Góp phần hệ thống lại một số nội dung quan trọng của năm học lớp mười, tôi xin biên soạn một tài liệu ôn thi HKII môn Hóa học 10 để giúp các bạn có thể củng cố nội dung mình ôn tập. xin cảm ơn các bạn đã xem tài liệu trên, nếu có sai sót xin các bạn thông cảm.
Hóa học 10 LƯƠNG ANH NHẬT - SĐT: 01212588206 ________________________________________________________________________ 1 ÔN TẬP KIỂM TRA HKII MÔN HÓA LỚP 10 I. Hoàn thành chuỗi phản ứng: 1. 23222 ClNaClFeClHClClHClSOFeS nước Gaven. 2. clorat KaliClNaClSONaSOFeSOHClKMnO 242 3 424224 . 3. 2223232 ClHClSOOOOKClOCl nước Gaven. 4. 4422222 CuSOSOHSOSHClClHClSOFeS . 5. SHSOHSHSSOSOHSOSOFeS 2422242322 . 6. 7244322 OClHClOKClOKClOClNaClOClHClNaCl . II. Nhận biết dung dịch: 1. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: a) BaCl 2 , Na 2 SO 4 , NaCl, Na 2 SO 3 , NaNO 3 . b) K 2 CO 3 , NaOH, HCl, K 2 SO 4 , KNO 3 . c) Na 2 S, Na 2 SO 3 , NaCl, KBr, KNO 3 . d) K 2 S, K 2 SO 4 , KI, KF, KNO 3 . e) NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuCl 2 , Na 2 S. 2. Nhận biết các lọ mất nhãn sau mà không dùng quỳ tím: a) KCl, Ba(NO 3 ) 2 , K 2 SO 3 , Na 2 S, Na 2 CO 3 . b) AgNO 3 , Na 2 SO 4 , Na 2 S, Na 2 SO 3 , K 2 CO 3 . 3. Không dùng thêm bất cứ một hóa chất nào làm thuốc thử hãy nhân biết các dung dịch sau: NaCl, K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , HCl, Ba(NO 3 ) 2 . 4. Chỉ dùng nước và thêm một chất làm thuốc thử hãy nhận biết: BaSO 4 , Na 2 S, Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 . 5. Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch sau: a) 2 4242 OHBa KCl, ,SONa NaOH, ,SOH . b) 42242 SOK ,BaCl ,SOH KCl, . III. Nhận biết khí: 1. HCl. ,Cl S,H ,NH ,SO 2232 2. .SO ,Cl ,NH ,O ,CO 22332 3. .O ,O ,Cl S,H ,H ,N 322222 4. HCl. S,H ,SO ,NH ,Cl 2232 IV. Viết PTPỨ thỏa yêu cầu đề bài: 1. Hòa tan bột chì vào dung dịch axit sunfuric nồng độ 80%. 2. Hòa tan bột Cu 2 O vào dung dịch HCl đặc dư. 3. Hòa tan bột sắt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, sau đó cho thêm khí Cl 2 dư vào dung dịch thu được. 4. Cho sợi dây chuyền bạc vào trong môi trường không khí bị ô nhiễm bởi khí H 2 S. V. Tinh chế hay tách chiết. 1. Có thể dùng H 2 SO 4 để làm khô chất nào sau đây: HCl, H 2 S, NaBr. 2. Hãy thu lấy CO 2 có lẫn khí SO 3 . 3. Hãy phân biệt riêng lẻ hai khí SO 2 và CO 2 . VI. Nêu hiện tượng và viết PTPỨ: 1. Cho luồng khí SO 2 vào dung dịch Brom. 2. Đun nóng dung dịch NaHSO 3 . 3. Cho khí Clo vào dung dịch Kali iotua với Cl 2 dư sau đó cho quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng. Hóa học 10 LƯƠNG ANH NHẬT - SĐT: 01212588206 ________________________________________________________________________ 2 4. Cho một ít hồ tinh bột vào dung dịch sau một thời gian cho dung dịch KI vào FeCl 3 . VII. Sự chuyển dịch cân bằng: ( chỉ áp dụng khi có phản ứng thuận nghịch) 1. Cho phản ứng sau: OHC 2r 131kJH ,HCO k2r Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi các điều kiện sau: a) Tăng nhiệt độ. b) Thêm khí H 2 . c) Thêm hơi nước vào. d) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ xuống. e) Dùng chất xúc tác. 2. Phản ứng nung vôi trong một bình kín: r3 CaCO 178kJH ,CO CaO k2r Chiều cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi: a) Thêm khí cacbonic. b) Lấy bớt một lượng đá vôi. c) Tăng dung tích của bình phản ứng. d) Giảm nhiệt độ của phản ứng xuống. VIII. Toán Bài 1: Cho 5,12 gam kim loại M vào dung dịch H 2 SO 4 đặc và đun nhẹ. Sau phản ứng thu được 1,792 lít khí X có mùi hắc (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. a) Tìm tên kim loại M. b) Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên bằng 110 ml dung dịch NaOH thu được 8,98 gam muối. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH đã dùng. c) Bằng phương pháp hóa học trình bày cách phân biệt khí X và CO 2 đựng trong hai lọ mất nhãn khác nhau. Bài 2: Hộn hợp X gồm Al và Fe chia làm hai phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,568 lít khí H 2 (đkc) và dung dịch Y. Phần hai tác dụng vừa đủ với 2,016 lít Cl 2 (đkc). a) Tính khối lượng hỗn hợp X. b) Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu được kết lủa lớn nhất. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng. c) Trộn thêm m gam Mg vào hỗn hợp X thu được hỗn hợp Z. Cho toàn bộ hỗn hợp Z tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thu được 3,583 lít H 2 (đkc). Tính m. Bài 3: Hòa tan hòan toàn 10,72 gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe 3 O 4 vào 42 gam dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng 70% đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 0,672 lít khí duy nhất (đkc). a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để phản ứng hết với dung dịch Y thu được một kết tủa. Tính khối lượng kết tủa đó. c) Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 loãng cần dùng để hòa tan hoàn toàn 5,36 gam hỗn hợp X. Bài 4: Hỗn hợp X gồm Na 2 SO 3 , NaHSO 3 , Na 2 SO 4 . Cho 58,66 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 thu được khí Y. Lượng khí Y thoát ra làm mất màu vừa hết 105 ml dung dịch Br 2 2M. Mặt khác 14,665 gam X tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch KOH 0,125M. a) Tính % khối lượng các chất trong hộn hợp X. b) Nếu dẫn toàn bộ lượng khí Y vào 120ml dung dịch Ca(OH) 2 1,4M thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? Bài 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Fe và Cu trong dd H 2 SO 4 đặc 70%, đun nhẹ. Sau phản ứng thu đươc 2,016 lít khí SO 2 (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. a) Tính khối lượng các kim loại trong A. b) Tính khối lượng dd H 2 SO 4 70%, biết trong quá trình dùng dư 15% lượng cần thiết. c) Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO 2 sinh ra vào 100ml dd Ba(OH) 2 0,7M. Tính khối lượng của sản phẩm sau phản ứng. . Hóa học 10 LƯƠNG ANH NHẬT - SĐT: 01212588206 ________________________________________________________________________ 1 ÔN TẬP KIỂM TRA HKII MÔN HÓA LỚP 10 I. Hoàn thành chuỗi. mất nhãn sau mà không dùng quỳ tím: a) KCl, Ba(NO 3 ) 2 , K 2 SO 3 , Na 2 S, Na 2 CO 3 . b) AgNO 3 , Na 2 SO 4 , Na 2 S, Na 2 SO 3 , K 2 CO 3 . 3. Không dùng thêm bất cứ một hóa chất nào làm thuốc. vào dung dịch Kali iotua với Cl 2 dư sau đó cho quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng. Hóa học 10 LƯƠNG ANH NHẬT - SĐT: 01212588206 ________________________________________________________________________ 2 4.