Bài 45: Hợp chất có oxi của lưu huỳnh

Kiểm Tra bài cũ Bài 1. 1-Cho b mol SO 2 tác dụng với a mol NaOH, nếu đặt T=a/b. Biện luận các trường hợp xẩy ra theo các giá trị sau của T T=1 T=2 1<T<2 T<1 T>2 2- Khi hấp thu 6,72 lít SO 2 ( đktc) hấp thu trong 400 ml dd NaOH1M . Khối lượng muối thu được là ba nhiêu gam ? Bài 1. 1-Cho b mol SO 2 tác dụng với a mol NaOH, nếu đặt T=a/b. Biện luận các trường hợp xẩy ra theo các giá trị sau của T T=1 T=2 1<T<2 T<1 T>2 2- Khi hấp thu 6,72 lít SO 2 ( đktc) hấp thu trong 400 ml dd NaOH1M . Khối lượng muối thu được là ba nhiêu gam ? Bài 2 Hoàn thành các phương trình sau ? Xác định vai trò của SO 2 trong các pt đó? a.SO 2 + KOH( dư) b.SO 2 + Br 2 + H 2 O c.SO 2 + Cl 2 + H 2 O d.SO 2 + KMnO 4 + H 2 O e.SO 2 + H 2 S f.SO 2 + Mg Bài 2 Hoàn thành các phương trình sau ? Xác định vai trò của SO 2 trong các pt đó? a.SO 2 + KOH( dư) b.SO 2 + Br 2 + H 2 O c.SO 2 + Cl 2 + H 2 O d.SO 2 + KMnO 4 + H 2 O e.SO 2 + H 2 S f.SO 2 + Mg Bài 3. Hoàn thành các sơ đồ sau ?.Nêu ứng dụng của sơ đồ. a.Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 loãng b.FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 S Bài 3. Hoàn thành các sơ đồ sau ?.Nêu ứng dụng của sơ đồ. a.Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 loãng b.FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 S Hîp chÊt cã «xi cña l­u huúnh  l­u huúnh ®i«xit  l­u huúnh trioxit  axit sunfuric Bµi 45 SO 2 SO 2 1-Cấu tạo phân tử 2-Tên gọi +Tên: Lưu huỳnh IV oxít, khí sunfurơ, Lưu huỳnh đioxit 3-Tính chất vật lý +Chất khí không màu , mùi hắc, độc ,nặng hơn không khí +Có khả năng làm mất màu một số hợp chất hữu cơ( cánh hoa ,quỳ tím ẩm .) tan nhiều trong nước,, không bền TN1 TN3 4-Tính chất hoá học a-là một oxit axit +TD với nước tạo ra dd axit sufurơ +TD với oxit bazơ kiêm +TD với dd bazơ tạo ra hai loại muối : Muối hiđrôunfit và sunfit b-là một chất oxy hoá , chất khử +là chất khử khi tác dụng với các chất oxi hoá : dd nước brôm nư ớcclo, dd KMnO 4, , O 2 (xt,t 0 ) S +4 S + 6 TN2 -2e +là chất oxy hoá khi tác dụng với các chấtkhử :H 2 S, Mg . S + 4 S 0 +4e 5-Điều chế và ứng dụng PTN: N 2 SO 3 + H 2 SO 4 loãng PTN: N 2 SO 3 + H 2 SO 4 loãng CN : FeS 2 ; S + O 2 -> SO 2 (+O 2 , xt,t 0 ) ->SO 3 ->H 2 SO 4 CN : FeS 2 ; S + O 2 -> SO 2 (+O 2 , xt,t 0 ) ->SO 3 ->H 2 SO 4 6-Chất gây ô nhiễm UD: SX axit H 2 SO 4 ; chất tẩy trắng ,chống mốc . UD: SX axit H 2 SO 4 ; chất tẩy trắng ,chống mốc . TN4 TN4 TN5 TN5 TN6 TN6 TN7 TN7 TN8 TN8 s OO s O O 1,35A 0 92,2 0 Khi ®èt ch¸y hÕt 0,1 mol FeS 2 trong oxy d­ , l­îng khÝ sinh ra cho t¸c dông víi 300 ml dd KOH 1M . Khèi l­îng muèi trung hoµ t¹o ra trong dd sau p­ A.10,4 gam B.12,6 gam C.15,8 gam D.KÕt qu¶ kh¸c Bµi 1 C Chất khí X có khả năng làm mất màu nước brôm loãng, làm mất dd KMnO 4 /H 2 SO 4 loóng tạo ra kết tủa đơn chất màu vàng là A.khí sunfurơ B. khí hiđrôsufua C.khí clo D.khí hiđroclorua Bài 2 B Ph©n biÖt khÝ CO 2 vµ SO 2 kh«ng thÓ dïng thuèc thö lµ A.dd n­íc br«m lo·ng B.dd KMnO 4 C.quú tÝm Èm D.dd n­íc v«i trong d­ Bµi 3 D . 2-Tên gọi +Tên: Lưu huỳnh IV oxít, khí sunfurơ, Lưu huỳnh đioxit 3-Tính chất vật lý +Chất khí không màu , mùi hắc, độc ,nặng hơn không khí +Có khả năng làm. với oxit bazơ kiêm +TD với dd bazơ tạo ra hai loại muối : Muối hiđrôunfit và sunfit b-là một chất oxy hoá , chất khử +là chất khử khi tác dụng với các chất