Giáo án Hóa học lớp 9 : Tên bài dạy : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI potx

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS biết được những tính chất hoá học của muối, khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện các phản ứng trao đổi thực hiện. 2. Kĩ năng : - Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng. Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực hiện được. - Rèn luyện kỹ năng tính toán các bài tập hoá học. 3. Thái độ : - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : + Dụng cụ: Mỗi nhóm 1 giá ống nghiệm, 6 ống nghiệm, 5 kẹp gỗ, 3ống hút + Hoá chất: dd HCl, dd H 2 SO 4 , dd BaCl 2 , dd NaCl , dd CuSO 4 , dd Na 2 CO 3 , dd NaOH, kim loại Cu, Fe. + Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ. 2. Học sinh : - Bảng nhóm, bút dạ. III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (5p) Hãy nêu tính chất hoá học của Canxi hiđroxit? Viết phương trình hoá học minh hoạ(10đ) TL : Làm đổi màu chất chỉ thị màu. - Làm quỳ tím hoá xanh - Làm fenolftalein hoá đỏ Tác dụng với ôxit axit Ca(OH)2 +SO2  CaSO3 + H2O Tác dụng với axit Ca(OH) + HCL  NaCl + H2O * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) Trong các chất vô cơ khi phản ứng xảy ra , đa số các sản phẩm sinh ra là hợp chất muối. Thành phần gồm kim loại và gốc Axít ==> hợp chất muối rất phong phú , góp phần không nhỏ trong việc tái tạo lại hợp chất ôxít, Axít và Bazờ. Vậy muối có những tính chất gì? Được thực hiện như thế nào ==> nghiên cứu qua bài học mới: 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV GV HS Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm + Ngâm 1 đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa 2  3 ml dung dịch AgNO 3 . + Ngâm một đoạn dây sắt vào ống nghiệm 2: Có chứa 23 ml CuSO 4 .  Quan sát Gọi đại diện các nhóm nêu hiện tượng I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC (25p) 1. Muối tác dụng với kim loại (K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb,H,Cu,Ag, Au) GV HS . Nêu hiện tượng : a, ở ống nghiệm1: có kim loại màu trắng bám ngoài dây đồng . + Dung dịch ban đầu không màu, chuyển sang xanh . b, ở ống nghiệm 2: +Có kim loại màu đỏ bám ngòi dây sắt. + Dung dịch ban đầu (có màu xanh lam ) bị nhạt dần Từ các hiện tương trên các hãy nhận xét và viết phương trình phản ứng . Nêu nhận xét : * Thí nghiệm 1: + Đồng đã đẩy bạc ra khỏi bạc nitrat . Một phần đồng bị hoà tan, tạo thành dd đồng (II) nitrat. PTPƯ Cu (r) + AgNO 3(dd)  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag (r) GV HS GV GV HS GV - Phương trình : Cu (r) + AgNO 3(dd)  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag (r) (đỏ) (không màu ) (xanh) (trắng xám ) * Thí nghiệm 2: + sắt đã đẩy dồng ra khỏi CuSO 4 + Một phần sắt bị hoà tan . - Phương trình: Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu . Gọi một học sinh nêu kết luận Vậy dd muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới . Lưu ý cho HS kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dd muối (đỏ) (kô màu ) (xanh) (trắng xám ) KL: Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng KL mới. * Lưu ý: kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dd muối 2. Muối tác dụng với axit HS GV HS GV GV Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm . + Nhỏ 1  2 giọt dd H 2 SO 4 loãng vào ống nghiệm có sẵn 1 ml dung dịch dd BaCl 2 quan sát Làm thí nghiệm theo nhóm . Gọi đại diện các nhóm nêu hiện tượng .  Gọi HS nêu nhận xét và viết phương trình phản ứng. - Nêu hiện tượng : xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm . - Phương trình : H 2 SO 4 + BaCl 2  2HCl + BaSO 4 (dd) (dd) (dd) (r) Giới thiệu :Nhiều muối khác cũng tác dụng với axit tạo thành muối và axit PTPƯ: BaCl 2(dd) + H 2 SO 4(dd) BaSO 4(r) + HCl (dd) KL : Muối có thể tác dụng với axit sản phẩm là muối mới và axit mới * Lưu ý: axit tham gia phải mạnh hơn axit tạo thành 3. Muối tác dụng với muối HS GV HS GV HS GV mới  gọi HS nêu kết luận. Vậy:Muối có thể tác dụng với axit, sản phẩm là muối mới và axit mới . Lưu ý: axit tham gia phải mạnh hơn axit tạo thành Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm : + Nhỏ 1  2 giọt dd AgNO 3 vào ống nghiệm có sẵn 1 ml dd NaCl .  Quan sát hiện tượng và viết phươg trình phản ứng Làm thí nghiệm Gọi đại diện các nhóm nêu hiện tương và viết phương trình phản ứng - Nêu hiện tượng + Xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống PTHH: AgNO 3(dd) +NaCl (dd)  AgCl (r) + NaNO 3 KL: Hai dung d ịch muối có thể GV HS GV HS đáy ống nghiệm .  Phản ứng tạo thành AgCl không tan . - Phương trình : AgNO 3(dd) +NaCl (dd)  AgCl (r) + NaNO 3 Giới thiệu :Nhiều muối khác tác dung với nhau tạo ra hai muối mới  Gọi HS nêu kết luận . Vậy :Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới . Lưu ý học sinh : Gạch chân cụm từ “hai dung dịch muối ” Lưu ý: 2 chất tham gia phải đều tan, sản phẩm tạo thành phải có kết tủa tác dụng được với nhau tạo thành 2 muối mới. * Lưu ý: 2 chất tham gia phải đều tan, sản phẩm tạo thành phải có kết tủa 4. Muối tác dụng với bazơ GV HS GV GV ? HS GV Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm : Nhỏ vài giọt NaOH vào ống nghiệm dựng 1 ml dd CuSO 4  quan sát hiện tượng , viết pTPƯ và nhận xét . Làm thí nghiệm Gọi đại diện nhóm học sinh nêu hiện tượng, viết PTPƯ - Nêu hiện tượng : + Xuất hiện chất không tan màu xanh  nhận xét : Muối CuSO 4 tác dụng với NaOH sinh ra chất không tan màu xanh là đồng (II) hiđroxit . CuSO 4(dd) +2NaOH (dd) Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4(dd) Nhiều muối khác cũng tác dụng với PTPƯ: CuSO 4(dd) +2NaOH (dd) Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4(dd) KL: Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới. Lưu ý: 2 chất tham gia phải đều tan, sản phẩm tạo thành phải có kết tủa 5. Phản ứng phân huỷ muối ? HS ? HS ? bazơ, sinh ra muối và bazơ mới  Gọi HS nêu kết luận Vậy :Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới . Lưu ý: 2 chất tham gia phải đều tan, sản phẩm tạo thành phải có kết tủa Giới thiệu :Chúng ta đã biết nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KClO 3 , KMnO 4 , CaCO 3 , MgCO 3 . Hãy viết PTPƯ phân huỷ muối trên ? Viết PTPƯ: 2KClO 3 2KCL + 3O 2 Viết PTPƯ: 2KClO 3 2KCL + 3O 2 II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch(10p) 1. Nhận xét về các phản ứng của muối PTPƯ: NaOH+ CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (dd) (dd) (C. rắn) (dd) t t [...]...HS Giới thiệu: Các Pư của muối với axit, với dd muối, với dd bazơ xẩy ra có sự 2.Phản ứng trao đổi trao đổi các thành phần với nhau để tạo thành những hợp chất mới các pư - Phản ứng trao đổi là phản ứng GV đó thuộc loại pư trao đổi hoá học , trong đó 2 chất tham gia Hãy nêu nhận xét về các phản ứng phản ứng trao đổi với nhau những hóa học của muối? thành phần cấu tạo của chúng để Nhận xét... Lưu ý :PƯ trung hoà cũng thuộc PƯ trao đổi 3 Củng cố, luyện tập : (3p) BT 1 Hướng dẫn : a) Tạo chất khí, thí dụ dd muối cacbonat hoặc dd muối sunfit (Na2CO3, Na2SO3) tác dụng với dd axit (HCl, H2SO4 loãng) b) Tạo chất kết tủa, thí dụ dd muối bari (BaCl2, Ba(NO3)2) tác dụng với dd axit (H2SO4) tạo ra chất kết tủa BaSO4 Hoặc những dd muối bari tác dụng với dd muối cacbonat (Na2CO3, K2CO3) tạo ra chất. .. dd AgNO3 (tạo kết tủa AgCl) BT 4 Hướng dẫn : Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2    o BaCl2  o  o BT 5 Hướng dẫn : Câu đúng nhất : c BT 6.* Hướng dẫn : a) PTHH : CaCl2 (dd) + 2AgNO3(dd)  2AgCl  (r) + Ca(NO3)2 (dd) Hiện tượng quan sát được : Tạo ra chất không tan màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc, đó là AgCl b) Đáp số : mAgCl = 1,435 gam c) Hướng dẫn : – Trong 30 + 70 = 100 (ml) dd sau phản ứng... atọ ra những hợp chất mới Có sự trao đổi các thành phần với 3 Điều kiện xảy ra phản ứng nhau tạo ra hợp chất mới trao đổi Phản ứng trao đổi giữa dd chỉ xảy Phản ứng trao đổi là gì? ra Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá Nếu sản phẩm tạo thành chất dễ học, trong đó hai hợp chất tham gia bay hơi, hoặc chất không tan PƯ trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới Nêu điều... BaCO3 BT 2 Hướng dẫn : – Dùng dd NaCl tự pha chế để nhận biết dd AgNO3 – Dùng dd NaOH trong phòng thí nghiệm nhận biết dd CuSO4 màu xanh lam – Dung dịch còn lại trong lọ không nhãn là dd NaCl BT 3 Hướng dẫn : a) Dd các muối : Mg(NO3)2, CuCl2 tác dụng được với dd NaOH (vì sinh ra chất không tan trong nước là Mg(OH)2, Cu(OH)2.) b) Không có muối nào đã cho tác dụng với dd HCl c) Dd muối CuCl2 tác dụng... 1,435 gam c) Hướng dẫn : – Trong 30 + 70 = 100 (ml) dd sau phản ứng có chứa 0,02 – 0,005 = 0,015 (mol) CaCl2 dư và 0,005 mol Ca(NO3)2 Do vậy ta có : C M CaCl 2 = 0,15 M và C M Ca(NO ) = 3 2 0,05 M 4 Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p) Bài tập về nhà : 1,2,3,4,5,6 SGK Tr 33  . TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS biết được những tính chất hoá học của muối, khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện. hợp chất ôxít, Axít và Bazờ. Vậy muối có những tính chất gì? Được thực hiện như thế nào ==> nghiên cứu qua bài học mới: 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài. độ : - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : + Dụng c : Mỗi nhóm 1 giá ống nghiệm, 6 ống nghiệm, 5 kẹp gỗ, 3ống hút + Hoá chất: