 7: Ñeơ trung hoaø moôt dung dịch coù chöùa 189g HNO3, laăn thöù nhaât ngöôøi ta duøng moôt dung dịch coù chöùa 112g KOH, laăn thöù hai ngöôøi ta duøng theđm dung dịch Ba(OH)2 coù noăng ñoô 25%
a Vieât caùc phương trình hóa học
b Tính khoâi löơïng dung dịch Ba(OH)2 phại duøng?
Baøi 8: Cho 15,5g Na2O taùc dúng vôùi nöôùc, thu ñöôïc 0,5lít dung dịch bazô
a Vieât phương trình hóa học vaø tính CM cụa dung dịch bazô?
b Tính theơ tích dung dịch H2SO4 noăng ñoô 205 coù khoâi löôïng rieđng laø 1,14g/ml caăn duøng ñeơ trung hoaø dung dịch bazô thu ñược?
c Tính noăng ñoô mol/l chaât coù trong dung dịch sau phản ứng trung hoaø?
Baøi 9: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH vaø KOH taùc dúng vôùi dung dịch HCl thu ñöôïc 4,15g caùc muoẫi clorua
a Tính khoâi löôïng moêi hiñroxit trong hỗn hợp?
b.Nếu thay dung dịch HCl bằng dung dịch H2SO4 20% thì khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng lă bao nhiíu?
Trang 10Tài liệu bổ trợ và nõng cao kiến thức Húa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Baứi 10: Daón khớ CO2 ủieàu cheỏ ủửụùc baống caựch cho 100g CaCO3 tỏc dụng vụựi dung dịch HCl dử, ủi qua dung dịch coự chửựa 60g NaOH Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi natri ủieàu cheỏ ủửụùc?
Baứi 11: Cho 1,568 lớt khớ CO2 (ủktc) lội chaọm qua dung dịch coự hoaứ tan 3,2g NaOH Haừy xaực ủũnh thaứnh phaàn ủũnh tớnh vaứ ủũnh lửụùng chaỏt sinh ra sau phản ứng?
Baứi 12: Cho 50ml dung dịch H2SO4 1M tỏc dụng vụựi 60 ml dung dịch NaOH Dung dịch sau phản ứng laứm ủoồi maứu quỡ tớm thaứnh ủoỷ ẹeồ dung dịch khoõng laứm ủoồi maứu quỡ tớm, ngửụứi ta phaỷi cho theõm vaứo dung dịch treõn 20ml dung dịch KOH 0,5M Tớnh CM cuỷa dung dịch NaOH ủaừ duứng?
Baứi 13: 100 ml dung dịch NaOH taực duùng vửứa ủuỷ vụựi 1,12 lớt khớ CO2 ụỷ ủktc, taùo thaứnh muoỏi trung hoaứ Tớnh CM cuỷa dung dịch NaOH ủaừ duứng Cho raống theồ tớch cuỷa dung dịch sau phản ứng thay ủoồi khoõng ủaựng keồ?
Baứi 14: ẹieọn phaõn 200g dung dịch NaCl 29,25% (coự maứng ngaờn) Tớnh khoỏi lửụùng NaOH thu ủửụùc, bieỏt
raống hieọu suaỏt cuỷa quaự trỡnh ủieọn phaõn laứ 90%?
Baứi 15: Cho m gam NaOH nguyeõn chaỏt vaứo 252g nửụực ủửụùc dung dịch A cho dung dịch A taực duùng vụựi
dung dịch Cu(NO3)2 coự dử, thu ủửụùc 58,8g keỏt tuỷa Cu(OH)2 Haừy tớnh C% caực chaỏt coự trong dung dịch thu ủửụùc?
Baứi 16: Cho 50 ml dung dịch KOH 3M tỏc dụng vụựi 50ml dung dịch H2SO4 2M Tớnh soỏ mol caực chaỏt trong dung dịch thu ủửụùc?
Baứi 17 * : Cho 49g axit photphoric tỏc dụng vụựi 250g dung dịch KOH coự noàng ủoọ 18% Nhửừng muoỏi naứo
taùo thaứnh sau phản ứng? Tớnh khoỏi lửụùng cuỷa moói muoỏi?
Baứi 18: Laỏy V lớt khớ CO2 cho haỏp thuù hoaứn toaứn vaứo 500ml dung dịch KOH thu ủửùoc 20,7g muoỏi
K2CO3 vaứ 30g muoỏi KHCO3 Haừy tớnh:
a Theồ tớch V cuỷa khớ CO2 ụỷ ủktc?
b CM cuỷa dung dịch KOH?
Baứi 19: Cho 120g dung dịch NaOH 20% phản ứng vụựi khớ CO2 ụỷ ủktc ủeồ taùo thaứnh hỗn hợp muoỏi trung hoaứ vaứ muoỏi axit theo tổ leọ soỏ mol laứ 3:2 Tớnh theồ tớch khớ CO2 caàn duứng (ủktc)?
Baứi 20: Nung noựng 6,9g kim loaùi Na trong khoõng khớ thỡ thu ủửụùc chaỏt raộn X, sau ủoự hoaứ tan chaỏt raộn X
vaứo 140,7g nửụực
a Tớnh noàng ủoọ % cuỷa dung dịch thu ủửùục
b Cho vaứo dung dịch treõn 50g FeCl3 thỡ thu ủửụùc keỏt tuỷa ủoỷ naõu Haừy tớnh tp% caực chaỏt coự trong dung dịch sau phản ứng sau khi loùc boỷ keỏt tuỷa?
Bài 21: Cho 6,9g Na và 9,3g Na2O vào nước, được dung dịch A(NaOH 8%) Hỏi phải lấy thêm bao nhiêu gam NaOH có độ tinh khiết 80%(tan hoàn toàn) cho vào để được dung dịch 15%?
Bài 22: Cho m(g) khí CO2 sục vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M, thu được 0,1g chất không tan Tính m
Bài 23: Cho 4,48 lit CO2(đktc) đi qua 190,48ml dung dịch NaOH 0,02% có khối lượng riêng là 1,05g/ml Hãy cho biết muối nào được tạo thành và khối lượng lf bao nhiêu gam
Bài 24: Thổi 2,464 lit khí CO2 vào một dung dịch NaOH thì được 9,46g hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và NaHCO3 Hãy xác định thành phần khối lượng của hỗn hợp 2 muối đó Nếu muốn chỉ thu được muối NaHCO3 thì cần thêm bao nhiêu lít khí cacbonic nữa
Bài 25: Cho 6,08g hỗn hợp NaOH, KOH pứ hết với dd HCl sinh ra 8,3g hỗn hợp muối Tớnh khối lượng
mỗi hiủroxit trong hỗn hợp ban ủầu?
Bài 26: 7 gam một hiủroxit phản ứng hết với dd HCl thỡ nhận ủược 10,7 gam muối clorua khan.Tỡm hiủroxit
ủú
Bài 27: Dẫn 672 ml (ủktc) khớ SO2 qua dung dịch KOH Kết thỳc phản ứng, cụ cạn dung dịch thu ủược 3,9g chất rắn Tớnh khối lượng KOH cú trong dung dịch
Bài 28: Hoà tan 4 gam NaOH vào 200 ml H2O tạo thành dung dịch A