bai LUU HUYNH DI OXYT

LƯU HUỲNH ĐI OXIT SO 2 1.Cấu tạo phân tử ↓↑ ↓↑ ↓ ↓ 2S 2 2P 4 ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓↑ ↓↑ ↓ ↓ 3S 2 3P 3 3d 1 2S 2 2P 4 • Công thức cấu tạo S O O • Hoặc S O O • *Liên kết trong phân tử SO 2 là liên kết cộng hóa trò phân cực • *Số oxy hóa của lưu huỳnh trong SO 2 là +4 2.Tính chất vật lý : - Chất khí không màu mùi hắc , - Nặng hơn không khí , hoá lỏng ở -10 0 C - Tan nhiều trong nước - Độc 3.Tính chất hoá học Từ số oxy hóa của lưu huỳnh hãy tiên đoán tính chất hóa học của SO 2 a . Là 1 oxit axit - SO 2 tan trong nước tạo thành dung dòch axit sunfurơ SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 - Tác dụng với dd bazơ : SO 2 +NaOH NaHSO 3 SO 2 +2NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O b . Tính oxy hóa: khi tác dụng với chất khử mạnh hơn như H 2 S , Mg . SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O SO 2 + 2Mg S + 2MgO +4 0 0 +2 +4 -2 0 c. Tính khử : Khi tác dụng với chất oxy hóa mạnh như halogen , KMnO 4 5SO 2 + 2KMnO 4 +2H 2 O K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 +4 +7 +6 +2 +6 SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 +4 0 -1 +6 4.Lưu huỳnh đi oxit là chất gây ô nhiễm : Đốt than , dầu , khí đốt Đốt quặng sắt , luyện gang Công nghiệp sản xuất hóa chất Mưa axit phá hoại mùa màng nh hưởng sức khỏe con người ( phổi , mắt , da ) nh hưởng đến đất đai trồng trọt nh hưởng tới sự phát triển Của động , thực vật SO 2 5.Ứng dụng và điều chế SO 2 a. Ứng dụng : b. Điều chế : * Trong phòng thí nghiệm : Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O * Trong công nghiệp : - Đốt cháy S: S + O 2 SO 2 - Đốt quặng pirit sắt : 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 5.Ứng dụng và điều chế SO 2 a. Ứng dụng : b. Điều chế : * Trong phòng thí nghiệm : Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O * Trong công nghiệp : - Đốt cháy S: S + O 2 SO 2 - Đốt quặng pirit sắt : 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2