Giáo án hóa hoc 10_Tiết 54 potx

Tiết 54: BàI 32: HIĐROSUNFUA, LƯU HUỳNH ĐIOXIT, LƯU HUỳNH TRIOXIT (T2) A. Mục tiêu: HS hiểu: - Tính chất vật lý và tính chất hóa học của SO 2 và SO 3 - Sự giống nhau và khác nhau về tính chất của 3 chất - Nguyên nhân tính oxh của SO 3 ; tính oxh và tính khử của SO 2 Kĩ năng - Viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất hóa học của SO 2 và SO 3 - Xác định vai trò của các chất B. Chuẩn bị - GV: Một số bài tập liên quan đến SO 2 , SO 3 - HS: Ôn tập kiến thức các bài trước và xem trước bài trước ở nhà C. Kiểm tra bài cũ - Em hãy trình bày tính chất hoá học của H 2 S - Nêu phương pháp điều chế H 2 S trong phòng thí nghiệm D. Tiến trình dạy học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: GV: cho HS tìm hiểu SGK trang 135 SGK yêu cầu HS nêu tính chất vật lý của H 2 S? Hoạt động 2: GV: thông tin: khí SO 2 tan trong H 2 O tạo thành dung dịch axit yếu(mạnh hơn H 2 S và H 2 CO 3 ) GV: SO 2 tác dụng với H 2 O; với NaOH yêu B.Lưu huỳnh dioxit I.Tính chất vật lí - Là khí độc, không màu, mùi hắc, nặng gấp hơn 2 lần không khí, - Hóa lỏng ở - 10 0 C - Tan nhiều trong nước (ở 20 0 C, 1V H2O hòa tan 40V SO2 ) II. Tính chất hóa học 1. SO 2 là oxit axit H 2 S tan trong nước tạo thành d.d axit yếu SO 2 + H 2 O # H 2 SO 3 (axit cầu HS thảo luận và viết phương trình phản ứng Hoạt động 3: GV: cho Hs nhận xét số oxh của S trong SO 2 và dự đoán SO 2 có tính khử hay tính oxi hoá (HS thảo luận và viết phương trình phản ứng) Hoạt động 4: GV: cho Hs đọc SGK rút ra nhận xét:ứng sunfurơ) SO 2 + NaOH # NaHSO 3 (natri hiđrosunfit) SO 2 + 2NaOH # Na 2 SO 3 + 2H 2 O (natri sunfit) 2. Tính khử mạnh - SO 2 là chất khử khi tác dụng với chất oxh mạnh SO 2 + Br 2 + 2H 2 O # H 2 SO 4 + 2HBr 5SO 2 +2KMnO 4 +2H 2 O #H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 - SO 2 là chất oxh khi tác dụng với chất khử mạnh hơn SO 2 + + 2H 2 S # 3S + 2H 2 O dụng? Nguyên tắc điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp? Hoạt động 5: GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGK trang 137 rút ra tính chất vật lý và tính chất hóa học của SO 3 ?(Hs thảo luận và viết phương trình phản ứng ) SO 2 + 2Mg # S+ 2MgO III. ứng dụng và điều chế SO 2 1. ứng dụng - Điêù chế H 2 SO 4 - Tẩy trắng giấy, bột giấy - Chống nấm mốc lương thực, thực phẩm 2. Nguyên tắc điều chế SO 2 : Phòng thí nghiêm H 2 SO 4(đ,nóng) + Na 2 SO 3 # Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 2H 2 SO 4(đ,nóng) + Cu # CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 H 2 SO 4 + S # 2H 2 O + 3SO 2 Công nghiệp: S + O 2 # SO 2 4FeS 2 + 11O 2 # 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 C. Lưu huỳnh trioxit I. Tính chất - Là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và trong H 2 SO 4 - Nhiệt độ nóng chảy: 17 0 C - Nhiệt độ sôi : 45 0 C - Là oxit axit SO 3 + H 2 O # H 2 SO 4 SO 3 + CaO # CaSO 4 SO 3 + 2NaOH # Na 2 SO 4 + H 2 O II. ứng dụng và sản xuất - ít có ứng dụng thực tiễn - Là sản phẩm trung gian để điều chế H 2 SO 4 - Điều chế trong công nghiệp: t 0 ,V 2 O 5 2SO 2 + O 2 # 3SO 3 E. Cũng cố - GV: HS nắm vững tính chất củaSO 2 và SO 3 và phương pháp điều chế SO 2 và SO 3 - Làm các bài tập 4, 9, 10/138 – 139 SGK . Tiết 54: BàI 32: HIĐROSUNFUA, LƯU HUỳNH ĐIOXIT, LƯU HUỳNH TRIOXIT (T2) A. Mục tiêu: HS hiểu: - Tính chất vật lý và tính chất hóa học của SO 2 và SO 3 -. màu, mùi hắc, nặng gấp hơn 2 lần không khí, - Hóa lỏng ở - 10 0 C - Tan nhiều trong nước (ở 20 0 C, 1V H2O hòa tan 40V SO2 ) II. Tính chất hóa học 1. SO 2 là oxit axit H 2 S tan trong. - Nêu phương pháp điều chế H 2 S trong phòng thí nghiệm D. Tiến trình dạy học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: GV: cho HS tìm hiểu SGK trang 135 SGK yêu cầu