luyen tap oxi.luu huynh

MỤC TIÊU BÀI HỌC *Học sinh cần nắm: - Oxi – lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh, trong đó tính oxi hóa của Oxi lớn hơn của lưu huỳnh.. - Mối quan hệ giữa cấu tạo n

Ngày soạn: 14/3/2010 Người soạn: H’Nhương Kbuôr

Tiết PPCT: Tiết 57

Tiết 57: LUYỆN TẬP OXI – LƯU HUỲNH.

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

*Học sinh cần nắm:

- Oxi – lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh, trong đó tính oxi

hóa của Oxi lớn hơn của lưu huỳnh

- Hai dạng thù hình của nguyên tố Oxi là O2 và O3

- Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa với tính chất hóa học của

O, S

- Tính chất hóa học cơ bản các hợp chất của lưu huỳnh

- Giải thích hiện tượng thực tế liên quan đến tính chất của S và hợp chất của nó

*Học sinh vận dụng:

- Viết cấu hình electron của nguyên tử O và S

- Giải các bài tập định tính và định lượng về Oxi, lưu huỳnh và các hợp chất của chúng

II.PHƯƠNG PHÁP

- Diễn giảng, đàm thoại, nêu vấn đề

- Giải bài tập

III CHUẨN BỊ

- Giáo viên: Soạn bài từ SGK,SBT,STK….

- Học sinh: Ôn trước bài Oxi, Lưu huỳnhvà làm BT trước khi đến lớp.

IV TỔ CHỨC TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1.Ổn định lớp

2.Bài mới

Hoạt động 1: Ôn lại cấu tạo,

tính chất của O và S

- GV: Phát phiếu học tập số 1 cho

từng nhóm HS và yêu cầu HS

hoàn thành vào bảng sau có viết

đầy đủ pthh chứng minh:

Oxi huỳnhLưu Cấu hình e

Trạng thái

Độ âm điện

Tính

chất

hóa

học

Giống

nhau

Khác

nhau

I CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA O VÀ S

Lỏng, màu nâu

Tính chất hóa học

Giống nhau Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim

Đều thể hiện tính oxi hóa, oxi hóa kim lọai và phi

kim

Khác nhau Oxi là chất oxi hóa

mạnh hơn  Nên oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim

và nhiều hợp chất hóa học

Lưu huỳnh oxi hóa nhiều kim loại và một số phi kim

- Lưu huỳnh còn thể hiện tính khử khi tác dụng với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn như O, F

- HS thảo luận nhóm và trả lời

- GV bổ sung thêm (nếu có) và

nhắc lại cho HS nhớ O3 có tính

oxi hóa mạnh hơn O2

Fe + S → FeS

Hg + S→ HgS

Hoạt động 2: Ôn lại tính chất

hợp chất của S

- GV Phát phiếu học tập số 2 cho

từng nhóm HS và yêu cầu HS

hoàn thành vào bảng sau có viết

đầy đủ pthh chứng minh:

H 2 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Trạng

thái số

oxi hóa

S

Tính

chất

hóa

học

- HS thảo luận nhóm và trả lời

- GV bổ sung thêm (nếu có)

II.TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA S

Trạng thái số oxi hóa S

Tính chất hóa học

- Dd H2S trong nước

có tính axit rất yếu

H 2 S + NaOH

NaHS+ H 2 O

H 2 S + 2NaOH

Na 2 S+ 2H 2 O

- H2S có tính khử mạnh

2H 2 S + O 2  2S+2H 2 O 2H 2 S + O 2

2SO 2 +2H 2 O

- SO2 là oxit axit

SO 2 + H 2 O

 H 2 SO 3

SO 2 +NaOH

 NaHSO 3

SO 2 +2NaOH

 Na 2 SO 3 +

H 2 O

- SO2 có tính oxi hóa khi t/d với chất khử mạnh hơn

SO 2 + 2H 2 S

3S +2H 2 O

- SO2 có tính khử khi t/d với chất oxi hóa mạnh hơn

2SO 2 + O 2

 2SO 3

SO 2 +Br 2 + H 2 O

 H 2 SO 4 + 2HBr

- SO3 là oxit axit

SO 3 +H 2 O 

H 2 SO 4

-T/d với dung dịch bazơ, oxit bazơ tạo muối sunfat

SO3+ CaO

 CaSO4

SO3+2NaOH

 Na2SO4 +

H2O

-H2SO4(l) có t/c chung của axit (làm quì hoá đỏ, t/d với kim loại trước

H2 , t/d với muối, t/d với bazo, với oxit bazo)

→ H+ đóng vai trò là tác nhân oxi hoá:

Zn + H 2 SO 4 l

- H2SO4 (đ) có tính axit mạnh, tính háo nước và tính oxi hoá mạnh

→ SO42- đóng vai trò tác nhân oxi hoá,

H+ làm môi trường:

V 2 O 5

t 0C

Hoạt động 3: Giải bài tập

Bài 1/146:

- GV gọi 1 HS đứng tại chỗ trả lời

- HS trả lời

Bài 2/146 :

- GV yêu cầu HS thảo luận và

gọi 1 HS đứng tại chỗ trả lời

- HS trả lời

Bài 3/146:

- GV yêu cầu HS thảo luận, nhận

xét

- HS thảo luận và trả lời

Bài 4/146:

- GV gọi HS lên bảng làm BT

- HS lên bảng làm BT

Bài 5/147:

- GV gọi 1 HS lên bảng trình bày

bài giải

- HS lên bảng giải BT

III.BÀI TẬP:

Bài 1/146: Đáp án D Bài 2/146: Đáp án C

Bài 3/146:

a) Vì S trong H2S có số oxi hoá là -2 thấp nhất nên chỉ có tính khử

S trong H2SO4 có số oxi hoá +6 cao nhất nên chỉ thể hiện tính oxi hoá

b) Phản ứng minh hoạ

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + H2O

Bài 4/136:

a Fe + S → FeS FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S

b Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2

H2 + S → H2S

Bài 5/147:

- Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết Oxi

- Còn lại 2 bình khí H2S, SO2 mang đốt, khí nào cháy được là H2S, khí không cháy là SO2

3.Củng cố:

- Tính chất của Oxi – Lưu huỳnh

- Hợp chất của S (H2S - SO2 – SO3 - H2SO4)

4.Dặn dò:- Làm thêm các BT từ 6.42/54 đến 6.48/55 trong SBT

V RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY

Hội An, ngày 15 tháng 3 năm 2010