Đang tải... (xem toàn văn)
Chỉ đạo triển khai thực hiện văn bản hướng dẫn của Bộ GDĐT về biên soạn đề kiểm tra theo ma trận đề, thực hiện đổi mới kiểm tra đánh giá. Trang bị cho cán bộ quản lí và giáo viên các quy trình và kĩ thuật cơ bản thiết lập ma trận đề và biên soạn đề kiểm tra theo chỉ đạo của Bộ. Hướng dẫn các các cơ sở giáo dục trung học tổ chức xây dựng thư viện câu hỏi, bài tập để giáo viên và học sinh sử dụng biên soạn các đề kiểm tra theo ma trận đề.
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VỤ GIÁO DỤC TRUNG HỌC CHƯƠNG TRÌNH PHÁT TRIỂN GIÁO DỤC TRUNG HỌC TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG CÁN BỘ QUẢN LÍ VÀ GIÁO VIÊN BIÊN SOẠN ĐỀ KIỂM TRA XÂY DỰNG THƯ VIỆN CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP MƠN Hố học CẤP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG (Tài liệu bồi dưỡng cốt cán) Hà Nội, tháng 01/ 2011 LỜI GIỚI THIỆU DANH MỤC NHỮNG CHỮ VIẾT TẮT KTĐG: kiểm tra đánh giá KT-KN: kiến thức – kĩ THCS: trung học sở SGK: sách giáo khoa SGV: sách giáo viên HS: học sinh GV: giáo viên Đ/c: đồng chí GD ĐT: Giáo dục Đào tạo KT: kiểm tra PPCT: phân phối chương trình GDPT: giáo dục phổ thơng GDĐT: giáo dục đào tạo CTPT: công thức phân tử CTCT: công thức cấu tạo KL: kim loại PK: phi kim dd: dung dịch TNKQ: trắc nghiệm khách quan TNTL: trắc nghiệm tự luận PPDH: phương pháp dạy học KTĐG: kiểm tra đánh giá PPHT: phương pháp học tập PP: phương pháp CSVC: sở vật chất TBDH: thiết bị dạy học CNTT: công nghệ thông tin MỤC LỤC Trang Lời nói đầu Danh mục chữ viết tắt Mục lục Phần thứ Những vấn đề chung kiểm tra đánh giá I Một số khái niệm kiểm tra đánh giá Thực trạng công tác kiểm tra đánh giá Quan niệm đánh giá theo chuẩn kiến thức, kĩ môn học Yêu cầu đổi công tác kiểm tra đánh giá theo chuẩn kiến thức, kĩ môn học II Định hướng đạo đổi kiểm tra đánh giá 11 Định hướng đạo đổi kiểm tra đánh giá 12 14 Một số nhiệm vụ đạo đổi kiểm tra đánh giá 16 Phần thứ hai Thiết kế ma trận biên soạn đề kiểm tra định kì I Thiết kế ma trận đề kiểm tra Quy trình thiết kế ma trận đề kiểm tra Khung ma trận đề kiểm tra Ví dụ khâu thiết kế ma trận đề kiểm tra tiết lớp 11 THPT 25 29 30 II Biên soạn đề kiểm tra Biên soạn câu hỏi theo ma trận 36 Xây dựng hướng dẫn chấm (đáp án) thang điểm 37 Xem xét lại việc biên soạn đề kiểm tra 38 Ví dụ biên soạn đề kiểm tra theo ma trận thiết kế 39 III Một số đề kiểm tra có ma trận kèm theo Đề kiểm tra tiết chương + Hoá học 10 THPT 46 Đề kiểm tra học kì cuối năm 62 Phần thứ ba Xây dựng thư viện câu hỏi tập Một số yêu cầu Các bước tiến hành 83 85 Ví dụ minh hoạ Thư viện câu hỏi học kì II lớp 12 THPT 86 90 Phần thứ tư Hướng dẫn tổ chức tập huấn địa phương Nghiên cứu mục tiêu, nội dung, đối tượng, điều kiện bồi dưỡng 119 Xây dựng kế hoạch chi tiết đợt bồi dưỡng, tập huấn (thời gian, địa điểm, số lượng, yêu cầu) Xác định nhu cầu, đánh giá kết đợt bồi dưỡng thông qua mẫu phiếu thăm dò, khảo sát (trước sau đợt bồi dưỡng)… 120 Tài liệu tham khảo 121 Phần thứ nhất: NHỮNG VẤN ĐỀ CHUNG VỀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Nội dung 1.1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM VỀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ Thực trạng công tác kiểm tra, đánh giá dạy học môn học 1.1 Thuận lợi Kiểm tra, đánh giá vấn đề quan trọng, gần nhiều nhà giáo dục, cấp quản lí quan tâm đến vấn đề Thông qua hội nghị, lớp tập huấn, tinh thần đổi bắt đầu vào thực tế Phần lớn GV trường phổ thông nhận thức ý nghĩa to lớn việc kiểm tra, đánh giá nhiều có cải tiến nội dung, hình thức, phương pháp dạy học Đã có giáo viên, nhà trường tích cực thu kết tốt đổi kiểm tra, đánh giá đồng với cố gắng đổi phương pháp dạy học chưa có nhiều chưa cấp quản lí giáo dục quan tâm khuyến khích, nhân rộng điển hình 1.2 Khó khăn nguyên nhân a) Chưa đạt thăng bằng: giáo viên dạy khác nên kiểm tra, đánh giá khác − Thiếu tính khách quan: phần lớn dựa vào đề thi có sẵn ép kiến thức học sinh theo dạng câu hỏi ấn định trước đề thi có sẵn − Thiếu tính động: chưa thiết kế ma trận đề kiểm tra chưa có thư viện câu hỏi, tập nên số lượng câu hỏi kiểm tra hạn chế chủ yếu dựa vào nội dung sách tập, sách tham khảo, đề thi tốt nghiệp THPT hay đề thi vào trường đại học năm trước − Coi nhẹ kiểm tra đánh giá chất lượng nắm vững chất hệ thống khái niệm hố học bản, định luật hóa học bản, nặng ghi nhớ tái − Chưa ý đánh giá lực thực hành, tổng hợp kiến thức, vận dụng kiến thức vào thực tiễn Hầu kiểm tra thí nghiệm hoá học lực tự học học sinh − Chưa sử dụng phương tiện đại việc chấm phân tích kết kiểm tra để rút kết luận b) Trong quản lí đạo chưa đánh giá tầm quan trọng đổi thi, kiểm tra, đánh giá việc tạo động cơ, thúc đẩy đổi phương pháp dạy học, thể hiện: − Về thi, kiểm tra, đánh giá nặng yêu cầu học sinh học thuộc lịng, nhớ máy móc; u cầu mức độ cao hiểu, vận dụng kiến thức, rèn luyện kĩ giáo dục tình cảm, thái độ − Chưa vận dụng linh hoạt hình thức kiểm tra, chưa coi trọng đánh giá, giúp đỡ học sinh học tập thông qua kiểm tra mà tập trung ý việc cho điểm kiểm tra Một số giáo viên, nhà trường lạm dụng hình thức trắc nghiệm − Tình trạng rào cản đối việc đổi phương pháp dạy học theo hướng phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo rèn luyện phương pháp tự học học sinh; làm thui chột hứng thú động học tập đắn Quan niệm đánh giá theo chuẩn kiến thức, kỹ môn học 2.1 Khái niệm kiểm tra hiểu việc thu thập liệu, thông tin lĩnh vực sở cho việc đánh giá Nói cách khác kiểm tra xem xét tình hình thực tế để đánh giá, nhận xét Khái niệm đánh giá hiểu vào kiến thức, số liệu, biểu đồ, liệu, thông tin để ước lượng lực phẩm chất để nhận định, phán đoán đề xuất định Nói ngắn gọn đánh giá nhận định giá trị 2.2 Ba chức kiểm tra: Ba chức liên kết thống với a) Đánh giá kết học tập HS trình xác định trình độ đạt tới tiêu mục đích dạy học, xác định xem kết thúc giai đoạn (một bài, chương, học kỳ, năm ) trình dạy học hoàn thiện đến mức độ kiến thức kỹ b) Phát lệch lạc (theo lý thuyết thông tin) phát mặt đạt chưa đạt mà môn học đề HS, qua tìm khó khăn trở ngại trình học tập HS Xác định nguyên nhân lệch lạc phía người dạy người học để đề phương án giải c) Điều chỉnh qua kiểm tra (theo lý thuyết điều kiện) GV điều chỉnh kế hoạch dạy học (nội dung phương pháp cho thích hợp để loại trừ lệch lạc, tháo gỡ khó khăn trở ngại, thúc đẩy q trình học tập HS) 2.3 Các thuật ngữ - Đo: Kết trả lời hay làm học sinh, ghi nhận số đo theo quy tắc định thông thường (bằng điểm số theo thang bậc định) Điểm số ký hiệu gián tiếp, phản ánh trình độ học sinh mặt định tính (giỏi, khá, trung bình ) định hạng thứ bậc cao thấp học sinh học tập Cần lưu ý điểm số khơng có ý nghĩa mặt định lượng Ví dụ khơng thể nói, trình độ HS đạt điểm 10 cao gấp đôi HS đạt điểm - Lượng giá: Dựa vào số đo mà đưa thơng tin ước lượng trình độ kiến thức HS + Lượng giá theo chuẩn: so sánh tương chuẩn trung bình lớp HS + Lượng giá theo tiêu chí: đối chiếu với tiêu chí đề - Đánh giá: + Đánh giá chẩn đoán tiến hành trước dạy nội dung đó, nhằm giúp GV nắm tình hình kiến thức có liên quan với học Từ có kế hoạch dạy học phù hợp + Đánh giá phần tiến hành nhiều lần trình dạy học, nhằm cung cấp thông tin ngược để GV HS kịp thời điều chỉnh cách dạy cách học + Đánh giá tổng kết tiến hành kết thúc kỳ học hay năm học khoá học (thi) - Ra định: Đây khâu cuối trình đánh giá, GV định biện pháp cụ thể để giúp đỡ học sinh có sai sót đặc biệt 2.4 Vị trí kiểm tra, đánh giá trình dạy học Đầu tiên dựa vào mục tiêu dạy học, GV đánh giá trình độ xuất phát học sinh (kiểm tra đầu vào) sở mà có kế hoạch dạy học: Kiến thức mơn rèn kỹ môn để phát triển tư mơn Kiến thức khố học 10 X có số hiệu = + + + + + + = 26 có phân lớp 4s ⇒ chu kỳ X có phân lớp p chưa hồn thành ⇒ nhóm B Tổng số e hố trị = ⇒ nhóm VIIIB Câu 60 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Cấu hình electron ion Fe3+ (Z = 26) A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p63d44s1 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d5 Gợi ý trả lời: Chọn C (SGK) Câu 61 Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO loãng dư, thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) V có giá trị A 3,36 B 2,24 C 6,72 D 4,48 Gợi ý trả lời: Chọn B Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1 mol (5,6 g) 0,1 Câu 62 Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Cặp chất sau không xảy phản ứng ? A Fe Ag+ B Fe2+ Ag+ C Zn Fe3+ D Fe2+ Cu2+ Gợi ý trả lời: Chọn D (theo dãy điện hoá kim loại) Câu 63 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Phản ứng sau phản ứng oxi hoá - khử ? A Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O B Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 C 6FeCl2 + 3Br2 → 2FeBr3 + 4FeCl3 D 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Gợi ý trả lời: Chọn A (đó phản ứng trao đổi) Câu 64 Mức độ chuẩn: nhận biết 107 Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Có dung dịch riêng biệt sau : CuSO (1) ; AlCl3 (2) ; Fe2(SO4)3 (3) Fe phản ứng với dung dịch A (1) (3) B (1), (2) (3) C (1) (2) D (2) (3) Gợi ý trả lời: Chọn A Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Câu 65 Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Thêm dung dịch NaOH loãng dư vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO 3)3 Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 48,0 gam B 32,1 gam C 24,0 gam D 96,0 gam Gợi ý trả lời: Chọn C 2Fe(NO3)3 → 2Fe(OH)3 → Fe2O3 0,3 0,15 Khối lượng chất rắn = 0,15×160 = 24 (gam) Câu 66 Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Cặp chất sau không xảy phản ứng ? A Fe2+ Cu2+ B Fe2+ Ag+ C Zn Fe2+ D Zn Cr3+ Gợi ý trả lời: Chọn A (theo dãy điện hoá kim loại) Câu 67 Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Có dung dịch muối riêng biệt : CuCl 2, FeCl3, AlCl3, CrCl3 Nếu thêm dung dịch KOH lỗng dư vào dung dịch trên, sau thêm tiếp dung dịch NH dư vào sau số kết tủa thu A B C D Gợi ý trả lời: Chọn B CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 4NaOH → Na[Al(OH)4] + 3NaCl 108 CrCl3 + 4NaOH → Na[Cr(OH)4] + 3NaCl Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 tan Câu 68 Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Có dung dịch riêng biệt sau : CuSO4 (1) ; FeCl3 (2) ; Cr2(SO4)3 (3) Fe phản ứng với dung dịch A (1) (2) B (1) (3) C (2) (3) D (1), (2) (3) Gợi ý trả lời: Chọn D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 2Fe + Cr2(SO4)3 → Fe2(SO4)3 + 2Cr Câu 69 Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Khối lượng bột nhơm cần dùng để điều chế 78 gam crom phương pháp nhiệt nhôm A 20,250 gam B 35,695 gam C 40,500 gam D 81,000 gam Gợi ý trả lời: Chọn C 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr 1,5 1,5 mol (78 gam) Khối lượng nhơm = 1,5×27 = 40,5 (gam) Câu 70 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố biểu diễn không ? A Cr (Z = 24) : [Ar] 3d44s2 B Mn (Z = 25) : [Ar] 3d54s2 C Fe (Z = 26) : [Ar] 3d64s2 D Cu (Z = 29) : [Ar] 3d104s1 Gợi ý trả lời: Chọn A (SGK) Câu 71 Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl 2, sục khơng khí vào phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa thu A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Gợi ý trả lời: 109 Chọn B CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2↓ + 2NaCl 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 Khối lượng kết tủa = 0,01×103 = 1,03 (gam) Câu 72 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Phản ứng sau không ? A 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O B 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O D 6FeCl2 + 3Br2 → 2FeBr3 + 4FeCl3 Gợi ý trả lời: Chọn C (thiếu FeSO4) Câu 73 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu dung dịch X Trong dung dịch X có chứa A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)3, AgNO3 C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Gợi ý trả lời: Chọn B Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Câu 74 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Cho kim loại Cu, Fe, Al, Zn dung dịch muối CuCl 2, ZnSO4, AgNO3 Kim loại phản ứng với dung dịch muối ? A Fe B Al C Cu D Zn Gợi ý trả lời: Chọn B 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu↓ 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn↓ Al + 3AgNO3→ Al(NO3)3 + 3Ag↓ Câu 75 Mức độ chuẩn: nhận biết 110 Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Sắt (II) oxit hợp chất A có tính bazơ tính oxi hố B có tính oxi hố C có tính khử oxi hố D có tính bazơ, tính oxi hố tính khử Gợi ý trả lời: Chọn D (SGK) Câu 76 Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Cho chất rắn : Cu, Fe, Ag dung dịch : CuSO 4, FeSO4, FeCl3 Khi cho chất rắn vào dung dịch (một chất rắn + dung dịch) Số trường hợp xảy phản ứng A B C D Gợi ý trả lời: Chọn B Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Câu 77 Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Đốt cháy mol sắt oxi mol sắt oxit Công thức sắt oxit A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO hay Fe2O3 Gợi ý trả lời: Chọn A Fe + 1/2O2 → FeO Câu 78 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Đồng không phản ứng với A dung dịch HCl có sục thêm khí O2 B dung dịch H2SO4 lỗng, nóng C dung dịch loãng chứa hỗn hợp NaNO3 H2SO4 D dung dịch Fe2(SO4)3 Gợi ý trả lời: Chọn B (Cu kim loại đứng sau H dãy điện hoá) Câu 79 Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ 111 Nội dung: Cho CO dư qua hỗn hợp oxit sau Al 2O3, Fe2O3, CuO nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, chất rắn thu : A Al2O3, Fe, Cu C Al2O3, Fe2O3, Cu Gợi ý trả lời: Chọn A B Al2O3, FeO, Cu D Al, Fe, Cu Fe2O3, CuO bị khử CO, Al2O3 không bị khử CO Câu 80 Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Cho 5,2 gam Cr tác dụng với HNO3 loãng dư, thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) V có giá trị A 2,24 B 6,72 C 4,48 D 3,36 Gợi ý trả lời: Chọn A Cr + 4HNO3 → Cr(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1 mol (5,2 g) 0,1 Câu 81 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Cho FexOy tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Để phản ứng xảy khơng phải phản ứng oxi hố - khử FexOy A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O4 Fe2O3 Gợi ý trả lời: Chọn B (phản ứng trao đổi) Câu 82 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Nhận định sau ? A Ag có khả tan dung dịch FeCl3 B Fe có khả tan dung dịch FeCl3 C Cu khả tan dung dịch Pb(NO3)2 D Cu khả tan dung dịch FeCl2 Gợi ý trả lời: Chọn B (theo dãy điện hoá kim loại) Câu 83 Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: 112 Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl CrCl3, thu kết tủa X Nung X không khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Vậy Y A Fe2O3 C FeO Gợi ý trả lời: Chọn D B ZnO D Fe2O3 Cr2O3 FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓+2NaCl CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓+3NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O Câu 84 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung: Viết phương trình hố học (nếu có) cho dung dịch sau phản ứng với đơi : FeCl3, CuSO4, NaOH lỗng dư, NH3 dư Gợi ý trả lời: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 Câu 85 Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung: Chỉ dùng thêm quỳ tím, phân biệt lọ riêng biệt chứa dung dịch : Na2CO3, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 Gợi ý trả lời: − Dung dịch Na2CO3 làm xanh quỳ tím 2− − → CO + H2O ¬ HCO + OH− − Dùng dung dịch Na2CO3 nhận BaCl2 có kết tủa xuất Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl − Dùng dung dịch BaCl2 nhận Na2SO4 có kết tủa xuất Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl − lại dung dịch NaNO3 Câu 86 Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung: Ngâm đinh sắt đánh bề mặt vào 100ml dung dịch CuSO Sau phản ứng hoàn toàn, lấy đinh sắt rửa nhẹ, sấy khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam a) Tính nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 b) Cho NaOH loãng dư vào dung dịch thu Lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Tính khối lượng chất rắn tạo thành 113 Gợi ý trả lời: a) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu x x x x Độ tăng khối lượng 64x − 56x = 1,6 ⇒ x = 0,2 Nồng độ mol CuSO4 = 0,2 : 0,1 = 2M b) O2 +H2 O 2FeSO4 → 2Fe(OH)2 2Fe(OH)3 → Fe2O3 → 0,2 0,1 Khối lượng chất rắn tạo thành = 0,1×160 = 16 (gam) Câu 87 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Ở nhiệt độ cao, Al khử tất kim loại dãy oxit sau ? A MgO, Fe2O3, CuO B MgO, PbO, Fe2O3 C Cr2O3, CuO, Fe2O3 D CaO, Cr2O3, Cu2O Gợi ý trả lời: Chọn C 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Câu 88 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Crom kim loại A có tính khử mạnh sắt B tạo oxit bazơ C tự nhiên dạng đơn chất D có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối Gợi ý trả lời: Chọn A (SGK) Câu 89 Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Phản ứng sau xảy 25oC : Zn + 2Cr3+ → Zn2+ + 2Cr2+ Nhận định sau ? A Zn có tính khử mạnh Cr2+ Cr3+ có tính oxi hố mạnh Zn2+ B Zn có tính khử yếu Cr2+ Cr3+ có tính oxi hố yếu Zn2+ C Zn có tính oxi hố mạnh Cr2+ Cr3+ có tính khử mạnh Zn2+ D Zn có tính oxi hố yếu Cr2+ Cr3+ có tính khử yếu Zn2+ Gợi ý trả lời: Chọn A (theo dãy điện hoá kim loại) Câu 90 114 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Phản ứng sau không ? A Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 B Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 C Cu + 2CrCl3 → 2CrCl2 + CuCl2 D FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag Gợi ý trả lời: Chọn C (theo dãy điện hoá kim loại) Câu 91 Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Khử 16 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 CO nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 11,2 gam Fe Thể tích khí CO (ở đktc) tham gia phản ứng A 2,24 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Gợi ý trả lời: Chọn C FeO + CO → Fe + CO2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 16 − 11,2 Số mol CO = số mol O oxit = = 0,3 ⇒ VCO = 6,72 lít 16 Câu 92 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Cho nguyên tố Fe (Z = 26) Cấu hình electron ion Fe3+ A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d34s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 Gợi ý trả lời: Chọn A D 1s22s22p63s23p63d54s2 Cấu hình e nguyên tử Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe → Fe3+ + 3e Câu 93 Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO ta thu 4,48 lít NO (sản phẩm khử đktc) Kim loại M A Zn B Fe C Mg D Cu Gợi ý trả lời: Chọn D 115 3M + 4nHNO3 → 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O 3M n = Tỉ lệ: ⇒ M = 32n ⇒ n =2 để M = 64 Cu 19,2 0,2 Câu 94 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Nhiệt phân hoàn toàn chất Fe(OH) 2, Fe(NO3)2, Fe(OH)3 điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau phản ứng : A FeO, Fe2O3, Fe2O3 B FeO, FeO, Fe2O3 C FeO, Fe2O3, FeO D Fe2O3, Fe2O3, Fe2O3 Gợi ý trả lời: Chọn B Fe(OH)2 → FeO + 3H2O 2Fe(NO3)2 → 2FeO + 4NO2 + O2 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Câu 95 Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m A 11,0 B 12,28 C 13,7 D 19,5 Gợi ý trả lời: Chọn A 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 2Al + 2H2O + 2NaOH → NaAlO2 + 3H2 0,2 0,3 Số mol Al = 0,2; số mol Fe = 0,1 ⇒ m = (27×0,2) + (56×0,1) = 11 (gam) Câu 96 Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung: Nêu tượng viết phương trình hố học cho : a) Dung dịch NH3 vào dung dịch ZnSO4 b) Dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 c) Dung dịch HCl đặc vào dung dịch K2CrO4 Gợi ý trả lời: a) Có kết tủa trắng xuất hiện, sau kết tủa tan dư NH3 ZnSO4 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2↓ + 2NH4Cl Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 b) dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng 116 2− 2− → Cr2O + 2OH− ¬ 2CrO + H2O c) dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam 2− 2− → 2CrO + 2H+ ¬ Cr2O + H2O Câu 97 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Cặp chất sau phản ứng với dung dịch HCl KOH ? A CrO, Al2O3 B CrO, CrO3 C Cr2O3, Al2O3 D Al2O3, CrO3 Gợi ý trả lời: Chọn C (cả hai oxit Cr2O3, Al2O3 có tính lưỡng tính) Câu 98 Mức độ chuẩn: nhận biết Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Dung dịch hịa tan chất : Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl A NaOH B HCl C NH4Cl D NH3 Gợi ý trả lời: Chọn D Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl Câu 99 Mức độ chuẩn: thông hiểu Dạng câu hỏi: TNKQ Nội dung: Cho 23,2 gam sắt từ oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thu muối sắt có khối lượng A 48,6 gam B 28,9 gam C 45,2 gam D 25,4 gam Gợi ý trả lời: Chọn C Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 0,1 mol (23,2 g) 0,2 0,1 Khối lượng muối sắt = (162,5×0,2) + (127×0,1) = 45,2 gam Câu 100 Mức độ chuẩn: vận dụng Dạng câu hỏi: TN tự luận Nội dung: Đun nóng 15,2 gam Cr2O3 với 2,7 gam Al bột điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu hỗn hợp chất rắn X a) Tính khối lượng Cr sinh b) Tính thể tích dung dịch KOH 5M cần dùng để hịa tan tồn lượng X Gợi ý trả lời: 117 a) số mol Cr2O3 = 0,1 ; Al = 0,1 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr 0,1 0,05 0,05 0,1 Khối lượng Cr sinh = 0,1×52 = 5,2 (gam) b) Chất rắn X chứa Cr2O3 dư = 0,05 mol; Al2O3 = 0,05 mol Cr = 0,1 mol Theo định luật BTKL: Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O 2Al + 2H2O + 2KOH → 2KAlO2 + 3H2 Số mol KOH phản ứng = 0,2 + 0,1 = 0,3 ⇒ VKOH = 0,3 : = 0,06 lít (hay 60 ml) 118 Phần thứ tư HƯỚNG DẪN TỔ CHỨC TẬP HUẤN TẠI CÁC ĐỊA PHƯƠNG Nghiên cứu mục tiêu, nội dung, đối tượng, điều kiện bồi dưỡng − Nội dung hình thức tập huấn địa phương cần tiến hành Bộ tập huấn cho giáo viên cốt cán; − Cần nghiên cứu mục tiêu, nội dung, đối tượng, điều kiện bồi dưỡng; − Xây dựng kế hoạch chi tiết đợt bồi dưỡng, tập huấn (thời gian, địa điểm, số lượng, yêu cầu); − Xác định nhu cầu, đánh giá kết đợt bồi dưỡng thông qua mẫu phiếu thăm dò, khảo sát ( trước sau đợt bồi dưỡng)… − Chú ý đến việc tổ chức hoạt động GV, giảng viên nói ít, tạo điều kiện cho tất GV suy nghĩ nhiều, làm nhiều nói nhiều; − Tăng cường tính thực hành đợt tập huấn; − Phát huy tính chủ động sáng tạo GV đợt tập huấn; − Cuối GV biết nội dung: bước biên soạn đề kiểm tra; thư viện câu hỏi tập; khâu thiết kế ma trận đề thư viện Toàn tài liệu Bộ mà trang bị cho HV tài liệu để tập huấn Căn vào tài liệu này, HV vận dụng cho phù hợp với địa phương mình.Cụ thể: Đối với cán quản lý − Nắm vững chủ trương đổi giáo dục phổ thông Đảng, Nhà nước; nắm vững mục đích, yêu cầu, nội dung đổi thể cụ thể văn đạo Ngành chương trình SGK PPDH, sử dụng phương tiện, thiết bị dạy học, hình thức tổ chức dạy học kiểm tra đánh giá − Nắm vững yêu cầu dạy học bám sát chuẩn kiến thức, kĩ chương trình GDPT, đồng thời tích cực đổi PPDH − Có biện pháp quản lý thực đổi PPDH KTĐGcó hiệu quả; thường xuyên kiểm tra đánh giá, thực hoạt động dạy học kiểm tra đánh giá theo định hướng bám sát chuẩn kiến thức, kĩ − Động viên khen thưởng kịp thời GV thực có hiệu đồng thời phê bình GV chưa tích cực đổi PPDH KTĐG, tải không bám sát Chuẩn kiến thức, kĩ 119 Đối với giáo viên − Bám sát Chuẩn kiến thức, kĩ để biên soạn đề kiểm tra nhằm đạt yêu cầu bản, tối thiểu kiến thức, kĩ Không tải lệ thuộc hoàn toàn vào SGK − Dựa sở yêu cầu kiến thức, kĩ hướng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ giáo viên vận dụng sáng tạo, linh hoạt phương pháp, kĩ thuật biên soạn đề kiểm tra nhằm đánh giá lực học tập học sinh − Thiết kế hướng dẫn HS trao đổi, trả lời câu hỏi, tập nhằm nắm vững, hiểu yêu cầu kiến thức, kĩ − Đa dạng hố hình thức đề kiểm tra nhằm tạo hứng thú cho HS qua giúp HS nắm vững hiểu sâu sắc chuẩn kiến thức, kĩ Chương trình Giáo dục phổ thơng − Trong việc biên soạn đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức, kĩ cần trọng việc sử dụng hiệu phương tiện, thiết bị dạy học; đồng thời ứng dụng công nghệ thơng tin cách hợp lí Xây dựng kế hoạch chi tiết đợt bồi dưỡng, tập huấn (thời gian, địa điểm, số lượng, yêu cầu) 2.1 Thời lượng: 06 buổi 2.2 Sản phẩm: Ma trận Đề kiểm tra soạn GV Xác định nhu cầu, đánh giá kết đợt bồi dưỡng thông qua mẫu phiếu thăm dò, khảo sát ( trước sau đợt bồi dưỡng)… 120 TÀI LIỆU THAM KHẢO Đặng Thị Oanh – Phương pháp xây dựng ma trận đề kiểm tra Cao Thị Thặng, Phạm Đình Hiến – Đổi kiểm tra đánh giá lớp 10, 11, 12 THPT – 2007 Bộ câu hỏi định hướng dạy – Intel Teach to the Future Phân loại BLOOM – Định hướng vào kĩ tư mức độ cao Assessment – Patrick Griffin – The University of Melbourne – Australia Vũ Anh Tuấn (chủ biên) – Câu hỏi tập kiểm tra đánh giá Lehr-Lern-Methoden – Ewald Terhart – Juventa Verlag Weinheim und M u nchen – 2000 Unterrichts-Methoden (I Theorieband)– Hilbert Meyer – Cornelsen Scriptor – 2003 Kleines Methoden-Lexikon – Wilhelm H PeterBen – Oldenbourg Schulbuchverlag GmbH - 1999 10 Medien sind unter medienpädagogischen Aspekten Interaktionsangebote an die Lernenden - Vgl Weidenmann 1991, S 20 121 ... lại việc biên soạn đề kiểm tra 38 Ví dụ biên soạn đề kiểm tra theo ma trận thiết kế 39 III Một số đề kiểm tra có ma trận kèm theo Đề kiểm tra tiết chương + Hoá học 10 THPT 46 Đề kiểm tra học kì... kế ma trận đề kiểm tra Quy trình thiết kế ma trận đề kiểm tra Khung ma trận đề kiểm tra Ví dụ khâu thiết kế ma trận đề kiểm tra tiết lớp 11 THPT 25 29 30 II Biên soạn đề kiểm tra Biên soạn câu... KẾ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Quy trình thiết kế ma trận đề kiểm tra 1.1 Xác định mục đích đề kiểm tra Đề kiểm tra công cụ dùng để đánh giá kết học tập học sinh sau học xong chủ đề, chương, học kì, lớp