đề cương ôn thi học kì 1 môn hóa lớp 10

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ MÔN HÓA 10 Năm học 2015 - 2016 Đề Câu 1: (2 điểm) a Viết cấu hình electron nguyên tử ion sau: 19K ; 19K+ ; 11Na ; 11Na+; 12Mg ; 12Mg2+ b So sánh tính kim loại nguyên tử Giải thích? Câu 2: (3 điểm) Một hỗn hợp gồm đồng vị có số khối trung bình 31,1 tỷ lệ phần trăm đồng vị 90% 10% Tổng số hạt đồng vị 93 Số hạt không mang điện 0,55 lần số hạt mang điện Tìm số điện tích hạt nhân số nơtron đồng vị Câu 3: (2 điểm)Viết công thức electron CO SO2 Giải thích SO2 kết hợp với O2 tạo SO3, CO2 khả này? Câu 4: (3 điểm): Hòa tan m gam Mg dd HNO3 dư theo phương trình phản ứng : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O, thu 6,72 lit khí N2O (đktc) dd chứa x gam muối a Cân phương trình phương pháp thăng e Chỉ rõ chất khử , chất oxi hóa ? b Tính giá trị m c Tìm x Đề Câu 1: (3 điểm) Viết cấu hình electron, tìm số hiệu nguyên tử trường hợp sau đây: a Nguyên tử A có số electron phân lớp 3d nửa phân lớp 4s b Nguyên tử B có 7e lớp lớp lớp thứ c Nguyên tử C có tổng số electron 13 Xác định A; B; C cho biết nguyên tử kim loại, phi kim ? Vì sao? Câu 2: (2 điểm) Cân phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron: a Fe3O4+ H2SO4(đặc, nóng)→ Fe2(SO4)3+ SO2+ H2O b Mg+ HNO3→ Mg(NO3)2+ NO+ H2O Câu 3: (2 điểm) Hai nguyên tố X Y thuộc nhóm A chu kì BTH Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 24 a Xác định vị trí X Y BTH b Viết cấu hình e nguyên tử X Y Câu 4: (1 điểm) Trong công thức oxit cao X chiếm 43,66% khối lượng X tạo hợp chất khí với Hidro, Hidro chiếm 8,82% khối lượng Xác định số khối X (2 điểm) Viết cấu hình electron Cl (Z=17) Ca (Z=20) Cho biết vị trí chúng (chu kì, nhóm) bảng tuần hoàn Liên kết canxi clo hợp chất CaCl thuộc loại liên kết gì? Vì sao? Viết sơ đồ hình thành liên kết Đề 3: Câu 1: (2 điểm) a.Viết công thức cấu tạo Br2, SO2, C2H6, PH3 b So sánh độ phân cực liên kết phân tử chất sau: NH 3; H2S; H2Te; CsCl; CaS; BaF2 Biết độ âm điện chất Cs = 0,7 ; Ba = 0,9 ; Ca = 1; Te = 2,1 ; H = 2,1; S = 2,5 ; N = ; O = 3,5 ; F = Câu 2: (3 điểm)Viết cấu hình nguyên tử ion tạo thành nguyên tố sau: a Nguyên tố A chu kì 3, nhóm IIA b Nguyên tố B chu kì 2, nhóm VIIA c Nguyên tố C có tổng số hạt 25 VIA Câu 3: (2 điểm) Cân phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron: a CrCl3 + NaClO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O b Al+ H2SO4(đặc nóng) → Al2(SO4)3+ SO2 + H2O Câu 4: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại Na 150 gam dung dịch HCl 7,3% Sau phản ứng thu 6,72 lit khí H2 (đktc) a Xác định m b Tính % khối lượng chất dung dịch sau phản ứng Đề Câu 1: ( điểm) Cho 6,75 gam hai kim loại kiềm thổ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 5,04 lit H đktc dung dịch A a Cô cạn dung dịch A thu gam muối khan? b Nếu kim loại chu kì liên tiếp hai kim lại nào? c So sánh tính kim loại nguyên tố Giải thích? Câu 2: ( điểm) Cân phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron: a M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O b SO2 + H2O + Br2→ HBr + H2SO4 Câu 1: ( điểm) Độ phân cực liên kết dãy oxit nguyên tố thuộc chu kì thay đổi nào? Giải thích? Na2O; MgO; Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7 Câu 4: ( điểm) :Nguyên tử A có e thuộc phân lớp 4s 4p Nguyên tử B có e Nguyên tử C có e lớp M Nguyên tử D có cấu hình e lớp 3s1 Nguyên tử E có số e phân lớp s 1/2 số e phân lớp p số e phân lớp s số e phân lớp p hạt a) Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C, D, E b) Xác định loại nguyên tố ( phi kim, kim loại, khí hiếm) c) Viết công thức cấu tạo phân tử B C Đề Câu 1: ( điểm) Cân phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron: a Cu + HCl + NaNO3 → CuCl2 + NO + NaCl + H2O b HCl + Mg → MgCl2 + H2 Câu 2: ( điểm) Nguyên tử Zn có bán kính r = 1,35.10-10 m có nguyên tử khối 65 đvC a Tính khối lượng riêng Zn ? b.Thực tế khối lượng nguyên tử Zn tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.10-15m Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm.( = 3,14) ? Câu 3: ( điểm) a ( điểm) Viết công thức cấu tạo cuả phân tử sau: HClO; NH3; H2SO4 ;N2 b ( điểm) Dựa vào độ âm điện,hãy nêu chất liên kết phân tử ion:HClO, KHS, HCO 3- Cho:Nguyên tố: K Độ âm điện: 0,8 H 2,1 C 2,5 S 2,5 Cl 3,0 O 3,5 Câu 4: ( điểm) M thuộc nhóm IIIA Trong oxit bậc cao M, oxi chiếm 47,05% khối lượng X thuộc nhóm VIA, oxit bậc cao nhất, X chiếm 40% khối lượng a Xác định tên nguyên tố M X b Viết CTPT oxit trên? c Cho m gam M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 3,36 lit khí H (đktc) Tìm m? …………………………………………………………… Đề Câu 1: ( điểm) Không dùng BTH, xếp nguyên tố có số hiệu sau 12A, 19B, 20C, 13D a Theo thứ tự tính kim loại tăng dần b Viết công thức hidroxit nguyên tố xếp theo thứ tự tính bazo giảm dần Câu 2: ( điểm) Nguyên tử nguyên tố X có số e mức lượng cao 4p 5, tỉ số số hạt không mang điện số hạt mang điện 0,6429 a Tìm số điện tích hạt nhân, số khối X? b Nguyên tử nguyên tố R có số notron 57,143% số p X Khi cho R tác dụng với X thu hợp chất RX2 có khối lượng gấp lần khối lượng R phản ứng Viết cấu hình e nguyên tử R phản ứng R với X? Câu 3: ( điểm) Viết công thức cấu tạo : HCl , H2SO3 , C2H2 , Br2 Câu : ( điểm) ( điểm) Cho 0, 27 gam Al tác dụng với axit HNO3 theo phương trình phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O a Cân phương trình phản ứng theo phương pháp thăng electron Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, trình oxi hóa trình khử b Tính thể tích khí N2O sinh đktc ( điểm) Dựa vào độ âm điện,hãy nêu chất liên kết phân tử : HNO3 ; KNO3; N2O; H2O Cho:Nguyên tố: K = 0,8 H = 2,2 N = 3,04 O = 3,44 ………………………………………………… Đề Câu 1: ( điểm) Cho đồng vị hidro với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử 11H (99%) ; 21H (1%) đồng vị clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử 3517Cl (75,53%) ; 3717Cl (24,47%) a Tính nguyên tử khối trung bình mối nguyên tố b Có thể có loại phân tử HCl khác tạo từ loại đồng vị nguyên tố ? Tính PTK loại phân tử nói Câu 2: ( điểm) Cân phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron: a FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O b NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O Câu 3: ( điểm) Cho phân tử ion sau : PH3, SO3, H2CO3, NH4+ , HCO3- , PO43- , SO42- , NO3- , CO32- a ( điểm) Tính số proton, số electron phân tử ion b ( điểm) Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử : PH 3, SO3, H2CO3 Câu 4: ( điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện 22 a Xác định số hiệu nguyên tử, số khối, vị trí tên nguyên tố b Cho m gam X tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch H2SO4 0,1M thu 1,68 lít khí đktc Tìm m V c Viết phương trình phản ứng xảy cho X tác dụng với Fe 2(SO4)3, axit HNO3đn, H2SO4đn ...Nguyên tử C có e lớp M Nguyên tử D có cấu hình e lớp 3s1 Nguyên tử E có số e phân lớp s 1/ 2 số e phân lớp p số e phân lớp s số e phân lớp p hạt a) Viết cấu hình e đầy đủ A,... tử Zn có bán kính r = 1, 35 .10 -10 m có nguyên tử khối 65 đvC a Tính khối lượng riêng Zn ? b.Thực tế khối lượng nguyên tử Zn tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2 .10 -15 m Tính khối lượng riêng... ………………………………………………… Đề Câu 1: ( điểm) Cho đồng vị hidro với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử 11 H (99%) ; 21H (1% ) đồng vị clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử 3 517 Cl (75,53%) ; 3 717 Cl (24,47%) a Tính