BỘ ĐỀ THI HSG HAY NHẤT

Phần I ĐỀ THI CÓ HƯỚNG DẪN GIẢI A - ĐỀ THI Đề số 1 TRƯỜNG HÀ NỘI - AMSTERDAM (Năm học 1991-1992, vòng II, 120 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau : a) CO 2 + → Ba(HCO 3 ) 2 b) MnO 2 + HCl → c) FeS 2 + → SO 2 + d) Cu + → CuSO 4 + 2. a) Trình bày các tính chất hoá học chủ yếu của phi kim và những căn cứ để so sánh mức độ mạnh yếu của phi kim. Nêu thí dụ. b) Hãy chọn một phản ứng để chứng tỏ clo có tính phi kim mạnh hơn oxi. Viết phương trình phản ứng để minh hoạ. Câu 2 1. Viết công thức cấu tạo của các hợp chất có công thức là C 4 H 8 . 2. Nêu phương pháp hoá học để phân biệt các chất lỏng sau : axit axetic, rượu etylic, benzen, dung dịch glucozơ trong nước và xăng có lẫn một ít nước. Viết các phương trình phản ứng, nếu có. Câu 3 Dung dịch A chứa axit axetic có khối lượng riêng là 1,0 g/ml. Cho V ml dung dịch A vào 80 ml dung dịch Na 2 CO 3 0,25M, tạo thành 0,336 lit khí và dung dịch B. Cho B vào cốc chứa 400 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,05M, thu được 0,5 g kết tủa và dung dịch C. Nếu cho V ml dung dịch A tác dụng với lượng Na dư, làm tạo thành 8,736 lit khí. 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Xác định V và nồng độ mol của dung dịch A. 3. Dung dịch C có thể hấp thụ được tối đa bao nhiêu lit khí CO 2 . Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc, các muối của axit axetic đều tan trong nước. Cho khối lượng mol nguyên tử : H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ; Ca = 40. 5 Đề số 2 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI (Năm học 1992-1993, 180 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 : Cho sơ đồ biến hóa sau : A B+ → C D+ → E F+ → CaCO 3 CaCO 3 P X+ → Q Y+ → R Z+ → CaCO 3 Hãy tìm các chất thích hợp ứng với các chữ cái A, B, C Y, Z, biết rằng chúng là những chất khác nhau. Viết các PTHH của sơ đồ trên. Câu 2 1. Từ các nguyên liệu ban đầu là quặng sắt pyrit, muối ăn, không khí, nước, các thiết bị và các chất xúc tác cần thiết có thể điều chế được FeSO 4 , Fe(OH) 3 , NaHSO 4 . Viết các PTHH điều chế các chất đó. 2. Một hỗn hợp khí gồm CO, CO 2 , SO 2 , SO 3 . Cần dùng các phản ứng hóa học nào để nhận ra từng chất có mặt trong hỗn hợp ? Câu 3 1. Viết CTCT dạng mạch hở (thẳng và nhánh) và dạng mạch vòng của các hợp chất có chung công thức C 5 H 10 . 2. Cho hỗn hợp gồm khí clo, etilen và metan vào một ống nghiệm, sau đó đem úp ngược ống vào một chậu nước muối (trong đó có để sẵn một mẩu giấy quỳ tím) rồi đưa ra ánh sáng khuyếch tán. Viết các PTHH và giải thích các hiện tượng xảy ra. Câu 4 : Cho 13,44 g đồng kim loại vào một cốc đựng 500 ml dung dịch AgNO 3 3M, khuấy đều hỗn hợp một thời gian, sau đó đem lọc, thu được 22,56 g chất rắn và dung dịch B. 1. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch B. Giả thiết thể tích của dung dịch không thay đổi. 2. Nhúng một thanh kim loại R nặng 15 g vào dung dịch B, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó lấy thanh R ra khỏi dung dịch, cân được 17,205 g. Giả sử tất cả các kim loại tách ra đều bám vào thanh R. Hỏi R là các kim loại nào trong số các kim loại sau : Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Pb = 207. Câu 5 : Chất béo B có công thức (C n H 2n+1 COOH) 3 C 3 H 5 . Đun nóng 16,12 g B với 250 ml dung dịch NaOH 0,4M tới khi phản ứng xà phòng hóa xảy ra hoàn toàn, ta thu được dung dịch X. Để trung hòa lượng NaOH dư trong 1/10 dung dịch X cần 200 ml dung dịch HCl 0,02M. 1. Hỏi khi xà phòng hóa 1 kg chất béo B tiêu tốn bao nhiêu g NaOH và thu được bao nhiêu g glixerin ? 6 t 0 2. Xác định công thức phân tử của axit tạo thành chất béo B. Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23. Đề số 3 TRƯỜNG HÀ NỘI - AMSTERDAM (Năm học 1992-1993, 120 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 1. Oxit là gì ? Nêu tính chất hoá học khác nhau giữa các loại oxit mà em đã học. Viết phương trình phản ứng minh hoạ, nếu có. 2. Từ sắt (III) oxit, bằng các loại hoá chất khác nhau có thể điều chế được sắt (II) clorua theo hai cách. Hãy trình bày cách làm, nếu với mỗi chất được chọn chỉ dùng không quá một lần. Câu 2 1. Trình bày phương pháp sử dụng những kim loại thích hợp để phân biệt các chất lỏng sau : benzen, rượu etylic, axit axetic. 2. Cho A, B, C, D là các hợp chất hữu cơ khác nhau, hãy xác định các chất này và viết những phương trình phản ứng thực hiện biến hoá sau : A C CH 3 COOH B D Câu 3 R là một kim loại có hoá trị II. Đem hoà tan hoàn toàn a g oxit của kim loại này vào 48 g dung dịch H 2 SO 4 6,125% làm tạo thành dung dịch A có chứa 0,98 % H 2 SO 4 . Khi dùng 2,8 lit cacbon (II) oxit để khử hoàn toàn a g oxit trên thành kim loại, thu được khí B. Nếu lấy 0,7 lit khí B cho qua dung dịch nước vôi trong (dư) làm tạo ra 0,625 g kết tủa. 1. Tính a và khối lượng nguyên tử của R, biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 2. Cho 0,54 g bột nhôm vào 20 g dung dịch A, sau khi phản ứng kết thúc lọc tách được m g chất rắn. Tính m. Cho khối lượng mol nguyên tử : H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; S = 32 ; Ca = 40 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65. Đề số 4 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI (Năm học 1993-1994, 180 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 7 1. Cân bằng các phương trình phản ứng : a) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 b) Fe 2 O 3 + CO → Fe x O y + CO 2 2. Cho hỗn hợp M gồm 5 chất : Fe, Cu, Al, CuO, FeO. Hãy trình bày phương pháp hoá học để chứng minh sự có mặt của từng chất trong hỗn hợp M. 3. a) Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau : A 2 H O+ → B → D 2 O+ → E NaOH+ → F→ + → NaOH G 2 Cl+ → H Biết A được tạo thành nhờ phản ứng quang hợp và H là metyl clorua. O b) Cho hợp chất : CH 3 -CH 2 -O-C Chất này thuộc loại hợp chất nào ? Viết phương trình phản ứng điều chế chất đó từ hai chất trong sơ đồ cho trên. Câu 2. Cho 6,45 g hỗn hợp hai kim loại hoá trị (II) A và B tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, sau khi phản ứng xảy ra xong thu được 1,12 lit khí và 3,2 g chất rắn. Lượng chất rắn này tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO 3 0,5M thu được dung dịch D và kim loại E. Lọc lấy E rồi cô cạn dung dịch D thu được muối khan F. 1. Xác định các kim loại A, B, biết rằng A đứng trước B trong “Dãy hoạt động hoá học các kim loại”. 2. Đem lượng muối F nung ở nhiệt độ cao một thời gian thu được 6,16 g chất rắn và V lit hỗn hợp khí. Tính thể tích V, biết khi nhiệt phân muối F tạo thành oxit kim loại, NO 2 và O 2 . 3. Nhúng một thanh kim loại A vào 400 ml dung dịch muối F có nồng độ là C M . Sau khi phản ứng kết thúc lấy thanh kim loại A, rửa sạch, làm khô và cân lại thấy khối lượng của nó giảm 0,1 g. Tính C M , biết rằng tất cả kim loại sinh ra sau phản ứng bám lên bề mặt của thanh kim loại A. Câu 3 Cho biết khí X chứa 2 hoặc 3 nguyên tố trong số các nguyên tố C, H, O. 1. Trộn 2,688 lit CH 4 (đktc) với 5,376 lit khí X (đktc) thu được hỗn hợp khí Y có khối lượng 9,12 g. Tính khối lượng phân tử của X. 2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y và cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,45 mol Ba(OH) 2 thấy tạo thành 70,82 g kết tủa. Hãy sử dụng các số liệu cho trên, xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X. Cho khối lượng mol nguyên tử : H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 ; Ba = 137. Đề số 5 TRƯỜNG HÀ NỘI - AMSTERDAM (Năm học 1993-1994, 120 phút - Không kể thời gian giao đề) 8 CH 3 Câu 1 (4 điểm) 1. Cho biết A là hỗn hợp gồm Mg và Cu, hãy viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau : A 2 O d+ → B HCl+ → 2. So sánh những điểm khác nhau về cấu tạo phân tử và tính chất hoá học giữa metan, etilen, benzen. Nêu thí dụ minh hoạ. Câu 2 (3 điểm) Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH và Ba(OH) 2 có nồng độ lần lượt là 0,2 M và 0,1 M. Dung dịch Y chứa hỗn hợp H 2 SO 4 và HCl có nồng độ lần lượt là 0,25 M và 0,75 M. 1. Tính thể tích dung dịch X vừa đủ để trung hoà 40 ml dung dịch Y và khối lượng chất kết tủa tạo thành sau phản ứng. 2. Dùng V ml dung dịch Y để hoà tan vừa đủ m g CuO, làm tạo thành dung dịch Z. Cho 12 g bột Mg vào Z, sau khi phản ứng kết thúc lọc tách được 12,8 g chất rắn. Tính m. Câu 3 (3 điểm) Hợp chất hữu cơ X có thành phần gồm các nguyên tố C, H, O. Để đốt cháy hoàn toàn 2,688 lit hơi X, cần dùng 5,376 lit O 2 , kết quả phản ứng thu được 10,56 g CO 2 và 4,32 g H 2 O. 1. Xác định công thức phân tử của X, biết rằng các thể tích khí đều đo ở đktc. 2. Hãy viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau, biết rằng X có khả năng làm đỏ quỳ tím và các chất A, B, C, D, E, F trong sơ đồ đều là các hợp chất hữu cơ. A → B → C → X → D → E → F. Cho khối lượng mol nguyên tử : H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Cu = 64 ; Ba = 137. Đề số 6 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI (Năm học 1994-1995, 180 phút – không kể thời gian giao đề) Câu 1 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây : a) Fe x O y + HCl → b) Fe x O y + O 2 0 t → c) Fe x O y + CO 0 t → FeO + … Câu 2 Cho hỗn hợp gồm các khí SO 2 , H 2 , CO và hơi nước. Trình bày phương pháp nhận biết từng chất trong hỗn hợp. Viết các phương trình phản ứng cần dùng. 9 Khí D Kết tủa F → 0 nung,t G 0 D,t+ → M. Dung dịch E. C +Na Câu 3 Cho sơ đồ biến hoá : Biết rằng A + HCl → D + G + H 2 O. Tìm các chất ứng với các chữ cái A, B, D, E và G và viết các phương trình phản ứng. Câu 4 Viết lại công thức phân tử và gọi tên các chất sau đây : a) C 2 H 5 O 2 N ; b) N 2 H 9 O 4 P ; c) N 2 H 4 O 3 ; d) C 2 H 7 O 2 N ; e) H 10 C 4 O 2 Ca Câu 5 Cho sơ đồ biến hoá : Tìm các chất ứng với các kí hiệu R 1 , R 2 , , R 6 . Viết các phương trình phản ứng, ghi các điều kiện. Cho biết R 1 tác dụng với dung dịch iot thấy xuất hiện màu xanh. Câu 6 Cho một hỗn hợp bột chứa Mg và Cu vào dung dịch chứa hỗn hợp CuSO 4 và Ag 2 SO 4 . Khuấy đều hỗn hợp cho đến khi phản ứng hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. Câu 7 Cho một oxit kim loại chứa 85,22% kim loại về khối lượng. Cần dùng bao nhiêu gam dung dịch H 2 SO 4 10% (axit loãng) để vừa đủ hoà tan 10 gam oxit đó. Câu 8 Cho V lít khí CO (đo ở đktc) đi qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm cho khí đi ra khỏi ống hấp thụ vào dung dịch NaOH dư. Sau đó thêm một lượng dư dung dịch BaCl 2 thấy tạo thành m gam kết tủa. 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Tính hiệu suất của phản ứng khử CuO theo V, a và m. Câu 9 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một hiđrocacbon, rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH thấy khối lượng của bình tăng lên 23 gam. Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon và viết công thức cấu tạo rút gọn dạng mạch hở có thể có. Câu 10 Đốt cháy hoàn toàn 27,4 lít hỗn hợp khí A gồm CH 4 , C 3 H 8 và CO ta thu được 51,4 lít khí CO 2 . 1. Tính % thể tích C 3 H 8 (propan) trong hỗn hợp khí A. 2. Hỏi 1 lít hỗn hợp khí A nặng hơn hay nhẹ hơn 1 lít N 2 ? 10 Cho biết thể tích các khí đo ở đktc. (Cho H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; S = 32 ; Cu = 64 ; Ba = 137) Đề số 7 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI (Năm học 1995-1996, 189 phút – không kể thời gian giao đề) Câu 1 Cân bằng các phương trình phản ứng sau : a) Fe x O y + Al 0 t → Al 2 O 3 + Fe b) Fe 2 O 3 + CO 0 t → Fe 3 O 4 + CO 2 ↑ c) FeS 2 + O 2 0 t → Fe 2 O 3 + SO 2 ↑ Câu 2 Có 4 hợp chất KCl, CaCl 2 , MnO 2 , H 2 SO 4 đặc. Trộn hai hoặc ba chất với nhau. Trộn như thế nào thì được hiđroclorua ? Trộn như thế nào thì được khí clo ? Viết phương trình phản ứng. Câu 3 Viết công thức cấu tạo của tất cả các hợp chất có công thức phân tử C 4 H 8 Cl 2 . Câu 4 Chất xúc tác là gì ? Viết một phương trình phản ứng trong hoá vô cơ, hai phương trình phản ứng trong hoá hữu cơ có dùng chất xúc tác. Câu 5 Nung nóng bột đồng ngoài không khí được chất rắn A. Hoà tan A vào một lượng dư dung dịch HCl thì A không tan hết, còn khi hoà tan A trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì A tan hết. Giải thích và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 6 Đốt cháy hoàn toàn a gam rượu C n H 2n+1 OH bằng CuO thu được 39,6 gam CO 2 và 21,6 gam nước và b gam Cu. Tính các giá trị a, b và xác định công thức phân tử của rượu. Câu 7 Hoà tan m gam tinh thể Na 2 CO 3 .10H 2 O vào V ml dung dịch Na 2 CO 3 c% (có khối lượng riêng bằng d g/ml) thu được dung dịch X. Lập công thức tính nồng độ % của dung dịch X theo m, V, c và d. Câu 8 Viết lại công thức phân tử và gọi tên các chất có thành phần cho dưới đây. Nếu công thức nào sai được phép thay đổi chỉ số của 1 nguyên tố : a) H 7 N 2 CO 3 ; b)H 4 P 2 O 8 Ca ; c) C 2 H 4 ONa ; d) C 4 H 10 O 6 Ba Câu 9 11 Chia 8,64 gam hỗn hợp Fe, FeO và Fe 2 O 3 thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho vào cốc đựng lượng dư dung dịch CuSO 4 , sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 4,4 gam chất rắn. Hoà tan hết phần 2 bằng dung dịch HNO 3 loãng, thu được dung dịch A và 0,448 lít khí NO duy nhất (ở đktc). Cô cạn từ từ dung dịch A thu được 24,24 gam một muối sắt duy nhất B. a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b) Xác định công thức phân tử của muối B. Câu 10 Đốt cháy hoàn toàn 0,672 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm CH 4 và C x H 2x (trong đó x≤4, CH 4 chiếm dưới 50% thể tích) rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ vào 350 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M thấy tạo ra 9,85 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử của C x H 2x. (Cho H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23 ; Fe = 56 : Cu = 64 ; Ba = 137) Đề số 8 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI (Năm học 1996-1997, 180 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 Viết phương trình phản ứng sau : a) Cho Na vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . b) Cho K vào dung dịch FeSO 4 . c) Hoà tan Fe 3 O 4 vào H 2 SO 4 loãng. d) Nung nóng Al với Fe 2 O 3 tạo ra hỗn hợp gồm Al 2 O 3 và Fe x O y . Câu 2 Có thể điều chế khí clo bằng các phản ứng sau : a) MnO 2 + HCl → b) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. c) KMnO 4 + HCl → d) KMnO 4 + NaCl + H 2 SO 4 → Cl 2 + H 2 O + dung dịch chứa các muối sunfat. Câu 3 Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết từng khí trong hỗn hợp khí gồm : CO 2 , SO 2 , CO, H 2 . Câu 4 Cho a g bột kim loại M có hoá trị không đổi vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 đều có nồng độ 0,4M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta lọc được (a+27,2) g chất rắn A gồm ba kim loại và được một dung dịch chỉ chứa một muối tan. Hãy xác định kim loại M và số mol muối tạo ra trong dung dịch. 12 Câu 5 Đốt cháy hoàn toàn 84 g một hỗn hợp X gồm FeS 2 và Cu 2 S bằng lượng oxi lấy dư ta được chất rắn B và 20,16 lit khí SO 2 (đktc). Chuyển toàn bộ SO 2 thành SO 3 rồi hấp thụ vào nước được dung dịch C. Cho toàn bộ B vào C, khuấy kĩ cho các phản ứng hoàn toàn, rồi lọc, rửa phần không tan nhiều lần bằng nước, thu được chất rắn D không tan. Tìm số g của D. Câu 6 Hợp chất C 6 H 6 có phải là benzen hay không, từ đó cho biết C 6 H 6 có làm mất màu dung dịch nước brom hay không ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ. Câu 7 Chỉ được dùng thêm hai dung dịch là Na 2 CO 3 và NaOH, làm thế nào để nhận biết được 4 lọ chất lỏng là : benzen, axit axetic, rượu etylic và (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 đựng trong 4 lọ bị mất nhãn. Câu 8 Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lit C 4 H 10 (đktc) rồi hấp thụ hết các sản phẩm cháy vào 1250 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. Tìm số g kết tủa thu được. Tính số g bình đựng dung dịch Ba(OH) 2 đã tăng thêm. Câu 9 Một hỗn hợp Z gồm 2 este RCOOR’ và R 1 COOR’’. Cứ 0,74 g hỗn hợp Z phản ứng vừa hết với 7 g dung dịch KOH 6% thu được 2 muối và 2 rượu. Trong hỗn hợp hai rượu thì rượu etylic chiếm 1/3 tổng số số mol của hai rượu. Tìm công thức cấu tạo và thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi este trong hỗn hợp Z. Cho khối lượng mol nguyên tử : H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 ; Na = 23 ; Cu = 64 ; Fe = 56 ; Mg = 24 ; Ba = 137. Đề số 9 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI (Năm học 1997-1998, 180 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 Cân bằng các phương trình phản ứng sau : 1. Cu + H 2 SO 4 (đặc) 0 t → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 2. FeS 2 + O 2 0 t → Fe 2 O 3 + SO 2 3. Fe x O y + CO 0 t → FeO + CO 2 Câu 2 Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các chất bột màu đen hoặc màu xám sẫm sau : FeS, Ag 2 O, CuO, MnO 2 , FeO. Hãy trình bày phương pháp hoá học đơn giản nhất nhận biết từng chất trên, chỉ dùng ống nghiệm, đèn cồn và một dung dịch thuốc thử để nhận biết. Câu 3 Viết công thức cấu tạo của tất cả các đồng phân có công thức phân tử C 4 H 10 O. 13 Câu 4 Cho các sơ đồ biến hoá sau : 1. A + → B 2. B + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O 3. B + → C + H 2 O 4. C + B → D + H 2 O 5. D + NaOH → B + Ở đây A, B, C, D là kí hiệu các chất hữu cơ. Hãy xác định công thức, tên gọi của các chất đó và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên. Câu 5 Cho 27,4 g bari vào 400 g dung dịch CuSO 4 3,2 %, thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C. 1. Tính thể tích khí A (đktc). 2. Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu g chất rắn ? 3. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch C. Câu 6 Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 g muối cacbonat một kim loại hoá trị II thì sau một thời gian lượng khí thoát ra vượt quá 1,904 lit (đktc) và lượng muối clorua tạo thành vượt quá 8,585 g. Hỏi đó là muối cacbonat của kim loại nào trong số các kim loại sau : Mg, Ca, Ba, Cu, Zn. Câu 7 X là một loại rượu etylic 92 0 (cồn 92 0 ). 1. Cho 10 ml X tác dụng hết với natri kim loại thì thu được bao nhiêu lit khí (đktc). Biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8 g/ml và của nước là 1 g/ml. 2. Trộn 10 ml X với 15 g axit axetic rồi đun nóng với H 2 SO 4 đặc. Tính khối lượng este thu được, biết hiệu suất của phản ứng este hoá là 80%. Câu 8 Đốt cháy hoàn toàn 4,4 g hợp chất hữu cơ Y chứa C, H, O cần vừa đủ 5,6 lit oxi (đktc), thu được khí CO 2 và hơi nước với thể tích bằng nhau. 1. Xác định công thức phân tử của Y, biết rằng phân tử khối của Y là 83 đvC. 2. Cho 4,4 g Y tác dụng hoàn toàn với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó làm bay hơi hỗn hợp, thu được m 1 g hơi của một rượu đơn chức và m 2 g muối của một axit hữu cơ đơn chức. Số nguyên tử cacbon ở trong rượu và trong axit thu được là bằng nhau. Hãy xác định công thức cấu tạo và tên gọi của Y. Tính khối lượng m 1 và m 2 . Cho khối lượng mol nguyên tử : H = 1; C = 12 ; O = 16 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Na = 23 ; Cl = 35,5 ; Ba = 137. 14 [...]... và sắt bằng nhau Cho riêng rẽ lượng nhôm và sắt vào 2 bình đều chứa H 2SO4 loãng, dư a) Xác định tỉ lệ về thể tích khí thoát ra ở 2 bình ? 16 b) Dẫn riêng rẽ khí sinh ra ở mỗi bình đi qua 2 ống đều chứa bột CuO dư, nung nóng Khi phản ứng kết thúc, lấy chất rắn còn lại trong mỗi ống hoà tan vào hai bình đựng HCl dư, sau một thời gian ở mỗi bình đều còn một chất rắn không tan có khối lượng a1 và a2 Tìm... vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều thì trong cốc tạo ra 7,8 g kết tủa Lại thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều thì lượng kết tủa có trong cốc là 10,92 g Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch X Câu 4 Cho 43,2 g hỗn hợp X gồm Ca và CaC 2 tác dụng hết với nước thu được hỗn hợp khí A Cho A đi nhanh qua ống sứ đựng bột Ni đốt nóng (phản ứng xảy ra không... 39 ; Rb = 85 ; Ca = 40 ; Mg = 24 ; Ba = 137 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; S = 32 34 Đề số 25 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI (Năm học 2004-2005, 150 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 1 Có 5 gói bột trắng là KNO 3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4 chỉ được dùng thêm nước, khí cacbonic và cốc ống nghiệm Hãy trình bày cách nhận biết từng chất bột trắng nói trên 2 Có ba gói phân bón hóa học bị mất nhãn : Kal clorua, amoni... Lấy toàn bộ lượng rượu cho phản ứng hết với Na, thu được 1,68 lit H 2 Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn a g hỗn hợp X cần dùng vừa hết 3,248 lit O2, thu được 2,912 lit CO2 17 Biết thể tích các khí đều đo ở đktc, xác định công thức của các chất có trong hỗn hợp X Cho : H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 ; P = 31 ; Na = 23 ; Zn = 65 ; Ca = 40 ; Mn = 55 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Ba = 137 Mg = 24 ; Đề số 13 THÀNH... toàn 5,94 g Al vào dung dịch NaOH dư được khí thứ nhất Cho 1,896 g KMnO4 tác dụng hết với axit HCl đặc, dư được khí thứ hai Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 g KClO 3 có xúc tác, thu được khí thứ ba Cho toàn bộ lượng các khí điều chế ở trên vào một bình kín rồi đốt cháy để các phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau đó làm lạnh bình để cho hơi nước ngưng tụ hết và giả thi t các chất tan hết vào nước thu được dung dịch... thì thu được 43,75 g chất kết tủa Hãy xác định thành phần phần trăm của các khí chứa trong hỗn hợp ban đầu : a) Về thể tích b) Về khối lượng (Biết thể tích các khí đều đo ở đktc) Câu 5 (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm bột đồng (II) oxit CuO và bột than (C) được nung ở nhiệt độ cao trong một bình kín không có không khí, thu được khí B và 4,4 g chất rắn D - Dẫn khí B lội qua dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được... hỗn hợp A ở ĐKC , cho toàn bộ sản phẩm cháy sục vào một bình đựng dung dịch nước vôi dư thấy xuất hiện 4 g kết tủa , đồng thời khối lượng dung dịch trong bình nước vôi giảm a g Tính V và tìm khoảng giới hạn của a Câu 6 ( 2 điểm ) a) Cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 2ml etyl axetat Cho thêm vào ống thứ nhất 1 ml dung dịch H2SO4 20% , ống thứ hai 1 ml dung dịch NaOH 30% Lắc đều hai ống nghiệm, đồng thời... hỗn hợp A gồm MgO và Al 2O3 Chia A thành hai phần hoàn toàn đều nhau, mỗi phần có khối lượng 19,88 g Cho phần 1 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl đun nóng và khuấy đều Sau khi kết thúc phản ứng, làm bay hơi cẩn thận hỗn hợp, thu được 47,38 g chất rắn khan Cho phần 2 tác dụng với 400 ml dung dịch HCl đã dùng ở thí nghiệm trên, đun nóng, khuấy đều và sau khi kết thúc phản ứng cũng lại làm bay hơi hỗn hợp... 1; Ba = 137 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; K = 39 ; Ca = 40 ; Mn = 55 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 Đề số 20 TỈNH KHÁNH HOÀ 27 (Năm học 2002-2003, 150 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (3,75 điểm) 1 a) Có phải mọi biến đổi các chất đều thuộc lĩnh vực hoá học không ? Giải thích tại sao và cho thí dụ chứng minh b) Có phải mỗi phân tử của một chất sẽ có đầy đủ tính... hoá rượu thành axit Cho khối lượng mol nguyên tử : H = 1; C = 12 ; O = 16 ; Fe = 56 ; S = 32 ; Ba = 137 Đề số 11 TỈNH HÀ NAM (Năm học 1999-2000, 60 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (3,5 điểm) 1 So sánh sự khác nhau giữa đơn chất và hợp chất, cho thí dụ ? 2 Trình bày cách phân biệt 5 gói bột có màu tương tự nhau là : CuO ; FeO ; MnO 2 ; Ag2O và hỗn hợp gồm FeO với Fe chỉ bằng một dung dịch hoá . Phần I ĐỀ THI CÓ HƯỚNG DẪN GIẢI A - ĐỀ THI Đề số 1 TRƯỜNG HÀ NỘI - AMSTERDAM (Năm học 1991-1992, vòng II, 120 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 1. Hoàn thành các. hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc, các muối của axit axetic đều tan trong nước. Cho khối lượng mol nguyên tử : H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ; Ca = 40. 5 Đề số 2 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ. 3M, khuấy đều hỗn hợp một thời gian, sau đó đem lọc, thu được 22,56 g chất rắn và dung dịch B. 1. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch B. Giả thi t thể tích của dung dịch không thay đổi. 2.