Giáo án hóa 9 ( Mới , chuẩn )

Trờng THCS Xuân áng Đinh Thị Tâm Tiết1: ôn tập đầu năm I. Mục tiêu: Ngày soạn: 23/8/2009 1. Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức ở lớp 8 làm cở sở để tiếp thu những kiến thức mới ở chơng trình lớp 9 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH 3. Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - GV: Hệ thống chơng trình lớp 8 - HS: Các kiến thức đã học ở chơng trình lớp 8 III. ph ơng pháp. - Đàm thoại, vấn đáp, hoạt động nhóm IV. Tiến trình dạy học: A. ổ n định tổ chức Thứ Ngày Lớp Tiết S 2 Vắng B. Kiểm tra kiến thức cũ: C. Bài dạy: Hoạt động 1: Ôn tập một số nội dung , khái niệm hóa học ở lớp 8: 15 GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi ô chữ. Chia lớp thành 4 nhóm. Thông báo luật chơi: Ô chữ gồm 8 hàng ngang là các khái niệm hóa học. Đoán đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm. Mỗi từ hàng ngang có 1 đến 2 chữ trong từ chìa khóa. Đoán đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây là khái niệm: Chất có những tính chất vật lý và hóa học nhất định Chữ trong từ chìa khóa: C,H * Hàng ngang 2 : Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm : Là những chất đợc tạo nên từ 2 NTHH trở lên. Chữ trong từ chìa khóa: H,H * Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: : Đây là khái niệm . Là hạt đại diện cho chất. Gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất Chữ trong từ chìa khóa: P * Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện Chữ trong từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân Chữ trong từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử Chữ trong từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu Chữ trong từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1, 2 hay 3 KHHH và chỉ số ở mỗi chân ký hiệu. Chữ trong từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác Ô chữ C H Â T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H Â T P H Â N T Ư N G U Y Ê N T Ư N G U Y Ê N T Ô H O A T R I H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C ô chìa khóa: phản ứng hóa học Hoạt động 2 : Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: 1 Trờng THCS Xuân áng Đinh Thị Tâm 15 Ghép nối thông tin cột A với cột B sao cho phù hợp. HS làm việc cá nhân GV: Gọi một HS lên bảng làm , Hoàn thành PTHH. Cho biết các PƯ đó thuộc loại phản ứng nào? Zn + HCl + H 2 Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Na 2 O + H 2 O Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + H 2 O Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O ( P/ thế) Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe +3 H 2 O( P/ oxi hóa) Na 2 O + H 2 O 2NaOH( P/ hóa hợp) 2Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + 3H 2 O( P/ phân hủy) Hoạt động 3: Bài tập 10 BT1: Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a. Tính thể tích khí thu đợc ở (ĐKTC) b. Tính khối lợng axit cần dung c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề bài yêu cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi một học sinh làm bài Gv Chấm bài của một số học sinh Giải: nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl 2 (dd) + H 2 (dd) nH 2 = nFeCl 2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH 2 = 0,15 .2 = 0,03 mol a. VH 2 (ĐKTC) = 0,15 . 22,4 = 3,36,l b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 g 10,95 .100 mdd = = 100 g 10,95 c. dd sau phản ứng có FeCl 2 m FeCl 2 = 0,15 .127 = 19,05g mH 2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05 C% FeCl 2 = .100% = 17,6% 108,1 C. Củng cố - luyện tập: 4 - Lấy các VD: oxit, axit, bazơ, muối. D. H ớng dẫn về nhà 1 - Ôn bài- chuẩn bị bài: Tính chất hoá học của ôxit chơng 1 hóa 9. F. Rút kinh nghiệm sau giờ học. Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ Bài 1.Tiết 2: Tính chất hóa học của oxit Khái niệm về sự phân loại oxit I. Mục tiêu: Ngày soạn: 23/8/2009 1.Kiến thức: - HS biết đợc những tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, và dẫn ra đợc những tính chất hóa học tơng ứngvới mỗi tính chất. - Học sinh hiểu đợc cơ sở phân loại các hợp chất oxit axit và oxit bazơ, là dựa vào tính chất hóa học của chúng. 2 Tên hợp chất Ghép Loại hợp chất 1. axit a. SO 2 ; CO 2 ; P 2 O 5 2. muối b. Cu(OH) 2 ; Ca(OH) 2 3. bazơ c. H 2 SO 4 ; HCl 4. oxit axit d. NaCl ; BaSO 4 5. oxit bazơ Trờng THCS Xuân áng Đinh Thị Tâm 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ồng nghiệm kẹp ồng nghiệm; - Hóa chất: CuO , HCl , H 2 O , , - HS : CaO, Kiến thức đã học ở lớp 8 III. ph ơng pháp. - Đàm thoại, vấn đáp, hoạt động nhóm IV. Tiến trình dạy học: A. ổ n định tổ chức 2 Thứ Ngày Lớp Tiết S 2 Vắng B .Kiểm tra bài cũ: C . Bài mới: Hoạt động 1:Tính chất hóa học của oxit 25 ? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác dụng với nớc (Hiện tợng và kết luận) ? Hãy viết PTHH GV: Cho một ít CuO t/d với H 2 O em hãy quan sát và nhận xét hiện tợng? GV: Chỉ một số oxit Na 2 O; BaO t/d đợc với H 2 O (oxit tơng ứng với bazơ tan) ? Hãy viết PTHH một số oxit t/d với n- ớc GV: Hớng dẫn làm thí nghiệm - Cho một ít CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của CuO - Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát hiện tợng ? ? Nêu nhận xét ? Viết PTHH? GV một số oxit khác nh CaO, Fe 2 O 3 cũng xảy ra phản ứng tơng tự . GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO; BaO; tác dụng với CO 2 tạo thành muối ? Hãy viết PTHH GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối. Đó là oxit bazơ t- ơng ứng bazơ tan. P 2 O 5 tác dụng với nớc SP tạo thành là gì? dd làm đổi mầu quỳ tím ntn? ? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 tác dụng với nớc cũng thu đợc axit tơng ứng. GV: gợi mở để hs tái hiện kiến thức đã học p giữa CO 2 và dd Ca(OH) 2, , viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 , P 2 O 5 cũng có phản ứng tơng tự GV: Từ tính chất của oxit bazơ em có kết luận gì? 1. Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào? a. Tác dụng với nớc: CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (dd) *Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm b. Tác dụng với axit: CuO (r) + 2HCl (dd) CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) *Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nớc c. Tác dụng với oxit axit : CaO (r) + CO 2 (k) CaCO 3(r) BaO (r) + SO 2 (k) BaSO 3(r) *Một số oxit bazơ (tơng ứng với bazơ tan ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối 2. oxit axit có những tính chất nào: a. Tác dụng với nớc: P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (l) 2 H 3 PO 4 (dd) *Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit ( Trừ SiO 2 ) b. Tác dụng với bazơ: CO 2(k) + Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3(r) +H 2 O (l) *Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nớc c. Tác dụng với oxit bazơ: SO 2 (k) + BaO (r) BaSO 3(r 3 Trờng THCS Xuân áng Đinh Thị Tâm ? Hãy viết các PTHH minh họa? Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại Oxit: 10 GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK ? Vậy căn cứ vào đâu để ngời ta phân loại Oxit? Lấy VD về một số oxit axit , một số oxit bazơ GV: Lấy VD về oxit lỡng tính ZnO + HCl ZnCl 2 + H 2 O * CO, NO là oxit không tạo muối (oxit trung tính) không có tính chất của oxit axit cũng không có tính chất của oxit bazơ - Oxit axit - Oxit bazơ - Oxit lỡng tính -Oxit trung tính D.Củng cố - luyện tập: 7 ? BT : Hãy điền tiếp nội dung vào ô trống +H 2 O + Bazơ + H 2 O + Axit GV: Khái quát lại tính chất của oxit axit và oxit bazơ 1 .Làm BT số 3 tại lớp E. H ớng dẫn về nhà 1 Học bài và làm BT số 1,2,4, SGK. F. Rút kinh nghiệm sau giờ học. Bài 2. Tiết 3: Một số oxit quan trọng Ngày soạn: 27/8/2009 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất của CaO và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng - Biết đợc những ứng dụng của CaO trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết đợc những tác hại của chúng với môi trờng và sức khỏe con ngời - Biết đợc phơng pháp điều chế CaO trong PTN và trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Vận dụng những kiến thức về CaO để làm BT tính toán theo PTHH 3. Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Hóa chất: CaO; HCl ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 ; H 2 O - Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống nghiệm , cốc thủy tinh - Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công III. ph ơng pháp. - Đàm thoại, vấn đáp, hoạt động nhóm IV. Tiến trình dạy học: A. ổ n định tổ chức 2 Thứ Ngày Lớp Tiết S 2 Vắng B .Kiểm tra bài cũ: 8 1. Hãy nêu tính chất hóa học của oxit bazơ ? Viết PTHH? 2. Làm bài tập 3. câu a, b, c, trang 6 SGK. 4 Oxit axit Oxit bazơ Trờng THCS Xuân áng Đinh Thị Tâm C . Bài mới: A - Can xi oxit (CaO) ? Hãy cho biết CTHH của caxioxit ? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào? Hoạt động 1: Can xi oxit có những tính chất nào ? tg Hoạt động của thầy và trò Nội dung 15 ? Hãy nêu tính chất vật lý của Canxi oxit? ? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit bazơ? GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nớc ? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét? ? Hãy viết các PTHH? GV: CaO có tính hút ẩm ? vậy dùng CaO làm gì? GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl ? Quan sát hiện tợng , rút ra kết luận và viết PTHH? ? nhờ tính chất này CaO đợc làm gì trong cuộc sống? GV: dể CaO lâu ngày trong không khí CaO hấp thu CO 2 tạo thành CaCO 3 ? Hãy viết PTHH GV: Nếu để lâu trong không khí CaO sẽ giảm chất lợng. Kết luận: Caxi oxit là oxit bazơ * Tính chất vật lý - là chất rắn màu trắng , nóng chảy ở 2585 0 C - Mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ. * TC hóa học. 1. Tác dụng với nớc: CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (dd) Ca(OH) 2 ít tan , phần tan tạo thành dd bazơ 2. Tác dụng với axit: CaO (r) + 2HCl (dd) CaCl 2 (dd0 + H 2 O (l) c.Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2(k) CaCO 3(r) Hoạt động 2: Can xi oxit có những ứng dụng gì: 5 ? Dựa vào tính chất hóa học của Can xi oxit hãy nêu ứng dụng của CaO? - Dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh thế nào? 8 ? Nêu nguyên liệu của sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5 ? Nêu qui trình sản xuất CaO bằng lò CN ? Nêu những u nhợc điểm của lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp. GV: Thông báo các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi - Than cháy sinh ra CO 2 - Nhiệt phân hủy CaCO 3 ? Hãy viết các PTHH ? ở địa phơng em sản xuất vôi bằng ph- ơng pháp nào? 1. Nguyên liệu : CaCO 3 2. Các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi: C (r) + O 2 (k) t 0 CO 2 (k) CaCO 3 (r) t 0 CaO (r) + CO 2 (k) C. Củng cố - luyện tập: 5 1.Hoàn thành các phơng trình hóa học sau: CaO + CaSO 4 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 CaO + H 2 O . 2.Hớng dẫn làm bài tập BT.1: a Cho tác dụng với nớc - Thử bằng CO 2 b. Khí làm đục Ca(OH) 2 là CO 2 BT.2 Chất phản ứng mạnh với nớc là CaO - Chất không tan trong nớc là CaCO 3 5 Trờng THCS Xuân áng Đinh Thị Tâm c . Nhận biết lần lợt cho tác dụng với nớc D. H ớng dẫn về nhà 2 - Học bài và làm BT số 1,2,4 SGK - Đọc và chuẩn bị bài : B. Lu huyành điôxit. F. Rút kinh nghiệm sau giờ học. Bài 2.Tiết 4: Một số oxit quan trọng (tiếp theo) Ngày soạn:27/08/2009 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất của SO 2 và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng - Biết đợc những ứng dụng của SO 2 trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết đợc những tác hại của chúng với môi trờng và sức khỏe con ngời - Biết đợc phơng pháp điều chế SO 2 trong PTN và trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Vận dụng những kiến thức về SO 2 để làm BT tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Hóa chất: Na 2 CO 3 ; S ; Ca(OH) 2 ; H 2 O - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO 2 từ Na 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; đèn cồn III. ph ơng pháp. - Đàm thoại, vấn đáp, hoạt động nhóm IV. Tiến trình dạy học: A. ổ n định tổ chức 2 Thứ Ngày Lớp Tiết S 2 Vắng B .Kiểm tra bài cũ:.5 - Nêu tính chất hóa học của CaO viết PTHH minh họa C. Bài mới: B - lu huỳnh điôxit (SO 2 ) Hoạt động 1: L u huỳnh đioxit có những tính chất tg Hoạt động của thầy và trò Nội dung 15 ? Hãy nêu tính chất vật lý của SO 2 ? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit axit? GV: Yêu cầu 1 hs đọc phần . SGK ? Hãy viết các PTHH? GV: SO 2 là chất gây ô nhiễm không khí , là nguyên nhân gây ra ma axit. GV: ? sp tạo thành là gì Hs qs hình 1.6 sgk; biểu diễn PTHH Vì sao dd Ca(OH) 2 bị vẩn đục? * TC vật lý: Lu huỳnh đioxit là chất không màu, mùi hắc, độc , nặng hơn không khí - Lu huỳnh đioxit có tính chất của một oxit axit. * TC hóa học: a. Tác dụng với nớc: SO 2(k) +H 2 O (l) H 2 SO 3 (dd) b. Tác dụng với bazơ: SO 2 (k) + Ca(OH) 2(dd) CaSO 3 (r) + H 2 O (l) 6 Trờng THCS Xuân áng Đinh Thị Tâm GV: SO 2 tác dụng với oxit bazơ nh những oxit bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH c.Tác dụng với oxit bazơ: SO 2(k) + Na 2 O (r) Na 2 SO 3 (r) Kết luận: Lu huỳnh đioxit là oxit axit Hoạt động 2: L u huỳnh đioxit có những ứng dụng gì: 5 ? Nêu những ứng dụng của lu huỳnh đioxit? - Dùng sản suất H 2 SO 4 - Làm chất tẩy trắng, bột gỗ trong công nghiệp,dùng diệt nấm mốc Hoạt động 3: Điều chế l u huỳnh đioxit nh thế nào? 10 ? Theo em trong PTN điều chế SO 2 nh thế nào? ? Hãy viết PTHH? GV: Giới thiệu đun nóng H 2 SO 4 với Cu ( Sẽ học ở bài sau) ? viết PTHH 1. Trong PTN: - Cho muối sunfit tác dụng với axit Na 2 SO 3 +HCl NaCl + H 2 O + CO 2 2. Trong công nghiệp: - Đốt S trong không khí: S + O 2 t SO 2 -Đốt quặng firit 4 FeS 2 + 11O 2 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 C. Củng cố - luyện tập: 6 1. Làm bài tập số 2: 2. Đánh dấu x vào ô trống nếu có PTHH xảy ra. Viết PTHH CaO NaOH H 2 O HCl CO 2 H 2 SO 4 SO 2 D. H ớng dẫn về nhà 2 -Học bài và làm BT số 1,2,4,5,6 SGK -Đọc và chuẩn bị bài axit F. Rút kinh nghiệm sau giờ học. Bài 3. Tiết 5 tính chất hóa học của axit Ngày soạn:4/9 2009 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của axit dẫn ra đợc những PTHH minh họa cho mỗi tính chất. 2.Kỹ năng: - HS biết đợc những hiểu biết về tính chất hóa học để giải thích một số hiện tợng th- ờng gặp trong đời sống sản xuất - Biết vận dụng những tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Hóa chất: dd HCl, dd H 2 SO 4 ; quì tím; Zn; Al: Fe; hóa chất để điều chế Cu(OH) 2 - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, ống hút nhỏ giọt. 7 Trờng THCS Xuân áng Đinh Thị Tâm III. ph ơng pháp. - Đàm thoại, vấn đáp, hoạt động nhóm IV. Tiến trình dạy học: A. ổ n định tổ chức 2 Thứ Ngày Lớp Tiết S 2 Vắng B .Kiểm tra bài cũ:10 1.Viết PTHH thực hiện dãy biến hóa: P P 2 O 5 H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 2. Làm bài tập số 5 (SGk)-tr 11 C. Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học tg Hoạt động của thầy và trò Nội dung 25 GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm - HS làm thí nghiệm theo nhóm. Nhỏ một giọt dd HCl lên giấy quỳ ? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét. - Đại diện nhóm báo cáo kết quả.Nhóm khác nhận xét. ? Nêu kết luận cho tính chất này. GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho một ít kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm. Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl ? Quan sát hiện tợng và nhận xét? ? Viết PTHH? - Đại diện nêu và viết PTHH HS khác nhận xét. ? Nêu kết luận cho tính chất này. GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH) 2 . Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H 2 SO 4 ? Quan sát hiện tợng và nhận xét? ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ? ? Một hs nêu kết luận. GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho một ít CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H 2 SO 4 ? Quan sát hiện tợng và nhận xét? ? Viết PTHH? ? Nêu kết luận cho tính chất này. 1.Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu *DD axit làm đổi màu qùy tím thành màu đỏ (nhận biết dd axit) 2.Axit tác dụng với kim loại: Zn (r) + 2HCl (dd) ZnCl 2 (dd) + H 2 (k) *DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H 2 . Chú ý: HNO 3 , H 2 SO 4 đặc tác dụng đợc nhiều kim loại nhng nói chung không giải phóng H 2 3.A xit tác dụng với bazơ: H 2 SO 4(dd) +Cu(OH) 2(r) CuSO 4(dd) + 2H 2 O *Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nớc .( Gọi là phản ứng trung hòa) 4.Axit tác dụng với oxit bazơ: H 2 SO 4(dd) + CuO (r) CuSO 4(dd) + H 2 O (l) * Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nớc - Ngoài ra axit còn tác dụng với muối (sẽ học ở bài sau) 8 Trờng THCS Xuân áng Đinh Thị Tâm Hoạt động 2: Axit mạnh và axit yếu: 3 GV : Thông báo về sự phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3. - Axit yếu: H 2 S, H 2 CO 3 C. Củng cố - luyện tập:4 - Làm bài tập 1,2 (sgk-tr 14) D. H ớng dẫn về nhà 1 -Học bài và làm BT 3,4 - Đọc phần em có biết chuẩn bị bài 4 (một số axit quan trọng) F. Rút kinh nghiệm sau giờ học. Bài 4.Tiết 6: Một số Axit quan trọng Ngày soạn:4/9/2009 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của axit HCl, H 2 SO 4 có đầy đủ tính chất hóa học của một axit. Viết đúng PTHH minh họa cho mỗi tính chất. - Những ứng dụng của axit trong đời sống và trong sản xuất. 2.Kỹ năng: o Sử dụng an toàn những axit này trong quá trinh tiến hành sản xuất. o Vận dụng những tính chất của HCl để làm bài tập định tính và định lợng. 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cẩn thận trong thực hành hóa học. II. Chuẩn bị: - Hóa chất: dd HCl; quì tím; Zn; Al; Fe ; Cu(OH) 2 ; CuO; Fe 2 O 3 - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu và giấy lọc, tranh ảnh về ứng dụng của axit III. ph ơng pháp. - Đàm thoại, vấn đáp, hoạt động nhóm IV. Tiến trình dạy học: A. ổ n định tổ chức 2 Thứ Ngày Lớp Tiết S 2 Vắng B .Kiểm tra bài cũ:8 1.Nêu tính chất hóa học của axit, viết PTHH minh họa? 2. Làm bài tập số 3 C. Bài mới: A .AXIT CLOHIĐRIC :HCL Hoạt động 1: Tính chất tg Hoạt động của thầy và trò Nội dung 15 GV: DD axit HCl là dd khí Hđrro clorua trong nớc. Mang đầy đủ tính chất hóa học của một axit mạnh ? Nhắc lại tính chất hóa học của một axit? GV: Hớng dẫn làm lại từng thí nghiệm chứng minh ddHCl là một axit mạnh - Làm đổi màu chất chỉ thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH) 2 - Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO *Tính chất vật lí:(SGK) *Tính chất hóa học: a- Làm đổi màu quì tím thành đỏ b -Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H 2 Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl 2 (dd) + H 2 (k) c-Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nớc 2HCl (dd) +Cu(OH) 2(r) CuCl 2(dd) + 2H 2 O (l) 9 Trờng THCS Xuân áng Đinh Thị Tâm HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng, viết PTHH GV: Ngoài ra còn tác dụng với muối (bài9) d -tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nớc 2HCl (dd) + CuO (r) CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) Hoạt động 2: ứng dụng: 5 ? Từ những tính chất hóa học của HCl hãy nêu ứng dụng của HCl? - Điều chế muối clrua - Làm sạch bề mặt kim loại - Tẩy gỉ kim loại - Chế biến thực phẩm, dợc phẩm B. axit sufuric: H 2 SO 4 Hoạt động 1: Tính chất vật lý 8 GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H 2 SO 4 ? Hãy nêu tính chất vật lý của H 2 SO 4 ? muốn pha loãng H 2 SO 4 cần phải làm nh thế nào? Rót từ từ dd axit đặc vào nớc. GV. làm mẫu cho học sinh quan sát. Nhấn mạnh không đợc làm ngợc lại. - Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp 2 lần nớc , tan dễ dàng trong nớc, tỏa nhiều nhiệt. C. Củng cố - luyện tập:5 - Viết PTHH các phản ng sau: HCl + Fe ? HCl + KOH ? HCl + CaO ? D. H ớng dẫn về nhà 2, -Học bài và làm BT 6,7 SGK. - Đọc và tìm hiểu phần B. H 2 SO 4 F. Rút kinh nghiệm sau giờ học. Bài 4.Tiết 7: Một số Axit quan trọng (tiếp theo) Ngày soạn: 14/ 9/2009 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của axit sufuric dẫn ra đợc những PTHH minh họa cho mỗi tính chất. - Axit sufuric có những tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với những kim loại kém hoạt động) , tính háo nớc, dẫn đợc những PTHH 2.Kỹ năng: - HS biết đợc những hiểu biết về tính chất hóa học để giải thích một số hiện tợng thờng gặp trong đời sống sản xuất - Các công đoạn và nguyên liệu sản xuất H 2 SO 4 trong CN những phản ứng hóa học xảy ra trong các công đoạn - Biết vận dụng những tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị: - Hóa chất: dd H 2 SO 4 ; quì tím ; Zn ; Cu; Fe đờng kính, quí tím - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh về ứng dụng của và sản xuất axit sufuric III. ph ơng pháp. - Đàm thoại, vấn đáp, hoạt động nhóm 10 [...]... H2SO3 (dd) tập: Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd) HS1: câu a CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) HS2: Câu b CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r) HS3: câu c b Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na 2O ; GV: Sửa chữa, bổ sung nếu cần CaO Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd) CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd) CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd) c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2 2NaOH(dd) + SO2 (k) NaOH(dd) +... Đáp án biểu điểm: Câu 1 2 3 4 5 đáp án b d c d c điểm 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 Câu Câu : 1 Đáp án Mg(r) + 2HCl(dd) MgO(r) + 2HCl(dd) Mg(OH)2(r) + 2HCl(dd) 6 b 0.25 MgCl2 (dd) + H2(l) MgCl2 (dd) + H2O(l) MgCl2 (dd) + 2H2O(l) 34 7 c 0.25 8 C 0.25 Điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Trờng THCS Xuân áng MgCO3(r) + 2HCl(dd) Câu : 2 MgCl2 (dd) + H2O(l)+CO2(k) Đổi nCO2 = 0,4 48 : 2 2,4 = 0,0 2 mol Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd)... 9 5 Axit HS các nhóm làm việc HS các nhóm chấm chéo GV thu bài để chấm lại 12 phút Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa: 1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l) GV: Lấy kết quả của phiếu học 2 SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l) tập 3 K2O(r) + H2O(l) 2 KOH(dd) 4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) Gọi HS lên bảng ghi lại một số 5 SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd) phản ứng minh họa 6 Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r)... (l) 2, SO3+ NaOHNa2SO4 + H2O (k) (dd) (dd) (l) 3, Na2O + H2O 2NaOH (r) (l)o (dd) t 29 Trờng THCS Xuân áng Đinh Thị Tâm 4, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O (r) (r) (l) 5, P2O5 +3 H2O 2H3PO4 (k) (dd) (dd C Củng cố luyện tập: 5 phút 1 Cho các chất sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 Hãy sắp xếp thành dãy biến hóa Viết PTHH minh họa E Bài tập về nhà: 1 phút Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4 SGK tr 41 V Rút kinh nghiệm... không màu thành ? Nhắc lại những tính chất hóa học của màu đỏ bazơ tan b Tác dụng với axit tạo thành muối và nớc Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO 3)2 (dd) + H2O(l) c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nớc: Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO 4)2 (dd) Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd) d.Tác dụng với dd muối: ? Nêu ứng dụng của Ca(OH)2 3 ứng dụng: 22 Trờng THCS Xuân áng Đinh Thị Tâm - Làm vật liệu xây dựng... Na2SO4(dd) BaSO4(r) + HS khác nhận xét 2NaOH(dd) 8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl (dd) 9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) + GV: Goi HS lên điền trạng thái của các chất ở các Phơng trình PƯ 1, 2, 3, 4, 5 GV gọi học sinh lên bảng làm HS lên bảng làm, còn lại làm vào vở GV gọi HS klhacs nhận xét GV kết luận, cho điểm HS: Điền trạng thái của các chất: 1, MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O (r) (dd) (dd) (l) 2, SO3+ NaOHNa2SO4... học sinh lấy ví dụ và P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) Ba3(PO 4)2 + 3H2O viết các PTHH minh họa? * HS nêu kết luận Hoạt động 3: Tác dụng của dd bazơ với axit:5 ? Nhắc lại tính chất hóa học của axit Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối và nớc GV: Giới thiệu bao gồm cả bazơ tan và Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l) Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd) Ca(NO 3)2 (dd) + bazơ không tan 2H2O(l) ? Phản ứng giữa bazơ và axit... những tính chất hóa học của một axit: Làm đổi màu quì tím thành đỏ Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối Sunfat và giải phóng H2 Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k) Tác dụng với bazơ tạo thành muối Sunfat và nớc - 2H2SO4(dd)+NaOH(dd) Na2SO4(dd)+2H2O(l) tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối Sunfat và nớc H2SO4 (dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l) 2 Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng... không đáng kể ) Giải: a.Viết PTHH Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k) nHCl ban đầu= 3 0,0 5= 0,1 5mol b n Mg = 1,2 : 24 Theo PT: n HCl = 2n = 0,0 5 mol Mg Theo bài ra n HCl = 0,1 5 n Mg = 0,0 5 Sau phản ứng HCl d Vậy n H2 = n Mg = n MgCl2 = 0,0 5mol VH2 = 0,0 5 2 2,4 = 1,1 2l c Sau phản ứng có: MgCl2 và HCl d n HCl tham gia P/Ư = 0,0 5 2 = 0,1 mol 14 Trờng THCS Xuân áng Đinh Thị Tâm vậy nHCl d = 0,1 5 0,1 = 0,0 5... SO2; CO2 2NaOH(dd) + SO2 (k) NaOH(dd) + SO2 (k) 13 Na2SO3(dd) +H2O(l) NaHSO 3(dd) 2NaOH(dd) + Trờng THCS Xuân áng Đinh Thị Tâm CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l) NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd) HS đọc đề bài HS làm việc cá nhân Bài tập2: Để phân biệt các dd Na2SO4 và dd Na2CO3 ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây: A BaCl2 B HCl Hs lên bảng làm GV: sửa lại nếu cần C Ag(NO 3)2 D NaOH Giải thích sự lựa chọn đó và viết . Na 2 O ; CO 2 ; CaO SO 2 (k) + H 2 O (l) H 2 SO 3 (dd) Na 2 O (r) + H 2 O (l) NaOH (dd) CO 2 (k) + H 2 O (l) H 2 CO 3 (dd) CaO (r) + H 2 O (l) CaCO 3 (r) b. Những chất tác dụng. CuO; Na 2 O ; CaO Na 2 O (r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H 2 O (dd) CuO (r) + HCl (dd) CuCl 2 (dd) + H 2 O (dd) CaO (r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H 2 O (dd) c. Những chất tác dụng. tác dụng với axit tọa thành muối và nớc Fe(OH) 2(r) + 2HCl (dd) FeCl 2(dd) + 2H 2 O (l) Ca(OH) 2(r) + 2HNO 3(dd) Ca(NO 3 ) 2(dd) + 2H 2 O (l) Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân