Đề cương ôn tập học kì 1, môn hóa, lớp 10

Đề cương ôn tập học kì 1, môn hóa, lớp 10

MÔN: HÓA HỌC LỚP 10

Chương 1: NGUYÊN TỬ

I Lý thuyết:

1.Nêu thành phần cấu tạo của nguyên tử, mối quan hệ giữa số hạt p,n,e

2.Trình bày các khái niệm về điện tích hạt nhân, số khối, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên

tử, nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình, lớp và phân lớp electron, nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d, nguyên tố f

3 Nêu thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử

4 Nêu khái niệm, cách viết cấu hình electron của nguyên tử

5 Nêu đặc điểm của lớp electron ngoài cùng, mối quan hệ giứa đặc điểm lớp e ngoài cùng đến tính chất của nguyên tử

II Các dạng bài tập:

Dạng 1: Xác định số electron, số proton, số nơtron, số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối của

nguyên tử dựa vào kí hiệu nguyên tử

Bài tập tham khảo:

nguyên tử sau: 7

3Li; 19

9F; 24

12Mg; 40

20Ca

Dạng 2: Các bài tập về nguyên tử khối trung bình

Bài tập tham khảo:

6C chiếm 98,89% và 13

6Cchiếm 1,11% Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố C

29Cu và 65

29Cu Tính thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị, biết nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54

Dạng 3: Viết cấu hình electron của các nguyên tử từ đó xác định số electron lớp ngoài cùng,

số electron hóa trị, xác định loại nguyên tố ( kim loại, phi kim, khí hiếm)

Bài tập tham khảo:

19; 20 Cho biết các nguyên tố trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm

35 Xác định số electron lớp ngoài cùng và cho biết các nguyên tố đó là nguyên tố s, p, d hay f?

Dạng 4: Xác định nguyên tố

nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt Xác định số khối của X

hạt nhân bằng số hạt không mang điện Xác định tên nguyên tố X?

Đ CNG ÔN TP HC K I

Dạng 5: Xác định số loại phân tử hình thành từ các nguyên tố có nhiều đồng vị

Bài tập tham khảo:

nguyên tử 9Be, H có 3 đồng vị là 1H, 2H, 3H?

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

I Lý thuyết:

1 Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH

2 Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm nguyên tố

3 Qui luật biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử, tính kim loại, tính phi kim, độ

âm điện, hóa trị của các nguyên tố theo chu kỳ và nhóm A, tính axit- bazơ của oxit và hiđroxit của các nguyên tố theo chu kì

4 Nêu định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn trong việc dự đoán tính chất, cấu

tạo, so sánh tính chất của các nguyên tố hóa học

II Các dạng bài tập:

Dạng 1:

Mối quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử, cấu hình electron ( nguyên tố nhóm A)

Bài tập tham khảo:

tố R

Dạng 2:

Mối quan hệ giữa vị trí và tính chất của các nguyên tố

- Tính chất đặc trưng của nguyên tố đó (kim loại, phi kim hay khí hiếm) Giải thích

- Công thức phân tử của oxit cao nhất và hi ddrooxxit tương ứng Nêu tính chất đặc trưng của các hợp chất trên

hoàn, hãy cho biết:

- Nguyên tố nào là kim loại mạnh nhất, nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất

- Khu vực phân bố của các nhóm nguyên tố kim loại, phi kim Nhóm nào gồm những kim loại điển hình, nhóm nào gồm những phi kim điển hình

Dạng 3:

So sánh bán kính, tính chất của các nguyên tố dựa vào mối quan hệ giữa chúng trong BTH

Bài tập tham khảo:

- Có số hiệu lần lượt là 11; 12; 15; 17

- Có số hiệu lần lượt là 9; 17; 35

Dạng 4:

- Xác định nguyên tố trong hợp chất oxit cao nhất, trong hợp chất khí với hiđro

- Xác định nguyên tố bằng cách tìm M dựa vào phương trình phản ứng

- Xác định hỗn hợp 2 nguyên tố liên tiếp trong cùng nhóm A bằng cách tìm

Bài tập tham khảo:

Bài 1: Cho 4,6 gam một kim loại kiềm A tác dụng với nước dư thu được 2,24 lít khí H2

(đktc) Tìm tên của kim loại kiềm A

IIA của BTH tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 3,36 lít khí H2 ở đktc Hãy xác định hai kim loại

Dạng 5:

Xác định số hiệu nguyên tử của 2 nguyên tố dựa vào mối quan hệ trong bảng tuần hoàn

BTH Tổng số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố đó là 32 Xác định tên và kí hiệu của X, Y

27 Hãy viết cấu hình e nguyên tử và xác định vị trí của chúng trong BTH

Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC

I- Lý thuyết

• So sánh liên kết ion, liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại

• Dựa và hiệu độ âm điện xác định liên kết hóa học.Cho ví dụ

4 Khái niệm liên kết Liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba Cho ví dụ

5 Đặc điểm liên kết và tính chất của tinh thể ion, tinh thể nguyên tử và tinh thờ̉ phân tử

6 Khái niệm điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hóa Cho ví dụ

II- Bài tập minh hoạ

1 Viết công thức e và công thức cấu tạo của NH3 ; CH4 ; H2O ; C2H2 ; C2H4

2 Dựa vào hiệu độ âm điện cho biết liên kết hóa học trong các phân tử sau là liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị, giải thích sự tạo thành liên kết hh trong các phân tử đó: AlCl3 ; CaBr2 ; HBr ; CH4 ; PH3, NaCl, HF, H2S

3 Cho biết trạng thái lai hóa của các nguyên tử trung tâm trong các phân tử và ion sau: NH4+,

NH3, CO2, BF3, H2O? Cho biết phân tử nào có cực, phân tử nào không cực?

4 Trong hợp chất AB2 , A và B là hai nguyờn tố ở cùng nhóm A và thuộc hai chu kỳ liên tiếp của BTH Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 24

a Viết cấu hình e của A, B và của ion A2-, B2-

b Viết CTCT của hợp chất AB2 và cho biết trong phân tử có các loại liên kết nào?

4 Cho các phân tử sau và ion sau: CaCl2; CH4; Al2O3; NH3; O2; KBr; Br2; H2O, CO32-,

SO42-, NH4+, Mg2+, PO43- Xác định hoá trị của các nguyên tố trong các phân tử và ion trên 5.Hãy xác định số oxi hóa của lưu huỳnh, clo, mangan trong các chất:

• H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-

• HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4-, Cl2

c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4-.

Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA- KHỬ

I Kiến thức cần nắm vững

1 Thế nào là phản ứng oxi hóa-khử? Phân biệt phản ứng oxi hóa- khử với các phản ứng không phải oxi hoá- khử

2 Thế nào là chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử Cho ví dụ minh hoạ

3 Nêu cách lập pt phản ứng oxi hóa- khử bẳng phương pháp thăng bằng electron

4 Nêu khái niệm phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt, phương trình nhiệt hóa học Lấy ví

dụ minh hoạ

II Các dạng bài tập cơ bản

1 Bài tập định tính

Dạng 1 phân biệt phản ứng oxi hóa- khử với các phản ứng không phải là oxi hóa khử

Dang 2 Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron, từ đó xác định chất khử, chất oxi hóa, chất tạo môi trường, sự khử, sự oxi hóa

Dạng 3 Điều chế một số chất vô cơ cơ bản bằng một số phản ứng trong hóa học vô cơ

2 Bài tập định lượng

Dạng 1 Bài tập tính theo phương trình hóa học

Dạng 2 Bài toán tìm tên nguyên tố

III Bài tập tham khảo

• Bài tập định tính

Bài 1: Cho các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử, phản ứng nào không phải là oxi hóa – khử? Vì sao?

• 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

• 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

• HCl + NaOH → NaCl + H2O

d 2NH3 + 5/2O2 → 2NO +3 H2O

e Fe3O4 +10 HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 +5 H2O

Bài 2 Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron, xác định chất khử, chất oxi hóa, chất tạo môi trường, sự khử, sự oxi hóa

A Loại không có môi trường:

a NH3 + O2 → N2 + H2O

b P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

c C + HNO3 → H2O + NO2 + CO2

a Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O

b Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

c Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O

d KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

C Loại tự oxi hóa - tự khử:

a KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O

b KClO3 → KCl + KClO4

c S + NaOH → Na2S + Na2SO4 + H2O

D Loại phức tạp:

a FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

b FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

E Dạng chữ:

a Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

b FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

c Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

d FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

Bài 3 Người ta có thể điều chế MgCl2 bằng:

- Một phản ứng hóa hợp; Một phản ứng thế; Một phản ứng trao đổi

• Hãy dẫn ra các phản ứng cho mỗi trường hợp trên

• Hãy cho biết sự thay đổi số oxi hóa trong mỗi phản ứng đó

2 Bài tập định lượng

Bài 1 Cho KI tác dụng với KMnO4 trong môi trường H2SO4, người ta thu được 1,51g MnSO4 theo phương trình phản ứng sau:

KI + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O

Tính số mol iot tạo thành và KI tham gia phản ứng trên

Bài 2 Cho m gam nhôm phản ứng hết với dd axit HNO3 thu được 8,96lít (đktc) hỗn hợp khí

NO và N2O có tỉ khối hơi so với hiđro là 16,5 Tính m?

Bài 3 Hoà tan hoàn toàn 2,16g kim loại M hoá trị III trong ddHNO3 loãng, thu được

604,8ml hỗn hợp khí A gồm N2 và N2O có tỉ khối hơi so với H2 là 18,45 Tìm kim loại M