Bài 45: Hợp chất có oxi của lưu huỳnh

Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra bài cũ: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: S FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 (1) (2) (3) (4) S + O 2 SO 2 (1) 4FeS 2 + 11O 2 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (2) 2SO 2 + O 2 2SO 3 (3) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (4) t O t O t O , V 2 O 5 Trả lời Bài 45: Tiết 71: Tiết 71: I. CẤU TẠO PHÂN TỬ I. CẤU TẠO PHÂN TỬ  CTPT: H 2 SO 4  S có số oxi hoá cực đại là +6 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 3s 1 3p 3 3d 2  CTCT hoặc S ** S O O O O H H S O O O O H H Cấu tạo axit sunfuric trong không gian II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ  Axit sunfuric là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước.  Dễ hút ẩm → dùng làm khô khí ẩm. H 2 SO 4 H 2 SO 4 .nH 2 O Toả nhiệt rất mạnh  Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc: Rót từ từ axit H 2 SO 4 đặc vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại. + H 2 O III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. TÍNH CHẤT CỦA DUNG DỊCH AXIT SUNFURIC LOÃNG → Tính axit mạnh Đổi màu quỳ tím thành đỏ Tác dụng với KL trước H 2 → muối sunfat (KL hoá trị thấp) + H 2 ↑ Tác dụng với bazơ, oxit bazơ → muối sunfat và H 2 O Tác dụng với muối của các axit yếu hơn 2. TÍNH CHẤT CỦA AXIT SUNFURIC ĐẶC 2. TÍNH CHẤT CỦA AXIT SUNFURIC ĐẶC a. Tính oxi hoá mạnh a. Tính oxi hoá mạnh Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt) M + H 2 SO 4đặc → Muối sunfat + SO 2 ↑ + H 2 O (KL có hoá trị cao nhất) H 2 SO 4 ñaëc + Cu H 2 SO 4 ñaëc + Fe ? ? 6 t 0 2 t 0 +6 +4 +6 +4 CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑+ 6H 2 O Chú ý: Fe. Al, Cr . bị thụ động hoá trong axit sunfuric đặc, nguội. 2 2. TÍNH CHẤT CỦA AXIT SUNFURIC ĐẶC 2. TÍNH CHẤT CỦA AXIT SUNFURIC ĐẶC a. Tính oxi hoá mạnh a. Tính oxi hoá mạnh Tác dụng với phi kim (C, S, P .) và hợp chất có tính khử: KI, KBr . H 2 SO 4 ñaëc + S H 2 SO 4đ c ặ + C t 0 3SO 2 ↑ + 2H 2 O ? t 0 ? CO 2 ↑+ 2SO 2 +2H 2 O 2 2 t 0 H 2 SO 4 ñaëc + HI I 2 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O ? 2 [...]...2 TÍNH CHẤT CỦA AXIT SUNFURIC ĐẶC b, Tính háo nước H2SO4 đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat hoặc các nguyên tố H, O (thành phần của nước trong nhiều hợp chất) Ví dụ: Cn(H2O)m CuSO4.5H2O (màu xanh) H2SO4 đặc H2SO4 đặc nC + mH2O CuSO4 + 5H2O (màu trắng) Lưu ý: Phải hết sức thận trọng khi sử dụng axit sunfuric IV ỨNG DỤNG Phân bón: 30% IV ỨNG DỤNG Chất tẩy rửa: 14% Sơn: 11%... DỤNG Bài 1: Để thu được khí CO2 tinh khiết, người ta cho CaCO3 phản ứng với các chất nào sau đây: A Phênol B Axit sunfuric C Axit clohidric D Axit axetic Bài 2: Nhôm không phản ứng với chất nào sau đây: A Dung dịch CuSO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 loãng D H2SO4 đặc, nguội Bài 3: Để điều chế trong PTN muối sắt (III) sunfat, cho: A Sắt (III) oxit tác dụng với dd axit sunfuric B Sắt (III) hidroxit . CHẤT CỦA AXIT SUNFURIC ĐẶC 2. TÍNH CHẤT CỦA AXIT SUNFURIC ĐẶC a. Tính oxi hoá mạnh a. Tính oxi hoá mạnh Tác dụng với phi kim (C, S, P .) và hợp chất có. dụng với bazơ, oxit bazơ → muối sunfat và H 2 O Tác dụng với muối của các axit yếu hơn 2. TÍNH CHẤT CỦA AXIT SUNFURIC ĐẶC 2. TÍNH CHẤT CỦA AXIT SUNFURIC