Giáo án hóa hoc 10_Tiết 61+62 potx

Tiết 61: BàI 36: TốC Độ PHảN ứNG HóA HọC(Tiết 1+2) A. Mục tiêu: HS hiểu: - Khái niệm về tốc độ phản ứng. - Sự ảnh hưởng của các yếu tố (nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác) đến tốc độ phản ứng. Kĩ năng: - Nhận biết về sự thay đổi tốc độ phản ứng. - Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng B. Chuẩn bị - GV: Một số ví dụ và bài tập liên quan đến tốc độ phản ứng - HS: Xem bài trước ở nhà C. Tiến trình dạy học 1) ổn định lớp 2) Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh GV cho HS làm và quan sát thí nghiệm để hình thành khái niệm tốc độ pứ ( SGK ) - Gv y/c HS ( thảo luận ) tìm trong t.tế, c.sống những pứ m.họa cho loại pứ xảy ra nhanh, chậm? - Kết luận : Các pứhh khác nhau xảy ra nhanh chậm rất khác nhau. Để đánh giá mức độ nhanh chậm của pứhh, người ta dùng khái niệm tốc độ pứhh I) Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học 1/ Thí nghiệm HS nhận xét hiện tượng thí nghiệm: ( 1 ) : BaCl 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 + 2HCl kết tủa xuất hiện ngay tức khắc (2):Na 2 S 2 O 3 +H 2 SO 4  S +SO 2 +H 2 O+ Na 2 SO 4 sau 1 thời gian mới thấy kết tủa đục xuất hiện => Pứ ( 1 ) xảy ra nhanh hơn pứ ( 2 ) 2/ Nhận xét Tốc độ pứ là độ biến thiên nồg độ của 1 trong các chất pứ hoặc s.phẩm pứ trg 1 đ.vị t. gian Vdụ: ( SGK ) 3/ Tốc độ trung bình của phản ứng: \s\up8(((() - Gv y/c HS nhận xét về sự thay đổi nồng độ ( h. 7.1 )các chất trong pứhh để thấy được mối l.hệ giữa tốc độ pứ với sự biến đổi nồng độ các chất trong \s\up8(((()V  Xét phản ứng: Br 2 + NaOH  NaBr + NaBrO+ H 2 O [Br 2 ] ở thời điểm t 1 : C M (Br 2 )  C 1 [Br 2 ] ở thời điểm t 2 : C M (Br 2 )  C 2 (C 2 < C 1 ) \s\up8(((() \s\up8(((()V   (, \s\up6(C1-C2t2-t1(, \s\up6(C1-C2t2-t1  C 1 -C 2 t 2 -t 1   (, \s\up6(C2-C1t2 - t1(, \s\up6(C2-C1t2 - t1  C 2 -C 1 t 2 - t 1   (, \s\up6((C(t(, \s\up6((C(t C t áp dụng : lúc đầu , nồng độ Br 2 là 0,012 mol/lit, sau 50 giây nồng độ là 0,0101 mol/lít thì tốc đọ trung bình của phản ứng là pứ - Khi 1 pứhh xảy ra, nồng độ các chất pứ và các chất sản phẩm của pứ biến đổi n.t.n? - Kết luận : Như vậy, có thể dùng độ biến thiên nồng độ của 1 chất bất kỳ trong pứ làm thước đo tốc độ pứ - GV b/diễn: Cho vào 2 ống n 0 , mỗi ống 1 hạt Zn như nhau, rót vào ( ống 1) 5ml d.d H 2 SO 4 0,1 M và rót vào ( ống 2) 5ml d.d H 2 SO 4 0,01 M  Q. sát bọt khí hidro thoát ra ở 2 ống n 0 và rút ra kết luận? - Gv y/c HS nhắc lại kiến thức : - ở những pứ có chất khí t.gia, khi áp suất \s\up8(((() \s\up8(((()V   ((((((, \s\up6(0(0120 ( 0(010150((((((, \s\up6(0(0120 ( 0(010150 00120  00101 50  3,80.10 -5 mol/(lít . s) II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1/ ảnh hưởng của nồng độ HS thảo luận viết và nhận xét được: - pứ ở ( cốc a: có nồng độ Na 2 S 2 O 3 cao ), xảy ra nhanh hơn ở ( cốc b: có nồng độ Na 2 S 2 O 3 thấp ) - Tốc độ giải phóng hidro ở ống n 0 thứ 1 > ở ống n 0 thứ 2 Kết luận: Khi tăng nồng độ tăng nồng độ chất khí tăng theo, nên ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ pứ cũng giống như ảnh hưởng của nồng độ  Kết luận? - Gv h/d Hs q. sát t.n 0 đã mô tả trong SGK ( hình 7.2 )  Nhận xét ? - Tại sao nhiệt độ ảnh hưởng ảnh hưởng đến tốc độ pứ? ( pứ hh xảy ra nhờ sự va chạm của các chất pứ: Tăng t 0  chuyển động nhiệt tăng  tần số va chạm tăng ) - Tần số va chạm của các chất pứ ph.thuộc vào t 0 . Tần số va chạm có hiệu quả giữa các chất pứ, tốc độ pứ tăng 2/ ảnh hưởng của áp suất - Đối với chất khí, khi V và nhiệt độ không đổi, áp suất tỉ lệ với số mol chất Kết luận: Đối với pứ có chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ pứ tăng Vdụ: SGK 3/ ảnh hưởng của nhiệt độ - pứ ở cốc 1 ( a ) xảy ra ở nhiệt độ thường - pứ ở cốc 2 ( b ) xảy ra ở khoảng 50 0 C chất pứ tăng nhanh  tốc độ pứ tăng => Kết luận? - Gv h/d Hs thực hiện t.n 0 ( hình 7.3 SGK )  Quan sát bọt khí thoát ra và nhận xét ? + Tại sao khí ở cốc ( b ) thoát ra nhiều hơn ở cốc ( a ) ? + Có thể thay CaCO 3 bằng Zn ? => Kết luận ? - GV h/d HS quan sát thí nghiệm p.hủy H 2 O 2 ( SGK ) và nhận xét ? + MnO 2 là chất gì của pứ ? + Đ. Điểm của chất xúc tác? ( không bị tiêu hao trong quá trình pứ ) => Kết luận ? * Thời gian thực hiện pứ ở cốc ( 1 ) > cốc ( 2 ) Kết luận: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ pứ tăng 4/ ảnh hưởng của diện tích bề mặt Kết luận: Đối với pứ có chất rắn tham gia, khi tăng diện tích bề mặt, tốc độ pứ tăng. 5/ ảnh hưởng của chất xúc tác HS thảo luận viết và nhận xét * Ngoài các yếu tố trên, môi trường xảy ra pứ, tốc độ khuấy trộn, tác dụng của các tia bức xạ, cũng ảnh hưởng lớn đến tốc độ pứ. - Cho biết các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pứ được vận dụng trong đời sống và sản xuất? - Tại sao khi nhóm bếp than ban đầu ph.quạt? - Tại sao viên than tổ ong phải có nhiều lỗ? được: Ban đầu bọt khí thoát ra chậm. Sau khi cho vào d.d 1 ít bột MnO 2 khí thoát ra mạnh hơn Kết luận: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ pứ ( chất làm giảm tốc độ pứ : chất ức chế pứ ) , nhưng còn lại sau khi pứ kết thúc. III) ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng - Nhiệt độ của ngọn lửa C 2 H 2 cháy trong oxi > so với cháy trong kk, tạo t 0 hàn cao hơn. - Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín - Than, củi có k.thước nhỏ sẽ cháy nhanh hơn 3. Củng cố Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 4. Dặn dò Bài tập về nhà: 1  5 trang 153-154 SGK Chuẩn bị bài thực hành . sup8(((() sup8(((()V   ((((((, sup6(0(0120 ( 0( 0101 50((((((, sup6(0(0120 ( 0( 0101 50 00120  0 0101 50  3,80 .10 -5 mol/(lít . s) II) Các yếu tố ảnh hưởng. Tiết 61: BàI 36: TốC Độ PHảN ứNG HóA HọC (Tiết 1+2) A. Mục tiêu: HS hiểu: - Khái niệm về tốc độ phản ứng. - Sự. xảy ra nhanh chậm rất khác nhau. Để đánh giá mức độ nhanh chậm của pứhh, người ta dùng khái niệm tốc độ pứhh I) Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học 1/ Thí nghiệm HS nhận xét hiện