Bài Lưu huỳnh

Baøi : Giaùo vieân : Buøi Thò Chi LƯU HUỲNH I/ Vò trí – Cấu hình electron nguyên tử : 16 S (16e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 → thuộc nhóm VIA, chu kì 3. → có 6 electron ngoài cùng. Cấu hình electron nguyên tử : Khối lượng nguyên tử : 32 II/ Tính chất vật lý : 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh : + Lưu huỳnh có hai dạng thù hình : lưu huỳnh tà phương (S α ) và lưu huỳnh đơn tà (S β ) S α  S β tùy nhiệt độ 2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lý : * Ở nhiệt độ thấp hơn 113 o C S α và S β là chất rắn màu vàng, phân tử gồm 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trò tạo thành mạch vòng. Thí nghiệm 1 :Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí của lưu huỳnh * Ở nhiệt độ 119 o C, S α và S β đều nóng chảy thành chất lỏng màu vàng, rất linh động. * Ở 187 o C lưu huỳnh lỏng trở nên quánh nhớt, có màu nâu đỏ. * Ở nhiệt độ 445 o C lưu huỳnh sôi, các phân tử lưu huỳnh bò phá vỡ thành nhiều phân tử nhỏ bay hơi : 1400 o C phân tử S 2 ; 1700 o C nguyên tử S → Để đơn giản trong các phản ứng hóa học người ta dùng kí hiệu S (không dùng công thức phân tử) + Không tan trong nước và không thấm nước. + Tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như : rượu, benzen … II/ Tính chất hóa học : Lưu huỳnh có độ âm điện 2,58 là phi kim tương đối hoạt động nhưng kém hơn oxi. Khi tham gia phản ứng hóa học với kim loại hoặc hidro : số oxi hóa S giảm xuống – 2 Khi tham gia phản ứng hóa học với phi kim hoạt động mạnh hơn như : oxi, flo, clo : số oxi hóa S tăng lên +4 ; +6 → lưu huỳnh có tính oxi hóa và có tính khử. 1/ Phản ứng với kim loại : phản ứng ở nhiệt độ cao (trừ thủy ngân phản ứng ở nhiệt độ thường) Fe + S → FeS FeS không tan trong nước, tan trong axit Thí nghiệm 2 :Phản ứng của lưu huỳnh với sắt t o 0 0 +2 -2 Chất khử Chất oxi hóa ZnS màu trắng, không tan trong nước, tan trong axit Thí nghiệm 3 :Phản ứng của lưu huỳnh với kẽm t o 0 0 +2 -2 Chất khử Chất oxi hóa Zn + S → ZnS HgS màu đỏ, không tan trong nước, không tan trong axit 0 0 +2 -2 Chất khử Chất oxi hóa Hg + S → HgS t o 0 0 +2 -2 Chất khử Chất oxi hóa Cu + S → CuS CuS màu đen, không tan trong nước, không tan trong axit 2/ Phản ứng với hidro : phản ứng ở nhiệt độ sôi Thí nghiệm 4 :Phản ứng của lưu huỳnh với hidro t o 0 0 +1 -2 Chất khử Chất oxi hóa H 2 + S → H 2 S khí mùi trứng thối 3/ Phản ứng với phi kim : (trừ N 2 và I 2 ) t o 0 0 +4 -2 Chất oxi hóa Chất khử O 2 + S → SO 2 Ngọn lửa xanh t o 0 0 +4 -2 Chất oxi hóa Chất khử F 2 + S → SF 6 3 Thí nghiệm 5 :Phản ứng của lưu huỳnh với oxi t o 0 0 +4 -2 Chất oxi hóaChất khử C + S → CS 2 2 Cacbon disunfua → Trong các phản ứng trên :S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. VI/ Ứng dụng : + Sản xuất axit H 2 SO 4 (90% lượng S khai thác được) + Lưu hóa cao su : Hóa hợp cao su với một lượng S nhiều tạo ebonit (chất dẻo dùng làm chất cách điện). + Sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, phẩm nhuộm. + Điều chế thuốc trừ sâu, thuốc chữa bệnh ngoài da. + Chế tạo thuốc súng đen, thuốc đầu que diêm. 3C + S + 2KNO 3 → K 2 S + 3CO 2 + N 2 Thuốc súng đen V/ Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh : 1/ Trạng thái tự nhiên ; + là nguyên tố phổ biến, chiếm 0,05% khối lượng vỏ trái đất. + S tự do có trong các mỏ lưu huỳnh (Mỹ, Ý, Liên xô có các mỏ S lớn) + S hợp chất có dưới dạng quặng sunfua, sunfat, trong protit ở cơ thể sinh vật : Quặng pyrit FeS 2 Xfalerit SnS Galen PbS Blendo ZnS … Thạch cao CaSO 4 .2H 2 O ; muối chát MgSO 4 .7H 2 O ; Na 2 SO 4 .10H 2 O … 2/ Sản xuất lưu huỳnh : + Khai thác từ các mỏ lưu huỳnh : Nén nước siêu nóng (170 o C) vào mỏ lưu huỳnh làm lưu huỳnh nóng chảy và đẩy lên mặt đất. Sau đó lưu huỳnh được tách khỏi các tạp chất. + Điều chế từ khí thải H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O SO 2 + C → 2S + CO 2 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O Câu hỏi và bài tập : Câu hỏi và bài tập : [...]... hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố oxi và lưu huỳnh là cấu hình electron nào sau đây ? A ns2 np4 B ns2 np6 C ns2 np3 D ns2 np5 Câu A Câu hỏi 2 :Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh : A Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa B Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử khử C Lưu huỳnh không có tính oxi hóa, không có tính D Lưu huỳnh chỉ có tính khử Câu B  . xuất lưu huỳnh : + Khai thác từ các mỏ lưu huỳnh : Nén nước siêu nóng (170 o C) vào mỏ lưu huỳnh làm lưu huỳnh nóng chảy và đẩy lên mặt đất. Sau đó lưu huỳnh. chất vật lý : 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh : + Lưu huỳnh có hai dạng thù hình : lưu huỳnh tà phương (S α ) và lưu huỳnh đơn tà (S β ) S α  S β tùy nhiệt