Hop chay Luu huynh

B ài: LƯU HUỲNH TRIOXIT AXIT SUNFURIC... Lưu huỳnh trioxit SO31... - tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuric... Tính chất hóa học: là oxit axit - tác dụng rất mạnh với H2O tạo thà

Bµi 1 : Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc ®iÓn h ì nh cña khÝ

H2S + Cl2

H2S + O2

Đáp án:

TÝnh chÊt hãa häc ®iÓn hình cña khÝ H2S: tÝnh khö m¹nh:

H2S + Cl2 S + 2HClt°

Kiểm tra bài cũ

Bài 2: Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của SO 2 ?

Hoàn thành dãy biến hóa, ghi dõ điều kiện phản ứng (nếu có):

S  SO2  S  H2S  C u S  SO2

Đáp án:

Tính chất hóa học cơ bản của SO2 là: oxit axit, thể hiện tính khử và tính oxi hóa

(1) S + O2  SO2

(2) SO2 + 2H2S  3H2S + 2H2O

(3) S + H2  H2S

(4) H2S + CuO  CuS + H2O

(5) 2CuS + 3O  2 SO + 2 CuO

(2) (3) (4) (5)

t°

t°

(1)

B ài: LƯU HUỲNH TRIOXIT

AXIT SUNFURIC

I Lưu huỳnh trioxit SO3

1 Cấu tạo phân tử

- Nguyên tử S có cấu hình electron lớp ngoài cùng

là: … 3s23p43d0 được phân bố trong các orbitan:

- ở trạng thái kích thích có cấu hình e lớp ngoài là:

… 3s13p33d2 được phân bố như sau:

  

     

3s 1 3p 3 3d 2



I Lưu huỳnh trioxit SO3

1 Cấu tạo phân tử

S có 6 e độc thân ⇒ có thể liên kết với 6 e độc thân của 3

nguyên tử O tạo ra 6 liên kết công hóa trị Mỗi nguyên tử O liên kết với nguyên tử S bằng một liên kết đôi:

O

S

O O

I Lưu huỳnh trioxit SO3

1 Cấu tạo phân tử

Theo quy tắc bát tử, công thức cấu tạo của SO3 được viết là:

O

S

O

O

⇒ Trong hợp chất SO3, nguyên tố S có số oxi hoá cực đại là + 6

I Lưu huỳnh trioxit SO3

2 Tính chất của SO3

a Tính chất vật lý

Ở nhiệt độ thường SO3:

- là chất lỏng, không màu.

- tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuric.

- t0 sôi: 450C

I Lưu huỳnh trioxit SO3

b Tính chất hóa học: là oxit axit

- tác dụng rất mạnh với H2O tạo thành axit

sunfuric và tỏa nhiều nhiệt:

- tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối sunfat(các em tự cho ví dụ minh hoạ)

SO3 + H2O H2SO4

I Lưu huỳnh trioxit SO3

c Ứng dụng và điều chế

- SO3 ít có ứng dụng thực tiễn, là sản phẩm trung

gian để sản xuất axit H2SO4 có tầm quan trọng bậc nhất trong công nghiệp

-Trong công nghiệp SO3 được điều chế bằng cách

oxi hóa SO2 ở nhiệt độ cao có chất xúc tác:

ˆ ˆ †

II Axit sunfuric H2SO4

1 Cấu tạo phân tử

Theo qui tắc bát tử Trong hợp chất H SO , nguyên tử S có số oxi hoá là + 6

O S

O

H

H

O O

II Axit sunfuric H2SO4 Cấu tạo axit sunfuric trong không gian

II Axit sunfuric H2SO4

2 Tính chất vật lý

- là chất lỏng, sánh như dầu,không màu, không bay hơi, nặng gÇn gấp 2 lần nước(H2SO4 có D =1,84

g/cm3)

- H2SO4 đặc dễ hút ẩm→dùng làm khô khí ẩm

- H2SO4 tan nhiều trong H2O → hiđrat

H2SO4.nH2O và toả nhiều nhiệt

Chú ý: Khi pha loãng axit H2SO4 đặc phải rót từ từ axit vào H2O

và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại.

II Axit sunfuric H2SO4

3 Tính chất hóa học

a Tính chất của dung dịch axit loãng giống t/c chung

của axit

+ Làm đổi màu qùy tím sang hồng

+ Tác dụng với kim loại đứng trước hidro (xem phim)

H2SO4 + Fe FeSO4 + H2

+ Tác dụng với oxit bazơ và bazơ (xem phim)

3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O (xem phim)

II Axit sunfuric H2SO4

3 Tớnh chất húa học

b Tớnh oxi hoỏ mạnh của axit H2SO4 đặc

- H2SO4 đặc, nóng tác dụng với h u h t cầ ế ỏc kim loại (trừ Au,

Pt), không giải phóng ra H2 mà tạo sản phẩm chứa S: SO2,

S, H2S; đưa kim loại đến số oxi hóa cao

2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O+ SO2

- H2SO4 đặc tác dụng với một số phi kim (C,S,P, ) → tạo sản

phẩm cú số oxi hóa cao

2H2SO4 + C = 2H2O + 2SO2 + CO2

H SO + 2HI = I + 2H O + SO

+2

+6

-1 +6

II Axit sunfuric H2SO4

3 Tính chất hóa học

b Tính oxi hóa mạnh của axit H2SO4 đặc

- Chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat hoặc

chiếm các nguyên tố H và O(thành phần của H2O) trong nhiều hợp chất (xem phim)

®­êng ăn than d¹ng hidrat axit

- H2SO4 đặc dây vào tay đặc sẽ bị bỏng rất nặng, vì vậy khi sử dụng

H2SO4 đặc

II Axit sunfuric H2SO4

4 Ứng dụng

nhiều ngành sản xuất.

tăng.

năm sản phẩm(triệu tấn)

1900 4,2

1937 18,8

1960 47

những năm 80 100

- hàng năm trên thế giới s/x

khoảng 160 triệu tấn axit

axit sunfuric 17

II Axit sunfuric H2SO4

5 Sản xuất axit sunfuric Trong công nghiệp s/x axit H2SO4 bằng phương pháp

tiếp xúc, gồm 3 công đoạn chính:

a S/x SO2 (tuỳ thuộc nguyên liệu mà cách thức khác nhau):

- Đốt quặng pirit: 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2

- Oxi hóa S: S + O2 SO2

b S/x SO3:

c S/x axit H2SO4:

- Hấp thụ SO3 oleum(H2SO4.nSO3)

H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3

- dùng lượng H2O thích hợp pha loãng oleum axit H2SO4

H2SO4.nSO3+ nH2O (n+1) H2SO4

2SO2 + O2 2SO3

450°C- 500°C

III Muối sunfat.Nhận biết ion sunfat SO4

2-1 Muối sunfat gồm có 2 loại:

- Muối trung hòa(muối sunfat) chứa các ion SO42-,phần

lớn đều tan(trừ BaSO4, CaSO4,PbSO4…): K2SO4,…

- Muối axit(muối hiđro sunfat) chứa ion HSO4- : KHSO4,

2 Nhận biết: dùng dd muối bari hoặc dd Ba(OH)2 để

nhận biết ion SO42-: (xem phim)

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

Na SO + Ba(OH) BaSO + 2 NaOH

trắng

Củng cố

Chúc các em

học tốt