Về kiến thức a Học sinh biết: - Vị trí của lu huỳnh trong bảng tuần hoàn và cấu hình electron của nguyên tử lu huỳnh.. - Hai dạng thù hình của lu huỳnh; Cấu tạo phân tử và tính chất vật
Trang 1Bài 30: lu huỳnh
I Mục tiêu
1 Về kiến thức
a) Học sinh biết:
- Vị trí của lu huỳnh trong bảng tuần hoàn và cấu hình electron của nguyên tử lu huỳnh
- Hai dạng thù hình của lu huỳnh; Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ
- Tính chất hoá học cơ bản của lu huỳnh là vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Trong các hợp chất, lu huỳnh có số oxi hoá -2, +4, +6
b) Học sinh hiểu
- Vì sao cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ
- Vì sao lu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử
2 Về kĩ năng
Rèn luyện kĩ năng quan sát sự ảnh hởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí của lu huỳnh và viết PTHH của các phản ứng lu huỳnh
II Chuẩn bị
1 Đồ dùng dạy học
-Hoá chất: Lu huỳnh, Khí oxi, đồng
-Dụng cụ: ống nghiệm, lọ dụng khí, đèn cồn
- Tranh ảnh mô tả cấu trúc tinh thể hai dạng tồn tại của lu huỳnh(Sα ,Sβ)
- Cấu tạo và sự biến đổi cấu tạo phân tử S theo nhiệt độ
- Mô phỏng quá trình khai thác lu huỳnh,
2 Phơng pháp dạy học
- Đàm thoại,gợi mở
- Vấn đáp
-Thuyết trình
Trang 2IiI Tiến trình giảng dạy
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
Hoạt động 1:
ổn định lớp Kiểm tra bài cũ
Hoạt động 2: Vào bài
I-Tính chất vật lí
1.Hai dạnh thù hình của lu huỳnh
Hoạt động 3:
GV: giới thiệu S có hai dạng thù hình là
lu huỳnh tà phơng và lu huỳnh đơn
tà
Hỏi: dạng thù hình là gì? Oxi có mấy
dạng thù hình? Chúng khác và giống
nhau ở điểm nào?
GV: Có thể giới thiệu thêm về các dạng
thù hình của cacbon
GV: - Giới thiệu hai dạng thù hình của
lu huỳnh khác nhau về cấu tạo tinh
thể và một số tính chất vật lí, nhng
tính chất hoá học thì giống nhau
Cho HS quan sát bảng:cấu tạo tinh
thể&tính chất vật lí của hai dạng thù
hình
Yêu cầu:Nhận xét, rút ra lết luận?
GV: Bổ sung: Các tinh thể lu huỳnh
tà phơng và đơn tà dều đợc cấu tạo
2 ảnh hởng của nhiệt độ đối với
cấu tạo phân tử và tính chất vật
HS: Thù hình là những dạng tồn tại trong tự nhiên của một
đơn chất
Oxi có hai dạng thù hình là Oxi và Ozon Chúng khác nhau về cấu tạo phân tử, tính chất vật lí và giống nhau về tính chất hoá học
đặc trng
Trang 3lí của lu huỳnh.
Hoạt động 4:
GV: Cho HS quan sát thí nghiệm
về ảnh hởng của nhiệt độ đối với
tính chất vật lí và cấu tạo phân tử
của lu huỳnh
GV: Tóm tắt lại thí nghiệm bằng:
Bảng biến đổi cấu trúc & tính chất
vật lí theo nhiệt độ HS nhận xét và
giải thích?
GV: Cho HS nhắc lại và GV củng cố
thêm:
Phân tử S có 8 nguyên tử liên kết
với nhau tạo thành vòng
S ở dạng rắn,màu vàng
NX:
t<1130C : S là chất rắn, màu vàng
t=1190C:S là chất lỏng, màu vàng, rất linh động
t>1870C: S quánh nhớt, màu nâu đỏ
t>4450C:S ở thể hơi, màu
da cam Giải thích:
t<1130C :
S có 8 nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết CHT và ở dạng mạch vòng
t=1190C:
Vẫn là S8 vòng nhng có thể trợt lên nhau dễ dàng
t>1870C:
Từ S8 vòng bị gãy thành S8chuỗi,các chuỗi S8 này liên kết với nhau tạo thành phân
tử lớn Sn chuyển động rất khó khăn
t>4450C:
Sn bị đứt gãy tạo thành phân tử nhỏ bay hơi
Trang 4+ ở 1130C:
S bắt đầu bị nóng chảy
S bị nóng chảy thành chất lỏng
màu vàng, rất linh động vì ở nhiệt
trợt lên nhau rất dễ dàng
S trở nên quánh nhớt và có màu
nâu đỏ.Vì ở nhiệt độ này mạch
thành những chuỗi có 8 nguyên tử S
Những chuỗi nguyên tử này liên kết với
(gồm hàng triệu nguyên tử), những
phân tử này chuyển động rất khó
khăn
S sôi ở nhiệt độ này các phân tử lớn
Sn bị đứt gãy thành nhiều phân tử
nhỏ bay hơi
KL:Ghi trong bảng sau:
Nhiệt
độ
Trạng thái
Màu sắc Cấu tạo phân tử
nhớt
Nâu đỏ S8 vòng"S8 chuỗi
theo t0
Trang 5Chú ý:Để đơn giản trong các phản
ứng hoá học ngời ta dùng kí hiệu S mà
II-Tính chất hoá học của lu huỳnh.
1.Nhận xét chung:
+Yêu cầu HS viết cấu hình e của
nguyên tử S Nhận xét về lớp vỏ e và
+Sự khác biệt về cấu hình e của S
và O?
Từ đó cho biết S có thể có tính chất
ggì khác với oxi?
GV : Từ sự khác biệt đó nên ở trạng
thái kích thích các e đã ghép đôi ở
phân lớp 3s và 3p có thể chuyển lên
phân lớp 3d tao:
+TTKT1:có 4 e độc thân:
1s22s22p43s23p33d1
+TTKT2: có 6 e độc thân:
1s22s22p43s13p33d2
Yêu cầu HS viết công thức ô lợng tử?
NX:
+Trong các hợp chất cộng hóa trị
của S với các nguyên tố khác có độ
âm điện nhỏ hơn nh KL, hiđro…thì
S có số OXH -2
Cấu hình e của S: 1s22s22p43s23p4
khả năng nhận 2e"thể hiện tính oxh
ở S có phân lớp 3d còn ở O thì không
Sự khác biệt về tính chất
Có hai e độc thân"tạo 2 liên kết CHT trong hợp chất CHT
Có xu hớng nhận hai e để tạo cấu hình bền của khí hiếm"thể hiện tính OXH Trong các hợp chất (trừ với F) oxi có số OXH -2
Tl:để phá vỡ liên kết của
để phản ứng
*Fe+S:
hh nóng đỏ do phản ứng toả nhiệt mạnh
Ptp:
Fe+S " FeS
Số oxi hóa 0 0 +2 -2
giấy quỳ hồng,giấy tẩm dd
Trang 6+ Trong các hợp chất cộng hóa trị
của S với các nguyên tố khác có độ
âm điện lớn hơn nh O, F…thì S có
số OXH +4, +6
KL: Đơn chất S có số OXH = 0 là số
oxh trung gian giữa -2 và +6, nên khi
tham gia phản ứng hóa học S thể hiện
2 tính chất:
+Tính OXH
+Tính khử
2.Tính oxi hoá
S tác dụng với nhiều kim loaị và
hiđro ở nhiệt độ cao cho sản phẩm
là muối sunfua hoặc hiđrôsunfua
Hỏi:
Từ đặc điểm CTPT của lu huỳnh
hãy giải thích tại sao trong hầu hết
các phản ứng của S lại cần nhiệt độ?
Biểu diễn TN (hoặc chiếu phim)
muối chì hoá đen là do p
Ptp:
H2 + S " H2S
số oxh 0 0 +1 -2
0 0 +4 -2
S + O2" SO2
0 0 +6 -1
S + 3F2 " SF6
Trang 7Yêu cầu HS nhận xét, giải thích và
viết phơng trình hoá học Xác định
số OXH của các nguyên tố
Trong các phản ứng trên:
Số oxi hoá của S giảm từ 0 xuống
-2 tức là thể hiện tính OXH."Trong
phản ứng với KL và Hiđrô , S thể hiện
tính OXH
3.Tính khử
ở nhiệt độ thích hợp S tác dụng
đ-ợc với một số phi kim nh: O, F, Cl…
Yêu cầu HS viết phơng trình hóa
học của S với clo, flo, oxi? Xác định số
oxh của các nguyên tố trong p? Cho
HS xem movie thí nghiệm của lu
huỳnh với Oxi
"trong các p trên số OXH của S tăng từ
0 lên +4 hoặc +6"S thể hiện tính
khử
III- ứng dụng của lu huỳnh.
Hoạt động 6:
Cho HS đọc SGK kết hợp với thực tiễn
đời sống, nêu ứng dụng của S?
Cho HS quan sát mô hình một số ứng
dụng của S
GV bổ sung:
+ 90% S đợc dùng để sản xuất axit
sunfuric
+ 10% còn lại dợc dùng để: Lu hoá cao
su, sản xuất nhựa ebônit, chế tạo
diêm, dợc phẩm, thuốc trừ sâu…
+ Khử độc Hg
ứng dụng: Sản xuất axit sunfuric, làm diêm, lu hoá cao su, đ/c chất dẻo, thuốc trừ sâu,phẩm nhuộm
Nguyên tắc điều chế S
Trang 8IV-Sản xuất lu huỳnh
1 Phơng pháp vật lí
+Cho HS đọc SGK
+Cho HS xem mô phỏng khai thác
l-u hl-uỳnh
+ Giới thiệu đây là phơng pháp
chủ yếu để sản xuất S trên thế giới
2 Phơng pháp hoá học
Hoạt động 7:
Nhận xét về trạng thái oxh của S? Nêu
nguyên tắc đ/c S từ các hợp chất?
Từ các sản phẩm phụ của công nghiệp
+PP1: Đốt hiđro sunfua với điều kiện
thiếu oxi:
2H2S + O2 " 2S + 2H2O+
+PP2: Dùng hiđro sunfua khử
sunfuđioxit:
2H2S + SO2 " 3S + 2H2O
PP này vừa để điều chế S , vừa có ý
nghĩa bảo vệ môi trờng
Hoạt động 8:củng cố bài học
Bài tập 1: Chọn các giá trị thích
hợp ở hai cột?
A.100
B.119
C.190
D.500
E.1400
F.1700
1.S
6.S
,B:8 C:9 D:3,4,5,6,7 E:2
F:1
Không có p sảy ra
PƯ:
3Cl2 + 4H2O +S "8HCl +
H2SO4
Trang 9Bµi tËp 2: H·y gi¶i thÝch thÝ nghiÖm
sau:
TN1: Cho 0,5g bét lu huúnh vµo 1lÝt níc cÊt, ®un nãng 2 phót, th× thÊy kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y ra
TN2: Cho 0,5g bét lu huúnh vµo 1lÝt dd níc Clo, ®un nãng 2 phót thÊy
lu huúnh tan ra
BTVN: 1,2,3,4 SGK; 2,3 SBT