Đang tải... (xem toàn văn)
Đặc biệt là trong phần lưu huỳnh trioxit chúng ta đã học phản ứng lưu huỳnh trioxit tác dụng với nước tạo axit sunfuric.. Axit sunfuric là một axit phổ biến, chúng ta đã gặp nhiều ngay[r]
(1)BÀI 45: HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH (tiết 2)
I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: Kiến thức:
- Biết được:
Cấu tạo tính chất vật lí H2SO4
Tính chất hóa học axit H2SO4 lỗng đặc Cách pha loãng H2SO4 đặc
- Hiểu được:
Nguyên nhân dẫn đến cách pha loãng H2SO4 đặc
Axit sunfuric loãng axit mạnh, có đầy đủ tính chất chung axit Axit sunfuric đặc nóng có tính chất đặc biệt tính oxi hóa mạnh
2 Kỹ năng:
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh…rút nhận xét tính chất axit sunfuric lỗng đặc
- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học axit H2SO4 loãng đặc - Giải số tập tổng hợp có nội dung liên quan
Thái độ:
- Hứng thú học tập, phát huy khả tư học sinh. - Tích cực chủ động nắm bắt kiến thức
II CHUẨN BỊ:
1.Chuẩn bị giáo viên - Soạn giáo án.
- Máy chiếu,SGK
- Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm. 2.Chuẩn bị học sinh:
- Đọc trước ,học cũ,SGK III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
Ổn định tình hình lớp: (2p) - Kiểm tra sĩ số lớp
Kiểm tra cũ: (5p)
- Y/c HS lên bảng hoàn thành sơ đồ phản ứng:
H2S (1) S SO2 SO3 H2SO4
(2) (3)
(4) (5)
(2)Ở tiết trước học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh với hiđro oxi hiđrosunfua, lưu huỳnh đioxit lưu huỳnh trioxit Đặc biệt phần lưu huỳnh trioxit học phản ứng lưu huỳnh trioxit tác dụng với nước tạo axit sunfuric Axit sunfuric axit phổ biến, gặp nhiều từ lớp tính chất cụ thể chưa nghiên cứu Và học ngày hôm giúp tìm hiểu kĩ tính chất vật lí tính chất hóa học axit sunfuric
b.Tiến trình hoạt động dạy học:
TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
Hoạt động 1:Cấu tạo phân tử GV: Yêu cầu HS tham khảo sgk viết CTCT H2SO4
GV: Chiếu công thức cấu tạo H2SO4
GV: nhận xét, bổ sung.
GV: Cho HS quan sát mơ hình phân tử H2SO4 (rỗng đặc) GV: cung cấp Phân tử H2SO4 có dạng tứ diện khơng đều, ngun tử S nằm tâm tứ diện Yêu cầu HS nêu nhận xét: Số oxi hoá S H2SO4?
HS:
Hoặc
HS: số oxh S H2SO4 +6
III AXIT SUNFURIC: 1 Cấu tạo phân tử - CTPT: H2SO4 - CTCT:
Hoặc
(3)Hoạt động 2:Tính chất vật lí GV: chiếu hình ảnh bình đựng axit H2SO4 đặc yêu cầu HS quan sát kết hợp SGK – trang 182, nêu tính chất vật lý H2SO4: trạng thái, màu tính chất đặc biệt khác, …?
GV: H2SO4 tan nhiều nước vả tỏa nhiều nhiệt muốn pha lỗng H2SO4 ta phải làm nào? vừa thuyết trình vừa cho HS xem hình ảnh cách pha lỗng axit đặc thành axit loãng yêu cầu HS tham khảo sgk cho biết cách đúng? sao?
GV:Chiếu cho hs xem video cách pha loãng axit đặc thành axit lỗng cách,từ rút ngun tắc pha lỗng axit để tránh khơng gây nguy hiểm? chiếu hình ảnh bị bỏng axit GV:Do dễ hút ẩm nên H2SO4 đặc dùng làm khơ khí ẩm Vậy có phải tất các khí ẩm làm khơ H2SO4 đặc khơng? H2SO4 đặc lỗng có TCHH giống khác nhau? Vì sao? Mời em tiếp: - TCHH
HS: + Là chất lỏng ,không màu,sánh dầu
+ Không bay hơi, nặng gần gấp lần nước (H2SO4 98% có D = 1,84 g/cm3). + Tan vô hạn nước, tan toả nhiều nhiệt HS:Rót từ từ axit vào nước H2SO4 đặc tan nước tạo lượng nhiệt lớn làm nước sôi đột ngột kéo theo giọt axit bắn xung quanh gây nguy hiểm
2.Tính chất vật lí
+ Là chất lỏng ,không màu,sánh dầu
+ Không bay hơi, nặng gần gấp lần nước (H2SO4 98% có D = 1,84 g/cm3).
+ Tan vô hạn nước, tan toả nhiều nhiệt,
Muốn pha lỗng axit
(4)Hoạt động 3:Tính chất hóa học
a.Tính chất dd H2SO4
lỗng
GV:Tính axit H2SO4 lỗng HS học lớp 9, yêu cầu HS nhắc lại: Dd H2SO4 lỗng có tính chất chung axit?
GV: Yêu cầu HS viết ptpứ H2SO4 loãng tác dụng với Fe, Cu?
GV: Nhận xét rút phương trình TQ cho KL tác dụng với H2SO4loãng:
H2SO4 + Mloãng M2(SO4) + H2
0
+1
n +n
n: Hóa trị thấp kim loại nhiều hóa trị
M: Kim loại hoạt động (kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học)
GV: lưu ý HS kim loại có nhiều hóa trị kim loại tạo muối đạt hóa trị thấp
b Tính chất axit H2SO4
đặc
GV:Chiếu thang oxi hóa S yêu cầu HS dự đốn tính chất H2SO4?
GV: nhận xét
HS:+ Đổi màu quỳ tím thành đỏ
+ Tác dụng với kim loại (đứng trước H2 dãy hoạt động hóa học) giải phóng khí H2
+ Tác dụng với oxit bazơ bazơ
+ Tác dụng với muối axit yếu
HS:
H2SO4 + Feloãng FeSO4 + H2
0 +2
+1
H2SO4 + Cu lỗng
3.Tính chất hóa học
a.tính chất dd H2SO4 lỗng
Có đầy đủ tính chất axit: + Đổi màu quỳ tím thành đỏ + Tác dụng với oxit bazơ bazơ + Tác dụng với muối axit yếu
+ Tác dụng với kim loại (đứng trước H2 dãy hoạt động hóa học) giải phóng khí H2
=> Phương trình tổng qt:
H2SO4 + Mlỗng M2(SO4) + H02 +1
n +n
n: Hóa trị thấp kim loại nhiều hóa trị
M: Kim loại hoạt động (kim loại đứng trước H dãy điện hóa)
b Tính chất axit H2SO4 đặc
(5)Axit sunfuric đặc,nóng có tính oxi hóa mạnh.Phản ứng với hầu hết kim loại nhiều phi kim,nhiều hợp chất
a.Tính oxi hóa mạnh
GV: chiếu thí nghiệm H2SO4đ tác dụng với Cu tạo khí SO2 làm màu cánh hoa dâm bụt
GV: khí sinh làm màu cách hoa dâm bụt,yêu cầu HS cho biết khí khí gì? viết ptpứ?
GV: gợi mở: khí sinh nguyên nhân gây tượng mưa axit
GV:Nhận xét cho PTTQ
GV :tương tự yêu cầu HS viết PTHH thể tính oxi hóa mạnh cho H2SO4 đặc tác dụng với phi kim C,S,P nhiều hợp chất HI đặc biệt hợp chất Fe
GV: Yêu cầu HS xác định vai trò chất phản ứng
GV: kết luận
S+6 H2SO4 bị khử xuống mức: -2, 0, +4 tuỳ vào
HS: có tính oxi hóa số oxi hóa S H2SO4 +6 số oxi hóa cao S nên số oxi hóa giảm
HS: Khí sinh khí SO2
Pứ:
2 4đ 2
Cu H SO CuSO SO H O
HS: viết phương trình cân bằng:
* Axit sunfuric đặc oxi hóa hầu hết kim loại (ngoại trừ Au, Pt), số phi kim số hợp chất có chứa nguyên tố có số oxi hóa thấp tạo khí SO2 sản
phẩm nguyên tố có số oxi hóa cao nhất.
* Bên cạnh SO2 cịn tạo H2S S
- Với kim loại: hầu hết kim loại (trừ Au, Pt)
0
2
2 4 2
0
2 4 2
2 ( )
2
o
o
t
t
Fe H S O d Fe SO S O H O
Cu H S O d Cu SO S O H O
Lưu ý: Al, Fe, Cr thụ động với axit sunfuric đặc, nguội
- Với số phi kim C, S, P
0
2 2
2 to
dac
S H S O S O H O
- Với hợp chất có tính khử: (hợp chất chứa nguyên tố có số oxi hóa thấp)
o
2
t
2 4 2
2FeO 4H SO dac Fe (SO ) S O 4H O
o
1
t
2 2
(6)nồng độ H2SO4, hoạt tính chất khử Chất khử mạnh trình khử sâu GV: liên hệ Lợi dụng tính thụ động H2SO4 đặc với số kim loại (Fe, Al,…) nên người ta dùng thùng sắt để đựng chuyên chở axit H2SO4 đặc nguội
b.Tính háo nước.
GV :chiếu thí nghiệm cho H2SO4 vào đường cát,yêu cầu HS quan sát giải thích tượng
GV: Chất màu đen lại bị đẩy khỏi cốc?
GV:Bổ sung thêm
H2SO4 đặc hấp thụ nước có đường sinh C đơn chất có màu đen
2
12 22 11
C H O H SO d 12C + 11H O
Một phần C bị H2SO4 đặc oxi hóa tạo khí CO2 khí SO2 bay lên đẩy C cịn lại trào ngồi
2 2
, 2
C H SOđăc nóng CO SO H O
GV: CuSO4.5H2O có màu xanh CuSO4 khan màu trắng cho H2SO4đ vào CuSO4.5H2O xảy tượng gì? Vì sao?
GV: gợi mở CuSO4.5H2O phân tử có nước cho H2SO4đ vào lấy gì?
o
0 +6 +4
t
2 2
-1 +6 -2 to
2 2
S + 2H S O 3S O + 2H O 8H I + H S O 4I + H S + 4H O
HS: Nhận xét:
+ Chất oxi hoá: H2SO4 đặc + Chất khử: Cu, I2, HI,…
HS: Các tinh thể đường saccarozơ khơng màu chuyển sang màu đen sau trào lên, có khí HS: H2SO4 đặc hấp thụ nước có đường sinh C đơn chất có màu đen
2
12 22 11
C H O H SO d 12C + 11H O
b) Tính háo nước
- Axit sunfuric đặc có khả hút nước mạnh
Chiếm nước kết tinh
nhiều muối hidrat
2 4d
H SO
4
CuSO 5H O CuSO 5H O
Màu xanh Màu trắng
Hút nước hợp chất hữu
cơ:
+ Hợp chất gluxit (cacbohidrat) tác dụng với H2SO4 đặc bị biến thành cacbon (than)
H SO2 4d
n m
C H O nC mH O
Vd: C H O12 22 11 H SO2 4d 12C 11H O
+ C sinh tác dụng với H2SO4 đặc tạo CO2 SO2 đẩy C tràn cốc
2 4d 2
(7)GV: lưu ý hs sử dụng H2SO4 đặc phải thật cẩn thận rơi vào da bị bỏng nặng khó hồi phục
HS:lấy nước háo nước tạo CuSO4 khan có màu trắng
2
4
CuSO 5H O H SO d CuSO + 5H O
Màu xanh màu trắng
IV.Bài tập cố
Câu 1: Để điều chế muối sắt (III) sunfat phịng thí nghiệm,một học sinh tiến hành sau Hãy phương pháp sai?
A Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng B Cho sắt (II) oxit tác dụng với axit sunfuric đặc
C Cho sắt (III) hidroxit tác dụng với axit sunfuric D Cho sắt tác dụng với axit sunfuric loãng
Câu 2: Axitsunfuric đặc khơng thể làm khơ khí sau đây: A CO2 B O2
C H2S D O3
Câu 3: Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với tất chất dãy sau đây? A Mg, SO2, Cu(OH)2
B Cu(OH)2 , Au, BaCl2 C P, CaCO3 , KOH D Fe3O4, O2, Mg
Câu 4: Để pha lỗng dung dịch H2SO4 đặc, phịng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách đây?
(8)D cho nhanh axit vào nước khuấy
Câu 5: Cho dung dịch H2SO4 đặc,nóng dư tác dụng với chất sau: Fe, Cu, FeO, Cu(OH)2, Fe2O3 Số phản ứng phản ứng oxi hóa-khử:
A B C.4 D.5
V.Hướng dẫn nhà:
- Xem lại cũ,làm tập 5,7,9.10/186,187 SGK