bài 6: NHóm 5

bài 6: NHóm 5 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kinh...

Trường THPT tầm Vu 2 GV Nguyễn Đặng Vinh Chương 6: NHÓM OXIA. KIẾN THỨC CẦN NHỚI. KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI1. Vị trí nhóm oxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tốNguyên tố Điện tử hóa trị Bán kính nguyên tử Độ âm điệnOxi (O) 2s22p60,66 3,5Lưu huỳnh (S) 3s23p61,04 2,6Selen (Se) 4s24p61,14 2,5Telu (Te) 5s25p61,32 2,3Polonium (Po) 6s26p61,90 2,0Các nguyên tố nhóm oxi nằm ở phân nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nên tính chất hóa học điển hình của chúng là tính phi kim.2. Cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm oxia. Giống nhau: Các nguyên tố nhóm oxi có 6e ở lớp ngoài cùng, với e độc thân, nên có thể có nhận 2e để có số oxi hóa -2 (tính phi kim). Khi đi từ oxi đến telu, tính oxi hóa giảm dần.b. Khác nhau:- Oxi có kiểu phân tử bền từ phân tử 2 nguyên tử (O2), 3 nguyên tử (O3) sang các phân tử mạch vòng khép kín S8; Se8 và phân tử mạch dài Se∞ ; Te∞ .- Trong hợp chất, oxi thường có số oxi hóa -2, đôi khi là -1 (như: H2O2; Na2O2), -1/2 (như: HO2; KO2), +2 (OF2). Trong hợp chất, các nguyên tố S, Se, Te ngoài số oxi hóa -2 còn có số oxi hóa +2, +4, +6.3. Trạng thái tự nhiêna. Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên Trái Đất, chiếm khoảng 20% thể tích không khí; khoảng 50% khối lượng Trái Đất; 60% khối lượng cơ thể con người; 89% khối lượng nước.b. Lưu huỳnh là nguyên tố phổ biến dưới dạng tự sinh. Các khoáng quan trọng của lưu huỳnh là:+ Marabilit (Na2SO4.10H2O) + Thạch cao (CaSO4.2H2O) + Pirit (FeS2)+ Galenit (PbS) + Sfalertit (ZnS)c. Hàm lượng của selen và telu cũng tương đối lớn, chúng là các nguyên tố phân tán, thường đi kèm với lưu huỳnh tự do hoặc quặng sunfua.d. Poloni là nguyên tố phóng xạ, thường có mặt trong các quặng uranium.4. Tính chất vật lí- Lưu huỳnh rắn có t0nc= 1200C; t0s= 4500C, không dẫn điện, không dẫn nhiệt, không tan trong nước, dễ tan trong dung môi hữu cơ. Trong hơi lưu huỳnh, tùy thuộc vào nhiệt độ mà lưu huỳnh có thể tồn tại ở dạng S; S2; S4; S6; S8.- Selen tồn tại ở hai dạng thù hình: Se xám và Se đỏ. Se xám bền hơn và có t0nc= 2190C; t0s= 6550C, là chất bán dẫn.- Telu bền ở dạng thù hình lục phương, là chất rắn màu trắng bạc và có t0nc= 4500C; t0s= 9900C, là chất bán dẫn.- Polonium là kim loại mềm, màu trắng bạc, có tính phóng xạ.II. OXI. OZON. HIĐROPEOXIT1. Oxia. Tính chất vật lí – Trạng thái tự nhiên- Oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước.- Oxi là sản phẩm của quá trình quang hợp: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2b. Tính chất hóa học- Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt)4K + O2 → 2K2O 2Mg + O2 →0t 2MgO 2Cu + O2 →0t 2CuO- Oxi tác dụng với hầu hết các phi kim, tạo thành hợp chất cộng hóa trị (phần lớn khi tan trong nước, tạo môi trường axit) S + O2 →0t SO24P + 5O2 →0t 2P2O5- Nhiều hợp chất cháy trong khí quyển oxi, tạo thành oxit và hợp chất mới.2H2S + 3O2 →0t 2SO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 →0t 2CO2 + 3H2OBài học và bài tập chương 6 nhóm Oxi 1as Trường THPT tầm Vu 2 GV Nguyễn Đặng Vinh c. Ứng dụng: Oxi có vai trò quan trọng đến sự sống của con người và động vật. Mỗi ngày trung bình cần 20 – 30 m3 không khí / người để thở.d. Điều chế- Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi như: KMnO4, KClO3, H2O2.2KMnO4 →0t K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3  →2MnO 2KCl + 3O22H2O2  →2MnO 2H2O + O2- Trong công nghiệp, người ta chưng cất phân đoạn không khí lỏng, thu được oxi ở - 1830C hoặc có thể điện phân nước, thu được oxi ở cực dương. 2H2O →dp 2H2 + O22. Ozon.     Trần Thị Kim Chi Đỗ Tú Trinh Phạm Minh Cơ Nguyễn Minh Chí Giới thiệu  Ngày 16 tháng 01 năm 1991, Chủ tịch Hội đồng trưởng ( Nay Chính phủ) ban hành Quyết định số 17/CT phê duyệt luận chứng kinh tế thành lập khu rừng cấm quốc gia Ba Vì  Đến ngày 18 tháng 12 năm 1991 Chủ tịch Hội đồng trưởng ( Nay Chính phủ) ban hành Quyết định số 407/CT việc đổi tên rừng cấm quốc gia Ba Vì thành Vườn quốc gia Ba Vì  Tháng năm 2003 Vườn quốc gia Ba Vì Chính phủ định mở rộng quy hoạch sang tỉnh Hồ Bình. Hiện nay, tổng diện tích vườn 10.814,6 thuộc địa giới hành 16 xã thuộc huyện TP Hà Nội huyện tỉnh Hòa Bình cách trung tâm Thủ 60 km phía Tây Một Số Hình Ảûnh Vò Trí Đòa Líù  Toạ độ địa lý: Từ 20 độ 55' đến 21 độ 07' vĩ bắc 105 độ 18' đến 105 độ 30' kinh đơng  Vườn quốc gia Ba Vì nằm khu vực dãy núi Ba Vì thuộc huyện Ba Vì (Hà Nội) và hai huyện Lương Sơn, Kỳ Sơn tỉnh Hòa Bình với diện tích 10.814,6 ha, cách Sơn Tây, Hà Nội 15 km cách trung tâm Hà Nội 50 km phía tây  Từ đầu thế kỉ 20, Ba Vì địa danh tiếng nhờ đa dạng các hệ sinh thái và có phong cảnh đẹp, khí hậu mát mẻ Vườn quốc gia nằm dãy núi cao chạy dọc theo hướng đơng bắc-tây nam với đỉnh Vua cao 1.296 m, đỉnh Tản Viên cao 1.227m, đỉnh Ngọc Hoa cao 1.131 m Hoạt Động Du Lòch  Vườn quốc gia Ba Vì nơi có khí hậu lành, mát mẻ, có nhiều cảnh quan thiên nhiên ngoạn mục với nhiều suối bắt nguồn từ núi rừng Ba Vì quanh năm nước chảy Thiên Sơn – Suối ngà, Ao Vua, Khoang Xanh, Hồ Tiên Sa Là nơi có nhiều di tích lịch sử, văn hóa như: đền Thượng, đền Trung, đền Hạ đền thờ Bác Hồ, tháp Báo Thiên, động Ngọc Hoa  Chính điều kiện tạo nên cho Vườn quốc gia Ba Vì từ lâu thành nơi nghỉ mát vùng núi cao lý tưởng nước Thực Vật    Vườn quốc gia Ba Vì với kiểu rừng: Rừng kín thường xanh mưa ẩm nhiệt đới; rừng kín thường xanh hỗn giao rộng kim nhiệt đới kiểu rừng rộng thường xanh mưa ẩm nhiệt đới núi thấp  Núi Ba Vì với đai cao nên hệ thực vật nơi phong phú đa dạng, ghi nhận 1209 lồi thực vật bậc cao thuộc 99 họ, 472 chi.   Nhiều lồi q như: Bách xanh, Thơng tre, Sến mật, giổi bạc, thân gỗ, bát giác liên Ở Vườn quốc gia thống kê 503 lồi thuốc  Nét riêng vùng cao Ba Vì nằm vùng có hệ thực vật địa Việt Nam – Nam Trung Hoa số nơi khác ảnh hưởng độ cao, số lồi thuộc họ phân bố chủ yếu nhiệt đới ơn đới nhiều Đáng ý có tới chi lồi thuộc họ Đỗ qun ,6 lồi thuộc họ Chè chi  19 lồi thuộc họ Dẻ nhiều số chi họ Vườn Quốc gia Cúc Phương (Nơi có diện tích lớn gấp 10 lần Ngược lại số chi có lồi thuộc họ phân bố chủ yếu nhiệt đới họ Dầu lại tồn tương đối vùng cao Ba  Vì Cây Gỗ Q Hiếm Có 18 lồi, điển hình là:  1.     Bách xanh  2.     Thơng tre  3.     Sến mật   4.     Giổi bạc  5.     Phỉ ba mũi  6.     Dẻ tùng sọc trắng  7.     Vàng tâm  8.     Trầm  9.     Lát hoa          10  Re hương 11 Vù hương 12  Mắc liễng 13  Lim xanh 14  Đinh thối 15  Táu mặt quỷ 16  Thiết đinh 17  Giổi xanh 18  Giổi găng Thực Vật Đặc Hữu Ba Vì Có lồi :  1.     Mua Ba Vì  2.     Thu hải đường Ba Vì    3.     Xương cá Ba Vì     4.     Cau rừng Ba Vì  5.     Lưỡi vàng làng cò   6.     Sặt Ba Vì  7.     Mỡ Ba Vì  8.     Cói túi Ba Vì (Kiết Ba Vì) Thực Vật Cây Thuốc Và Thực Vật Mang Tên Ba Vì Thực vật thuốc:  Thực vật thuốc Vườn Quốc gia Ba Vì có tới 503 lồi thuộc 118 họ, 321 chi chữa 33 loại bệnh chứng bệnh khác có nhiều lồi thuốc q như: Hoa tiên, Huyết đằng, Bát giác liên ,Râu hùm ,Hồng đằng … Thực vật mang tên Ba có lồi:  1.    Cà lồ Ba Vì  2.    Bời lời Ba Vì Hình Ảnh Về Một Số Loài Thực Vật Động Vật   Theo kết điều tra bổ sung nhất, Khu hệ động vật có xương sống (ĐVCXS) VQG Ba Vì thống kê 342 lồi Trong đó, có 65 lồi thú, 169 lồi chim, 30 lồi bò sát, 27 lồi lưỡng cư  Yếu tố đặc hữu khu hệ ĐVCXS Ba Vì lớp Bò sát Lưỡng thê Đó lồi Thằn lằn tai Ba Vì ,Ếch vạch    Nhóm động vật q VQG Ba Vì có 66 lồi, phần lớn lồi ĐVR nhỏ, trung bình Các lồi q như Cầy vằn, Cầy mực , Cầy gấm ; Beo lửa, Sơn Dương, Sóc bay … Gà lơi trắng, Yểng quạ, Khướu bạc má … lồi đặc hữu hẹp có VQG Ba Vì  Theo kết điều tra chun đề Vườn quốc gia trùng, phát 552 lồi trùng thuộc 364 giống, 65 họ, 14 Trong có lồi ghi sách đỏ Việt nam như Bọ ngựa xanh thường ; Cà cuống; Bướm khế ; Ngài mặt trăng ; Bướm rồng trắng; Bướm phượng Hêlen, Bướm kiếm Hệ trùng Vườn tạo nên phong phú, đa dạng lồi làm trội giá trị thiên nhiên Vườn Kết Quả Nghiên Cứu Động Vật VQG Ba Vì Lớp Số Lồi Số họ Số Thú 63 24 Chim 191 48 17 Bò Sát 61 15 Lưỡng Thê 27 Tổng cộng 342 91 28 Hình Ảnh Về Một Số Loài Động Vật  Đó thơng tin hệ sinh thái Vườn Quốc gia Ba Vì  Tìm hiểu thêm VQG Ba Vì, truy cập vào website: http://vuonquocgiabavi.com.vn/ Trường THCS Taân Ñoàng GV:TRÖÔNG HÖÕU VIEÄT Câu hỏi kiểm tra bài cũ: Tính nhanh giá trị biểu thức: Tính nhanh giá trị biểu thức: Bài 1 Bài 2 85.12,7 + 15.12,7 52.143 - 52.39 – 4.52 ÑAÙP AÙN BAØI 1. 85.12,7 + 15.12,7 = = 12,7(85 +15) = 12,7.100 = 1270 ÑAÙP AÙN BAØI 2. 52.143 -52.39 -4.52 = = 52 (143 - 39 – 4) = 52.100 = 5200 Nêu quy tắc nhân 1 đơn thức với 1 đa thức? A.(B + C) A.B + A.C = A.B + A.C A.(B + C) = A.(B + C) A.B + A.C 3x + 3y Áp dụng: Viết đa thức 3x+ 3y thành một tích ? = 3.(x + y) Viết đa thức 4x 2 - 8x thành một tích của những đa thức? Gợi ý: ta thấy 4x 2 = 4x.x 8x = 4x.2 Giải: 4x 2 – 8x Việc viết các đa thức 3x +3y thành 3(x + y) và 4x 2 – 8x thành 4x(x – 2) gọi là phân tích đa thức thành nhân tử Vậy phân tích đa thức thành nhân tử là gì? Bài học hôm nay chúng ta cùng nghiên cứu = 4x.x – 4x.2 = 4x(x – 2) 1. ThÕ nµo lµ ph©n tÝch ®a thøc thµnh nh©n tư? Ph©n tÝch ®a thøc thµnh nh©n tư ( hay thõa sè) lµ biÕn ®ỉi ®a thøc ®ã thµnh mét tÝch cđa nh÷ng ®a thøc TiẾT 9 §6 PHÂN TÍCH ĐA THỨC THÀNH NHÂN TỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐẶT NHÂN TỬ CHUNG Việc viết các đa thức 3x +3y thành 3(x + y)và 4x 2 – 8x thành 4x(x – 2) gọi là phân tích đa thức thành nhân tử Ví dụ. Phân tích đa thức 15x 3 – 5x 2 +10x thành nhân tử Giải: 15x 3 - 5x 2 +10x = 2. Áp dụng Cách tìm nhân tử chung với các đa thức có hệ số ngun + Hệ số là ƯCLN của các hệ số ngun dương của các hạng tử + Các lũy thừa bằng chữ có mặt trong mọi hạng tử với số mũ của mỗi lũy thừa là số mũ nhỏ nhất của nó. Trong ví dụ này nhân tử chung là 5x Hệ số của nhân tử chung (5) có quan hệ gì với các hệ số ngun dương của các hạng tử (15;5;10)? Lũy thừa bằng chữ của nhân tử chung (x) có quan hệ như thế nào với lũy thừa bằng chữ của các hạng tử? 5 là ƯCLN (15;5;10) x có mặt trong tất cả các hạng tử của đa thức, với số mũ là số mũ nhỏ nhất của nó trong các hạng tử 5x.3x 2 – 5x.x +5x.2 =5x(3x 2 - x +2) 5 là hệ số x là biến số Cách làm ở ví dụ là phân tích đa thức thành nhân tử bằng phương pháp đặt nhân tử chung . 1. ThÕ nµo lµ ph©n tÝch ®a thøc thµnh nh©n tö? Ph©n tÝch ®a thøc thµnh nh©n tö ( hay thõa sè) lµ biÕn ®æi ®a thøc ®ã thµnh mét tÝch cña nh÷ng ®a thøc BÀI 6 TiẾT 9 PHÂN TÍCH ĐA THỨC THÀNH NHÂN TỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐẶT NHÂN TỬ CHUNG Ví dụ. Phân tích đa thức 15x 3 – 5x 2 +10x thành nhân tử Giải 15x 3 - 5x 2 +10x = 5x.x 2 – 5x.x +5x.2 = 5x(x 2 - x +2) 2. Áp dụng Cách tìm nhân tử chung với các đa thức có hệ số nguyên + Hệ số là ƯCLN của các hệ số nguyên dương của các hạng tử + các lũy thừa bằng chữ có mặt trong mọi hạng tử với số mũ của mỗi lũy thừa là số mũ nhỏ nhất của nó, ?1 Phân tích đa thức sau thành nhân tử a) x 2 - x b)5x 2 (x-2y) – 15x(x-2y) c) 3(x-y)- 5x(y-x) a)x 2 – x b) 5x 2 (x – 2y) – 15x(x – 2y) = x.x – x.1 = x.(x – 1) = (x – 2y).(5x 2 – 15x) (x – 2y) – 15x(x – 2y) = (x – 2y).(5x 2 – 15x) = (x – 2y).5x.(x– 3) = 5x(x – 2y)(x – 3) (5x 2 – 15x) = 5x.(x – 3) c) 3(x – y) – 5x(y – x) = 3(x – y) + 5x(x – y)= 3(x – y) + 5x(x – y) = (x – y) (3 + 5x) c) 3(x – y) – 5x(y – x) Trong một số bài toán, đôi khi phải đổi dấu hạng tử để xuất hiện nhân tử chung A = – (– A) ?1 ?2 1. Thế nào là phân tích đa thức thành nhân tử? Phân tích đa thức thành nhân tử ( hay thừa số) là biến đổi đa thức đó thành một tích của những đa thức BI 6 TiT 9 PHN TCH A THC THNH NHN T BNG PHNG PHP T NHN T CHUNG Vớ d. Phõn tớch a thc 15x 3 5x 2 +10x thnh nhõn t Gii 15x 3 - 5x 2 +10x = 5x.x 2 5x.x +5x.2 = 5x(x 2 - x +2) 2. p dng Cỏch tỡm nhõn t chung vi cỏc a thc cú h s nguyờn + H s l CLN ca cỏc h s nguyờn dng ca cỏc hng t + cỏc ly tha bng ch cú mt trong mi hng t Trường THPT Sương Nguyệt Anh Chương 6: Nhóm Oxi BÀI TẬP CHƯƠNG OXI LƯU HUỲNH Câu 1: Cho 7.8g hỗn hợp Mg và MgCO 3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 4.48 lit hốn hợp khí ở đktc. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là: A. 15.38 % B. 30.76 % C. 61.54 % D. 46.15 % Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 8.96 lit khí H 2 S ở đktc rồi cho sản phẩm khí sinh ra vào 80 ml dung dịch NaOH 25% (d=1.28 g/ml. Số mol muối tạo thành là: A. Na 2 SO 3 (0.24) và NaHSO 3 (0.16) B. Na 2 SO 3 (0.4) C. Na 2 SO 3 (0.16) và NaHSO 3 (0.24) D. NaHSO 3 (0.08) Câu 3: Hòa tan 10g hỗn hợp muối khan FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Dung dịch thu được phản ứng hoàn toàn với 1.58g KMnO 4 trong môi trường axit H 2 SO 4 . Thành phần % theo khối lượng của Fe 2 (SO 4 ) 3 trong hỗn hợp ban đầu là: A. 76% B. 24% C. 38% D. 62% Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 19.2g SO 2 vào 350ml dd NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu được? Câu 5: Dẫn 2.24 lít khí SO 2 (đktc) vào 4g NaOH. Tính khối lượng muối thu được ? Câu 6: Dẫn 6.72 khí SO 2 (đktc) vào 60g dd NaOH 10%. Tính khối lượng muối thu được? Câu 7: Dẫn 672ml khí SO 2 (đktc) qua 630 ml dung dịch NaOH 0.1M. Tính khối lượng muối thu được? Câu 8: Dẫn 3.36 lít khí H 2 S (đktc) vào 8g NaOH. Tính khối lượng muối thu được? Câu 9: Dẫn 1.12 lít khí H 2 S (đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 0.1M. Tính khối lượng muối thu được? Câu 10: Dẫn 7.168lít khí H 2 S (đktc) vào 8g dung dịch NaOH 20%. Tính khối lượng Câu 11: Cho 3.36 lít khí oxi (đktc) phản ứng hoàn toàn với kim loại có hoá trị III ta thu được 10.2g oxit. Xác định tên kim loại. Câu 12: Cho lưu huỳnh phản ứng hết với 16.8g kim loại A có hoá trị II. Cho H 2 SO 4 loãng vào sản phẩm thì thu được 6.72 lít khí ở đktc. a)Xác định tên kim loại A b) Tính thể tích khí clo cần dùng để phản ứng hết với 16.8g kim loại A. Câu 13: Bổ túc các phản ứng sau: H 2 S + O 2 → rắn (A) + lỏng (B) (A) + O 2 to ( C) HCl + MnO 2 → khí (D) + (E) + (B) (B) + (C) + (D) → (F) + (G) (G) + Ba → ( H) + (I) ↑ (D) + (I) → (G) (F) + Cu → (K) + (B) + (C) (K) + (H) → (L)↓ + (M) Câu 14: Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất sau được chứa riêng biệt: 1) SO 2(k) , H 2 S (k) , O 2(k) , O 3(k) 2) Na 2 S, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaCl, HCl 3) BaCl 2 , NaOH, H 2 SO 4 , NaCl, HCl 4) CO 2(k) , O 2(k) , O 3(k) , H 2 S (k) Giáo viên: Giảng Thị Như Thùy 1 Trường THPT Sương Nguyệt Anh Chương 6: Nhóm Oxi Câu 15: Hòa tan 13.7g hỗn hợp Mg , Zn bằng dd H 2 SO 4 đặc, nóng tạo khí SO 2 . Sau phản ứng cô cạn dung dịch thì thu được 52.1g hỗn hợp muối khan. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. Giáo viên: Giảng Thị Như Thùy 2 • KHHH: Al • M= 27g/mol I/VỊ TRÍ-CẤU TẠO NGUYÊN TỬ-CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ NHÔM: • 1)Vò trí: • Al có số thứ tự 13,chu kì 3 nhóm IIIA • 2) Cấu tạo nguyên tử nhôm: • có 3 lớp 2/8/3 • 3)Cấu hình electron nguyên tử: • 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 II/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ: • -Al là kim loại nhẹ, màu trắng bạc,nóng chảy ở 660 0 C • -Mềm, dẻo nên dễ dát mỏng,kéo sợi • -Dẫn điện và nhiệt tốt III/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC: • Tính chất hóa học cơ bản của nhôm: • là tính khử mạnh • Al – 3e Al 3+ 1)Taùc duïng vôùi phi kim: • a)Vôùi oxi: • 4Al + 3O2 2Al2O3+Q • b)Vôùi phi kim khaùc (Cl2,S,C…) • 2Al + 3Cl2 2AlCl3 • 2Al + 3S Al2S3 • 4Al + 3C Al4C3 2)Tác dụng với axit: • a)Dd axit HCl,H2SO4 loãng: tạo muối và khí hidro • 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 • b)Dd axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3,H2SO4)tạo muối,nước và khí(không phải khí H2) • Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + 2H2O + NO 3)Tác dụng với oxit kim loại (PP nhiệt nhôm): ở t 0 cao Al khử được nhiều ion kim loại trong hợp chất oxit (Fe 2 O 3 ,Cr 2 O 3 …) • 2 Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 4) Tác dụng với nước: • Al không tác dụng với nước ở bất kì t 0 nào do có lớp Al2O3 bảo vệ,nếu phá bỏ,Al nguyên chất sẽ khử được nước ở t 0 thường,phản ứng sẽ dừng lại khi tao Al(OH)3 bảo vệ Al • 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 • Vậy: • Al là chất khử khá mạnh,bền trong không khí(Al2O3bảo vệ) và trong nước (Al(OH)3 bảo vệ) IV/ÖÙNG DUÏNG: [...]... CuSO4 ? + ? + SO2 ? ? 2) Tính lượng Al cần để điều chế 78g Cr ? ĐÁP ÁN: Bài 1: a)2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3+3H2 0 b) Al + H2SO4 đặc,t Al2(SO4)3 + H2O+ SO2 c)4Al + 3MnO2 2Al2O3 +3Mn d)2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Bài 2: 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr Số mol Cr = số mol Al =1,5mol Khối lượng Al cần = 1,5 * 27 = 40,5 g VI/DẶN DÒ: • Làm bài tập 1-5 (sgk,trang 125) • KHHH: Al • M= 27g/mol I/VỊ TRÍ-CẤU TẠO NGUYÊN TỬ-CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ NHÔM: • 1)Vò trí: • Al có số thứ tự 13,chu kì 3 nhóm IIIA • 2) Cấu tạo nguyên tử nhôm: • có 3 lớp 2/8/3 • 3)Cấu hình electron nguyên tử: • 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 II/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ: • -Al là kim loại nhẹ, màu trắng bạc,nóng chảy ở 660 0 C • -Mềm, dẻo nên dễ dát mỏng,kéo sợi • -Dẫn điện và nhiệt tốt III/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC: • Tính chất hóa học cơ bản của nhôm: • là tính khử mạnh • Al – 3e Al 3+ 1)Taùc duïng vôùi phi kim: • a)Vôùi oxi: • 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 +Q • b)Vôùi phi kim khaùc (Cl 2 ,S,C…) • 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 • 2Al + 3S Al 2 S 3 • 4Al + 3C Al 4 C 3 2)Tác dụng với axit: • a)Dd axit HCl,H 2 SO 4 loãng: tạo muối và khí hidro • 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 • b)Dd axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO 3 ,H 2 SO 4 )tạo muối,nước và khí(không phải khí H 2 ) • Al + 4HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + 2H 2 O + NO 3)Tác dụng với oxit kim loại (PP nhiệt nhôm): ở t 0 cao Al khử được nhiều ion kim loại trong hợp chất oxit (Fe 2 O 3 ,Cr 2 O 3 …) • 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe 4) Tác dụng với nước: • Al không tác dụng với nước ở bất kì t 0 nào do có lớp Al 2 O 3 bảo vệ,nếu phá bỏ,Al nguyên chất sẽ khử được nước ở t 0 thường,phản ứng sẽ dừng lại khi tao Al(OH) 3 bảo vệ Al • 2Al + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 • Vậy: • Al là chất khử khá mạnh,bền trong không khí(Al 2 O 3 bảo vệ) và trong nước (Al(OH) 3 bảo vệ) IV/ÖÙNG DUÏNG: [...]... MnO2 ? d)Al + CuSO4 ? 2) Tính lượng Al cần để điều chế 78g Cr ? ĐÁP ÁN: Bài 1: a)2Al + 3H2SO4loãng b) Al + H2SO4 đặc,t0 Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3 + H2O+ SO2 c)4Al + 3MnO2 2Al2O3 +3Mn d)2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Bài 2: 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr Số mol Cr = số mol Al =1,5mol Khối lượng Al cần = 1,5 * 27 = 40,5 g VI/DẶN DÒ: • Làm bài tập 1-5 (sgk,trang 125) ... 60 km phía Tây Một Số Hình Ảûnh Vò Trí Đòa Líù  Toạ độ địa lý: Từ 20 độ 55 ' đến 21 độ 07' vĩ bắc 1 05 độ 18' đến 1 05 độ 30' kinh đơng  Vườn quốc gia Ba Vì nằm khu vực dãy núi Ba Vì thuộc huyện Ba... đặc hữu hẹp có VQG Ba Vì  Theo kết điều tra chun đề Vườn quốc gia trùng, phát 55 2 lồi trùng thuộc 364 giống, 65 họ, 14 Trong có lồi ghi sách đỏ Việt nam như Bọ ngựa xanh thường ; Cà cuống; Bướm... bạc  5.      Phỉ ba mũi  6.     Dẻ tùng sọc trắng  7.     Vàng tâm  8.     Trầm  9.     Lát hoa          10  Re hương 11 Vù hương 12  Mắc liễng 13  Lim xanh 14  Đinh thối 15  Táu