ÔN tập CHƯƠNG 6 OXI – lưu HUỲNH và hợp CHẤT lưu HUỲNH

ÔN TẬP CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT LƯU HUỲNH Câu 1: Ozon chất sau đây? A O2 B O3 C SO2 D SO3 Câu 2: Lưu huỳnh đioxit tên gọi chất sau đây? A SO2 B SO3 C H2S D H2SO4 Câu 3: H2SO4 có tên gọi là? A Axit sunfuro B Axit Sunfuric C Axit sunfuhidric D Axit Clohidric Câu 4: Lưu huỳnh có số oxi hóa phổ biến hợp chất là? A -2; 0; +4; +6 B -2; +4; +6 C -2; +4 D +4; +6 Câu 5: Lưu huỳnh có số oxi hóa +6 chất sau đây? A S B SO2 C H2SO4 D FeS Câu 6: Công thức sau Oleum? A H2SO4 B H2SO3.nSO3 C H2SO4.nSO3 D HNO3.nSO3 2Câu 7: Để nhận biết gốc Sunfat(SO4 ) ta dùng thuốc thử sau đây? A dd BaCl2 B dd Ba(OH)2 C dd Ba(NO3)2 D A, B, C Câu 8: Natri Hidrosunfat tên gọi chất sau đây? A Na2SO4 B NaCl C NaHSO3 D NaHSO4 Câu 9: H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với kim loại sau đây? A Cu, Fe B Al, Fe C Al, Mg D Fe, Zn Câu 8: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử (a) (b) (c) (d) A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 10(CĐ – AB 2013): Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 11 (A-2010) Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A N2O B CO2 C SO2 D NO2 Câu 12: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Câu 13: Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 14: (ĐH – B 2012): Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Câu 15: (ĐH – A 2013): Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O 4H2SO4 + 2FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (a) B (c) C (b) D (d) Câu 16: (CĐ – AB 2013): Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag B CuO, NaCl, CuS C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2CO3, FeS Câu 17: Dung dịch H2S để lâu không khí có tượng: A Vẩn đục màu đen B Vẩn đục màu vàng C Cháy D Không có tượng Câu 18 Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trên thực tế, người ta dùng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa tính chất sau đây? A Ozon trơ mặt hóa học B Ozon chất khí có mùi đặc trưng C Ozon chất có tính oxi hóa mạnh D Ozon không tác dụng với nước Câu 19(CĐ – 2014): Cho phản ứng hóa học sau: t0 t0 S + O  → SO S + 3F2  → SF6 (a) (b) t0 S + 6HNO3( dac )  → H 2SO + 6NO + 2H O S + Hg  → HgS (c) (d) Số phản ứng đo S thể tính khử A.2 B C D Câu 20: Trong phản ứng chất tham gia axit Sunfuric đặc? A H2SO4 + Na2SO3 " Na2SO4 + SO2+ H2O B H2SO4 + Fe3O4 " FeSO4 + Fe2(SO4)3+ H2O C H2SO4 + Fe(OH)2 " Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O D Cả Avà C Câu 21: Hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu khí A đốt hoàn toàn khí A thu khí C có mùi hắc khí A,C là: A SO2, S B H2S, S C H2S, SO2 D SO2, H2S Câu 22: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là: A Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ Câu 23: SO2 thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 24: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học to  → A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 25: Chất khí X tan nước tạo dd làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hh X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dd chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hh muối sunfat khan thu cô cạn dd có khối lượng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 28: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 29: Hoà tan 8,45 gam oleum vào nước, thu dung dịch X Để trung hoà X cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Công thức oleum A H2SO4.9SO3 B H2SO4.3SO3 C H2SO4.5SO3 D H2SO4.2SO3 Câu 31: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 32: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 ... trái Ứng dụng dựa tính chất sau đây? A Ozon trơ mặt hóa học B Ozon chất khí có mùi đặc trưng C Ozon chất có tính oxi hóa mạnh D Ozon không tác dụng với nước Câu 19(CĐ – 2014): Cho phản ứng hóa... O  → SO S + 3F2  → SF6 (a) (b) t0 S + 6HNO3( dac )  → H 2SO + 6NO + 2H O S + Hg  → HgS (c) (d) Số phản ứng đo S thể tính khử A.2 B C D Câu 20: Trong phản ứng chất tham gia axit Sunfuric... loãng axit Sunfuric đặc là: A Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ Câu 23: SO2 thể tính khử phản