tính chất của ái lực theo nhóm tuần hoàn

LOGO Tiểu Luận : Hóa Học I Giáo Viên HD: Nguyễn Thị Thế Đề Tài V Sinh Viên Thực Hiện: Nhóm I Nguyễn Hữu Đạt Hoàng Thị Diệu Phạm Hùng Đạt Nguyễn Xuân Trung Lê Nam Phong 1 Nội Dung Chính A. Giới Thiệu TQ Về Bảng HTTH B. Giới Thiệu Về Nhóm 1,2,3,4,5,6,7,8(B) C. Tính Chất Của Ái Lực Theo Nhóm Tuần Hoàn 2 A . Giới Thiệu TQ Về Bảng HTTH I . Lịch sử hình thành II . Một số khái niệm III.Ý nghĩa bảng tuần hoàn 3 Sự ghi chép và sắp xếp các nguyên tố đã có từ rất xa, từ thời cổ đại, đặt biệt là từ thế kỷ 18 đã có những bảng liệt kê gần hơn 15 nguyên tố. Phần lớn các nguyên tố được phát hiện trong thế kỷ 19 và được ghi chép một cách khoa học. Đầu thế kỷ 20 chỉ khoảng 10 nguyên tố tự nhiên nữa được phát hiện dựa vào tính chất hóa học và khối lượng nguyên tử của nguyên tố đó Đến thời kì Mendeleev không những ghép các nguyên tố theo tính chất hóa học giống nhau mà sắp sếp theo KLNT tăng dần Lúc đó các nhà khoa học biết 63 nguyên tố. Mãi đến năm 1869 mới sắp sếp sơ bộ và hoàn chỉnh năm 1871. sắp sếp theo chiểu ngang theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân. Dựa vào qui luật đó đến nay người ta đã tìm được 118 nguyên tố . I . Lịch sử hình thành A . Giới Thiệu TQ Về Bảng HTTH 4 II.Một Số Khái Niệm 1. Nguyên tắc sắp sếp -Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. -Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp thành một hàng. -Các nguyên tố có số electron hoá trị như nhau được xếp thành một cột. 2. Cấu tạo của bảng hệ thống tuần hoàn - Ô : Số thứ tự của ô bằng số hiệu nguyên tử và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng tổng số electron của nguyên tử A . Giới Thiệu TQ Về Bảng HTTH 5 II.Một Số Khái Niệm(Tiếp) Ví Dụ : Ô trong bảng HTTH A . Giới Thiệu TQ Về Bảng HTTH 6 3, Nhóm * Định nghĩa: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau , do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột. Hiện tại có tổng cộng 18 nhóm, trong đó có 8 nhóm chính (1 - 2 và 13 - 18), 10 nhóm phụ 3 - 12. Trong mỗi nhóm, từ trên xuống dưới:số nguyên tử tăng,độ âm điên giảm,tính kim loại tăng II.Một Số Khái Niệm(Tiếp) A . Giới Thiệu TQ Về Bảng HTTH 7 A . Giới Thiệu TQ Về Bảng HTTH II.Một Số Khái Niệm(Tiếp) 8 II.Một Số Khái Niệm(Tiếp) 4,Chu Kì : Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được xếp theo các nhóm và chu kì tuần hoàn, trong đấy chu kỳ là các hàng ngang và gồm các nguyên tố có cùng số lớp trong lớp vỏ electron. Trong mỗi chu kỳ từ trái sang phải: số nguyên tử tăng, bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng. Ngoại trừ chu kỳ 1 chỉ gồm 2 nguyên tố, các chu kỳ còn lại chứa nguyên tố của các nhóm chính, từ chu kỳ 4 trở đi còn có nguyên tố trong 10 nhóm phụ. Chu kỳ 6 còn có 14 nguyên tố trong nhóm Lantan , chu kỳ 7 nhóm Actini. A . Giới Thiệu TQ Về Bảng HTTH 9 - Bán kính nguyên tử Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần. Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần. - Năng lượng ion hoá Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng ion hoá tăng dần. Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, năng lượng ion hoá giảm dần. A . Giới Thiệu TQ Về Bảng HTTH II.Một Số Khái Niệm(Tiếp) 10 [...]... thời tính axit của chúng mạnh dần Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng mạnh dần, đồng thời tính axit của chúng yếu dần Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các đơn chất, t hành phần và tính chất của các hợp chất của các nguyên tố khi xếp chúng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử là sự biến đổi tuần hoàn của. .. HTTH III Ý nghĩa bảng tuần hoàn - Tính kim loại – phi kim Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần - Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử trong phân tử Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân,... chất kim loại - Cacbua của nhóm IIIB giống CaC2 - Điều chế bằng điện phân clorua nóng chảy B Giới Thiệu Về Nhóm 1,2,3,4,5,6,7,8(B) IV.CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IVB a,Đặc tính của các nguyên tố phân nhóm IVB - Phân nhóm IVBgồm Titan (Ti), Ziconi (Zr), Hafni (Hf) - Trạng thái oxi hóa đặc trưng là X(+4) tăng từ Ti → Hf - Zr và Hf khó tách khỏi nhau B Giới Thiệu Về Nhóm 1,2,3,4,5,6,7,8(B) c Tính chất của. .. electron lớp ngoài cùng B Giới Thiệu Về Nhóm 1,2,3,4,5,6,7,8(B) B Giới Thiệu Về Nhóm 1,2,3,4,5,6,7,8(B) I.Các nguyên tố nhóm IB a Đặc tính của các nguyên tố phân nhóm I - Phân nhóm phụ IB gồm : đồng (Cu), bạc (Ag), vàng (Au) - 18 electron ở lớp thứ 2 từ ngòai vào chưa hoàn toàn bền nên dễnhường các electron Vì thế mà phân nhóm phụ IB không những có trạngthái +1, còn có +2 và +3 Đặc trưng nhất là Cu+2,... có mặtOxy - Tất cả các hợp chất tan của Cu, Ag, Au đều độc hại B Giới Thiệu Về Nhóm 1,2,3,4,5,6,7,8(B) I.CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IIB a Đặc tính của các nguyên tố phân nhóm IIB - Gồm kẽm (Zn), cadini (Cd), Thủy ngân (Hg) - Có hai electron ở lớp ngoài cùng ns2 và số oxi hóa +2 - Tính kim loại kém hơn kim loại kiềm thổ - Tính tạo phức tăng dần từ Zn đến Hg B Giới Thiệu Về Nhóm 1,2,3,4,5,6,7,8(B) b.CÁC... điện theo Pauling 2,200 0,980 2,550 3,040 3,440 3,980 0,930 1,310 1,610 1,900 2,580 3,160 0,820 1,000 2,960 12 Độ âm điện theo Mulliken 3,059 1,282 2,671 3,083 3,500 4,438 1,212 1,630 1,373 2,033 2,651 3,535 1,032 1,303 3,236 A Giới Thiệu TQ Về Bảng HTTH III Ý nghĩa bảng tuần hoàn( Tiếp) - Tính axit – bazơ của oxit và hiđroxit Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các... 500 C B Giới Thiệu Về Nhóm 1,2,3,4,5,6,7,8(B) III.CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IIIB a, Đặc tính các nguyên tố nhóm IIIB - Bao gồm Scandi (Sc), Ytri (Y), Lantan (La), Actini (Ac) - Là những nguyên tố d đầu tiên trong các chu kỳ lớn - Nhóm kim loại mạnh có trạng thái oxy hóa dương X(+3) tăng từ Sc đến Ac - Trong thiên nhiên nó phân tán, khó tích ở trạng thái nguyên chất B Giới Thiệu Về Nhóm 1,2,3,4,5,6,7,8(B)... tích hạt nhân, độ âm điện c ủa các nguyên tử tăng dần Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử giảm dần A Giới Thiệu TQ Về Bảng HTTH III Ý nghĩa bảng tuần hoàn( Tiếp) Độ âm điện là một giá trị tương đối, thay đổi theo thang đo Sau đây là một số giá trị độ âm điện của một số nguyên tử theo Pauling và Mulliken Nguyên tử Hiđro (H) Liti (Li) Cacbon (C)... Giới Thiệu Về Nhóm1 ,2,3,4,5,6,7,8(B) c.TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM IB(Tiếp) - Ag, Cu phản ứng trực tiếp với Lưu huỳnh (S) cả nhóm không tácdụng với H2, N2, C - Cả 3 nguyên tố chỉ tan trong axit HCl và H2SO4 loãng khi có mặt chất oxi hóa - Ag, Cu dễ tan trong các axít có tính Oxy hóa (HNO3), H2SO4 đặcnóng), Au tan trong HCl đặc bão hòa Cl2 hoặc nước cường tan (1HNO3+3HCl) dotác dụng của Clo nguyên... vì tạo lớp EO2 B Giới Thiệu Về Nhóm 1,2,3,4,5,6,7,8(B) V.CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VB a, Đặc tính các nguyên tố nhóm IIIB - Vanadi (V), Nioli (Nb), Tantan (Ta) - Kim loại chuyển tiếp - Số oxi hóa (+2, +3), đặc trưng (+5) - Nb và Ta rất giống nhau nên khó tách B Giới Thiệu Về Nhóm 1,2,3,4,5,6,7,8(B) b, Tính chất của nguyên tố nhóm VB - Kim loại màu trắng và xám, khó nóng chảy, khó sôi - Đều tạo hợp kim . hoàn tính chất của các đơn chất, t hành phần và tính chất của các hợp chất của các nguyên tố khi xếp chúng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử là sự biến đổi tuần hoàn của số electron. một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng mạnh dần, đồng thời tính axit của chúng yếu dần. Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính. bảng tuần hoàn( Tiếp) 13 B. Giới Thiệu Về Nhóm 1,2,3,4,5,6,7,8(B) 14 B. Giới Thiệu Về Nhóm 1,2,3,4,5,6,7,8(B) I.Các nguyên tố nhóm IB a. Đặc tính của các nguyên tố phân nhóm I - Phân nhóm phụ