Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - BÀI 53, 54: ANCOL docx

Cho biết những điểm gì giống nhau về cấu tạo phân tử của các hợp chất hữu cơ Hoạt động 2 GV : Em hãy nêu cách xác định bậc của nguyên tử C trong phân tử H,C.. Cho biết bậc của ancol bằn

Trang 1

Giáo án hóa học

I - Mục tiêu bài học

1.Về kiến thức

HS hiểu:

 Định nghĩa, phân loại, đồng phân , danh pháp, liên kết

H, tính chất hoá học, điều chế ancol

HS biết :

 Tính chất vật lí, ứng dụng của ancol

2.Về kĩ năng

 GV giúp HS rèn luyện để đọc tên, viết công thức của

ancol và ngược lại.

 Viết đúng công thức đồng phân của ancol

 Vận dụng liên kết H giải thích tính chất vật lí của

ancol

Trang 2

 Vận dụng tính chất hoá học của ancol để giải đúng bài

tập

II - Chuẩn bị

 Mô hình lắp ghép phân tử ancol để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân, bậc của ancol, so sánh mô hình phân tử H 2 O và C 2 H 5 OH

 Thí nghiệm C 2 H 5 OH + Na hoặc phóng to hình 9.5

SGK

 Thí nghiệm Cu(OH) 2 + glixerin

 Thí nghiệm so sánh (A), (B), (C) của ancol isoamylic

trong bài học

 Các mẫu vật minh hoạ và ứng dụng của ancol

III -Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động 1

GV cho HS viết công

thức một vài ancol đã

I- ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP

1 Định nghĩa

Ancol là những hợp chất hữu cơ

Trang 3

bíêt ở bài 49 Cho biết

những điểm gì giống

nhau về cấu tạo phân tử

của các hợp chất hữu cơ

GV : Em hãy nêu cách

xác định bậc của nguyên

tử C trong phân tử H,C

Cho biết bậc của ancol

bằng bậc của nguyên tử

C liên kết với nhóm OH

Hãy xác định bậc ancol

GV đàm thoại gợi mở

GV viết công thức đồng

phân ancol và ete ứng

với công thức phân tử

mà phân tử có nhóm hiđroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên

tử C no

Các ancol no, đơn chức, mạch

hở hợp thành dãy đồng đẳng của ancol etylic có công thức chung

C n H 2n+1 OH (n  1)

2 Phân loại

 Theo cấu tạo gốc hiđrocacbon

 Theo số lượng nhóm hiđroxyl trong phân tử.

3 Đồng phân, danh pháp

a) Đồng phân

Trang 4

C2H6O

GV trình bày qui tắc gọi

tên một chất để làm mẫu

HS vận dụng để gọi tên

các hợp chất khác

- Đồng phân nhóm chức

- Đồng phân mạch C

- Đồng phân về vị trí nhóm chức

b) Danh pháp

- Tên gốc chức

Ancol + tên gốc hiđrocacbon + ic

- Tên thay thế

Tên hiđrocacbon tương ứng + số

chỉ vị trí + ol

 Mạch chính được qui định là

mạch C dài nhất có chứa nhóm OH

 Số chỉ vị trí được bắt đầu từ

phía gần nhóm OH hơn

II - TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ LIÊN KẾT H CỦA ANCOL

1 Tính chất vật lí

Theo dõi bảng 9.3 SGK

Trang 5

GV hướng dẫn HS

nghiên cứu các hằng số

vật lí ghi trong bảng 9.3

trả lời các câu hỏi sau:

- ở đk thường các ancol

ở trạng thái lỏng, rắn hay

khí?

- ở đk thường ancol

thường gặp nào có khả

năng tan vô hạn trong

nước? Khi số nguyên tử

C tăng thì độ tan thay đổi

ntn?

GV hướng dẫn HS

nghiên cứu bảng 9.4 để

- Ở đk thường các ancol từ

CH 3 OH đến khoảng C 12 H 25 OHlà chất lỏng, C 13 H 27 OH trở lên là chất rắn

- Các ancol có từ 1 đến 3 nguyên

tử C tran vô hạn trong nước Khi

số nguyên tử C tăng thì độ tan giảm dần

- Các poliol thường sánh, nặng hơn nước và có vị ngọt

- Các ancol trong dãy đồng đẳng của ancol etylic đều là những chất không màu

2 Liên kết hiđro

Nhận thấy nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan trong nước của ancolcao hơn so với các H,C ; dẫn xuất hal; ete có phân tử khối chênh lệch nhau không nhiều

Trang 6

trả lời câu hỏi:

- Các H,C ; dẫn xuất hal;

ete ghi trong bảng có

phân tử khối so với ancol

chênh lệch nhau ít hay

nhiều?

- Các H,C ; dẫn xuất hal;

ete ghi trong bảng có

nhiệt độ nóng chảy, nhiệt

độ sôi, độ tan so với

ancol chênh lệch nhau ít

hay nhiều?

GV hướng dẫn HS giải

quyết vấn đề theo 2

bước:

 So sánh sự phân cực ở

nhóm C-O-H ancol và ở

phân tử nước ở

H9.2/SGK

a) Khái niệm về liên kết hiđro

Nguyên tử H mang một phần điện tích dương ( + ) của nhóm

-OH này khi ở gần nguyên tử O mang một phần điện tích âm của nhóm -OH kia thì tạo thành một liên kết yếu gọi là liên kết hiđro, biểu diễn bằng dấu …

O-H O-H O-H .O-H O-H O-H O-H O-H O-H

b) Ảnh hưởng của liên kết hiđro

đến tính chất vật lí

Do có liên kết hiđro giữa các phân tử với nhau (liên kết hiđro liên phân tử), các phân tử ancol

Trang 7

GV thuyết trình:

GV củng cố tiết thứ nhất,

sửa bài tập 1 và 5 SGK

GV cho HS ôn lại về đặc

hút nhau mạnh hơn so với các phân tử có cùng khối lượng phân

tử nhưng không có liên kết hiđrô (H,C ; dẫn xuất hal; ete ) Vì vậy cần phải cung cấp nhiệt nhiều hơn để chuyển ancol từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng (nóng chảy) cũng như từ trạng thái lỏng sang trạng thái khí (sôi)

Các phân tử ancol nhỏ một mặt có sự tương đồng với các phân tử nước, mặt khác lại có khả năng tạo liên kết hiđro với nước , nên có thể xen giữa các phân tử nước, gắn kết với các phân tử nước Vì thế chúng hoà tan tốt trong nước

III- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Trang 8

điểm cấu tạo của phân tử

ancol, từ đó HS có thể

vận dụng để suy ra tính

chất hoá học của ancol

GV làm thí nghiệm cho

ancol tác dụng với Na

(ống nghiệm 4 ml ancol

TĐ +1 mẩu Na Khi Na

tan hết, đun ống nghiệm

để ancol còn dư bay hơi,

muối tạo thành bám vào

đáy ống nghiệm.Để ông

nghiệm nguội đi , rót

2ml nước cất vào Muối

tan, dd làm cho pp

Cấu tạo phân tử ancol:

+ -

+

Do sự phân cực của các liên kết C-O và O-H , các phản ứng hoá học chủ yếu xảy ra ở nhóm chức

OH Đó là phản ứng thế nguyên

tử H trong nhóm OH , phản ứng thế cả nhóm OH, phản ứng tách nhóm OH cùng với nguyên tử H trong gốc hiđrocacbon Ngoài ra ancol còn tham gia các phản ứng oxi hoá

1 Phản ứng thế H của nhóm OH

ancol

a) Phản ứng chung của ancol

Ancol tác dụng với kim loại kiềm

Trang 9

chuyển sang màu hồng

GV lấy 2 ống nghiệm

đựng kết tủa Cu(OH)2

màu xanh, nhỏ glixerol

vào 1 ống còn ống kia

làm đối chứng

GV làm thí nghiệm, HS

quan sát, phân tích, rút ra

tính chất:

- ống 1: ancol isoamylic

+ H2O  tách thành 2

lớp

-ống 2: ancol isoamylic

+ H2 SO4 loãng lạnh 

tạo ra ancolat và giải phóng H 2

natri ancolat Ancol hầu như không tham gia phản ứng với NaOH, ngược lại natri ancolat bị thuỷ phân hoàn toàn, ancol là axit yếu hơn nước RONa + HOH  2ROH + NaOH

b) Phản ứng riêng của glixerol

Glixerol tác dụng với Cu(OH) 2 tạo thành phức màu xanh da trời

CH -OH

2

+ HO-Cu-OH

HO-CH HO-CH HO-CH

2

CH -OH HO-CH

CH -O Cu O-CH

CH -OH HO-CH

2

2 2

2

+ 2HOH

Cu (II) glixerat, xanh da trời

Phản ứng này dùng để nhận biết các poliancol có các nhóm OH đính với những nguyên tử C cạnh nhau

Trang 10

tách thành 2 lớp

-ống 3: ancol isoamylic

+ H2 SO4 đậm đặc  tạo

thành dd đồng nhất

GV trình bày theo SGK,

giúp HS hiểu phản ứng

tách tuân theo qui tắc

tách Zai-xep

GV lưu ý HS: Nguyên tử

H của nhóm OH, nguyên

tử H của C gắn với nhóm

OH kết hợp với nguyên

tử O của CuO để sinh ra

2 Phản ứng thế nhóm OH ancol

- Ancol tác dụng với các axit

mạnh như axit H 2 SO 4 đậm đặc ở lạnh, axit nitric đậm đặc, axit halogenhiđric bốc khói Nhóm

OH ancol bị thế bởi gốc axit

3 Phản ứng tách nước

a) Tách nước liên phân tử

C2H5OH + C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O

H2SO4

1400

b) Tách nước nội phân tử

Hướng tách tuân theo qui tắc tách Zai-xép:

Điều kiện H 2 SO 4 đậm đặc /

Trang 11

nước Do vậy ancol bậc

1 sinh ra anđehit, ancol

bậc 2 sinh ra xeton

Liên hệ tính chất cuả

anken đã học và cách

nấu rượu trong dân gian

để dẫn dắt qua cách điều

chế

Lưu ý HS hai cách sản

xuất này dùng trong

170 0 C

4 Phản ứng oxi hoá

Ancol bậc 1 bị oxi hoá nhẹ thành anđehit.

Ancol bậc 2 bị oxi hoá nhẹ thành xeton

Ancol bậc 3 bị oxi hoá mạnh thì gãy mạch C

Ancol cháy tạo thành CO 2 ,

H 2 O và toả nhiệt

IV- ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG

1 Điều chế

a) Sản xuất etanol

 Hiđrat hoá etilen có xúc tác

axit:

( xt H 3 PO 4 , 300 0 C)

Trang 12

công nghiệp chỉ gồm 1

giai đoạn, nguyên liệu rẻ

tiền, giá thành thấp

GV sưu tầm các mẫu vật

,ảnh phim giới thiệu cho

HS

 Lên men tinh bột:

(C6H10O5)n + n H2O nCenzim 6H12O6

Tinh bột glucozơ

enzim

C6H12O6 C 2 2H5OH + CO 2 2

b) Sản xuất metanol

 Oxi hoá không hoàn toàn

metan

CH4 + O2 CH3OH

200 , 100 at 0

 Từ CO và khí H 2

CO + H 2 2 CHZnO, CrO3 3OH

400 , 200at0

2 Ứng dụng (SGK)

IV- Củng cố bài học

Bài tập về nhà từ

Định dạng
Số trang	12
Dung lượng	254,71 KB