Giao an hoa hoc 9 day du

CaO+2HCl  CaCl2+H2Omàu trắng dd không màu Kết luận: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước c Tác dụng với oxit axit BaO+CO2 BaCO3 r k r Một số oxit bazơ tác dụng với ox

uần 1 Tiết:1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM

NS: 24-8-2008

A Mục tiêu :

- Giúp HS hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã được học ở lớp 8, rèn luyện kĩ

năng viết PTPƯ, kĩ năng lập công thức

- Ôn lại các bài toán về tính theo CTHH và PTHH, các khái niệm độ tan, nồng

độ dd

- Rèn luyện kĩ năng làm các bài toán về nồng độ dd

B Chuẩn bị :

-GV: Hệ thống bài tập, câu hỏi

-HS:Ôn tập lại các kiến thức ở lớp 8

C Tiến trình bài giảng

HĐ 1: I.Ôn tập các khái niệm và các nội

Bài tập 1:Em hãy viết CTHH của các chất có

tên gọi sau và phân loại chúng

GV: Gợi ý: Để làm các bài tập trên chúng ta

phải sử dụng những kiến thức nào?

3) Muốn phân loại được các hợp chất trên taphải thuộc các khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và công thức chung của các loại hợp chất đó

GV: Gọi HS nhắc lại dạng bài tập

Em hãy nhắc lại các bước làm bài tập

1) MNH 4 NO3 = 14.2+1.4+16.3=80(gam)2) %N=8028 100% =35%

M

m

0,05(mol)HS2: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

n

=

2

1 , 0

= 0,05(l)b) nH2 = nFe= 0,05mol

 VH 2 = n.22,4 = 1,12(l)

Hoạt động 3: Dặn dò- củng cố (3 ph)

Dặn dò HS ôn lại khái niệm oxit,phân biệt được kim loại phi kim để phân biệt

được các loại oxit

Xem trước bài 1 Tính chất hóa học của oxit Khái quát về sự phân loại oxit

NS: 24-8-2008 Tuần1: Chương1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Tiết 2: Bài 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT

KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

A) Mục tiêu:

-HS biết được những tính chất hóa học cúa oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được

những PTHH tương ứng với mỗi tính chất

- HS hiểu được cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những tính

chất hóa học của chúng

- Vận dụng được những hiểu biết về tính chất hóa học của oxit để giải các bài tậpđịnh tính và định lượng

B) Chuẩn bị:

-Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, ống hút

- Hóa chất: CuO, CaO, H2O, dd HCl, Quỳ tím

C) Tiến trình bài giảng

I.Tính chất hóa học của oxit

1 Tính chất hóa học của oxit

bazơ

a) Tác dụng với nước

Một số oxit bazơ tác dụng với

nước tạo thành dd bazơ

1)Tính chất hóa học của oxit bazơ

a) Tác dụng với nước

GV:Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axitGV: Hướng dẫn các nhóm HS làm TN

-Cho vào ô.n 1 bột CuO màu đen-Cho vào ô.n 2 mẫu vôi sống CaO

-Thêm vào mỗi ô.n 2-3ml nước lắc nhẹ

-Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng có trong 2 ô.n trên vào 2 mẫu giấy quì tím và quan sátGV: Yêu cầu các nhóm HS rút rakết luận và viết PTPƯ

Viết PTPƯ của các oxit:Na2O,

K2O, BaO với nước b)Tác dụng với axitGV: Hướmg dẫn các nhóm HS làm TN sau:

-Cho vào ô.n 1 một ít bột CuO màu đen

-Cho vào ô.n 2: một CaO màu trắng

-Nhỏ vào mỗi ô.n 2-3 ml dd

HS: Nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axitHS: Các nhóm làm TN

HS: Nhận Xét Kết luận

HS: Viết PTPƯ

CaO+2HCl  CaCl2+H2O

(màu trắng) (dd) (không màu)

Kết luận: Oxit bazơ tác dụng

với axit tạo thành muối và

nước

c) Tác dụng với oxit axit

BaO+CO2 BaCO3

(r) ( k) (r)

Một số oxit bazơ tác dụng với

oxit axit tạo thành muối

2)Tính chất hóa học của oxit

axit

a) Tác dụng với nước

P2O5+3H2O  2H3PO4

Kết luận: Nhiều oxit axit tác

dụng với nước tạo thành dd

2)Tính chất hóa học củaoxit axit a) Tác dụng với nước

Giới thiệu chất và hướng dẫn

HS viết PTPƯ

b)Tác dụng với bazơGợi ý để HS liên hệ đến PƯ của khí CO2 với ddCa(OH)2

Hướng dẫn HS viết PTPƯThuyết trình: Nếu thay CO2 bằng

SO2, P2O5 cũng xảy ra PƯ tươngtự

Gọi 1 HS nêu kết luận

HĐ2:II.Khái quát về sự phân loại oxit

Giới thiệu: Dựa vào tính chất hóa học, người ta chia oxit thành

4 loại

Gọi HS lấy VD cho từng loạiHĐ3: Luyện tập- củng cố(6 ph)-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài

-Hướng dẫn HS làm bài tập

HS: Nhận xét hiện tượng

HS: Viết PTPỨ

HS: Viết PTPƯKết luận

Kết luận

Nghe giảng và ghi bàiHS: Nêu lại nội dung chính của bài

4 , 0

=2M

Bài tập: Hòa 8gam MgO cần

vừa đủ 200ml dd HCl có nồng

độ CM.a) Viết PTPƯb) Tính CM của dd HCl

HĐ4: Dặn dò (2ph)-Học bài làm, bài tập SGK-Xem trước bài: Một số oxit quan trọng

HS: làm bài tập vào vở

Ngày soạn:31-8-2008 Bài2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

Tiết 3: CANXI OXIT

A

Mục tiêu:

-HS hiểu được những tính chất hóa học của canxi oxit ( CaO )

- Biết được các ứng dụng của canxi oxit

- Biết các phương pháp điều chế CaO trong PTN và trong công nghiệp

- Rèn luyện kĩ năng viết các PTPƯ của CaO và khả năng làm các bài tập hóa học.

B Chuẩn bị:

- Hóa chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4, CaCO3, dd Ca(OH)2

- Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh

C Tiến trình bài giảng

*Kiểm tra bài cũ: (5 ph)

Nêu các tính chất hóa học của oxit bazơ, viết PTPƯ minh họa

Nội dung Hoạt đông của GV Hoạt động của HSI.Canxi oxit có những tính

GV: khẳng định: CaO thuộc loại oxit bazơ Nó có tính chất của oxit bazơ

Yêu cầu HS quan sát 1 mẫu CaO và nêu tính chất vật lí cơ bản

*Tính chất hóa họca) Tác dụng với nướcYêu cầu HS làm TN

- Cho 2 mẫu nhỏ CaO vào ô.n 1

và ô.n 2

- Nhỏ từ từ nước vào ô.n 1(dùng đũa thủy tinh trộn đều )

- Nhỏ dd HCl vào ô.n 2Gọi HS nhận xét và viết PTPƯb) Tác dụng với axit

Gọi HS nhận xét hiện tượng và viết PTPƯ (đối với hiện tượng ở ô.n 2

Nhờ tính chất này CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải của nhiều nhà máy hóa chất

c) Tác dụng với oxit axit

Tyuyết trình: Để CaO trong

không khí ở nhiệt độ thường, CaO bị hấp thụ khí CO2 tạo CaCO3

Yêu cầu HS viết PTPƯ và rút ra kết luận

HĐ2:II Ứng dụng của CaO(3ph)Các em hãy nêu các ứng dụng của CaO?

HS: nghe

HS: Quan sát và nêu tính chất vật lí

HS: Làm TN và quan sát

HS: Nhận xét hiện tượngViết PTPƯ

HS: Kết luậnHS: Nêu ứng dụng của CaO

Nguyên liệu: Đá vôi và

-Nhúng quì tím vào ô.n:

Quì tím chuyển thành màu

từ nguyên liệu nào?

Thuyết trình: Về các PƯHH xảy

ra trong lò nung vôi

Gọi HS đọc bài: Em có biết

HĐ4: Luyện tập- củng cố(9 ph)Yêu cầu HS làm bài tập

Bai tập 1: Viết PTPƯ cho mỗi biến đổi sau

P2O5,SiO2

Hướng dẫn HS làm bài tập theo các bước sau:

-Đánh số thứ tự các lọ hóa chất rồi lấy mẫu thử ra ô.n

-Trình bày cách làm và viết PTPƯ

HS: Trả lời HS: Viết PTPƯ

-HS biết được các tính chất của SO2

-Biết được các ứng dụng của SO2 và phương pháp điều chế SO2 trong PTN và trong công nghiệp

- Rèn luyện khả năng viết PTPƯ và kĩ năng làm các bài tập tính toán theo PTHH

B Chuẩn bị:

GV: Bảng phụ.

HS: Ôn tập về tính chất của oxit

B

Tiến trình bài giảng

*Kiểm tra bài cũ: (5ph)

Em hãy nêu các tính chất hoá học của oxit axit và viết các PTPƯ minh hoạ

Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS

I Tính chất của lưu huỳnh

GV: Giới thiệu: SO2 có tính chất hoá học của oxit axit

GV: Yêu cầu HS nhắc lại từng tính chất và viết PTPƯ minh hoạGV: Giới thiệu: dd H2SO3 làm quì tím chuyển sang màu đỏGV: Giới thiệu: SO2 là chất gây ônhiễm kk, là một trong những nguyên nhân gây mưa axit

GV: Gọi HS đọc tên các muối tạo thành ở 3 PƯ trên

GV: Các em hãy rút ra kết luận

về tính chất hoá học của SO2.HĐ2: II Ứng dụng của SO2(4ph)GV: Giới thiệu các ứng dụng của

SO2.

HĐ3: III Điều chế SO2(5ph)GV: Giới thiệu cách điều chế

SO2 trong PTN

GV: Giới thiệu cách điều chế

SO2 trong CNGV: Gọi HS viết PTPƯHĐ4: Luyện tập- củng cố.(9ph)GV: gọi 1HS nhắc lại nội dung

HS: Nghe và nêu tính chất vật lí

HS: Nêu tính chất

và viết PTPƯ

HS: Đọc tên

HS: Kết luận

HS: Nghe và ghi bài

HS: Viết PTPƯHS: Nêu lại nội

dung chính của bàiHS: Làm bài tập 1

-HS biết được các tính chất hoá học chung của axit

-Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ của axit, kĩ năng phân biệt dd axit với dd bazơ, dd muối

- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm bài tập tính theo PTHH

B Chuẩn bị:

-Dụng cụ: Giá ố.n, ố.n, kẹp gỗ, ống hút

-Hoá chất: DD HCl,dd H2SO4 loãng, Zn, dd CuSO4, ddNaOH, quì tím, Fe2O3

HS: Ônlại định nghĩa axit

C Tiến trình bài giảng

*Kiểm tra bài cũ:( 5ph)

Định nghĩa, công thức chung của axit

Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của

HSI.Tính chất hoá học:

1) Axits làm đổi màu chất chỉ

Vậy dd axit tác dụng được với

nhiều kim loại tạo thành muối

GV: Hướng dẫn HS làm TN:

-Cho1 ít kim loại Al vào ô.n 1-Cho1 ít vụn Cu vào ô.n 2

-Nhỏ 1-2ml dd HCl vào ô.n vàquan sát

Gọi 1 HS nêu hiện tượng và nhận xét

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ giữa Al,Fe với dd HCl, dd H2

SO4(l)GV: Gọi HS nêu kết luậnGV: Lưu ý: Axit HNO3 tác dụng được với nhiều kim loại, nhưng không giải phóng H2

GV: Hướng dẫn HS làm TN:

- Cho vào đáy ô.n 1 ít Cu(OH)2 vào ô.n 1 Thêm 1-2ml dd H2 SO4 vào ô.n, lắc đều, quan sát trạng thái, màu sắc

- Lấy 1-2ml dd NaOH vào ô.n

2, nhỏ 1 giọt phenoltalein vào ô.n quan sát trạng thái màu sắcGV: Gọi 1 HS nêu hiện tượng

và viết PTPƯ

GV: Gọi HS nêu kết luậnGV: Yêu cầu HS nhắc lại tính

HS: Làm TN và nêu nhận xét

HS: Nêu hiện tượng

HS: Viết PTPƯHS: Nêu kết luận

HS: Nêu hiện tượng và viết PTPƯ

HS: Nêu kết luậnHS: Nêu tính chất của oxit bazơ

Axit tác dụng với oxit bazơ tạo

thành muối và nước

4) Tác dụng với muối (học ở

bài 9)

II.Axit mạnh và axit yếu:

Dựa vào tính chất hoá học,axit

được phân ra làmm 2 loại

Bài tập:

Viết PTPƯ khi cho dd HCl lầnlượt tác dụng với: Magiê, Sắt(III) hiđroxit, Kẽm oxit, Nhôm oxit

HS: Nghe và ghi bài

HS: Nhhắc lại nội dung chính của bài

HS: Làm bài tập vào vở

-HSbiết được các tính chất hoá học của axit HCl, H2SO4 ( loãng)

- Biết được cách viết đúng các PTPƯ thể hiện tính chất hoá học chung của axit

- Vận dụng các tính chất của axit HCl, H2SO4 trong việc giải các bài tập

B Chuẩn bị :

- Dụng cụ: Giá ô.n, ô.n, kẹp gỗ

- Hoá chất: DD HCl, dd H2SO4, quì tím, H2SO4 đặc, Zn, Cu(OH)2, dd NaOH, CuO,Cu

HS: Học thuộc các tính chất chung của axit

C.Tiến trình bài giảng

*Kiểm tra bài cũ:(5ph)

Nêu các tính chất hoá học của axit, viết PTPƯ minh hoạ.

Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HSA.Axitclohiđric( HCl)

-Tẩy gỉ kim loại trước khi

sơn, tráng mạ kim loại

Axit sunfuric loãng có các

tính chất hoá học của axit:

HĐ1A.Axit clohiđric(18ph)GV: cho HS quan sát lọ đựng ddHCl và yêu cầu:

Em hãy nêu các tính chất vật lí của HCl

GV: Axit HCl có những tính chất hoá học của axit mạnh Các

em hãy sử dụng bộ dụn cụ TN

để chứng minh rằng: dd axit có đầy đủ các tính chất của axit mạnh

GV: Gợi ý: Chúng ta nên tiến hành những TN nào? Cho các nhóm thảo luận

GV :Yêu cầu HS viết các PTPƯminh hoạ cho các tính chất hoá học của axit

GV: Thuyết trình ứng dụng của axit

HĐ3 B.Axit sunfuric( H2SO4) (12ph)

GV: Cho HS quan sát lọ đựng

H2SO4 đặc, gọi HS nhận xét và đọc SGK

GV: Hướng dẫn HS cách pha loãng H2SO4 đặc

GV: Làm TN pha loãng H2SO4

GV: Thuyết trình: Axit loãng cóđầy đủ các tính chất hoá học củaaxit mạnh

GV: Yêu cầu HS viết các PTPƯ

HS: Nêu các tính chất vật lí của dd HCl

HS: Thảo luận nhóm

để chọn các TN sẽ tiến hành

HS: làm TN theo nhóm rồi rút ra nhận xét, kết luận

HS: Nghe và ghi vào

vở

HS: Nhận xét và đọc SGK

HS: nhận xét về sự toả nhiệt của quá trình trên

-Làm đổi màu quì tím thành

GV: Gọi 1 HS nhắc lại nội dung trọng tâm của tiết học

Yêu cầu HS làm bài luyện tập 1(GV treo bảng phụ)

Bài tập: Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, Mg, Fe, Cu, CuO,K2O

1) Gọi tên phân loại các chất trên

2) Viết các PTPƯ (nếu có) của các chất trên với: Nước, dd KOH,

dd H2SO4 loãng

GV: Gọi HS lên làm từng phần GV có thể đặt hệ thống câu hỏi gợi ý:

- Những chất nào tác dụng với nước?

- Những chất nào tác dụng được với dd axit?( kim loại, bazơ, oxit bazơ)

- Những chất nào tác dụng được với dd bazơ? (axit, oxit axit)

Hoạt động5: Hướng dẫn học ở nhà(2ph)

- Học bài, làm bài tập 1,4,6,7(SGK tr 19)

- Xem trước bài 1 số axit quan trọng phần 2

Ngày soạn:24/9/2008

Tiết: 7 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tt)

A Mục tiêu: HS biết được:

- H2SO4 đặc có những tính chất hoá học riêng Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn

ra được những PTPƯ cho những tính chất này

- Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat

- Những ứng dụng quan trọng của axit này trong sản xuất, đời sống

- Các nguyên liệu, và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

- Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ, kĩ năng phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn, kĩnăng làm bài tập định lượng của bộ môn

C.Tiến trình bài giảng

*Kiểm tra bài cũ: (5ph)

Nêu các tính chất hoá học của axit H2SO4 loãng, viết các PTPƯ minh hoạ Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của

HS2)Axit H2SO4 đặc có những

IV Sản xuất axit H2SO4

a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh,

hoặc pirit sắt (FeS2)

b) Các công đoạn chính:

- Sản xuất lưu huỳnh đioxit

HĐ1: 2.Axit H2SO4 có nhữngđặc tính chất hoá học riêng(12ph)

-Nhắc lại nội dung chính của tiết học trước và mục tiêu của tiết học này

- Làm TN về tính chất đặc biệt của H2SO4 đặc

+Lấy 2 ô.n cho vào mỗi ống 1 láđồng nhỏ

+Rót vào ô.n 1:1mlddH2SO4(loãng)+Rót vào ô.n 2: 1ml H2SO4 đặc+Đun nóng nhẹ cả 2 ô.n

-Gọi HS nêu hiện tượng và rút

ra nhận xét-Gọi 1 HS viết PTPƯ-Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4

đặc còn tác dụng được với nhiềukim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí H2

và nêu các ứng dụng của H2SO4

HĐ3: IV Sản xuất H2SO4(6ph)-Thuyết trình về nguyên liệu SX

H2SO4 và công đoạn SX H2SO4

HS: Trả lời

HS: Quan sát hiện tượng, nhận xét

Viết PTPƯ

HS: Nghe và ghi bài

HS: Quan sát và nhận xét hiện tượng

HS: Giải thích hiện tượng

HS: Nêu các ứng dụng của

HS: Nghe ghi bài

và viết PTPƯ

Để nhận biết axit sufuric và dd

muối sunfat, ta dùng thuốc thử

là dd muối BaCl2, Ba(NO3)2,

Dd Ba(OH)2

HĐ4.V Nhận biết axit sunfuric

và muối sunfat(10ph)-Hướng dẫn HS làm TN+Cho 1ml dd H2SO4 vào ô.n1

+Cho 1ml dd Na2SO4 vào ô.n2

+Nhỏ vào mỗi ô.n 1 giọt dd BaCl2

-HS quan sát, nhận xét ,viết PTPƯ

-Yêu cầu HS nêu khái niệm về thuốc thử

HS: Làm TN theo nhóm

HS: Nêu hiện tượng, viết PTPƯ

Hoạt động 5: Luyện tập- củng cố(6ph)

Bài tập: Trình bày PP hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn đựng các dd

không màu sau: K2SO4 KCl, KOH, H2SO4

GV: Gọi 1HS trình bày bài lên bảng, sau đó gọi các em khác nhận xét

HS: Ôn tập lại các tính chất của oxit axit, oxit bazơ, axit

C Tiến trình bài giảng

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

HĐ1: I Kiến thức cần nhớ(18ph)

1) Tính chất hoá học của oxit

GV: Treo bảng phụ ghi sơ đồ tóm tắc

tính chất hoá học của oxit Yêu cầu HS

thảo luận nhóm dẫn ra những PƯ để

I Kiến thức cần nhớ 1) Tính chất hoá học của oxit

HS thảo luận nhóm.

Viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ:

minh hoạ

GV: Gọi HS khác sửa sai, nhận xét

2) Tính chất hoá học của axit

GV: Treo bảng phụ ghi sơ đồ tính chất

hoá học của axit và yêu cầu HS dẫn ra

những PƯ hoá học để minh hoạ

GV: Tổng kết lại:

Em hãy nhắc lại các tính chất hoá học

của oxit axit, oxit bazơ, axit

c) tính CM dd thu được sau PƯ( coi thể

tích của dd sau PƯ thay đổi không đáng

kể)

GV: Gọi 1 HS nhắc lại các bước làm bài

1)CuO+2HCl  CuCl2+H2O2)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O3)CaO+SO2 CaCO3

4)Na2O+H2O  2NaOH5)P2O5+3H2O  H3PO4

2)Tính chất hoá học của axit

HS thảo luận nhóm

Viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ:

1)2HCl+Zn  ZnCl2+H2

2)3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O3)H2SO4+Fe(OH)2 FeSO4+2H2O

c)Những chất tác dụng với dd NaOH

2NaOH+ SO2 Na2SO3+ H2O2NaOH+ CO2 Na2CO3+H2O

HS: Nhắc lại các bước của bài tập tính

tập tính theo PTHH.

Gọi 1 HS nhắc lại các công thức

phải sử dụng trong bài

Yêu cầu HS làm bài tập 2 vào vở

theo PTHHHS: Nêu các công thức sẽ sử dụng:n=M m ; Vkhí=n.22,4; CM=V nHS: Làm bài tập 2

CMgCl 2 =  

05 , 0

05 , 0

05 , 0

V

n

1M Hoạt động3: Hướng dẫn học ở nhà( 2ph)

- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng về TH hoá học, giải các bài tập TH hoá học

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và tronh TH hoá học

B Chuẩn bị:

GV: Chuẩn bị cho mỗi nhóm HS 1 bộ TN gồm:

-Dụng cụ: Giá ô.n:1 chiếc , ô.n 10 chiếc, kẹp gỗ 1 chiếc, lọ thuỷ tinh miệng rộng

1 chiếc, muôi sắt 1 chiếc

-Hoá chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, dd BaCl2, quì tím

C Tiến trình bài giảng

*Kiểm tra bài cũ:(5ph)

Em hãy nêu tính chất hoá học của oxit axit, oxit bazơ, axit

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

HĐ1: I Tiến hành TN (30ph)

1)Tính chất hoá học của oxit

a) TN1 PƯcủa CaO với H2O

1)Tính chất hoá học của oxit

a) TN1: PƯ của CaO với H2O

GV: Hướng dẫn HS làm TN1:

- Cho 1 mẩu CaO vào ô.n sau đó thêm

1-2ml H2O.Quan sát hiện tượng xảy ra

GV: Thử dd sau PƯ bằng giấy quì tím,

màu của thuốc thay đổi thế nào? Vì sao?

-Kết luận về tính chất hoá học của CaO

và viết PTPƯ minh hoạ

b)TN2: PƯ của P2O5 với H2O

GV: Hướng dẫn HS làm TN

-Đốt 1 ít P đỏ( bằng hạt đậu xanh) trong

bình thuỷ tinh miệng rộng Sau khi P đỏ

cháy hết, cho 3ml H2O vào bình đậy nút,

lắc nhẹ, quan sát hiện tượng?

- Thử dd thu được bằng quì tím, các em

hãy nhận xét sự đổi màu của quì tím

- Kết luận về tính chất của P2O5 Viết các

gọi 1 HS phân loại và gọi tên 3 chất)

+ Ta dựa vào tính chất khác nhau của các

loại hợp chất đó để phân biệt chúng: đó

Kết luận, Viết PTPƯ

b)TN2: PƯ của P2O5 với H2OHS:

-Làm TN-Nhận xét hiện tượng:

-Kết luận, viết PTPƯ

2)Nhận biết các dd TN3:

HS: Phân loại và gọi tên:

HCl: Axit clohiđric ( axit)

H2SO4: Axit sunfuric ( axit)

Na2SO4: Natri sunfat ( muối)HS: Tính chất khác nhau giúp ta phân biệt được các hợp chất đó là:

-DD axit làm cho quì tím hoá đỏ

-Nếu nhỏ dd BaCl2 vào 2dd HCl, H2SO4 thì chỉ có dd H2SO4 xuất hiện kết tủa trắng.HS: Nêu cách làm:

HS: Đại diện các nhóm báo cáo kết quả TH

Hoạt động3: II Viết bảng tường trình (10ph) ( theo mẫu )

GV: Nhận xét ý thức, thái độ của HS trong buổi TH Đồng thời nhận xét kết quả TH của các nhóm.

GV: Hướng dẫn HS thu hồi hoá chất, rửa ô.n, vệ sinh phòng TH

Học bài, làm bài tập Xem trước bài tính chất hoá học của bazơ

***

NS: 21/9/2008

Tiết 10: KIỂM TRA 1 TIẾT

A Mục tiêu: -Kiểm tra lại kiến thức đã học Về tính chất của OXIT, AXIT

-Rèn luyện kĩ năng làm nhanh bài tập dạng trắc nghiệm và tính cẩn thận ở bài tập tự luận

B Nội dung kiểm tra:

- Những tính chất hoá học chung của bazơ và viết được PTHH tương ứng

- HS vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hoá học của bazơ để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sông sản xuất

- HS vận dụng được những tính chất của bazơ để làm các bài tập định tính và địnhlưọng

B Chuẩn bị:

-Hoá chất: DD Ca(OH)2,dd NaOH, dd HCl, dd H2SO4 loãng, dd CuSO4, CaCO3, quì tím, phenoltalein

- Dụng cụ: Giá ô.n, ô.n, đũa thuỷ tinh

C Tiến trình bài giảng

HS1)Tác dụng của dd bazơ với

chất chỉ thi màu:

HĐ1 I Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu (8ph)GV: Hướng dẫn HS làm TN:

-Nhỏ 1 giọt dd NaOH lên mẩu giấy quì tím quan sát

HS: Làm TN theo nhóm

Các dd bazơ(kiềm) làm đổi

màu chất chỉ thị:

-Quì tím thành màu xanh

-Phenoltalein không màu

thành màu đỏ

2)Tác dụng của dd bazơ với

oxit axit

DD bazơ (kiềm) tác dụng với

oxit axit tạo thành muối và

Bazơ không tan bị nhiệt phân

huỷ tạo ra oxit và nước

Quan sát sự thay đổi màu

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu nhận xét

HĐ2: 2)Tác dụng của dd bazơ với oxit axit (3ph)

GV: Có thể gợi ý cho HS nhớ lại tính chất này( ở bài oxit) và yêu cầu HS chọn chất để viết PTPƯ

HĐ3: 3) Tác dụng với axit(9ph)GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học của axit, từ đó liên

hệ đến tính chất tác dụng với bazơ

GV: PƯ giữa axit và bazơ gọi

là PƯ gì?

GV: Yêu cầu HS chọn chất để viết PTPƯ

HĐ4: 4) Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ (8ph)

GV: Hướng dẫn HS làm TN:

-Trước tiên: Tạo ra Cu(OH)2

bằng cách cho dd CuSO4 tác dụng với dd NaOH

- Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ô.n rồi đun ô.n có chứa Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn nhận xét hiện tượng

GV: Gọi 1 HS nêu nhận xét

GV: Giới thiệu tính chất của dd bazơ với dd muối(sẽ học ở bài 9)

HS: Nhận xét

HS: Nêu tính chất

HS: Nêu tính chất của axit và nhận xét

HS: Chọn chất

và viết PTPƯ

HS: làm TN theonhóm

HS: Nêu hiện tượng

Nêu nhận xét

Hoạt động 5: Luyện tập -củng cố(15ph)

GV: Gọi 1 HS nêu lại tính chất của bazơ Những tính chất nào của bazơ tan, những tính nào của bazơ không tan? So sánh những tính chất của bazơ tan và bazơ không tan?

GV: Yêu cầu HS làm bài tập

Bài tập: Cho các chất sau: Cu(OH)2, MgO, NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2

a) Gọi tên, phân loại các chất trên

b) Trong các chất trên chất nào tác dụng được với:

-Bazơ nào tác dụng được với axit? (bazơ tan, bazơ không tan)

- Bazơ nào tác dụng được với oxit axit? ( bazơ tan)

- Những bazơ nào bị phân huỷ? ( bazơ không tan)

GV: Gọi 1HS lên chữa bài tập

Hoạt động 6: Hướng dẫn học ở nhà(2ph)

-Học bài, làm bài tập:1,2,3,4,5 (SGK Tr 25)

-Xem trước bài một số bazơ quan trọng ( NaOH)

Ngày soạn:30-9-2008 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

Tiết: 12 NATRI HIĐROXIT (NaOH)

A Mục tiêu :

-HS biết được tính chất của NaOH Viết được các PTPƯ minh hoạ cho các tínhhoá học của NaOH

- Biết phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp

- Rèn luyện kĩ năng làm các bài tập định tính định lượng của bbộ môn

B Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Giá ô.n, ô.n, kẹp gỗ, panh, đế sứ

- Hoá chất: DD NaOH, quì tím, dd phenoltalein, dd HCl

C Tiến trình bài giảng

*Kiểm tra bài cũ (7ph)

HS1: Nêu các tính chất hoá học của bazơ tan (kiềm)

HS2: Nêu các tính chất hoá học của bazơ không tan So sánh tính chất của bazơtan và bazơ không tan

Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HSI.Tính chất vật lí: HĐ1 I Tính chất vật lí(6ph)

GV: Hướng dẫn HS lấy 1 viên NaOH ra đế sứ TN và quan sát

-Cho viên NaOH vào 1 ô.n

HS: Làm TN

-NaOH là chất rắn không màu,

tan nhiều trong nước và toả

chuyển sang màu xanh,

phenoltalein không màu thành

chất tẩy rửa, bột giặt

-Sản xuất tơ nhân tạo

-Sản xuất giấy

- Sản xuất nhôm

- Chế biến dầu mỏ và nhiều

ngành công nghiệp hoá chất

-Gọi 1 HS đọc SGK để bổ sung tiếp tính chất vật lí của dd NaOH

HĐ2: II Tính chất hoá học(12ph)

GV: Đặt vấn đề:

NaOH thuộc loại hợp chất nào?

Các em hãy dự đoán các tính chất hoá học của NaOHGV: Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất của bazơ tan Viết PTPƯ

HĐ3: III Ứng dụng (4ph)GV: Cho các HS quan sát hình vẽ: Những ứng dụng của NaOHGọi 1 HS nêu các ứng dụng củaNaOH

HĐ4: V Sản xuất NaOH(5ph)GV: Giới thiệu NaOH được SXbằng phương pháp điện phân ddNaCl bão hoà(có màng ngăn)GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ

HS: Nêu nhận xét

HS: Trả lời

HS: Nêu tính chất hoá học của bazơ tan, viết PTPƯ

HS: Nêu các ứng dụng NaOH

Hoạt động 5: Luyện tập- củng cố (9ph)

GV:- Gọi 1 HS nhắc lại nội dung chính của bài

- Hướng dẫn HS làm bài tập

Bài tập: Hoàn thành PTPƯ cho sơ đồ sau:

Na 1 Na2O 2 NaOH 3 NaCl 4 NaOH 5 Na2SO4



NaOH 7 Na3PO4

HS làm bài tập vào vở GV: Gọi HS khác nhận xét

-Xem trước bài 1 số bazơ quan trọng phần B Ca(OH)2- Thang pH

Ngày soạn:6/10/2008 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tt).

Tiết: 13 CANXI HIĐROXIT- THANG pH

A

Mục tiêu:

-HS biết đươc các tính chất vật lí, tính chất hoá học quan trọng của Ca(OH)2.-Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

-Biết các ứng dụng trong đời sống của Ca(OH)2

-Biết ý nghĩa độ pH của dd

-Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết các PTPƯ, và khả năng làm các bài tập định lượng

B Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, giá sắt, ô.n, giá ô.n, giấy pH

- Hoá chất: CaO, dd HCl, dd NaCl, nước chanh ( không đường), dd NH3

C Tiến trình bài giảng

* Kiểm tra bài cũ: (5ph)

Nêu các tính chất hoá học của NaOH, viết PTPƯ minh hoạ

HSI.Tính chất:

1)Pha chế dd Ca(OH)2

HĐ1: Tính chất:

1)Pha chế dd Ca(OH)2 (5ph)GV: Giới thiệu: DD Ca(OH)2 có tên thường là nước vôi trong

GV: Hướng dẫn HS cách pha chế Các nhóm tiến

3)Tính chất hoá học

a)Làm đổi màu chất chỉ thị

-DD Ca(OH)2 làm đổi màu

c)Tác dụng với oxit axit

Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O

GV: Các em hãy nhắc lại các tính chất và viết PTPƯ minh hoạ

GV: Hướng dẫn các nhóm làm

TN chứng minh cho các tính chất hoá học của bazơ tan

-Nhỏ 1 giọt dd Ca(OH)2 vào 1 mẩu giấy quì tím, quan sát-Nhỏ 1 giọt dd phenoltalein vào ô.n chứa 1-2ml dd Ca(OH)2, quansát

-Nhỏ từ từ dd HCl vào ô.n có chứa dd Ca(OH)2 có phenoltalein

ở trên, quan sátHĐ3: 3) Ứng dụng (2ph)GV: Các em hãy kể các ứng dụngcủa vôi( canxi hiđroxit) trong đời sống

HĐ4:II Thang pH (5ph)GV: Giới thiệu: Người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit hoặc

độ bazơ của dd

-Nếu pH=7: dd là trung tính-Nếu pH>7: dd có tính bazơ-Nếu pH<7: dd có tính axitGV: Giới thiệu về giấy pH, cách

so màu với thang màu để xác định

độ pHGV: Hướng dẫn HS dùng giấy pH

HS: Dự đoán tínhchất hoá học của Ca(OH)2

HS: Nhắc lại các tính chất hoá học của bazơ tan, viếtPTPƯ minh hoạ

HS: Nêu các ứng dụng của

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài.

GV: Cho HS làm bài tập

Bài tập: Hoàn thành các PTPƯ sau:

1) ?+?  Ca(OH)2 1) CaO+H2O  Ca(OH)2

2)Ca(OH)2+ ?  Ca(NO)3+? 2) Ca(OH)2+2HNO3 Ca(NO3)2+2H2O3)CaCO3

o

t ? + ? 3)CaCO3

o

t CaO + CO2

4)Ca(OH)2+?  ? + H2O 4)Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O

5)Ca(OH)2+P2O5 ? + ? 5)3Ca(OH)2+P2O5 Ca3(PO4)2+3H2O

Gọi HS nhận xét (có thể nêu các

Phương án chọn chất khác)

Hoạt động6: Hướng dẫn học ở nhà (1ph)

-Học bài, làm bài tập:1,2,3,4 (SGK tr 30)

-Xem trước bài: Tính chất hoá học của muối

Ngày soạn: 06/10/2008 Tiết: 14 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

A Mục tiêu : HS biết:

- Các tính chất hoá học của muối

-Khái niệm PƯ troa đổi, điều kiện để các PƯ trao đổi thực hiện

-Rèn luyện khả năng viết PTPƯ Biết cách chọn chất tham gia PƯ trao đổi để PƯ thực hiện được

-Rèn luyện kĩ năng tính toán các bài tập hoá học

B Chuẩn bị:

-Hoá chất: DD AgNO3,dd H2SO4, dd BaCl2, dd NaCl, dd CuSO4, dd Na2CO3,

dd Ba(OH)2, dd Ca(OH)2, Cu, Fe

- Dụng cụ: Giá ô.n, ô.n, kẹp gỗ

C.Tiến trình bài giảng

*

Kiểm tra bài cũ:(5ph)

Nêu các tính chất hoá học của canxi hiđroxit Viết các PTPƯ minh hoạ

HSI.Tính chất hoá học của muối

1) Muối tác dụng với kim loại

Cu+2AgNO3 CuNO3+2Ag

(r) (dd) (dd) (r)

HĐ1: Tính chất hoá học của muối (25ph)

1)Muối tác dụng với kim loại GV: Hướng dẫn HS làm TN-Ngâm 1 đoạn dây Cu vào ô.n 1

có chứa 2-3ml dd AgNO3.-Ngâm 1 đoạn dây sắt vào ô.n 2:

có chứa 2-3ml dd CuSO4

HS: Làm TN

(đỏ) (không màu) (xanh) (tr xám)

Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

DD muối có thể tác dụng với

kim loại tạo thành muối mới và

kim loại mới

2) Muối tác dụng với axit

H2SO4+BaCl2 2HCl+BaSO4

(dd) (dd) (dd) (r)

Muối có thể tác dụng với axit,

sản phẩm là muối mới và axit

mới

3) Muối tác dụng với muối

AgNO3+NaCl  AgCl+NaNO3

(dd) (dd) (r) (dd)

Hai dd muối có thể tác dụng

với nhau tạo thành 2 muối mới

4)Muối tác dụng với bazơ

CuSO4+2NaOH  Cu(OH)2+

(dd) (dd) ( r)

Na2SO4 (dd)

DD muối tác dụng với dd bazơ

sinh ra muối mới và bazơ mới

5) Phản ứng phân huỷ muối

Quan sát hiện tượng, nhận xét

và viết PTPƯGọi 1 HS nêu kết luận

2) Muối tác đụng với axitGV: Hướng dẫn HS làm TN-Nhỏ 1-2 giọt dd H2SO4 loãng vào ô.n có sẵn 1ml dd BaCl2

quan sátGọi đại diện các nhóm nêu hiện tượng, nhận xét, viết PTPƯGV: Giới thiệu: Nhiều muối khác cũng tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mớiGọi HS nêu kết luận

3) Muối tác dụng với muốiGV: Hướng dẫn HS làm TN:

-Nhỏ 1-2 giọt dd AgNO3 vào ô.n

có sẵn 1ml dd NaCl

Quan sát hiện tượng, viết PTPƯGV: Giới thiệu: Nhiều muối khác tác dụng với nhau cũng tạo

ra 2 muối mớiGọi 1 HS nêu kết luận

4) Muối tác dụng với bazơGV: Hướng dẫn HS: Làm TN:

Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ô.n đựng 1ml dd muối CuSO4, quan sát hiện tượng Viết PTPƯ và nhận xét

GV: Nhiều dd muối khác cũng tác dụng với dd bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới Gọi HS nêu kết luận

5) Phản ứng phân huỷ muốiGV: Giới thiệu: Chúng ta đã biết nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KclO3,

HS: Nêu hiện tượng

nhận xét, viết PTPƯ

HS: Kết luận

HS: Làm TN theo nhóm

HS: Kết luậnHS: Làm TN

Nêu hiện tượng, viết PTPƯ

Nêu kết luậnHS: Làm TN

Nêu hiện tượngViết PTPƯ

Kết luận

PƯ trao đổi là PƯHH, trong đó

2 hợp chất tham gia PƯ trao

đổi với nhau những thành phần

cấu tạo của chúng để tạo ra

PƯ trao đổi giữa dd các chất

chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo

thành có chất dể bay hơi, hoặc

KMnO4, CaCO3, MgCO3

Các em hãy viết PTPƯHĐ2: II PƯ trao đổi trong dd(7ph)

1) Phản ứng trao đổiGV: Các PƯ của muối với axit, với dd muối, với dd bazơ xảy ra

có sự trao đổi các thành phần với nhau để tạo ra những hợp chất mới Các PỨ đó thuộc loại

PƯ trao đổi

Vậy PƯ trao đổi là gì?

2)Điều kiện xảy ra PƯ trao đổiGV: Để biết các điều kiện xảy

ra PƯ trao đổi chúng ta làm các

TN sau:

GV: Hướng dẫn HS làm TN so sánh:

TN1: Nhỏ 1-2 giọt dd Ba(OH)2

vàoô.n có sẵn 1ml dd NaCl

 Quan sátTN2: Nhỏ 2 giọt dd H2SO4 vào ô.n có chứa 1ml dd Na2CO3Quan sát

TN3: Nhỏ 1 giọt dd BaCl2 vào ô.n có sẵn 1ml dd Na2SO4 q.sGV: Yêu cầu HS qyan sát và rút

ra kết luậnGV: Gọi 1 HS nêu điều kiện để xảy ra PƯ trao đổi

GV: PƯ trung hoà cũng thuộc loại PƯ trao đổi

HĐ3: Luyện tập- củng cố(7ph)Gọi 1 HS nhắc lại nội dung chính của bài

Yêu cầu HS làm bài tập

HS: Viết PTPƯ

HS: Làm TN theo nhóm Quan sát nêu hiện tượng

Viết PTPƯ

HS: Kết luận

HS: Nhắc lại nội dung bài

HS: Làm bài tập

4)Zn(NO3)2+2KOH  Zn(OH)2

PƯ 2,3,4 thuộc loại PƯ trao

đổi

PƯ 5 thuộc loại PƯ phân huỷ

(GV: hướng dẫn HS sử dụng bảng tính tan để chọn chất tham gia các PƯ 2,3,4)

GV: Gọi 1 HS làm bài tập Gọi HS khác nhận xét

Hoạt động 4: Hướng dẫn học ở nhà(1ph)

-Học bài, làm bài tập 1,2,3,4,5,6(SGK tr 33)

-Xem trước bài: Một số muối quan trọng

NS: 12/10/2008

Tiết: 15 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

A Mục tiêu:

1) HS biết:

- Tính chất vật lí, tính chất hoá học của 1 số muối quan trọng như: NaCl, KNO3

- Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl

- Những ứng dụng quan trọng của muối natri clorua và kali nitrat

2) Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ và kĩ năng làm bài tập định tính

B Chuẩn bị:

Bảng phụ : Ghi sơ đồ ứng dụng của muối NaCl

C Tiến trình bài giảng

*

Kiểm tra bài cũ(5ph )

Nêu các tính chất hoá học của muối, viết các PTPƯ minh hoạ

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

HĐ1: I Muối NaCl (14ph)

GV: Trong tự nhiên, các em thấy muối

ăn (NaCl) có ở đâu?

GV: Giới thiệu trong 1m3 nước biển có

hoà tan khoảng 27kg muối natri clorua,

5kg muối magiê clorua, 1kg muối canxi

sunfat và một số muối khác

GV: Gọi HS đọc lại phần 1

Yêu cầu HS quan sát hình 1.23

GV: Em hãy trình bày cách khai thác

NaCl từ nước biển

GV: Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối

có trong lòng đất, người ta làm như thế

nào?

GV: Các em quan sát sơ đồ và cho biết

những ứng dụng quan trọng của NaCl

GV: Gọi 1 HS nêu những ứng dụng của

sản phẩm sản xuất được từ NaCl

HĐ2: II Muối KNO3 (10ph)

GV: Giới thiệu Muối KNO3 (còn gọi là

diêm tiêu) là chất rắn màu trắng

Cho HS quan sát lọ đựng KNO3

GV: Giới thiệu các tính chất của KNO3

I Muối NaCl1) Trạng thái tự nhiên:

Trong tự nhiên muối ăn (NaCl) có trong nước biển, trong lòng đất(muối mỏ)

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm

-Dùng để sản xuất: Na, Cl 2 , H 2, NaOH,

Na 2 CO 3, NaHCO 3.

II Muối KNO3

1) Tính chất

phân huỷ ở nhiệt độ cao KNO 3 có tính oxi hoá mạnh

HĐ3: Luyện tập -củng cố(14ph)

GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1

Bài tập 1: Hãy viết các PTPƯ thực hiện

những chuyển đổi hoá học sau:

Cu 1 CuSO42 CuCl23 Cu(OH)2



4 CuO 5 Cu 

Cu(NO3)2

GV: Lưu ý HS chọn chất tham gia PƯ

sao cho PƯ có thể thực hiện được

GV: Gọi HS nhận xét

GV: Giới thiệu bài tập 2

Bài tập 2: Trộn 75gam dd KOH 5,6%

với 50gam dd MgCl2 9,5%

Tính khối lượng chất kết tủa thu được

GV: Gọi HS nêu hướng giải và viết công

thức được sử dụng trong bài

- Chế tạo thuốc nổ đen

- Làm phân bón (cung cấp nguyên tố nitơ và kali cho cây trồng

-Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp

0

t

Cu+H2O6)Cu(OH)2+2HNO3 Cu(NO3)2+2H2O

HS: Làm bài tập 2:

MgCl2+2KOH  Mg(OH)2+2KCl

% 100

% 6 , 5 75

% 100

%

g C

mol M

% 5 , 9 50

% 100

%

g C

mol M

2

075 , 0

- Rèn luyện khả năng phân biệt các mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hoá học.

Củng cố kĩ năng làm bài tập tính theo công thức hoá học

B.Chuẩn bị:

Các mẫu phân bón hoá học

C.Tiến trình bài giảng

*Kiểm tra bài cũ: (10ph)

HS 1: Trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng của muối NaCl

HS 2: Chữa bài tập 4 (SGK tr 36)

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

HĐ: I Những nhu cầu của cây

HS: Đọc SGK

II Những phân bón hoá học thường dùng

HS: Nghe và ghi1) Phân bón đơnPhân bón đơn chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm(N), lân(P), kali(K)

a)Phân đạm: Một số phân đạm thường

dùng là:

- Urê: CO(NH2)2 tan trong nước

- Amoni nitrat: NH4NO3 tan trong nước

- Amoni sufat: (NH4)2SO4 tan trong nước

b) Phân lân: Một số phân lân thường

GV: Gọi 1 HS đọc phần: Em có biết

HĐ3: Luyện tập- củng cố (14ph)

GV: Giới thiệu đề bài tập 1

Bài tập 1: Tính thành phần trăm về khối

lượng các nguyên tố có trong đạm urê

CO(NH2)2

GV: Yêu cầu HS xác định dạng bài tập

và nêu các bước chính để làm bài tập

GV: Yêu cầu HS cả lớp làm bài tập 1

Bài tập 2: Một loại phân đạm có tỉ lệ về

khối lượng của các nguyên tố như sau:

%N = 35%, %O = 60% còn lại là hiđro

Xác định CTHH của loại phân đạm trên

GV: Gọi 1 HS nêu phương hướng giải

sau đó yêu cầu HS cả lớp làm vào vở bài

tập

Gọi HS nhận xét

GV: chấm điểm

c) Phân kali: Thường dùng là KCl,

K2SO4 đều dễ tan trong nước

mangan

HS: Đọc bài đọc thêm

HS: Xác định dạng bài tậpHS: Làm bài tập 1:

= 2,5:3,75:5 = 2 : 3 : 4

 Vậy CTHH của loại phân đạm trên là:

N2O3H4( hay NH4NO3)Hoạt động 4: Hướng dẫn học ở nhà(1ph)

- Học bài, làm bài tập: 1,2,3(SGK tr 39)

- Xem trước bài: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

NS: 19/10/2008

Tiết: 17 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

D Tiến trình bài giảng

*Kiểm tra bài cũ(5ph)

Kể tên các loại phân bón thường dùng, đối với mỗi loại hãy viết 2 CTHH minh hoạ Hoạt động của GV Hoạt động của HS

HĐ1:I Mối quan hệ giữa các loại hợp

chất vô cơ (10ph)

GV: Treo bảng phụ ghi sơ đồ mối quan

hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

Yêu cầu các nhóm thảo luận: Chọn các

loại chất tác dụng để thực hiện các

chuyển hoá ở sơ đồ trên

HĐ2: II Những PƯHH minh hoạ

7) dd muối + dd bazơ8) Muối + axit

9) axit + bazơ (hoặc oxit bazơ, hoặc một

số muối, hoặc một số kim loại)

II Những PƯHH minh hoạ :HS: Viết các PTPƯ minh hoạ:

6)KOH+HNO3 KNO3+H2O7)CuCl2+2KOH  Cu(OH)2+2KCl

(dd) (dd) (r) (dd)

8)AgNO3+HCl  AgCl+HNO3

(dd) (dd) (r) (dd)

HĐ3 Luyện tập- củng cố (14ph)

Bài tập 1: Viết PTPƯ cho những biến

đổi hoá học sau:

a)Na2O 1 NaOH 2 Na2SO4   3

NaCl 4 NaNO3

b)Fe(OH)31 Fe2O32 FeCl33

Fe(NO3)34 Fe(OH)3Fe2(SO4)3

Cu, Cu(OH)2, CuCl2

Hãy sắp xếp các chất trên thành một

dãy chuyển hoá và viết các PTPƯ

GV: Nhận xét và chấm điểm

9)6HCl+Al2O3 2AlCl3+3H2O (dd) (r) (dd) (l)

HS: Làm bài tập 1a)

1)Na2O+H2O  2NaOH2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O3)Na2SO4+ BaCl2 BaSO4+2NaCl4)NaCl+AgNO3 NaNO3+AgClb)

1)Fe(OH)3

0

t Fe2O3+3H2O2)Fe2O3+6HCl  2FeCl3+3H2O3)FeCl3+3AgNO3 Fe(NO3)3+3AgCl4)Fe(NO3)3+3KOH  Fe(OH)3+3KNO3

5)2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O

HS: Sắp xếp các chất thành dãy chuyển hoá:

CuCl21 Cu(OH)22 CuO 3 Cu

NS: 26/10/2008

Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

A.Mục tiêu:

-HS được ôn tập để hiếu kĩ về tính chất của các loại hợp chất vô cơ- mối quan hệ giữa chúng

- Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ hoá học, kĩ năng phân biệt các hoá chất

- Tiếp tục rèn luyện khả năng làm các bài tập định lượng

B Chuẩn bị:

GV: Bảng phụ ghi một số đề bài tập

HS: Ôn lại các kiến thức có trong chương 1

C Tiến trình bài giảng

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

HĐ1:I Kiến thức cần nhớ (15ph)

1) Phân loại các hợp chất vô cơ

Hỏi: Hợp chất vô cơ được chia thành

mấy loại? Cho VD

GV: Yêu cầu HS quan sát sơ đồ SGK

2) Tính chất hoá học của các loại hợp

chất vô cơ

GV: Yêu cầu HS xem SGK

HĐ2: II Luyện tập(28ph)

GV: Treo bảng phụ ghi 1 số đề bài tập

Bài tập1: Trình bày PP hoá học để phân

Hợp chất vô cơ được chia thành 4 loại: -OXIT: oxit bazơ và oxit axit

-AXIpT: axit có oxi và axit không có oxi

-BAZƠ: Bazơ tan và bazơ không tan

- MUỐI: Muối axit và muối trung hoà2) Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ (SGK)

HS: Làm bài tập vào vở-Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử

Bài tập2: Cho các chất Mg(OH)2,

CaCO3,

K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5

1) Gọi tên phân loại các chất trên

2) Trong các chát trên, chất nào tác dụng

được với:

a) dd HCl

b) dd Ba(OH)2

c) dd BaCl2

Viết các PTPƯ xảy ra

GV: yêu cầu HS làm phần 1,2 theo mẫu

(dd) (dd) (r) (l)

T

T Công

thức

Tên gọi Phân loại Tác dụng

với dd HCl Tác dụng với dd Ba(OH) 2

Tác dụng với dd BaCl 2

Bazơ(không tan)Muối

(khôngtan)Muối (tan)AxitOxit bazơBazơOxit axit

có trong dd sau khi phản ứng kết thúc

GV: Yêu cầu HS viết PTHH

Tính: nCuO= ?

Phương trình phản ứng:

1)Mg(OH)2+2HCl  MgCl2+2H2O2) CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2

3)K2SO4+BaCl2 BaSO4+2KOH4)K2SO4+BaCl2 BaSO4+2KCl5)2HNO3+Ba(OH)2 Ba(NO3)2+2H2O6)CuO+2HCl  CuCl2+ H2O

7) NaOH+HCl  NaCl+H2O8)P2O5+3Ba(OH)2 Ba3(PO4)2+3H2O

Bài tập3: