BÀI 45 : HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH

Bài 45: AXIT SUNFURIC I- MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: 1. Kiến thức: +Học sinh biết: -Biết cách pha loãng axit H 2 SO 4 đặc -Tính oxi hoá mạnh của H 2 SO 4 - Ứng dụng của H 2 SO 4 đặc trong đời sống các tính chất lí- hoá đặc trưng của H2SO4 quy trình sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp +Hoc sinh hiểu: -Cách pha loãng an toàn, tính oxi hoá mạnh của H 2 SO 4 2. Kĩ năng: -Hoàn thành các phương trình phản ứng oxi hoá khử giải thích các hiện tượng liên quan, nhận biết sản phẩm làm thí nghiệm 3. Giáo dục: - Bảo vệ bản thân và người khác khi làm thí nghiệm, đặc biệt là axit đặc, ý thức được tầm quan trọng của H 2 SO 4 trong công nghiệp… II- PHƯƠNG PHÁP, TÀI LIỆU VÀ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC 1. Phương pháp: nêu vấ đè và giải quyết vấn đề, đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng mô hình dạy học, thí nghiệm 2 .Tài liệu: sách giáo khoa 10 ban nâng cao, sách bài tập 10 nâng cao. 3. Dụng cụ : máy chiếu, hoá chất làm thí nghiệm : H2SO4 đặc, Cu, đường, dd NaOH,CuSO 4 .5H 2 O , bông, đèn cồn.5 ống nghiệm , 2kệp gỗ,mồi lửa,pipet,côc 250 ml. III- KIỂM TRA MIỆNG: (5p) Đề bài:Hoàn thành chuỗi biến hoá sau mỗi mũi tên là một ptpư S ↓ H 2 S → SO 2 →SO 3 →H 2 SO 4 ↑ FeS Tra lời: S + O 2 SO 2 H 2 S +3/2O 2 DƯ → SO 2 + H 2 O 4 FeS 2 + 11O 2 8 SO 2 + 2Fe 2 O 3 (t o ) SO 2 +1/2 O 2 →SO 3 (V 2 O 5, t O =450 O C) SO 3 + H 2 O →H 2 SO 4 Đặt vấn đề: Ở các bài trước chúng ta đá nghiên cứu về các hơp chất chứa oxi của s, hôm nay chúng ta cùng tìm hiểu một chất mà người ta ví chất này quan trọng như là máu của nền công nghiệp:đó chính là axit sunfuric, nghĩa là axit này là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp, vậy axit sunfuric có những 1 tính chất lí- hoá nào mà có ứng dụng to lớn như vậy.chúng ta cùng nghiên cứu bài 45 axit sunfuric. 2 P 5 P Hoạt đọng1: Cấu tạo Em hãy viết công thức electron(e) của axit sunfuric (a SF) từ đó viết công thức cấu tạo của nó HS:TL GV: liên kết OH là loại luiên kết gì? HS:TL GV: trình chiếu công thức cấu tạo Hoạt động 2: Tính chất vật lý GV:Trình chiếu hình ảnh a SF và đưa dung dịch thực tế cho học sinh quan sát. Và hỏi học sinh :em hãy quan sát kết hợp nghiên cứu sgk cho biết a SF có đặc điểm gì vê: - trạng thái ,màu sắc, - khối lượng riêng - tính tan và một số đặc điểm khác HS: Tl GV hướng dẫn cách pha loãng thông qua làm thực nghiệm và trình chiếu khi pha loãng. GV: Tại sao không làm ngươc lại HS: Tl Gv giải thích cách pha loãng III- AXIT SUNFURIC 1. CẤU TẠO PHÂN TỬ: Liên kết O-H phân cực mạnh  dễ cắt 2 nt H  tính axit S(trong axit) có số oxi hoá +6 là số oxi hoá cao nhất II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Trạng thái: lỏng -Màu sắc: không màu, không bay hơi -Tính tan: tan tốt trong h2so4 -Khối lượng riêng d=1,84 -H 2 SO 4 đặc hút ẩm mạnh, làm khô khí ẩm -Lưu ý :khi pha loãng H 2 SO 4 cần cho axit vào một lượng lớn nước mà không làm ngược lại 5p Hoạt động 3: tính chất axit loãng Axit sunfuric loãng có đầy đủ tính chất của một axit mạnh.em hãy nhăc lại tính chất đó ? GV: gọi các hs viết các ptpư HS:TL III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC a)Tính chất H 2 SO 4 loãng : -Tàm đổi màu quì tím -Tác dụng với kim loại Fe + H 2 SO 4  Fe SO 4 + H 2 -Tác dụng với bazơ ,oxit bazơ FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O Fe(OH) 2 + H 2 SO 4  FeSO 4 + 2H 2 O 2 GV: axit H 2 SO 4 có tính oxi hoá không? Và tính oxi hoá đó thể hiện bởi ion nào HS: tl -Tác dụng ới muối của axit yếu Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +H 2 O +CO 2  Tính oxi hoá thể hiện ở ion H + 20 p Hoạt động 4: Tính chất của axit sunfuric đặc GV: trình chiếu thí nhgiệm h2so4 đặc tác dụng với đường Em hãy quan sát ,giải thích hiện tượng vá viết ptpu xảy ra? HS:tl GV: H 2 SO 4 đạc tác dụng với kim loạị đứng sau H ko từ đó em hãy so sánh tính oxihoá với H 2 SO 4 loãng HS:tl GV:vì sao người ta dùng bình thép để đựng axit sunfuric đặc nguội HS:tl GV:còn với phi kim vàhợp chất thì sao em hãy quan sát thí nghiệm sau và cho biết hiện tượng xảy ra giải thích và viết ptpư ? Hs:tl GV: với h2so4 loãng thì thế nào có tác dụng với pk và hợp chất có tính khử không ? và sự biến đổi số oxi hoá của các chất biến đổi thế nào ? kết hợp với trên em cho biết h2so4 thể hiện tính chất gì? HS:tl b): Tính chất của axit sunfuric đặc : Với kim loại : Cu + 2H 2 SO 4đặc  CuSO 4 +SO 2 + 2H 2 O 4Mg + 5H 2 SO 4 đặc  4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O Tq: M + H 2 SO 4 đặc  M 2 (SO 4 ) n + (H 2 S,SO 2 ,S) +H 2 O Lưu ý : - Các kim loại có tính khử mạnh có thể khử S(H 2 SO 4 ) về số oxi hoá thấp hơn. -Các kim loại bị oxi hoá về số oxi hoá cao nhất Fe.Al,Cr … bị thụ động trong axit sunfuric đặc nguội -Với phi kim và hợp chất: C + 2H 2 SO 4 đặc  2SO 2 +CO 2 + H 2 O 2KI + H 2 SO 4 đặc  I 2 +K 2 SO 4 +2H 2 O +SO 2 Tính oxi hoá mạnh. Oxihoá đươc hầu hết các kim loại trừ (Au,Pt ),nhiều phi kim và nhiều hợp chất có tính khử. Ngoài tính oxi hoá mạnh thì axit H 2 SO 4 còn có tính chât nào khác em hãyquan sát thí nghiệm sau GV: làm thí nghiệm axit tác dụng với đường và CuSO 4 .H 2 O GV:em hãy nêu hiện tượng xảy ra và b)Tính háo nước: H 2 SO 4 đặc CuSO 4 .5H2O  CuSO 4 +5H 2 O 3 H 2 SO 4 giải thích ? HS:tl GV: Từ đó kết luận gì về tính chất của axit sunfuric đặc? HS:TL có tính oxi hoá mạnh và tính háo nước H 2 SO 4 đặc C m (H 2 O) n  mC +n H 2 O C+ 2H 2 SO 4  CO 2 +2SO 2 +2 H 2 O →tính hoá nước Chú ý:H 2 SO 4 đặc dễ gây bỏng khi gặp da thịt do vậy cần cẩn thận khi làm việc với axit đặc. V.CỦNG CỐ VÀ BỔ SUNG :giáo viên trình chiếu bằng bài tập sau(3p) Hoàn thành Các phản ứng sau: * FeS + H 2 SO 4 loãng → * H 2 SO 4 đặc + Na 2 SO 3 → * H 2 SO 4 đặc + C → * H 2 SO 4 loãng + Fe → * H 2 SO 4 đặc nóng + Fe → * H 2 SO 4 đặc , nguội + Fe → * H 2 SO 4 đặc, nguội + Al → VI- DẶN DÒ :(5 phút) - Làm các bài tập: 1-10 SGK, trang 185-186 Bài 6.25-6.41 sách bài tập. VII- NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN 4 . dụng với pk và hợp chất có tính khử không ? và sự biến đổi số oxi hoá của các chất biến đổi thế nào ? kết hợp với trên em cho biết h2so4 thể hiện tính chất gì? HS:tl b ): Tính chất của axit sunfuric. Bài 4 5: AXIT SUNFURIC I- MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: 1. Kiến thức: +Học sinh biết: -Biết cách pha loãng axit H 2 SO 4 đặc -Tính oxi hoá mạnh của H 2 SO 4 - Ứng dụng của H 2 SO 4 đặc. (V 2 O 5, t O =450 O C) SO 3 + H 2 O →H 2 SO 4 Đặt vấn đ : Ở các bài trước chúng ta đá nghiên cứu về các hơp chất chứa oxi của s, hôm nay chúng ta cùng tìm hiểu một chất mà người ta ví chất này