Bai:32 Hidrosunfua CB

Hoàn thành các phương trình phản ứng oxi hoá khử sau? cho biết vai trò của S trong các phản ứng đó. S + H 2 -> S + Hg -> S + O 2 -> t 0 t 0 Đáp án: Đáp án: H 2 S HgS SO 2 S + H 2 -> S + Hg -> S + O 2 -> t 0 t 0 1, 2, 3, Trong phản ứng 1,2 S là chất oxi hoá, phản ứng 3, S là chất khử. 0 -2 0 -2 0 +4 Tháng 11 năm 1950, ở Mexico, một Tháng 11 năm 1950, ở Mexico, một nhà máy ở Pozarica đã thải ra lượng nhà máy ở Pozarica đã thải ra lượng lớn khí, một hợp chất của lưu huỳnh lớn khí, một hợp chất của lưu huỳnh với hiđro. Chỉ trong vòng 30’, chất với hiđro. Chỉ trong vòng 30’, chất khí đó đã cùng với sương mù trắng khí đó đã cùng với sương mù trắng của thành phố đã làm chết 22 người của thành phố đã làm chết 22 người và khiến 320 người bị nhiễm độc. và khiến 320 người bị nhiễm độc. Bài 32: Bài 32: Hiđrosunfua Hiđrosunfua Lưu huỳnh Đioxit Lưu huỳnh Đioxit Lưu huỳnh Trioxit Lưu huỳnh Trioxit A. A. Hiđrosunfua. Hiđrosunfua. I. I. Tính chất vật lý. Tính chất vật lý. II. II. Tính chất hoá học. Tính chất hoá học. III. III. Trạng thái tự nhiên và điều chế. Trạng thái tự nhiên và điều chế. I.Tính chất vật lí I.Tính chất vật lí Hiđrosunfua là chất khí, không mầu có mùi trứng thối và rất độc, nặng hơn không khí tan ít trong nước. Hidrosunfua CTPT: H 2 S CTCT: Khi quả chứng thối vỡ có khí hiđrosunfua thoát ra Cho biết (trạng thái, màu sắc, mùi ) của hiđro sunfua ? II. Tớnh cht hoỏ hc. II. Tớnh cht hoỏ hc. 1.Tớnh axit yu: 1.Tớnh axit yu: - Axit sunfuhiric l axit rt yu ( yu hn axit - Axit sunfuhiric l axit rt yu ( yu hn axit cỏcbonic . cỏcbonic . 2CO 2CO 2 2 + Na + Na 2 2 S + 2H S + 2H 2 2 O -> H O -> H 2 2 S + 2NaHCO S + 2NaHCO 3 3 -Tỏc dng vi baz: -Tỏc dng vi baz: Vit phng trỡnh phn ng axit sunfuhiric vi Vit phng trỡnh phn ng axit sunfuhiric vi dd dd NaOH? NaOH? H 2 S + NaOH -> NaHS + H 2 O Natri hiro sunfua ( mui axit ) H 2 S + 2NaOH -> Na 2 S + 2H 2 O Natri sunfua ( mui trung ho ) Cùng CTHH: H 2 S khi nào đ ợc gọi là hiđrounfua, khi nào đ ợc gọi là axit sunfuhiđric? Dựa vào tỉ lệ số mol của dd NaOH và dd H 2 S hãy cho biết: Khi nào tạo muối trung hoà và khi nào tạo muối axit? T = n NaOH n H2S T 1 Tạo muối NaHS 1< T < 2 Tạo 2 muối NaHS và Na 2 S T 2 Tạo muối Na 2 S -Tỏc dng vi dung dch mui. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 -> PbS +2 HNO 3 mu en Dựng dung dch Pb(NO 3 ) 2 nhn bit dung dch H 2 S v mui sunfua II. Tính chất hố học. II. Tính chất hố học. 1.Tính axit yếu: 1.Tính axit yếu: H·y cho biÕt S cã thĨ cã nh÷ng møc oxi ho¸ nµo? -2 0 +4 +6 S S S S VËy trong c¸c ph¶n øng oxi ho¸ khư H 2 S thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ hay tÝnh khư ? V× sao? 2.Tính Khử mạnh. 2.Tính Khử mạnh. a. T¸c dơng víi oxi: 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O 1. Trong ĐK bình thường dd H 2 S tiếp xúc với oxi trong không khí, trở nên vẩn đục màu vàng. -2 0 0 -2 2. Khi đốt H 2 S trong không khí, H 2 S cháy với ngọn lửa xanh nhạt (H 2 S bò oxi hóa thành SO 2 ). 2H 2 S + 3O 2 → 2 SO 2 + 2H 2 O -2 0 +4 -2 b.Tác dụng vói hợp chất. 2H 2 S + SO 2 -> 3S + 2H 2 O -2 +4 0 c.Tác dụng vói hợp chất. 2H 2 S + SO 2 -> 3S + 2H 2 O III. III. Trạng thái tự nhiên và điều chế. Trạng thái tự nhiên và điều chế. Trong tù nhiªn , hi®ro sunfua cã ë ®©u? 1. Trong tự nhiên H 2 S có trong một số nước suối, trong khí núi lửavà bốc ra từ xác chết của người và động vật … 2. Trong PTN: điều chế H 2 S bằng phản ph¶n ứng giữa dd axit HCl và muối sắt(II)sunfua FeS +2HCl  FeCl 2 + H 2 S . Axit sunfuhiric l axit rt yu ( yu hn axit - Axit sunfuhiric l axit rt yu ( yu hn axit cỏcbonic . cỏcbonic . 2CO 2CO 2 2 + Na + Na 2 2 S + 2H S + 2H 2 2 O -> H O -> H 2 2 S + 2NaHCO S. lí Hiđrosunfua là chất khí, không mầu có mùi trứng thối và rất độc, nặng hơn không khí tan ít trong nước. Hidrosunfua CTPT: H 2 S CTCT: Khi quả chứng thối vỡ có khí hiđrosunfua thoát ra Cho biết (trạng