Ngày giảng: /11/2009 Tiết 24 - Bài 18: nhôm. I: Mục tiêu: 1: Kiến thức HS nắm đợc: + Tính chất vật lý của nhôm. + Tính chất hóa học của Nhôm Có những tính chất của Kim loại nói chung Có những tính chất HH riêng (T/d với dd Bazơ) HS biết cách sản xuất nhôm. 2:Kĩ năng Biết dự đoán tính chất HH của nhôm từ tính chất HH của kloại nói chung. Dự đoán tính chất tác dụng của nhôm với dd kiềm và làm TN kiểm tra dự đoán. Viết đợc các PTHH biểu diễn t/c HH của nhôm II: Ph ơng tiện: Giáo viên: + Dụng cụ: ống nghiệm , đèn cồn, kẹp gỗ, pipet, panh gắp hóa chất, diêm. + Hoá chất: dd NaOH, CuCl 2 , dd AgNO 3 , dd HCl, dd H 2 SO 4 đặc , nhôm bột, dây nhôm, sắt. + Tranh H2.14; Bảng phụ , phiếu học tập. Học sinh: kiến thức về dãy hoạt động HH của kloại, dây nhôm, hiểu biết về 1số đồ dùng bằng nhôm. III: hoạt động dạy học. 1: ổn định tổ chức. 2:Kiểm tra bài cũ. HS1: Trình bày dãy hoạt động HH của kloại? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học đó? HS2: Nhắc lại tính chất hóa học chung của kim loại? 3: Bài mới. GV giới thiệu bài: Nhôm là nguyên tố thứ ba phổ biến trong vỏ trái đất , nhôm có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Căn cứ vào đâu mà ngời ta có thể ứng dụng nhôm vào nhiều lĩnh vực nh vậy ? Bài hôm nay sẽ giúp chúng ta trả lời câu hỏi đó. Hoạt động 1. Tìm hiểu tính chất vật lý của nhôm MT: HS nắm đợc tính chất vật lý của nhôm qua quan sát mẫu vật và qua thực tế. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò ?Nêu KHHH và NTK của nhôm? GV cho HS quan sát dây nhôm ?Nhận xét trạng thái , màu sắc, ánh kim của nhôm? GV yêu cầu HS nghiên cứu TT sgk, liên hệ với thực tế ? Nêu các tính chất vật lý khác của Nhôm GV: độ dẫn điện của Al = 2/3 của Cu KHHH: Al. NTK: 27. I:Tính chất vật lý. - Nhôm là kim loại ở trạng thái rắn, màu trắng bạc có ánh kim. - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tímh dẻo, là kim loại nhẹ (D = 2,7( g/cm 3 ); t 0 nc = 660 0 C. Hoạt động 2 Tìm hiểu tính chất hóa học của nhôm GV: Qua tính chất vật lý vừa nghiên cứu ta khẳng định nhôm là một kim loại Dựa vào vị trí của nhôm trong dãy hoạt động hóa học của kim loại ? Em hãy dự đoán tính chất hóa học của Nhôm Nh vậy nhôm có tính chất hóc học chung nhất của một kim loại Dựa vào sản phẩm phản ứng của kim loại HS dự đoán các tính chất hóa học của Nhôm II. Tính chất hóa học A, Tính chất hóa học chung 1. Phản ứng với phi kim với phi kim ? Phản ứng của nhôm với phi kim đợc phân làm mấy dạng? ?Vì sao nhôm phản ứng đợc với axit? ? Nhôm phản ứng đợc với dd muối của những kim loại nào? GV: Để chứng minh cho các tính chất hóa học trên : - Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm GV phân nhóm (nhóm trởng: tiến hành TN; Th ký ghi chép ; các thành viên khác quan sát và nhận xét hiện tợng) Gọi các nhóm trởng lên nhận dụng cụ TN GV: phát phiếu học tập cho các nhóm -> yêu cầu th ký ghi chép vào phiếu Hớng dẫn các nhóm làm TN a, Tác dụng với Oxi b, Tác dụng với phi kim khác 2. Phản ứng với axit HS dựa vào vị trí của nhôm trong dãy hoạt động hóa học để trả lời 3. Phản ứng với dd muối - Những kim loại đứng sau nhôm, hoạt động hóa học yếu hơn nhôm Các nhóm tiến hành theo yêu cầu của giáo viên Phiếu học tập Thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng Nhận xét - viết PTPƯ 1. Nhôm phản ứng với oxi 2. Nhôm phản ứng với phi kim khác (Al + S ) 3. Nhôm phản ứng với axit 4. Nhôm phản ứng với dd muối ấn định thời gian làm TN của HS (8 phút) GV xuống hớng dẫn các nhóm làm thí nghiệm GV: Treo bảng phụ -> goị các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm GV ghi kết quả của nhóm lên bảng phụ, gọi nhóm khác nhận xét, bổ xung -> hoàn chỉnh kiến thức Lu ý với HS về phản ứng của nhôm với Axit H 2 SO 4 đặc nguội và HNO 3 đặc nguội là không sảy ra do tính thụ động của nhôm Từ kết quả các thí nghiệm trên ? Rút ra kết luận gì GVĐVĐ: Ngoài những tính chất hóa học chung này ra thì nhôm còn có những tính chất hóa học nào nữa Yêu cầu HS quan sát GV làm TN - Có 2 ống nghiệm đựng dd NaOH + ống 1: cho mẩu (lá) nhôm + ống 2: Cho một đinh sắt Yêu cầu HS quan sát ? Có hiện tợng gì sảy ra không ? Từ hiện tợng trên ta có nhận xét gì? Đại diện nhóm đọc kết quả thí nghiệm của nhóm mình -> nhóm khác nhận xét, bổ xung * Kết luận: Nhôm có tính chất hóa học chung của một kim loại B. Tính chất đặc chng - Tác dụng dd NaOH 1, Thí nghiệm 2. Hiện tợng -Nhôm có phản ứng với dd kiềm tạo thành Gợi ý: Có phản ứng không? ; Dự đoán chất tạo thành? GV: Đa ra phơng trình phản ứng GV: Vì Nhôm là một kim loại có tính lỡng tính nên nó có phản ứng khác với các kim loại khác ? Có nên dùng chậu, xô, nồi nhôm đựng n- ớc vôi tôi không? Vì sao? * Do tính chất hoá học này mà ngời ta không đựng dd kiềm trong các dụng cụ bằng nhôm muối và giải phóng khí H 2 PTHH: 2Al + 2 NaOH + 2 H 2 O 2NaAlO 2 + 3 H 2 (Natri Aluminat) HS liên hệ với tính chất trên : Không vì đó là những dung dịch kiềm sẽ xảy ra phản ứng -> đồ dùng nhanh bị hỏng Hoạt động 3 Tìm hiểu ứng dụng của nhôm Yêu cầu HS nghiên cứu TT sgk + liên hệ thực tế ?Cho biết những ứng dụng cơ bản của nhôm trong đời sống và trong các ngành công nghiệp? ? Dựa vào tính chất nào của nhôm để có những ứng dụng đó? III. ứng dụng Đọc SGK/56 - Tính dẻo, kim loại nhẹ. Hoạt động 4 Sản xuất nhôm MT: Hs nắm đợc phơng pháp sản xuất nhôm. Yêu cầu HS nghiên cứu TT sgk ?Nêu nguyên liệu và phơng pháp sản xuất nhôm? ?Viết PTHH? GV: Treo tranh H2.14 sgk/57 -> Giới thiệu bể điện phân nhôm IV.Sản xuất nhôm. +Nguyên liệu: Quặng bôxit (Al 2 O 3 ). +Phơng pháp: Làm sạch tạp chất, điện phân nóng chảy Al 2 O 3 trong cryolit. +PTHH: 2 Al 2 O 3 đp nóng chảy 4Al + 3O 2 cryolit 4 :Củng cố. Yêu cầu HS nhắc lại nội dung của bài Cho HS làm nhanh bài tập 2, 3 sgk/58 Treo bảng phụ Bài tập 2: Có 3 lọ mất nhẵn mỗi lọ đựng một trong các kim loại sau: Al; Ag; Fe Hãy trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết các kim loại trên: Al Có hiện tợng sủi bọt -> Kloại đó là : Al Ag +NaOH Có sủi bọt : Fe Fe Không có hiện tợng gì: Fe + HCl Ag K có htợng gì: Ag PTPƯ: 2Al + 2 NaOH + 2 H 2 O 2NaAlO 2 + 3 H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 5:Hớng dẫn học ở nhà. *Học bài.Làm bài tập 3,4,5,6/58SGK *Đọc trớc bài 19, chuẩn bị dây sắt( dây phanh xe đạp) Rút kinh nghiệm Phiếu học tập Thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng Giải thích - viết PTPƯ 1. Nhôm phản ứng với oxi 2. Nhôm phản ứng với phi kim khác (Al + S ) 3. Nhôm phản ứng với axit 4. Nhôm phản ứng với dd muối Phiếu học tập Thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng Giải thích - viết PTPƯ 1. Nh«m ph¶n øng víi oxi 2. Nh«m ph¶n øng víi phi kim kh¸c (Al + S ) 3. Nh«m ph¶n øng víi axit 4. Nh«m ph¶n øng víi dd muèi B¶ng phô ThÝ nghiÖm HiÖn tîng NhËn xÐt - viÕt PTP¦ Chó ý 1. Nh«m ph¶n øng víi oxi 2. Nh«m ph¶n øng víi phi kim kh¸c (Al + S ) 3. Nh«m ph¶n øng víi axit 4. Nh«m ph¶n øng víi dd muèi dd HCl dd CuCl 2 dd CuSO 4 hh Al+S Al bột dd AgNO 3 dd HCl dd CuCl 2 dd CuSO 4 hh Al+S Al bột dd AgNO 3 dd HCl dd CuCl 2 dd CuSO 4 hh Al+S Al bột dd AgNO 3 dd HCl dd CuCl 2 dd CuSO 4 hh Al+S Al bột dd AgNO 3 dd HCl dd CuCl 2 dd CuSO 4 hh Al+S Al bột dd AgNO 3 Hãy trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết các kim loại trên: Al Có hiện tợng sủi bọt -> Kloại đó là : Al Ag +NaOH Có sủi bọt : Fe Fe Không có hiện tợng gì: Fe + HCl Ag K có htợng gì: Ag Hãy trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết các kim loại trên: Al Có hiện tợng sủi bọt -> Kloại đó là : Al Ag +NaOH Có sủi bọt : Fe Fe Không có hiện tợng gì: Fe + HCl Ag K có htợng gì: Ag Hãy trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết các kim loại trên: Al Có hiện tợng sủi bọt -> Kloại đó là : Al Ag +NaOH Có sủi bọt : Fe Fe Không có hiện tợng gì: Fe + HCl Ag K có htợng gì: Ag . Ngày giảng: /11/2009 Tiết 24 - Bài 18: nhôm. I: Mục tiêu: 1: Kiến thức HS nắm đợc: + Tính chất vật lý của nhôm. + Tính chất hóa học của Nhôm Có những tính chất của Kim loại nói chung . loại? 3: Bài mới. GV giới thiệu bài: Nhôm là nguyên tố thứ ba phổ biến trong vỏ trái đất , nhôm có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Căn cứ vào đâu mà ngời ta có thể ứng dụng nhôm vào. NTK của nhôm? GV cho HS quan sát dây nhôm ?Nhận xét trạng thái , màu sắc, ánh kim của nhôm? GV yêu cầu HS nghiên cứu TT sgk, liên hệ với thực tế ? Nêu các tính chất vật lý khác của Nhôm GV: