bài 32: hidrosunfua

GVHD: Cô Võ Thị Thanh Trúc Giáo sinh: Trần Ngọc Tân Lớp: 10-cơ bản, bài: 32 Lớp : Sư Phạm Hóa Học K07 Tiết: Ngày soạn: 03/03/2011 Bài 32 HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT I-CHUẨN KIẾN THỨC KỶ NĂNG: 1- Kiến thức - Hidro sunfua, lưu huỳnh ddioxxit và lưu huỳnh trioxit có những tính chất nào giống và khác nhau? Vì sao? - Những phản ứng hóa học nào có thể chứng minh cho những tính chất này? 2- Kĩ năng Viết phương trình phản ứng oxihoá-khử trong đó có sự tham gia của các chất trên, dựa trên cơ sở sự thay đổi số oxihóa của các nguyên tố II- PHƯƠNG PHÁP: - Phương pháp đàm thoại - Phương pháp gợi mở, nêu vấn đề III. CHUẨN BỊ: - GV: Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập. - HS: + Xem lại bài lưu huỳnh + Đọc trước ở nhà. IV-TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số lớp 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Hoạt động dạy học: Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1 GV: yêu cầu HS dựa vào SGK và trả lời tính chất vật lý của H 2 S? HS: nghiên cứu SGK và trả lời. GV lưu ý về tính độc hại của H 2 S có ở khí gas, xác động thực vật, nước thải nhà máy A- Hiđro sunfua I-Tính chất vật lí -Chất khí, không màu, mùi trứng thối, rất độc -Nặng hơn không khí, ít tan trong nước Hoạt động 2 GV: Khí H 2 S tan trong nước tạo dd axit yếu (yếu hơn cả axit cacbonic) có tên là axit sunfuhidric GV: So sánh với HCl và cho biết H 2 S là axit 2 lần axit. Do đó, khi tác dụng với NaOH có thể tạo ra 2 loại muối. Yêu cầu HS viết PTPƯ. HS: Viết PTPƯ GV hướng dẫn HS cách đọc tên muối. Hoạt động 3 GV: Nhận xét về số oxi hóa của S trong H 2 S? H 2 S có tính oxi hóa hay tính khử? HS: H 2 S có tính khử mạnh. GV chiếu video thí nghiệm H 2 S cháy trong điều kiện thiếu oxi và đủ oxi. HS: quan sát, rút ra kết luận Hoạt động 4 GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và tóm tắt Lưu ý khi điều chế không dùng axit oxh mạnh (HNO 3 và H 2 SO 4 đđ) Hoạt động 5 GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tóm tắt t/c vật lí Hoạt động 6 GV: Yêu cầu h/s nhắc lại t/c của oxit II-Tính chất hóa học 1- Tính axit yếu Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dd axit rất yếu (yếu hơn cả axit cacbonic) có tên là axit sunfuhiđric(H 2 S), tác dụng với dd bazơ tạo 2 loại muối H 2 S + NaOH NaHS + H 2 O Natri hidrosunfua H 2 S + 2NaOH Na 2 S + 2H 2 O Natrisunfua 2-Tính khử mạnh a/ Phản ứng với oxi 2H 2 S + O 2 2H 2 O + 2S (dd) 2H 2 S + O 2 2H 2 O + 2S (khí) (thiếu) 2H 2 S + 3O2 SO 2 + 2H 2 O (khí) (đủ) b/ Với các chất oxihóa khác: Halozen, thuốc tím… 2H 2 S + Br 2 +2H 2 O H 2 SO 4 + 2HBr Vàng nâu không màu III- Trạng thái tự nhiên và điều chế 1/ Trong tự nhiên, hidrosunfua có trong 1 số nước suối, trong khí núi lửa và bốc ra từ xác chết của người và động vật… 2/ Trong phòng thí nghiệm: cho FeS tác dụng với dd axit clohiđric FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S B-Lưu Huỳnh Đioxit I- Tính chất vật lí - Chất khí, không màu, mùi hắc, độc - Nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước II- Tính chất hóa học 1/ Tính chất oxit axit SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 axit HS: + Tan trong nước tạo thành axit + Tác dụng với bazơ + Tác dụng với oxit bazơ. GV: tương tự, SO 2 cũng là một oxit axit nên cũng có đầy đủ tính chất trên. Yêu cầu Hs lấy VD? HS: SO 2 tác dụng với bazo tạo muối axit và muối trung hòa. GV hướng dẫn HS cách xác đình sản phẩm của phản ứng. Hoạt động 7 GV: Xác định số OXH của S trong SO 2 . Từ đó dự đoán tính chất của SO 2 HS: S có số OXH trung gian giữa các mức OXH -2, 0, +6 nên SO 2 vừa có tính OXH, vừa có tính khử GV: viết pư giữa SO 2 với Br 2 và H 2 S? HS; viết pư GV lưu ý ứng dụng của các phản ứng trên Hoạt động 8 GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tóm tắt Hoạt động 9 GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tóm tắt Axit sunfurơ là axit yếu, không bền, tác dụng với dd bazơ tạo muối 2NaOH + H 2 SO 3 Na 2 SO 3 + 2H 2 O Natrisunfit NaOH + H 2 SO 3 NaHSO 3 + H 2 O Natrihiđrosunfit Đặt T= n NaOH /n SO2 + T≤ 1 muối NaHSO 3 + T≥ 2 muối Na 2 SO 3 +1 < T < 2 2 muối 2/ Tính chất khử và tính chất oxihóa a-Tính chất khử SO 2 làm mất màu vàng nâu nhạt của dd Brom 422 2 0 2 4 SOH 2HBr O2H Br OS +→++ + (chất khử) (chất OXH) b-Tính chất oxihóa SO 2 làm dd H 2 S bị vẩn đục màu vàng O2H S3 S2H SO 2 0-2 22 +→+ III- Ứng dụng và điều chế 1/ Ứng dụng - Sản xuất H 2 SO 4 - Chất tẩy trắng giấy và bột giấy - Chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm… 2/ Điều chế -PTN: Đun nóng dd H 2 SO 4 với Na 2 SO 3 Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 -CN: Đốt S hoặc quặng pyrit sắt 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 C-Lưu huỳnh trioxit I- Tính chất - Chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuric - Là trioxit tác dụng mạnh với nước SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 - Là oxit axit mạnh, tác dụng với dd bazơ và oxitbazơ tạo muối sunfat SO 3 +MgO MgSO 4 SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O II- Ứng dụng và sản xuất SO 3 ít có ứng dụng thực tế, là sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuric Trong công nghiệp sản xuất SO 3 bằng cách oxihóa SO 2 IV-CŨNG CỐ: 1- Tính chất hóa học của H 2 S. Viết các phản ứng, xác định vai trò của S trong các phản ứng . Vì sao H 2 S có tính khử mạnh ? 2- Tính chất hóa học của SO 2 , SO 3 ? Vì sao SO 2 vừa có tính khử, vừa có tính OXH? 3- Vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí H 2 S như lại không có sự tích tụ khí đó trong không khí ? (do H 2 S có tính khử mạnh bị oxi không khí oxihóa) 4- Vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu ngày trong không khí bị xám đen ? (do bạc t/d với H 2 S và oxi trong không khí tạo Ag 2 S màu đen) V/DẶN DÒ-BÀI TẬP VỀ NHÀ: - Về nhà học bài cũ - Làm các BT 1,2,3,5,6,7,9,10 trang 139 SGK . GVHD: Cô Võ Thị Thanh Trúc Giáo sinh: Trần Ngọc Tân Lớp: 10-cơ bản, bài: 32 Lớp : Sư Phạm Hóa Học K07 Tiết: Ngày soạn: 03/03/2011 Bài 32 HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT I-CHUẨN. tính, máy chiếu, phiếu học tập. - HS: + Xem lại bài lưu huỳnh + Đọc trước ở nhà. IV-TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số lớp 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Hoạt động dạy học: Hoạt động của. đen ? (do bạc t/d với H 2 S và oxi trong không khí tạo Ag 2 S màu đen) V/DẶN DÒ-BÀI TẬP VỀ NHÀ: - Về nhà học bài cũ - Làm các BT 1,2,3,5,6,7,9,10 trang 139 SGK