Bài 6: Nhôm

• KHHH: Al • M= 27g/mol I/VỊ TRÍ-CẤU TẠO NGUYÊN TỬ-CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ NHÔM: • 1)Vò trí: • Al có số thứ tự 13,chu kì 3 nhóm IIIA • 2) Cấu tạo nguyên tử nhôm: • có 3 lớp 2/8/3 • 3)Cấu hình electron nguyên tử: • 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 II/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ: • -Al là kim loại nhẹ, màu trắng bạc,nóng chảy ở 660 0 C • -Mềm, dẻo nên dễ dát mỏng,kéo sợi • -Dẫn điện và nhiệt tốt III/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC: • Tính chất hóa học cơ bản của nhôm: • là tính khử mạnh • Al – 3e Al 3+ 1)Taùc duïng vôùi phi kim: • a)Vôùi oxi: • 4Al + 3O2 2Al2O3+Q • b)Vôùi phi kim khaùc (Cl2,S,C…) • 2Al + 3Cl2 2AlCl3 • 2Al + 3S Al2S3 • 4Al + 3C Al4C3 2)Tác dụng với axit: • a)Dd axit HCl,H2SO4 loãng: tạo muối và khí hidro • 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 • b)Dd axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3,H2SO4)tạo muối,nước và khí(không phải khí H2) • Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + 2H2O + NO 3)Tác dụng với oxit kim loại (PP nhiệt nhôm): ở t 0 cao Al khử được nhiều ion kim loại trong hợp chất oxit (Fe 2 O 3 ,Cr 2 O 3 …) • 2 Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 4) Tác dụng với nước: • Al không tác dụng với nước ở bất kì t 0 nào do có lớp Al2O3 bảo vệ,nếu phá bỏ,Al nguyên chất sẽ khử được nước ở t 0 thường,phản ứng sẽ dừng lại khi tao Al(OH)3 bảo vệ Al • 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 • Vậy: • Al là chất khử khá mạnh,bền trong không khí(Al2O3bảo vệ) và trong nước (Al(OH)3 bảo vệ) IV/ÖÙNG DUÏNG: [...]... CuSO4 ? + ? + SO2 ? ? 2) Tính lượng Al cần để điều chế 78g Cr ? ĐÁP ÁN: Bài 1: a)2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3+3H2 0 b) Al + H2SO4 đặc,t Al2(SO4)3 + H2O+ SO2 c)4Al + 3MnO2 2Al2O3 +3Mn d)2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Bài 2: 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr Số mol Cr = số mol Al =1,5mol Khối lượng Al cần = 1,5 * 27 = 40,5 g VI/DẶN DÒ: • Làm bài tập 1-5 (sgk,trang 125) . I/VỊ TRÍ-CẤU TẠO NGUYÊN TỬ-CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ NHÔM: • 1)Vò trí: • Al có số thứ tự 13,chu kì 3 nhóm IIIA • 2) Cấu tạo nguyên tử nhôm: • có 3 lớp 2/8/3 • 3)Cấu hình electron nguyên tử:. chế 78g Cr ? ĐÁP ÁN: Bài 1: a)2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3+3H2 b) Al + H2SO4 đặc,t 0 Al2(SO4)3 + H2O+ SO2 c)4Al + 3MnO2 2Al2O3 +3Mn d)2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Bài 2: 2Al + Cr2O3 Al2O3. khí(không phải khí H2) • Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + 2H2O + NO 3)Tác dụng với oxit kim loại (PP nhiệt nhôm) : ở t 0 cao Al khử được nhiều ion kim loại trong hợp chất oxit (Fe 2 O 3 ,Cr 2 O 3 …) • 2