luyện tập oxi lưu huỳnh hợp đồng

ĐẠI HỌC HUẾ TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HÓA HỌC - - GIÁO ÁN TIẾT 57 LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH (Tiết 1) GVHD: Nguyễn Thị Thùy Trang SVTG: Hồ Thị Phương Nhi Lớp: 10 Cơ Huế, tháng 10 năm 2016 Ngày 05 tháng 10 năm 2016 Người soạn: Hồ Thị Phương Nhi CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 10 CƠ BẢN TIẾT 57 LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH (Tiết 1) I MỤC TIÊU Kiến thức a Học sinh biết - Vị trí, cấu hình electron ngun tử, tính chất vật lí oxi lưu huỳnh - Tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh b Học sinh hiểu - Mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa nguyên tố đến tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh - Vai trò, ứng dụng oxi, lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh - Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh liên quan đến trạng thái số oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh hợp chất c Học sinh vận dụng - Viết phương trình hóa học để chứng minh tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh - Giải tập liên quan đến oxi, lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh - Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh Kĩ - Rèn luyện kĩ lập PTHH cân phản ứng oxi hóa khử - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất phương trình điều chế - Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất oxi, lưu huỳnh hợp chất - Viết cấu hình e ngun tử oxi lưu huỳnh - Giải tập định tính định lượng hợp chất lưu huỳnh - Rèn luyện kĩ phân biệt, nhận biết chất Thái độ - Giúp học sinh có ý thức cần thiết phải rèn luyện kĩ giải tập để hiểu sâu thêm kiến thức - Học sinh học tập nghiêm túc, tích cực, chủ động, linh hoạt tư trình học, yêu thích mơn hóa học - Hợp tác với bạn bè, chan hòa, thoải mải ham học hỏi - Bảo vệ môi trường, cảnh quan tự nhiên Phát triển lực - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tự học - Năng lực giao tiếp hợp tác - Năng lực làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn giải vấn đề cách sáng tạo II TRỌNG TÂM - Hệ thống hóa nội dung kiến thức oxi lưu huỳnh - Rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học giải tốn cho học sinh III PHƯƠNG PHÁP - Phương pháp vấn đáp, thảo luận, hợp tác - Phương pháp dạy học theo hợp đồng IV CHUẨN BỊ Đối với giáo viên - Giáo án lên lớp - Bản hợp đồng - Giáo án power point - Bảng phụ - Phiếu hỗ trợ loại màu - Giấy A4, A0 Đối với học sinh - Ôn lại kiến thức cũ V TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Ổn định lớp học: (1 phút) Kiểm tra cũ: Kết hợp trình luyện tập Bài mới: Vào bài: (1 phút) Ở tiết học trước, tìm hiểu cấu tạo, tính chật vật lí tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh Hôm nay, để giúp em hệ thống lại kiến thức giải tập liên quan cách hiệu quả, vào Tiết 50: “LUYỆN TẬP CHƯƠNG 6” HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động (5 phút): Nghiên cứu kí kết HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - Nhận nghiên cứu hợp đồng hợp đồng - Đặt câu hỏi vấn đề chưa rõ - Chia lớp thành nhóm - Ký kết hợp đồng - Đưa hợp đồng (đã có chữ kí giáo viên) cho nhóm - Nêu sơ lược hợp đồng, thời gian tối đa để thực hiện, giải thích số nội dung yêu cầu thực hợp đồng Hoạt động (25 phút): Thực hợp đồng - Hướng dẫn thực hiện, theo dõi hỗ trợ - Tiến hành thực hợp đồng HS tự thực nhiệm vụ, định nhóm học sinh (nếu HS cần) - Hướng dẫn phiếu hỗ trợ phù hợp với chọn nhiệm vụ tự chọn, thứ tự thực lực học sinh tăng mức hỗ trợ dự kiến thời gian thực cần thiết - Trình bày kết thực nhiệm - Mời HS trình bày sản phẩm theo nhiệm vụ vụ - Sau hoàn thành nhiệm vụ, HS - Mời HS tham gia nhận xét, đánh giá - Khai thác sản phẩm rút kiến thức chấm chéo sửa lỗi cho học - Đưa đáp án thành viên nhóm qua việc đối chiếu kết với đáp án GV chuẩn bị sẵn - Ghi nhận, đối chiếu, phản hồi tích cực , nhận xét đánh giá kết bạn Hoạt động (10 phút): Thanh lý hợp đồng - GV yêu cầu HS đánh giá làm - HS tiến hành hoàn thiện hợp đồng vào hợp đồng cho HS đánh giá cách nhận xét, đánh giá vào hợp đồng theo kiểu đồng đẳng để mang tính khách quan - Đối tập khó HS cần hiểu rõ GV yêu cầu nhóm mang bảng phụ treo bảng để lớp theo dõi, nhận xét đối chiếu với đáp án GV đưa Hoạt động (5 phút): Nhận xét, đánh giá - Đưa nhận xét kết thực hợp đồng Tuyên dương, khen ngợi HS hoàn thành nhiệm vụ bắt buộc lẫn tự chọn Động viên HS chưa hoàn thành nhiệm vụ - Thu thập kết thực hợp đồng HS lớp, tổng hợp kiến thức cần nhớ dặn dò chuẩn bị cho sau HỢP ĐỒNG HỌC TẬP LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH (Tiết 1) TIẾT 57 Trường: …………………………… Lớp: …… Họ tên: …………………………… Thời gian: 30 phút Lựa Hìn chọ h n thức   7ph   4ph   5ph   5ph Nhận biết   4ph   5ph Nhiệm vụ  nhớ Sơ đồ chuyển hóa Trắc nghiệm Thí nghiệm Giải tốn Quá Hỗ thàn trìn trợ h Cảm Đáp án nhận h  Hệ thống hóa KT cần Hồn            Nhiệm vụ bắt buộc  HĐ cá nhân  Nhiệm vụ tự chọn HĐ theo cặp  HĐ theo nhóm  Thời gian tối đa  Đã hoàn thành  Tiến triển tốt  Gặp khó khăn  Bảng hướng dẫn  Hướng dẫn giáo viên  Chia sẻ với bạn  Đáp án  Rất thoải mái  Bình thường  Giáo viên chỉnh sửa  Khơng hài lòng Tơi cam kết thực theo hợp đồng Học sinh (Ký, ghi rõ họ tên) Giáo viên (Ký, ghi rõ họ tên) TRƯỜNG LỚP PHIẾU HỌC TẬP THEO HỢP ĐỒNG Nhiệm vụ 1: Hệ thống hóa kiến thức cần nhớ theo sơ đồ tư Nhiệm vụ 2: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau Nhiệm vụ 3: Chọn đáp án Câu Phát biểu sau không đúng: A Trong y học, ozon dùng để chữa sâu B SO2 dùng để tẩy trắng giấy, bột giấy, chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm C Để phân biệt khí SO2 khí CO2 ta dùng dung dịch brom D Tính axit H2CO3 < H2S < H2SO3 < H2SO4 Câu Phát biểu sau đúng: A Để pha lỗng axit H2SO4 đặc ta rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh B Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh tính oxi hóa oxi mạnh ozon C Fe tác dụng với Cl2 H2SO4 loãng tạo muối sắt (II) D H2S có tính oxi hóa H2SO4 có tính khử Câu Khẳng định sau nói tính chất hóa học hidrosunfua A Tính axit mạnh tính khử yếu B Tính bazơ yếu tính oxi hóa mạnh C Tính bazơ yếu tính oxi hóa yếu D Tính axit yếu tính khử mạnh Câu Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng: A Chuyển thành màu nâu đỏ B Bị vẩn đục, màu vàng C Vẫn suốt, không màu D Xuất chất rắn màu đen Câu SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước brom B Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom C Dung dịch NaOH, O2, KMnO4 D O2, nước brom, dung dịch KMnO4 Nhiệm vụ 4: Cho dụng cụ thí nghiệm hình vẽ Câu 1: Hãy cho biết cơng thức hóa học chất A, B, C, D thí nghiệm điều chế khí SO2 phòng thí nghiệm Viết phản ứng hóa học xảy Câu 2: Phương pháp thu khí dựa vào tính chất khí SO2 ? Câu 3: Bơng tẩm dung dịch D có tác dụng ? Câu 4: Để làm khơ khí SO2 có lẫn nước, ta dùng hóa chất ? A H2SO4 đặc B CuO C KOH đặc D CaO Câu 5: Nếu thay H2SO4 đặc HCl đặc thí nghiệm thu SO tinh khiết hơn? Nhiệm vụ 5: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch sau đựng lọ nhãn: H2SO4, NaOH, Na2SO4, KCl, HCl Nhiệm vụ 6: Có dung dịch loãng muối NaCl, Ba(NO3)2, AgNO3, CuSO4, FeCl2, ZnCl2 Khi sục khí H2S vào dung dịch muối trên, có trường hợp có phản ứng tạo kết tủa? Nhiệm vụ 7: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) (đktc) dung dịch A a Tính % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Hấp thụ tồn khí sinh vào 288g dung dịch NaOH 10% Tính khối lượng muối thu PHIẾU HỖ TRỢ “ÍT” NHIỆM VỤ dd A � Al � 11g � + H 2SO 4dac turo � 10,08 l SO 288g dd 10% Fe � � uuuuuuu uuuNaOH uuuuuuuu uuuu r m (g) muối a – Gọi số mol Al x, số mol Fe y – Áp dụng định luật bảo tồn electron – Giải hệ phương trình ẩn, tìm x y b – Lập tỉ lệ số mol n NaOH n SO2 , tìm trường hợp tạo muối – Tìm số mol muối => khối lượng muối PHIẾU HỖ TRỢ “NHIỀU” NHIỆM VỤ dd A Al: x � � 11g � + H 2SO 4dac turo � 10,08 l SO 288g dd 10% Fe: y � � uuuuuuu uuuNaOH uuuuuuuu uuuu r m (g) muối a - Viết trình nhường e, nhận e Theo định luật bảo toàn e ta có: 3x + 3y = 0,9 (mol) (1) Khối lượng hỗn hợp ban đầu 11g: 27x + 56y = 11 (gam) (2) Từ (1) (2), giải hệ phương trình, tìm x y - Tính khối lượng kim loại, sau tính phần trăm khối lượng kim loại 1< b Lập tỉ lệ n NaOH 0,72 = = 1,6 < n SO2 0,45 � Tạo hỗn hợp muối SO + NaOH � NaHSO3 x x x SO + 2NaOH � Na 2SO3 +H O y 2y y Ta có : x + y = 0,45 x + 2y = 0,72 Giả hệ phương trình, tìm x y Tính khối lượng muối ĐÁP ÁN Nhiệm vụ Hệ thống hóa kiến thức cần nhớ theo sơ đồ tư Nhiệm vụ Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa o KMnO t K MnO + MnO + O u u r (1) (2) H 2S + O � 2S + 2H 2O (3) S + H2 u tro H 2S (4) H 2S + 3O turo 2SO + 2H 2O 2SO + O turo 2SO3 (5) o (6) (7) t ��� � 2SO3 2SO + O ��� � V2O5 SO3 + H O � H 2SO Nhiệm vụ Chọn đáp án Câu Phát biểu sau không đúng: A Trong y học, ozon dùng để chữa sâu B SO2 dùng để tẩy trắng giấy, bột giấy, chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm C Để phân biệt khí SO2 khí CO2 ta dùng dung dịch brom D Tính axit H2CO3 < H2S < H2SO3 < H2SO4 Câu Phát biểu sau đúng: A Để pha loãng axit H2SO4 đặc ta rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh B Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh tính oxi hóa oxi mạnh ozon C Fe tác dụng với Cl2 H2SO4 loãng tạo muối sắt (II) D H2S có tính oxi hóa H2SO4 có tính khử Câu Khẳng định sau nói tính chất hóa học hidrosunfua A Tính axit mạnh tính khử yếu B Tính bazơ yếu tính oxi hóa mạnh C Tính bazơ yếu tính oxi hóa yếu D Tính axit yếu tính khử mạnh Câu Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng: A Chuyển thành màu nâu đỏ B Bị vẩn đục, màu vàng C Vẫn suốt, không màu D Xuất chất rắn màu đen Câu SO2 thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước brom B Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom C Dung dịch NaOH, O2, KMnO4 D O2, nước brom, dung dịch KMnO4 Nhiệm vụ Câu Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Câu Phương pháp thu khí dựa vào tính chất khí SO2 nặng khơng khí khơng tác dụng với khơng khí Câu Bơng tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hấp thụ khí SO2 dư, ngăn khơng cho SO2 ngồi, độc hại Câu Chất dung làm khô phải chất hút nước không tác dụng với chất cần làm khô Dùng H2SO4 đặc, có tính háo nước không tác dụng với SO2 Câu 5: Nếu thay H2SO4 đặc HCl đặc thí nghiệm với H 2SO4 thu SO2 tinh khiết HCl Thay H2SO4 HCl đặc: Na2SO3 + HCl → 2NaCl + SO2 + H2O Do dung dịch HCl đặc dễ bay hơi, nên đun nóng ta thu hỗn hợp khí HCl SO2, H2SO4 thi khơng Vì dung H2SO4 thu SO2 tinh khiết Nhiệm vụ Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch sau đựng lọ nhãn: H2SO4, NaOH, Na2SO4, KCl, HCl Nhiệm vụ dd A Al: x � � 11g � + H 2SO 4dac turo � 10,08 l SO 288g dd 10% Fe: y � � uuuuuuu uuuNaOH uuuuuuuu uuuu r m (g) muối 10, 08 n SO2 22, = = 0,45 mol ; n NaOH  288.10 100.40 = 0,72 mol a Quá trình nhường e Al � Al3+ + 3e x Quá trình nhận e 3x 6 Fe � Fe + 3e y 3y Theo định luật bảo tồn e ta có: 3x + 3y = 0,9 (mol) (1) Khối lượng hỗn hợp ban đầu 11g: 27x + 56y = 11 (gam) (2) Từ (1) (2), giải hệ phương trình, x = 0,2 y = 0,1 m = 0,2.27 = 5,4 (gam) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu : Al Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu: mAl 5, 100  100  49, 09% mhh 11 % Fe = 100 - % Al = 100 - 49,09 = 51,91% % Al  1< b n NaOH 0,72 = = 1,6 < n SO2 0,45 � Tạo hỗn hợp muối SO + NaOH � NaHSO3 x x x SO + 2NaOH � Na 2SO3 +H O y 2y 4 S + 2e � S 0,9 0,45 2+ y Ta có : x + y = 0,45 x + 2y = 0,72 Giả hệ phương trình, suy ra: x = 0,18 ; y = 0,27 Khối lượng muối = 104.0,18 + 126.0,27 = 52,74 gam ... tố lưu huỳnh hợp chất c Học sinh vận dụng - Viết phương trình hóa học để chứng minh tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh - Giải tập liên quan đến oxi, lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh. .. điện, số oxi hóa ngun tố đến tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh - Vai trò, ứng dụng oxi, lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh - Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh liên quan đến trạng thái số oxi hóa nguyên... LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH (Tiết 1) I MỤC TIÊU Kiến thức a Học sinh biết - Vị trí, cấu hình electron ngun tử, tính chất vật lí oxi lưu huỳnh - Tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh