Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 35 :ANKAN TÍNH CHẤT HOÁ HỌC ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG pptx

Kiến thức : * Hs biết : - Sự hình thành liên kết và cấu trúc không gian của ankan - Gọi tên các ankan với mạch chính không quá 10 nguyên tử C * Hs hiểu :Tính chất vật lý , tính chấ

Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 35 :ANKAN

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

* Hs biết :

- Sự hình thành liên kết và cấu trúc không gian của ankan

- Gọi tên các ankan với mạch chính không quá

10 nguyên tử C

* Hs hiểu :Tính chất vật lý , tính chất hoá học ,

phương pháp điều chế và ứng dụng của ankan

2 Kỹ năng :

Viết CTPT , công thức cấu tạo và phương trình phản ứng của các ankan

3 Trọng tâm :

- Biết sự hình thành liên kết và cấu trúc không gian của ankan

- Biết gọi tên cac ankan với mạch chính không quá

10 cacbon

- Hiểu tính chất vật lý tính chất hóa học của ankan

- Biết phương pháp điều chế và ứng dụng của ankan

II PHƯƠNG PHÁP :

Hoạt động nhóm – đàm thoại

III CHUẨN BỊ :

- Bảng tên gọi 10 ankan không phân nhánh đầu tiên trong dãy đồng đẵng các ankan

- Mô hình phân tử propan ; n-butan và isobutan

- Bảng 6.2 SGK

- Etxăng , mỡ bôi trơn động cơ , nước cất , cốc thuỷ tinh

- Bộ dụng cụ điều chế CH4

- Hoá chất : CH3COONa rắn ; NaOH rắn , CaO rắn

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra :

* Định nghĩa đồng đẳng , cho ví dụ ?

* Cho một số ví dụ về các hợp chất HC có thể gặp trong cuộc sống ?

2 Bài mới :

Hoạt động 1:

* Nhắc lại đặc điểm cấu tạo các ankan , từ đặc

điểm cấu tạo hướng dẫn HS dự đoán khả năng tham gia phản ứng của ankan

I / TÍNH CHẤT HOÁ HỌC :

Phân tử ankan chỉ có các liên kết C–C và C–H đó là liên kết  bền vững  ankan tương đối trơ về mặt hoá học

Ankan tương đối trơ về mặt hoá học : Ở nhiệt độ

thường chúng không phản ứng với axit , bazơ và chất oxyhoá mạnh ( KMnO 4 )

Dưới tác dụng của ánh sáng xúc tác , nhiệt độ ankan tham gia phản ứng thế , phản ứng tách và phản ứng oxyhoá

Hoạt động 2 :

- Viết phương trình phản ứng thế Cl vào CH4 ?

- HS viết phương trình phản ứng

Viết ptpư :

C3H8 + Cl2 và C3H8 + Br2

1 Phản ứng thế (đặc trưng)

Ví dụ :

CH4 + Cl2   as CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2   as CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2   as CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2   as CHCl4 + HCl

- Các đồng đẳng : Từ C3H8 trở đi thì Clo (nhất là

brôm) ưu tiên thế ở trong mạch

Ví dụ :

CH3-CH2CH2Cl + HCl

C3H8 + Cl2

CH3CHClCH3 + HCl

CH3-CH2CH2Br + HBr

C3H8 + Br2

CH3CHBrCH3 + HBr

97%

Cơ chế phản ứng halogen hoá

Là cơ chế gốc dây chuyền

* Bước khơi mào

a

a

Cl o o Cl  as Clo + Clo

* Bước phát triển dây chuyền

CH3 – H + Clo  o CH3 + HCl

o

CH3 + Clo – oCl  CH3Cl + Clo

CH3o –o H + Clo  ….……

* Bước đứt dây chuyền :

Clo + Clo  Cl2

oCH3 + Clo  CH3Cl

oCH3 + o CH3  CH3CH3

- HS rút ra nhận xét cơ chế phản ứng theo cơ gốc

gồm 3 bước

 HS rút ra nhận xét :

Phản ứng Clo hoá ít có tính chọn lọc còn Brôm hoá thì có tính chọn lọc cao hơn : Brôm hầu như chỉ thế cho H ở C bậc cao

*Gv thông báo : Flo phản ứng mãnh liệt nên phân

huỷ ankan thành C và HF Iôt quá yếu nên không phản ứng

- GV trình bày phần cơ chế phản ứng

Hoạt động 3 :

Giáo viên hướng dẫn HS viết các phương trình phản ứng :

 C2H6 t o

 C3H8 t o

2/ Phản ứng tách :

( đehiđrôhoá )

CH3-CH3  xt , t0  CH2=CH2 + H2

HS nhận xét :

* Dưới tác dụng của nhiệt và xúc tác ( Cr2O3 , Fe , Pt

… )

* Các ankan không những bị tách H tạo thành Hydrocacbon không no mà còn bị gãy các liên kết C – C tạo ra các phân tử nhỏ hơn

* HS viết phương trình

CH3CH = CHCH3 + H2

3 Phản ứng crackinh :

( bẻ gãy lk C-C )

CH4 + CH3-CH=CH2

C4H10

C2H6 + CH2=CH2

3 Phản ứng Oxi hóa :

a Oxi hoá hoàn toàn :

CnH2n+2+(3n+1

2 )O2 

0

t nCO2 + (n+1)H2O

Ví dụ :

- HS viết phương trình phản ứng đốt cháy CH4 và phương trình phản ứng tổng quát đốt cháy ankan

CH4 +2O2 t0 CO2 + 2H2O

T

b Không bị oxyhoá bởi dung dịch KMnO4 nhưng ở nhiệt độ, xúc tác thích hợp ankan có thể bị oxi hoá không hoàn toàn tạo thành dẫn xuất chứa oxy

CH4 + O2 t0xt HCHO + H2O

Hoạt động 4 :

GV yêu cầu Nhận xét tỷ lệ mol CO2 và H2O sinh ra sau phản ứng

HS nhận xét : số mol H2O luôn luôn lớn hơn CO2

Hoạt động 5 :

II.Điều chế và Ứng dụng

1/ Điều chế :

a/ Trong công nghiệp : lấy từ khí thiên nhiên, khí

dầu mỏ

GV giới thiệu phương pháp điều chế ankan trong công nghiệp

-Làm thí nghiệm điều chế CH4 từ Natri axetat với vôi tôi xút

b/ Phòng thí nghiệm :

CH3COONa + NaOH  t0 CH4+Na2CO3

Al4C3 + 12H2O  3CH4  +4Al(OH)3

2/ Ứng dụng :

- Nghiên cứu sgk để trả lời

- Từ C1 đến C20 được ứng dụng làm nhiên liệu

- Nhiều Ankan được dùng làm dung môi và dầu bôi trơn máy

- Điều chế chất sinh hàn

- Nhờ tác dụng của nhiệt và các phản ứng oxy hoá không hoàn toàn  HCHO, rượu metylic , axitaxetic

…v v…

Hoạt động 6:

Yêu cầu HS trả lời câu hỏi : Tìm những ứng dụng có liên quan đến tính chất hoá học

3/ Củng cố :

* Đốt cháy 0,1 mol CxHy  0,1mol CO2 và 0,2mol H2O Xác định dãy đồng đẳng của A

Viết chương trình chung

* Làm bài tập 4,5/142 SGK

* Viết phản ứng Isobutan + Cl2 theo tỉ lệ mol 1 : 1

4/ Bài tập về nhà :

Tất cả bài tập trong sgk