giao an nito hay

Bài 7: NITƠ Chương 2: NITƠ – PHOTPHO I. Trạng thái tự nhiên và điều chế - Dạng hợp chất: Có nhiều trong NaNO 3 (diêm tiêu natri) - Dạng tự do: I. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐiỀU CHẾ N 2 chiếm 78,16%( 80%) thể tích không khí ≈ N 2 80% Điều chế Trong công nghiệp, N 2 được điều chế từ không khí bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng I. Trạng thái tự nhiên và điều chế II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ VỊ TRÍ N N≡ Cấu hình electron: Công thức phân tử: VANhóm Chu kì thứ 7ÔVị trí: 1s 2 2s 2 2p 3 Công thức cấu tạo: 2 N 2 Liên kết ba rất bền I. Trạng thái tự nhiên và điều chế II. Cấu hình electron và vị trí 7 N III. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Ở điều kiện thường - N 2 là chất khí không màu, không mùi, không vị - Hơi nhẹ hơn không khí , hóa lỏng ở -196 0 C - Tan rất ít trong nước (1 lít nước hòa tan được 0,015 lít N 2 ) - Không duy trì sự cháy và sự hô hấp N 2 có độc không nhỉ? À, không độc I. Trạng thái tự nhiên và điều chế II. Cấu hình electron và vị trí III. Tính chất vật lí IV. TÍNH CHẤT HÓA HỌC N 2 khá trơ về mặt hóa học N 2 trở nên hoạt động hóa học hơn do liên kết 3 rất bền Ở t 0 cao (>3000 0 C)Ở t 0 thường I. Trạng thái tự nhiên và điều chế II. Cấu hình electron và vị trí III. Tính chất vật lí IV. Tính chất hóa học Dựa vào đặc điểm cấu tạo hãy dự đoán về khả năng tham gia phản ứng của N 2 ? Các số oxi hóa của N: N 2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử =» -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 I. Trạng thái tự nhiên và điều chế II. Cấu hình electron và vị trí III. Tính chất vật lí IV. Tính chất hóa học 2 0 N +1, +2, +3, +4, +5 -3 Xác định số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất sau N 2 , NO, NO 2 , NH 3 , NH 4 Cl, N 2 O, N 2 O 3 , N 2 O 5 , Mg 3 N 2 Kim loại M + N 2 Nitrua kim loại M 3 N a b. Tác dụng với hiđro a. Tác dụng với kim loại hoạt động 1. Tính oxi hóa 0 t ,p,xt 2 2 0 -3 3 N +3H 2 N H → ¬  b. Với hiđro a. Với kim loại 1. Tính oxi hóa I. Trạng thái tự nhiên và điều chế II. Cấu hình electron và vị trí III. Tính chất vật lí IV. Tính chất hóa học 0 t 2 Na+N → 0 t 2 Mg+N → 0 t 2 0 -3 2Al+ N 2Al N→ 0 t 2 Al+N → 0 t → 0 t 2 3 0 3 6Na+ N 2Na N − → 0 0 - 2 3 3 t 2 3Mg+ N Mg N→ 2 2 N +H → 2. Tính khử Không màu 0 0 +2 t 2 2 N +O 2 N O → ¬  2 2 2NO+O 2NO→ NO hóa nâu trong không khí ở điều kiện thường Màu nâu đỏ 2. Tính khử 2 2 N +O → b. Với hiđro 1. Tính oxi hóa I. Trạng thái tự nhiên và điều chế II. Cấu hình electron và vị trí III. Tính chất vật lí IV. Tính chất hóa học a. Với kim loại 2 NO+O → V. ỨNG DỤNG Tạo môi trường trơ trong CN NH 3 HNO 3 Phân đạm N 2 Bảo quản máu và các mẫu vật sinh học Lỏng Luyện kimThực phẩm Điện tử 2. Tính khử b. Với hiđro 1. Tính oxi hóa I. Trạng thái tự nhiên và điều chế II. Cấu hình electron và vị trí III. Tính chất vật lí IV. Tính chất hóa học a. Với kim loại V. Ứng dụng . không màu, không mùi, không vị - Hơi nhẹ hơn không khí , hóa lỏng ở -196 0 C - Tan rất ít trong nước (1 lít nước hòa tan được 0,015 lít N 2 ) - Không duy trì sự cháy và sự hô hấp N 2 có độc không. điều chế II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ VỊ TRÍ N N≡ Cấu hình electron: Công thức phân tử: VANhóm Chu kì thứ 7ÔVị trí: 1s 2 2s 2 2p 3 Công thức cấu tạo: 2 N 2 Liên kết ba rất bền I. Trạng. NITƠ Chương 2: NITƠ – PHOTPHO I. Trạng thái tự nhiên và điều chế - Dạng hợp chất: Có nhiều trong NaNO 3 (diêm tiêu natri) - Dạng tự do: I. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐiỀU CHẾ N 2 chiếm 78,16%( 80%)