Giáo án Hóa 9(Cực chuẩn)

Ngy son: 21/08/2010 Tun 1 Ngy son: 24/8/2010 Tit 1 ễN TP đầu năm I. Mc tiờu 1. Kiến thức: - Giỳp HS h thng li cỏc kin thc c bn ó c hc lp 8, rốn luyn k nng vit PTP, k nng lp cụng thc. - ễn li cỏc bi toỏn v tớnh theo theo cụng thc húa hc v tớnh theo phng trỡnh Húa hc, cỏc khỏi nim v dung dch, tan, nng dung dch. 2. Kĩ năng: - Rốn luyn cỏc k nng lm cỏc bi toỏn v nng dung dch. II. Phng tin dy hc Bng ph III. Tin trỡnh dy v hc 1. n nh t chc : (1) Kim tra s s 2. Kiểm tra bài cũ: Kim tra trong q/t nghiờn cu bi mi 3. Bài mới : HOT NG CA THY HOT NG CA TRề NI DUNG GHI BNG * Hot ng 1: (15) - Gv h thng li cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Chỳng ta s luyn tp li mt s dng bi tp vn dng c bn ó hc lp 8 * Bi tp 1 Vit CTHH v phõn loi cỏc hp cht cú tờn sau: Kalicacbonat, ng(II) oxit, lu hunh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiroxit. - lm c cỏc bi tp trờn chỳng ta cn phi s dng nhng kin thc no? - Yờu cu HS nhc li cỏc khỏi nim - Nờu cụng thc chung ca 4 loi hp cht vụ c? - Gii thớch cỏc ký hiu trong cụng thc? - Nghe - HS lp bng - Quy tc húa tr, thuc KHHH, cụng thc gc axit, khỏi nim oxit axit, baz, mui, cụng thc chung ca cỏc hp cht ú - Oxit: R x O y , Axit: H n A, baz: M(OH) n , Mui: M n A m 1. ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 Bi tp 1 TT Tờn gi Cụng thc Phõn loại 1 2 3 4 5 1 * Bi tp 2: Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: P + O 2 ? Fe + O 2 ? Zn + ? ? + H 2 Na + ? ? + H 2 ? + ? H 2 O P 2 O 5 + ? H 3 PO 4 CuO + ? Cu + ? H 2 O ? + ? - Cỏc ni dung cn lm bi tp 2? - chn cht thớch hp cn lu ý nhng iu gỡ? * Hot ng 2 (10) - Yờu cu cỏc nhúm h thng li cỏc cụng thc thng dựng lm toỏn? - Gii thớch cỏc ký hiu trong cụng thc? * Hot ng 3 (15) - HD HS giải 1 số bài tập 1. Tớnh thnh phn % cỏc nguyờn t NH 4 NO 3 - Cỏc bc lm bi toỏn tớnh theo CTHH? 2. Hp cht A cú khi lng mol l 142g. Thnh phn % cỏc nguyờn t cú trong A l: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, - Chn cht thớch hp + Cõn bng phng trỡnh v ghi iu kin. - Tớnh cht húa hc ca cỏc cht: oxi, hiro, nc. iu kin p xy ra - Cỏc nhúm lm bi tp 2 - 1 học sinh lên bảng viết - HS giải thích - HS giải bài theo nhóm - Tính M nh4no3 Tính% các nguyên tố - Tớnh khi lng mol Tớnh % cỏc nguyờn t Cỏc nhúm lm bi tp 1 HS tr li- HS khác nhận xét bổ sung Bi tp 2: 4P + 5O 2 o t 2P 2 O 5 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2H 2 + O 2 o t 2H 2 O P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 CuO + H 2 o t Cu + H 2 O 2H 2 O dP 2H 2 + O 2 2. ễn li cỏc cụng thc thng dựng n m MMnm M m n === . n khớ 4,22. 4,22 nV V == 29 2 / 2 / 2 A kkA AA HA M d M H M d = == %100.% dd ct M m m C V n C == 3. ễn li mt s dng bi tp c bn lp 8 a. Bi tp tớnh theo CTHH 1. gM NONH 80 34 = %35%100. 80 28 % == N %5%100. 80 4 % == H % O = 100% - 40% = 60% 2. Cụng thc chung ca A: Na x S y O z %Na=23x/142.100=32,39 x = Tng t 42 4 1 SONa z y = = 2 cũn li l oxi. Xỏc nh cụng thc ca A? - HS nờu cỏc bc lm bi? 3. Hũa tan 2,8g st bng dung dch HCl 2M va . a. Tớnh th tớch dung dch HCl? b. Tớnh th tớch khớ sinh ra ktc c. Nng mol ca dung dch sau phn ng( th tớch dung dch khụng thay i) - Nhc li cỏc bc gii bi toỏn tớnh theo PTHH? - Dng bi tp? - Đa bài tập 4. Hũa tan m 1 g Zn cn dựng va vi m 2 g dd HCl 14,6%. Phn ng kt thỳc thu c 0,896 lít khớ (ktc). a. Tớnh m 1 , m 2 b. Tớnh C% ca dung dch thu c sau phn ng - 1 Học sinh lên giải - HS khác nhận xét bổ sung b. Bi tp tớnh theo phng trỡnh húa hc )(05,0 56 8,2 moln Fe == Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 a) Theo phng trỡnh: l C n V V n C molnn M ddHClM FeHCl 05,0 2 1,0 )(1,02 ==== == b) Theo phng trỡnh )(12,14,22.05,04,22. )(05,0 2 2 lnV molnn H FeH == == c) dd sau phn ng FeCl 2 M V n C lVV molnn M ddHClH FeFeCl dd 1 05,0 05,0 )(05,0 )(05,0 2 === == == 4. Dn dũ: (3) - V nh xem li kin thc c - Nghiờn cu trc bi Tớnh cht húa hc ca oxit. IV. RT KINH NGHIM 3 Ngy son: 21/08/2010 Tun 1 Ngy son: 27/8/2010 Tit 2 Chng I: CC LOI HP CHT Vễ C Bi 1 TNH CHT HểA HC CA OXIT- KHI QUT V S PHN LOI OXIT I. Mc tiờu 1. Kiến thức: -HS bit c nhng tớnh cht húa hc ca oxit baz, oxit axit v dn ra c nhng phng trỡnh húa hc tng ng vi mi tớnh cht. -HS hiu c c s phõn loi oxit baz v oxit axit l da vo nhng tớnh cht húa hc ca chỳng. -Vn dng c nhng tớnh cht húa hc ca oxit gii cỏc bi tp nh tớnh v nh lng 2. Kĩ năng: - Rèn cho HS kĩ năng đọc, viết tên, CTHH, PTHH ; kĩ năng làm thí nghiệm ,kĩ năng giải bài tập II. Phng tin dy hc 1. Dng c: Giỏ ng nghim, ng nghim, kp g, ng hỳt, cc thy tinh 2. Húa cht: CuO, Dung dch HCl III. Tin trỡnh dy v hc 1. n nh t chc : (1) Kim tra s s 2. Kiểm tra bài cũ: Kim tra trong q/t nghiờn cu bi mi 3. Bài mới : HOT NG CA THY HOT NG CA TRề NI DUNG GHI BNG * Hot ng 1: (30) - Yờu cu HS nhc li khỏi nim oxit, oxit axit, oxit baz; nờu vớ d? - Vy oxit axit v oxit baz cú nhng tớnh cht húa hc no? Ghi phn 1 - Yờu cu HS vit 2 PTHH oxit baz tỏc dng vi nc? Ghi phn a - c tờn sn phm v cho bit chỳng thuc loi hp cht no? * Mt s oxit baz tỏc dng vi nc: K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO - HS cỏc nhúm lm thớnghim: Cho vo ng nghim mt ớt bt CuO, thờm 2 ml dung dch HCl vo Quan sỏt hin tng, nhn xột? - 2 HS tr li - 2 HS nờu vớ d - 2 HS lờn bng vit - Baz - Cỏc nhúm lm TN - Bt CuO mu en b hũa I. Tớnh cht húa hc ca oxit 1. Tớnh cht húa hc ca oxit baz a. Tỏc dng vi nc BaO (r) + H 2 O (l) Ba(OH) 2(dd) 4 1 số oxit Bazơ + Nc dd Bazơ (kim) - Màu xanh lam là màu của dung dịch Đồng (II) clorua. - Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu tính chất hóa học nào của oxit bazơ? →Ghi phần b - HS viết PTHH * Với các oxit bazơ khác như: FeO, CaO . cũng xảy ra những phản ứng hóa học tương tự. - Sản phẩm của phản ứng thuộc loại chất nào? - Bằng thí nghiệm người ta chứng minh được rằng một số oxit bazơ như : CaO, Na 2 O, BaO . tác dụng được với oxit axit → Muối. - HS viết PTHH - HS nêu kết luận? - Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học của oxit bazơ vậy oxit axit có những tính chất hóa học nào? → Ghi phần 2 - Yêu cầu các nhóm HS viết 2 PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với các oxit khác như: SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 . cũng thu được dung dịch axit tương ứng - Kết luận về tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng được với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng được với oxit bazơ, bazơ → Ghi phần b - Gọi HS liện hệ đến phản ứng của khí CO 2 với dung dịch Ca(OH) 2 → Hướng dẫn HS viết PTHH? - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc lọai nào? * NÕu thay CO 2 bằng những oxit axit khác như: SO 2 , P 2 O 5 . tan tạo thành dung dịch màu xanh lam - Oxit bazơ tác dụng với axit - HS lên bảng viết - HS viết PTPƯ: CaO + HCl → CaCl 2 +H 2 O - Muối + nước - HS lên bảng viết - HS trả lời - 2 HS lên bảng viết - Axit photphoric, axit - HS viết pư: SO 3 + H 2 O - HS trả lời → HS lên bảng viết b. Tác dụng với axit CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) 2. Tính chất hóa học của oxit axit a. Tác dụng với nước P 2 O 5(r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) b. Tác dụng với bazơ CO 2(k) +Ca(OH) 2(dd)dư →CaCO 3(r) +H 2 O (l) 5 Oxit + Axit → Muối + nước Một số oxit + Oxit → Muối Nhiều oxit +Nước → Axit cũng xảy ra phản ứng tương tự - HS nêu kết luận? - Các em hãy so sánh tính chất hóa học của oxit axit và oxit bazơ? - Phát phiếu học tập → GV gợi ý * Hoạt động 2 (10’) - Tính chất hóa học cơ bản của oxit axit và oxit bazơ là tác dụng với dd bazơ, dd axit → Muèi và nước. Dựa trên tính chất hóa học cơ bản này để phân loại oxit thành 4 loại -Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ - Muối Canxicacbonat - HS trả lời - HS thảo luận nhóm rồi trả lời - HS thảo luận và làm BT vào vở. - HS nêu từng loại, cho ví dụ c. Tác dụng với oxit Bazơ II. Khái quát về sự phân loại oxit 1.Oxit bazơ: CaO, Na 2 O 2.Oxit axit: SO 2 , P 2 O 5 . 3.Oxit lưỡng tính: Al 2 O 3 , ZnO . 4.Oxit trung tính:CO, NO . 4. Cñng cè: (3’) Yêu cầu HS lµm bµi tËp sau: Bài 1: oxit nào dưới đây được làm chất hút ẩm trong PTN? A. SO 2 B . SO 3 C . N 2 O 5 D. P 2 O 5 Bài 2:khử hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 bằng H 2 tạo ra 1,8 g H 2 O.Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là: A. 4,5g B. 4,8g C.,9 g D. 5,2g 5.Dặn dò: (1’) - Về nhà học bài và làm BT trang 6/SGK và BT1.2, 1.3 trang 3SBT - Soạn bài 2 phần A * Phiếu học tập: Cho các oxit sau: Na 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , CO 2 a. Gọi tên phân loại các oxit trên theo thành phần b. Trong các oxit trên chất nào tác dụng được với - Nước - Dung dịch H 2 SO 4 loãng - Dung dịch NaOH * Viết các phương trình phản ứng xảy ra? IV. RÚT KINH NGHIỆM 6 Oxit +Bazơ → Muối + Nước Oxit +Một số oxit Bazơ → Muối Ngày soạn: 29/08/2010 Tuần 2 Ngày soạn: 31/8/2010 Tiết 3 Bài 2 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A. CANXI OXIT (CaO) I. Mục tiêu 1. KiÕn thøc: - HS hiểu được hững tính chất hóa học của Caxi oxit (CaO) - Biết được các ứng dụng của Canxi oxit. Biết được các phương pháp để điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2. KÜ n¨ng: - Rèn luyện kỹ năng viết các phương trình phản ứng của CaO và khả năng làm các bài tập hóa học. II. Phương tiện dạy học 1.Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy tinh, ống hút, đũa thủy tinh 2. Hóa chất: CaO, nước cất Chuẩn bị trước tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp và thủ công, bảng phụ để sủng cố III. Tiến trình dạy và học 1. Ổn định tổ chức : (1’) Kiểm tra sĩ số 2. KiÓm tra bµi cò: (8’) -Nêu tính chất hóa học của oxit bazơ, viết PTHH minh họa - Sửa bài tập 1 trang 6 SGK 3. Bµi míi : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG * Hoạt động 1: (20’) - Các nhóm HS quan sát một mẫu CaO và nêu nhận xét về tính chất vật lý cơ bản? - CaO thuộc loại oxit nào? - Gv thông báo t o nc = 2585 o C - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học của oxit bazơ? → Chúng ta hãy thực hiện một số TN để chứng mính tính chất hóa học của CaO - HS các nhóm làm thí nghiệm: Cho một mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy đều để yên ống nghiệm. - HS quan sát một mẫu CaO và nêu nhận xét - Oxit bazơ - HS trả lời - Các nhóm làm thí ghiệm - Phản ứng tỏa nhiệt sinh ra chất ắn màu trắng, ít tan trong nước. - Viết PTPƯ I. Tính chất của Canxi oxit (CaO) 1. Tính chất vật lý Chất rắn, màu trắng 2. Tính chất hóa học a. Tác dụng với nước CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(r) 7 - Quan sát hiện tượng, nhận xét, viết PTPƯ? * Phản ứng của CaO với nước được gọi là phản ứng tôi vôi; CaO ít tan trong nước được gọi là vôi tôi, phần tan là dung dịch bazơ (nước vôi) - Viết PTPƯ CaO với HCl - GV nêu ứng dụng của phản ứng này - Để một mẫu nhỏ CaO trong không khí thì có hiện tượng gì? tại sao? - Viết PTPƯ? - Liên hệ cách bảo quản vôi sống? - HS rút ra kết luận? * Hoạt động 2 : (10’) - Các em hãy nêu ứng dụng của CaO? - Trong thực tế việc sản xuất CaO đi từ nguyên liệu nào? - Thuyết trình về các PƯHH - Vôi bị vón cục, đông cứng. Trong không khí có CO 2 nên CaO hấp thụ tạo thành CaCO 3 (r) - HS viết PTPƯ - HS trả lời - HS trả lời - HS các nhóm trả lời - HS trả lời - Đá vôi CaCO 3 , chất đốt - Viết PTPƯ b. Tác dụng với axit CaO (r) +2 HCl (dd) → CaCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) → Canxi oxit là oxit bazơ II. Ứng dụng của CaO (SGK) III. Sản xuất CaO 1. Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt 2. Các PƯHH xảy ra C (r) + O 2(k)  → o t CO 2(k) CaCO 3(r)  → > oC 900 CaO (r) + CO 2(k) 4. Cñng cè: (4’) Bài tập 1 Viết phản ứng hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 5.Dặn dò: (1’) - Về nhà học bài và làm bài tập SGK trang 9; Bài tập 2.2, 2.4, 2.7 trang 4 SBT - Đọc phần em có biết SGK trang 9 - Soạn bài Lưu huỳnh đioxit IV. RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn: 29/08/2010 Tuần 2 Ngày soạn: 4/9/2010 Tiết 4 8 Bài 2 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tt) B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 ) I. Mục tiêu 1. KiÕn thøc: - HS biết được các tính chất hóa học của SO 2 - Biết được các ứng dụng của SO 2 và phương pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2. KÜ n¨ng: - Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kỹ năng làm các bài tập tính theo phương trình hóa học. II. Phương tiện dạy học Bảng phụ III. Tiến trình dạy và học 1. Ổn định tổ chức : (1’) Kiểm tra sĩ số 2. KiÓm tra bµi cò: (8’) - Nêu tính chất ho¸ học của canxi oxit và viết các phản ứng minh họa? - Sửa bài tập 4 trang 9 SGK 3. Bµi míi : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG * Hoạt động 1: (20’) - Giới thiệu các tính chất vật lý - Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit gì ? - Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất của oxit axit? → Viết PTPƯ minh họa? - DD H 2 SO 3 làm quỳ tím hóa đỏ, yêu cầu HS đọc tên axit H 2 SO 3 ? * SO 2 là chất gây ô nhiễm không khí là một trong những nguyên nhân gây ra mưa axit. - HS viết PTPƯ cho tính chất b, c? - HS đọc tên 3 muối tạo thành ở 3 PTHH trên? - Kết luận về tính chất hóa học - Oxit axit - HS trả lời, viết PTPƯ - Axit sunfurơ - HS lên bảng viết - Canxi sunfit; Natri sunfit; Bari sunfit - Có tính chất hóa học của oxit I. T/c của lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) 1. Tính chất vật lý Lưu huỳnh đioxit lµ chÊt khÝ, mµu tr¾ng tan nhiÒu trong níc 2. Tính chất hóa học a. Tác dụng với nước SO 2(k ) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) b. Tác dụng với dung dịch bazơ SO 2(k) +Ca(OH) 2(dd) →CaSO 3(r) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit bazơ SO 2(k) + Na 2 O (r) → Na 2 SO 3(r) SO 2(k) + BaO (r) → BaSO 3(r) 9 của SO 2 ? * Hoạt động 2: (10’) - Các em hãy nêu ứng dụng của SO 2 ? - Giới thiệu phương pháp đ/c SO 2 trong PTN - Viết PTPƯ? 4FeS 2(r) + 11O 2(k)  → o t 2Fe 2 O 3(r) + 8SO 2(k) axit → SO 2 là oxit axit → HS trả lời theo nhóm → HS viết PTPƯ II. Ứng dụng của SO 2 (SGK) III. Điều chế SO 2 1. Trong phòng thí nghiệm a. Muối sunfit + axit (ddHCl, H 2 SO 4 ) Na 2 SO 3(r) + H 2 SO 4(dd) → Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) + SO 2 b. Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu 2. Trong công nghiệp - Đốt lưu huỳnh trong không khí S (r ) + O 2(k)  → o t SO 2(k) - Đốt quặng pyrit sắt (FeS 2 ) → SO 2 4. Cñng cè : (4’) - HS làm BT 1 trang 11 SGK (dùng bảng phụ) - Cho 12,6g Na 2 SO 3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H 2 SO 4 a) Viết PTPƯ b) Tính thể tích khí SO 2 thoát ra đktc c) Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 đã dùng (Các nhóm HS làm bài) 5. Dặn dò (1’) - Về nhà học bài và làm BT 2,3,4,5 trang 11 SGK; BT 2.9 trang 5 SBT - Soạn bài tính chất hóa học của axit IV. RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn: 4/09/2010 Tuần 3 Ngày soạn: 7/9/2010 Tiết 5 Bài 3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT 10 [...]... LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Mục tiêu 1 KiÕn thøc - Những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và mối quan hệ giữa oxit axit và oxit bazơ - Những tính chất hóa học của axit Dẫn ra những phản ứng hóa học minh họa 2 KÜ n¨ng: Vận dụng kiến thức về oxit, axit để làm bài tập II Phương tiện dạy học Sơ đồ tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit Sơ đồ tính chất hóa học của axit III... của q trình trên? B Axit sunfuric I Tính chất vật lý H2SO4 dễ tan trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt II Tính chất hóa học 1 Axit sunfuric lỗng có tính - HS nhắc lại các tính chất - Axit H2SO4 lỗng có đầy đủ tính hóa học của axit và viết các chất hóa học của axit - Làm quỳ tím hóa đỏ chất hóa học của một axit mạnh PTPƯ - Tác dụng với KL → muối (như HCl) sunfat + H2 Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(k)... chất hóa học của oxit và axit IV RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn: 20/09/2010 Ngày soạn: 21/9/2010 Tuần 5 Tiết 9 19 Bài 6 : THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Mục tiêu 1 KiÕn thøc Khắc sâu kiến thức về tính chất hóa học của oxit và axit 2 KÜ n¨ng: Rèn luyện kỹ năng về thực hành thí nghiệm, giải bài tập thực hành 3.Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm … Trong học tập và trong thực hành hóa. .. Tính chất xét tính chất vật lý? a Tính chất vật lý 13 - Axit HCl có tính chất hóa học - HS nhắc lại các tính chất của axit mạnh hóa học của axit và viết các PTPƯ - Hướng dẫn các nhóm làm TN - HS trả lời về tính chất hóa học của axit HCl (mỗi nhóm làm 1 tính chất) → kết luận và viết PTPƯ - HS trả lời và lên bảng viết b Tính chất hóa học - Làm quỳ tím → đỏ - Tác dụng với nhiều kim loại → muối clorua + H2... 1 KiÕn thøc: - HS biết được những tính chất hóa học chung của axit - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng của axit, kỹ năng phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối 2 KÜ n¨ng: - Tiếp tục rèn luyện các kỹ năng làm bài tập tính theo phương trình hóa học II Phương tiện dạy học 1.Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút 2 Hóa chất: Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng, CuSO4,... axit và oxit minh họa cho các tính chất 17 NỘI DUNG GHI BẢNG I Kiến thức : 1 Tính chất hóa học của oxit CaO + 2HCl à CaCl2 + H2O bazơ  Muối + H O  2 Oxit bazơ  muối  oxit axit (4)  + nước (5)  +nước Bazơ (dd) axit (dd ) - GV yêu cầu HS vạch mũi tên thể hiện tính chất hóa học của axit - H2SO4 đặc có tính chất hóa học nào ? Oxit bazơ + ? àmuối + H2O Oxit axit + ? àmuối + H2O Oxit bazơ + ? àmuối... loại hóa chất bị mất nhãn, kỹ năng làm bài tập định tính và định lượng của bộ mơn II Phương tiện dạy học 1.Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút 2 Hóa chất: dd HCl, H2SO4, quỳ tím, nhơm hoặc kẽm, Cu(OH)2, dd NaOH, CuO, H2SO4 đặc, Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, đường trắng * Bảng phụ III Tiến trình dạy và học 1 Ổn định tổ chức : (1’) Kiểm tra sĩ số 2 KiĨm tra bµi cò: (5’) - Nêu tính chất hóa. .. của axit,một số axit quan trọng -Vận dụng thành thạo các dạng bài tập: +Nhận biết +Tính theo phương trình hóa học + Viết các PTHH biểu diễn dãy chuyển hố II MA TRẬN Mức độ Nội dung Nhận biết Trắc Tự luận nghiệm Tính chất hóa học của oxit C1 C3 C2 0.5 0.5 Vận dụng Trắc Tự luận nghiệm 0.5 Tính chất hóa học của axit Thơng hiểu Trắc Tự luận nghiệm Tổng số 1 C4 0.5 C1 2 Một số axit quan trọng C5 2 0.5 5 5.5... axit Đáp án 1 +…… 2 +…… B- TỰ LUẬN (6đ) Câu 1 (2đ)Viết phương trình hố học biểu diễn dãy chuyển hóa sau: Na → Na2O → NaOH → Na2SO4→ NaCl Câu 2 (2đ)Trình bày cách nhận biết các dung dịch sau: HCl, H2SO4, NaOH C©u 3 (2®) Cho 13g kÏm t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HCl Sau phản ứng thu được khÝ hi®ro và muối kẽm clorua a TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro thu ®ược ở ®ktc b TÝnh khèi lượng mi t¹o thµnh III ĐÁP ÁN A- TRẮC... tinh, kẹp sắt, đèn cồn 2 Hóa chất: dd CuSO4, NaOH, q tím, dd PP III Tiến trình dạy và học 1 Ổn định tổ chức : (1’) Kiểm tra sĩ số 2 KiĨm tra bµi cò: Kiểm tra trong q trình nghiên cứu bài mới 3.Bµi míi: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY * Hoạt động 1: (10’) - GV yêu cầu 2 HS lên bảng làm 2 thí nghiệm để so sánh giữa 2 loại bazơ? - Yêu cầu học sinh nhớ lại tính chất này ở bài oxit (phần tính chất hóa học của oxit axit) . luận? - Các em hãy so sánh tính chất hóa học của oxit axit và oxit bazơ? - Phát phiếu học tập → GV gợi ý * Hoạt động 2 (10’) - Tính chất hóa học cơ bản của. nước và tỏa rất nhiều nhiệt II. Tính chất hóa học 1. Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học của axit - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với KL → muối sunfat