Bài 18: Nhôm

Kính chào quý Thầy Cô và toàn thể các em học sinh TỔ HÓA Một loại nước cứng chứa ion Ca 2+ dưới dạng muối Ca(HCO 3 ) 2 có thể dùng chất nào trong số các chất sau đây để làm nước hết cứng: a. dd NaCl b. dd Ca(OH) 2 c. dd Na 2 CO 3 d. dd HCl e. dd Na 3 PO 4 Kiểm tra bài cũ Có 4 dung dòch đựng riêng biệt các chất sau :  Nước nguyên chất  dd Ca(HCO 3 ) 2  dd CaSO 4 .  dd Ca(HCO 3 ) 2 &CaSO 4 Hãy xác đònh các chất trong các dung dòch mất nhãn bằng phương pháp hóa học. Câu 1 Câu 2  Ca(OH) 2 ,Na 2 CO 3 và Na 3 PO 4 là 3 chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời Ca(OH) 2 + Ca(HCO 3 ) 2 =2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O Na 2 CO 3 + Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaHCO 3 2Na 3 PO 4 +3Ca(HCO 3 ) 2 = Ca 3 (PO4) 2 ↓ + 6NaHCO 3 ĐÁP ÁN Câu 1 ĐÁP ÁN Câu 2 Kết tủa BaSO 4 Kết tủa BaSO 4 BaCl 2 Cho kết tủa CaCO 3 (II) Cho kết tủa CaCO 3 (II) (I) (I) Đun nóng CaSO 4 Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 CaSO 4 Nước Nồi, chảo Bàn ghế Máy bay Máy vi tính Tàu XÔ BAØI GIAÛNG  Kí hiệu hóa học của Al:  Số thứ tự :  Cấu hình electron:  Khối lượng nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1  Chu kì : 3 Nhóm IIIA 27 đ.v.C 13 13 27 I. Vò trí và cấu tạo nguyên tử II. LÝ TÍNH:  Rắn , trắng bạc , nhẹ(D=2,7 gam/cm 3 )  Nhiệt độ nóng chảy : 660 o C  Nhiệt độ sôi : 2060 o C  Dễ dát mỏng , kéo sợi  Dẫn điện , nhiệt tốt (dẫn điện bằng 2/3 đồng) III. HÓA TÍNH: Có tính khử mạnh , dễ nhường 3e hóa trò để trở thành ion Al 3+ : Al - 3e = Al 3+ 1. Tác dụng với phi kim: a)Với oxi * Ở nhiệt độ thường: Nhôm kết hợp dễ dàng với oxi tạo lớp oxit mỏng , bền bảo vệ nhôm không bò oxi hóa tiếp tục * Khi đun nóng , phản ứng mãnh liệt , tỏa nhiệt : Al + O 2 = Al O 2 3 4 2 3 Nhôm oxit t 0  b) Vôùi caùc phi kim khaùc Al + Cl 2 = AlCl 3 (Nhoâm clorua ) Al + S 2 3 Al + N 2 Muoái 2 2 = Al 2 S 3 (Nhoâm sunphua ) = AlN (Nhoâm Nitrua ) t 0 t 0 t 0  2 3 2 [...]...2 Tác dụng với axit: a) Với axit thường: (HCl, H2SO4 loãng, H3PO4) Nhôm khử H+ thành H2 2 Al + 6 HCl = 2 Al + 3 H2SO4 (l) = H2 2 AlCl3 + 3 H2 Al2(SO4)3 + 3H2  b) Với axit có tính oxi hóa: Nhôm khử nguyên tử phi kim trong gốc axit đến mức oxi hóa thấp hơn: +5 Al + 4 HNO3(l) == +2 Al(NO3)3 + NO + 2 H2O +6 +4 nóng 2Al + 6 H2SO4(đ)... Keo , trắng Lớp Al(OH)3 sinh ra lại che phủ nhôm , ngăn trở phản ứng Do đó phản ứng được xem như không xảy ra Tuy nhiên Al(OH)3 tan được trong dung dòch NaOH 2Al + 6 H2O Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O (II) Vậy Al tan được trong dung dòch bazo, từ I, II  Al + H2O + NaOH === NaAlO2 + 3H2 2  4 Tác dụng với oxit của kim loại yếu hơn(sau Al): (Phản ứng nhiệt nhôm. ) 2 Al + Fe2O3 to === Al2O3 + 2 Fe + Q... IV ỨNG DỤNG: Điều chế hợp kim làm vật liệu hàng không , xây dựng, trang trí nhà cửa Dẫn điện , nhiệt tốt , dùng làm dây dẫn cao thế , thiết bò nhiệt Chế tạo hợp kim tec-mit dùng trong phản ứng nhiệt nhôm V.CỦNG CỐ : Câu hỏi trắc nghiệm Câu 1: Al phản ứng được với tất cả các chất trong các trường hợp nào sau đây A dd CuSO4 ; dd H2SO4; dd NaCl, CuO B dd H2SO4; CuO ; dd Ba(OH)2; dd CuSO4 C Fe2O3; dd . dụng với phi kim: a)Với oxi * Ở nhiệt độ thường: Nhôm kết hợp dễ dàng với oxi tạo lớp oxit mỏng , bền bảo vệ nhôm không bò oxi hóa tiếp tục * Khi đun nóng. PO 4 ) Nhôm khử H + thành H 2 H 2 Al + HCl = AlCl 3 + H 2 2 26 3 Al + H 2 SO 4 (l) = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 2 3 3  b) Với axit có tính oxi hóa: Nhôm khử