6. NaHCO3 + KOH → NaKCO3 + H2O7. NaKCO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + NaCl + KCl 7. NaKCO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + NaCl + KCl
Cõu 2
1. Điều chế cỏc chất đi từ quặng sắt pyrit, muối ăn, khụng khớ và nước. Nung pyrit trong khụng khớ để điều chế Fe2O3 và SO2.
4FeS2 + 11O2 →t0 2Fe2O3 + 8SO2
Điện phõn dung dịch muối ăn (NaCl) cú màng xốp ngăn để điều chế NaOH, H2 và Cl2. 2NaCl + 2H2O →điệnưphânưcóưMN 2NaOH + H2 + Cl2
Điều chế sắt : Fe2O3 + H2 →t cao0 2Fe + 3H2O Điều chế H2SO4 : 2SO2 + O2 →V O2 5 2SO3
• Điều chế FeSO4: Fe + H2SO4 (loóng) → FeSO4 + H2↑ • Điều chế Fe(OH)3 :
Cỏch 1 : 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl Cỏch 2 : FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
• Điều chế NaHSO4: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
2. Cho hỗn hợp cỏc khớ CO, CO2, SO2, SO3 đầu tiờn qua bỡnh đựng lượng dư dung dịch BaCl2
pha trong dung dịch HCl dư, nếu
cú kết tủa trắng khụng tan trong axit chứng tỏ cú mặt SO2-4 : SO3 + H2O + BaCl2→ BaSO4↓ + 2HCl
trắng
Khớ đi ra khỏi bỡnh cho đi tiếp qua bỡnh đựng lượng dư dung dịch nước brom, chỉ cú một mỡnh SO2 bị giữ lại phản ứng làm nhạt màu nước brom:
SO2 + Br2 + 2H2O →2HBr + H2SO4
đỏ nõu khụng màu
Hỗn hợp CO và CO2 đi ra khỏi bỡnh nước brom cho đi qua bỡnh đựng lượng dư nước vụi trong CO2 bị giữ lại, làm vẩn đục nước vụi do CaCO3 kết tủa.
CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3↓ + H2O
Cuối cựng cũn lại CO cho qua ống thủy tinh chịu nhiệt, đựng lượng dư CuO màu đen, nung núng, CO phản ứng tạo thành Cu màu đỏ.
CuO + CO →t0 Cu + CO2
Cõu 3
1. Cụng thức cấu tạo dạng mạch hở cỏc hiđrocacbon cú chung CTPT C5H10 : CH2 = CH–CH2–CH2–CH3 ; CH3–CH = CH–CH2–CH3
CH2 = C–CH2–CH3 ; CH3–C=CH–CH3 ; CH3–CH–C=CH2
CTCT cỏc chất dạng mạch vũng HS tự viết.
2. Hiện tượng xảy ra: Màu vàng lục của khớ clo trong ống nghiệm nhạt dần, nước dõng lờn ống nghiệm, dung dịch cú màu đỏ do phản ứng của quỳ tớm với axit (HCl). Cỏc PTHH xảy ra:
CH4 + Cl2 askt→ CH3–Cl + HCl
(Cú thể xảy ra phản ứng thế 2 nguyờn tử H, 3 nguyờn tử H và cả 4 nguyờn tử H). H2C = CH2 + Cl2→ ClH2C–CH2Cl
Cõu 4
1. Số mol Cu : nCu = 13,44 : 64 = 0,21 (mol). (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3
AgNO
n = 0,5. 0,3 = 0,15 (mol). Cỏc PTHH xảy ra :
Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag↓ (1)
Đặt số mol Cu phản ứng (1) là x. Chất rắn A gồm Ag tạo thành trong (1) và Cu dư : 13,44 - 64x + 108. 2x = 22,56 (a)
Giải phương trỡnh (a), ta được x = 0,06.
Vỡ vậy, dung dịch B cú Cu(NO3)2 với số mol là 0,06 và AgNO3 với số mol cũn lại là: 0,15 - 0,06 . 2 = 0,03 mol. Do đú nồng độ cỏc chất trong dung dịch B: 3 2 Cu(NO ) C = 0,06 : 0,5 = 0,12 (mol/lit) 3 AgNO C = 0,03 : 0,5 = 0,6 (mol/lit)
2. Cỏc PTHH xảy ra khi nhỳng thanh kim loại R vào dung dịch B để phản ứng xảy ra hoàn toàn : R + nAgNO3→ R(NO3)n + nAg↓ (2)
2R + nCu(NO3)2 → 2R(NO3)n + nCu↓ (3)
Theo đầu bài toàn bộ lượng AgNO3 và Cu(NO3)2 đều phản ứng hết, nờn theo cỏc PTHH (2) và (3), số mol kim loại R phản ứng tan vào dung dịch là :
n 15 , 0 n 2 . 06 , 0 n 03 , 0 = +
Theo đầu bài và cỏc PTHH trờn, ta cú :
15 - n n 15 , 0 .R + 108.0,03 + 64.0,06 = 17,205 (b)
Sau khi giải phương trỡnh (b), ta được: R = 32,5n
n 1 2 3
R 32,5 65 97,5
Vậy, kim loại R là Zn (phản ứng theo húa trị II)
Cõu 5. PTHH xà phũng húa chất bộo :
(CnH2n+1COO)3C3H5+3NaOH→3CnH2n+1COONa + C3H5(OH)3
Số mol NaOH tham gia phản ứng xà phũng húa trờn là : 0,25 . 0,4 - (10 . 0,2 . 0,02) = 0,06 (mol)
Khối lượng của chất bộo: (14n + 45).3 + 41 = 42n + 176.
Theo PTHH trờn, ta cú : 4216n+,12176 = 3 06 , 0
= 0,02.
Sau khi giải phương trỡnh trờn ta được n = 15 CTPT của axit bộo là C15H31COOH : Axit Panmittic
Theo đầu bài và tớnh toỏn để thủy phõn 16,12 g chất bộo cần 0,06.40 = 2,4 g NaOH. Để xà phũng húa 1 kg chất bộo đú cần 12 , 16 4 , 2
= 0,14888 kg NaOH hay 148,88 g NaOH. Lượng glixerol thu được:
12 , 16 . 3 06 , 0 . 92 = 0,11414 kg hay 114,14 g. Đề số 3
TRƯỜNG HÀ NỘI – AMSTERDAM
(Năm học 1992–1993)
Cõu 1 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1. Xem SGK.
2. Hai cỏch điều chế FeCl2 từ Fe2O3 : Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
Cõu 2
1. Dựng bột Al để nhận ra axit axetic.
Cũn lại benzen và rượu etylic, dựng Na để nhận ra rượu. Cũn lại là benzen. 2. C2H5OH + O2 men→ CH3–COOH + H2O (A) CH3–COOH + H2 → H CH3–CHO + H2O (B) CH3–CHO + H2 0 xt, t →CH3–CH2OH CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O (C)
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH (D)
CH3–COONa + HCl → CH3–COOH + NaCl.
Cõu 3
Cỏc phương trỡnh phản ứng :
RO + H2SO4→ RSO4 + H2O (1)
RO + CO → R + CO2 (2)
Số mol axit H2SO4 đem dựng : 48.6,125
100.98 = 0,03 mol. Số mol H2SO4 dư : (a 48).0,98 a 48
100.98 10.000
Theo (1) : nRO= 0,03 – a 48 10.000
+
Theo (2) : Khi phản ứng xảy ra thể tớch khớ khụng thay đổi. 0,7 lit khớ B tạo ra phản ứng : Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3↓ + H2O (3) 3 CaCO 0, 625 n 100 = = 0,00625 mol
Nếu dựng 2,8 lit khớ B sẽ tạo ra: 0,00625ì4=0,025 mol CaCO3↓ Theo (1, 2, 3) : nCaCO3= nR = nRO nờn 0,03– a 48 10.000 + = 0,025 a 48 10.000 + = 0,005 → a = 2 g. Khối lượng nguyờn tử của R :
nRO = 0,025, mRO = 2 g → MRO = 2
0, 025 = 80. Vậy KLNT của R = 80 – 16 =64
2. Cho bột Al vào dung dịch A cú cỏc phản ứng : 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (4) 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu ↓ (5) Trong 48 + 2= 50 g dung dịch A cú 0,025 mol CuSO4
Trong 20 g ... n mol CuSO4
4CuSO CuSO 20.0, 025 n 50 = = 0,01 mol ; Al 0,54 n 0, 02 mol 27 = =
Theo (4) thỡ Al dư nờn số mol Cu tạo thành là 0,01 mol. Số mol Al dư bằng : 0,02 – 2.0, 01 0, 04
3 = 3 mol. Vậy m = 0,01.64 + 0, 04.27
3 = 1 g.
Đề số 4
ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI
(Năm học 1993–1994) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cõu 1
1. Cõn bằng cỏc phương trỡnh phản ứng : a) 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2
b) xFe2O3 + (3x–2y)CO → 2FexOy + (3x–2y)CO2
Hoà tan hỗn hợp M trong dung dịch NaOH, chỉ cú Al phản ứng cho khớ H2 bay ra. Nhận biết được nhụm.
2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ Dựng dung dịch HCl nhận ra Fe tan và cho khớ bay ra :
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
và nhận ra CuO : CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (dung dịch xanh lam)
Cho dung dịch thu được tỏc dụng với NaOH thấy xuất hiện kết tủa trắng và kết tủa trắng hoỏ nõu trong khụng khớ, nhận ra FeO :
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ (trắng) + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ (nõu đỏ) Đốt trong oxi nhận ra Cu :
2Cu + O2→ 2CuO (màu đen).
3. a) Cỏc phương trỡnh phản ứng theo sơ đồ : (C6H10O5)n + nH2O →H ,t+ 0 nC6H12O6 (A) (B) C6H12O6 men→ 2C2H5OH + 2CO2↑ (D) C2H5OH + O2 →xt CH3COOH + H2O (E)
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (F)
CH3COONa + NaOH(r) → Na2CO3 + CH4↑ (G) CH4 + Cl2 →askt CH3Cl + HCl
(H)
b) Hợp chất : CH3–CH2–O–C là este (etyl axetat). Phương trỡnh điều chế :
CH3–COOH + CH3–CH2–OH ←H ,t+ 0→
CH3–CH2–O–C + H2O
Cõu 2