GIÁO ÁN HÓA 10-CHUẢN

Trêng PT cÊp 2-3 Ho¸ TiÕn Gi¸o ¸n ho¸ häc 10 TiÕt 1,2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu 1/ Kiến thức : Học sinh nhắc lại các kiến thức về nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trò của một nguyên tố, đònh luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối của chất khí, dung dòch, hợp chất vô cơ, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 2/ Kó năng : tính số lượng các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử. Tính hóa trò của nguyên tố. Tính số mol của các chất, tỉ khối hơi của chất khí. Toán về nồng độ dung dòch. II. Chuẩn bò Phiếu học tập III. Phương pháp dạy học chủ yếu : Phương pháp thảo luận nhóm. IV. Thiết kế các hoạt động dạy học 1. ỉn ®Þnh tỉ chøc 2. Bµi cò 3. Bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1 + Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm các câu hỏi trong phiếu học tập. Các nhóm lần lượt trình bày các câu trả lời. Giáo viên nhận xét, đưa ra kết luận. Phiếu học tập số 1 a/ Nguyên tử là gì ? b/ Nguyên tử được cấu tạo như thế nào ? Hoạt động 2 Phiếu học tập số 2 Nêu khái niệm nguyên tố hoá học ? Hoạt động 3 Phiếu học tập số 3 : Hóa trò là gì ? Nêu cách lập công thức hoá học của các hợp chất vô cơ dựa vào hóa 1/ Nguyên tử Nguyên tử của bất kì nguyên tố nào cũng gồm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ có một hay nhiều electron mang điện tích âm. + electron kí hiệu là e, có điện tích 1-, khối lượng rất nhỏ(không đáng kểsovới khối lượng nguyên tử) + Hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton và nơtron. Hạt proton kí hiệu là p, có điện tích 1+. Trong nguyên tử số p = số e. Hạt nơtron kí hiệu là n, không mang điện, có khối lượng bằng khối lượng của hạt proton 2/ Nguyên tố hóa học Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau. 3/ Hóa trò của một nguyên tố Hóa trò là con số biểu thò khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác. Hóa trò của nguyên tố được xác đònh theo hóa trò Gi¸o viªn: TrÇn H÷u Qun Trang 1 Trêng PT cÊp 2-3 Ho¸ TiÕn Gi¸o ¸n ho¸ häc 10 trò của các nguyên tử. Hoạt động 4 Phiếu học tập số 4 Nêu đònh luật bảo toàn khối lượng. Hoạt động 5 Phiếu học tập số 5 Mol là gì ? Nêu các công thức tính số mol của 1 chất ? Hoạt động 6 Phiếu học tập số 6 Nêu ý nghóa và công thức tính tỷ khối Hoạt động 7 Phiếu học tập số 7 Dung dòch là gì ? Các công thức tính nồng độ dung dòch ? Hoạt động 8 Phiếu học tập số 8 Có mấy loại hợp chất vô cơ ? Nêu đònh nghóa và tính chất đặc trưng của từng loại (có phản ứng minh họa) của nguyên tố H (được chọn làm đơn vò) và hóa trò của O (là hai đơn vò) Trong một công thức hóa học, tích chỉ số và hóa trò của nguyên tố này bằng tích chỉ số và hóa trò của nguyên tố kia. y b x a BA → ax = by. 4/ Đònh luật bảo toàn khối lượng Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng. 5/ Mol + Mol là lượng chất chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. + Khối lượng mol (kí hiệu M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó. + Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 23 phân tử khí đó. Ở đktc, thể tích mol của tất cả các chất khí là 22,4 lít. n = M m n khí = 4,22 0 V 6/ Tỉ khối của chất khí + Tỉ khối của khí A đối với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần. d A/B = B A M M 7/ Dung dòch + Độ tan : + Nồng độ phần trăm + Nồng độ mol (C M ) 8/ Sự phân loại các hợp chất vô cơ a) Oxit + Oxit bazơ : CaO, Fe 2 O 3 … tác dụng với dung dòch axit sinh ra muối và nước. + Oxit axit : CO 2 , SO 2 … tác dụng với dung dòch bazơ sinh ra muối và nước. b) Axit : HCl, H 2 SO 4 … tác dụng với bazơ sinh ra muối và nước. c) Bazơ : NaOH, Cu(OH) 2 … tác dụng với axit sinh Gi¸o viªn: TrÇn H÷u Qun Trang 2 Trêng PT cÊp 2-3 Ho¸ TiÕn Gi¸o ¸n ho¸ häc 10 Hoạt động 9 Phiếu học tập số 9 : Nêu cách xác đònh ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm trong bảng tuần hoàn và ý nghóa của chúng ? ra muối và nước. d) Muối : NaCl, K 2 CO 3 … tác dụng với axit sinh ra muối mới và axit mới, tác dụng với bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới. 9/ Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học + Ô nguyên tố cho biết : số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó. + Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron. Trong mỗi chu kì từ trái sang phải : Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8. Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. + Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau, do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. Trong một nhóm đi từ trên xuống dưới : Số lớp electron của nguyên tử tăng dần. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. 4. Cđng cè Bài tập1. Trong 800 ml dung dịch NaOH có 8 gam NaOH. a) Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH. b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH để có dd NaOH 0,1M ? Bài tập2.Làm bay hơi 300 gam nước ra khỏi 700 gam dung dịch muối 12%, nhận thấy có 5 gam muối kết tinh tách ra khỏi dung dịch.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối bão hòa trong điều kiện nhiệt độ của thí nghiệm. Bài tập3. Tính hóa trị của các ngun tố : a) Cacbon trong các hợp chất : CH 4 , CO, CO 2 . b) Sắt trong các hợp chất : Fe 2 O 3 , FeO. Bài tập4. Natri có ngun tử khối là 23, hạt nhân ngun tử có 11 proton.Tính số hạt nơtron, electron; số electron trong mỗi lớp của ngun tử natri. Bài tập 5.Tính thể tích (đktc) của : Hỗn hợp khí gồm 0,75 mol CO 2 ; 0,5 mol CO và 0,25 mol N 2 . Hỗn hợp chất khí gồm 6,4 gam khí O 2 và 22,4 gam khí N 2 . Bài tập 6. Có những chất khí riêng biệt sau : NH 3 , SO 2 , H 2 . Hãy tính : a)Tỉ khối của mỗi khí trên đối với khí nitơ N 2 . Gi¸o viªn: TrÇn H÷u Qun Trang 3 Trêng PT cÊp 2-3 Ho¸ TiÕn Gi¸o ¸n ho¸ häc 10 b) Tỉ khối của mỗi khí trên đối với không khí. Bài tập 7. Nung m (g) bột Cu trong không khí đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn tăng thêm 1,6 gam.Tính m. Gi¸o viªn: TrÇn H÷u QuyÒn Trang 4 Trêng PT cÊp 2-3 Ho¸ TiÕn Gi¸o ¸n ho¸ häc 10 Chương 1 Nguyên tử TiÕt 3 THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu 1/ Kiến thức : Học sinh biết các thành phần cấu tạo của nguyên tử, điện tích, khối lượng, proton, nơtron, electron. Hình dung được cấu tạo rỗng của nguyên tử. 2/ Kó năng : Biết cách tính khối lượng nguyên tử theo u. (khối lượng tương đối) ; gam (khối lượng tuyệt đối). So sánh khối lượng, kích thước và điện tích của electron, proton, nơtron. 3/ Thái độ : Có nhận thức đúng đắn về sự tồn tại của vật chất. II. Chuẩn bò đồ dùng dạy học : phần mềm thí nghiệm về tia âm cực, sự khám phá ra hạt nhân nguyên tử. Phiếu học tập III. Phương pháp dạy học chủ yếu : Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan. IV. Thiết kế các hoạt động dạy học 1. ỉn ®Þnh tỉ chøc 2. Bµi cò 3. Bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Gi¸o viªn: TrÇn H÷u Qun Trang 5 Trêng PT cÊp 2-3 Ho¸ TiÕn Gi¸o ¸n ho¸ häc 10 Hoạt động 1 Ở lớp 8 đã học khái niệm nguyên tử, hãy nhắc lại các kiến thức đã học Phiếu học tập số 1 Nguyên tử là gì ? Nguyên tử được cấu tạo từ những hạt nào ? Hoạt động 2 * Cho học sinh xem thí nghiệm của Thomson. Phiếu học tập số 2 : Đặc tính của tia âm cực là gì ? → Kết luận : Những hạt tạo thành tia âm cực là electron, kí hiệu e. + Thông báo : Bằng thực nghiệm người ta xác đònh khối lượng và điện tích của electron. Hoạt động 3 * Cho học sinh xem thí nghiệm của Rutherford Phiếu học tập số 3 : Từ thí nghiệm bắn hạt α qua lá vàng, hãy nêu các hiện tượng thí nghiệm. (Về đường đi của các hạt α, giải thích tại sao ? Đưa ra kết luận về cấu tạo của hạt nhân nguyên tử). I/ Thành phần cấu tạo + Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện, nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron mang điện tích âm. + Nguyên tử được tạo thành từ ba loại hạt : proton, nơtron, electron. 1/ Electron a) Sự tìm ra electron Thí nghiệm : + Tia âm cực là chùm hạt vật chất có khối lượng, mang điện tích âm chuyển động với vận tốc lớn. →Những hạt tạo thành tia âm cực là electron, kí hiệu e. b) Khối lượng và điện tích của electron : m e = 1840 1 m H = 9,109.10 -31 kg ≈ 0,00055 u q e = - 1,602.10 -29 C (coulomb) + là hạt mang điện tích nhỏ nhất được được dùng làm điện tích đơn vò, kí hiệu e o . Do đó điện tích của electron được kí hiệu là – e o và qui ước là 1– 2/ Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử Thí nghiệm + Hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng, một số rất ít đi lệch hướng ban đầu hoặc bò bật trở ngược về phía sau. Giải thích : Nguyên tử có cấu tạo rỗng, có chứa phần mang điện dương có khối lượng lớn, thể tích nhỏ. → Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương là hạt nhân nguyên tử. Hầu hết khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân. + Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất nhỏ, khối lượng lớn. + Xung quanh hạt nhân có các electron tạo nên vỏ nguyên tử, các electron có khối lượng rất nhỏ nên hầu hết khối lượng nguyên tử tập Gi¸o viªn: TrÇn H÷u Qun Trang 6 Trêng PT cÊp 2-3 Ho¸ TiÕn Gi¸o ¸n ho¸ häc 10 Hoạt động 4 * Nêu thí nghiệm của Rutherford : Dùng hạt α bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ → xuất hiện một loại hạt mới là proton * Nêu thí nghiệm của Chadwick : Dùng hạt α bắn phá hạt nhân nguyên tử beri → tìm ra hạt nơtron → Kết luận về cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? Hoạt động 5 Phiếu học tập số 3 : Giá trò điện tích và khối lượng của electron, p, n. Hoạt động 6 Phiếu học tập số 4 : Nếu phóng đại hạt nhân một nguyên tử đến đường kính là 1 cm. Hỏi nguyên tử đó có đường kính là bao nhiêu ? → Khẳng đònh thêm về cấu tạo rỗng của nguyên tử. trung ở hạt nhân nguyên tử. 3/ Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử a) Sự tìm ra proton Thí nghiệm : → Hạt proton (kí hiệu p) là một thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. m p = 1,6726.10 -27 kg ≈ u q p = + 1,602.10 -29 C (coulomb) Proton mang một đơn vò điện tích dương, kí hiệu e o và qui ước là 1+ b) Sự tìm ra nơton Thí nghiệm : → Nơtron (kí hiệu n) cũng là một thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. m n = 1,6748.10 -27 kg ≈ 1 u q n = 0 c) Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử : Kết luận : Hạt nhân nguyên tử được tạo thành bởi các proton và nơtron. Vì nơtron không mang điện, số proton trong hạt nhân phải bằng số đơn vò điện tích dương của hạt nhân và bằng số electron quay xung quanh hạt nhân. II/ Khối lượng và kích thước nguyên tử 1. Kích thước : + Rất nhỏ dùng đơn vò Angxtrom (Å ) 1 (Å) = 10 -10 m ; 1µm = 10 -6 m ; 1nm = 10 -9 m + Các nguyên tử có đường kính khoảng 1 Å Ví dụ : Nguyên tử H có bán kính khoảng 0,53 Å = 0,053 nm + Hạt nhân nguyên tử có đường kính khoảng 10 -4 Å. Nhỏ hơn đường kính nguyên tử 10 000 lần. + electron, proton có đường kính khoảng 10 -7 Å, nhỏ hơn đường kính hạt nhân 1000 lần. => electron chuyển động xung quanh hạt nhân → nguyên tử có cấu tạo rỗng. 2. Khối lượng : Rất nhỏ. Ví dụ : Khối lượng của 1 nguyên tử C là 19,9265.10 -27 Gi¸o viªn: TrÇn H÷u Qun Trang 7 Trêng PT cÊp 2-3 Ho¸ TiÕn Gi¸o ¸n ho¸ häc 10 Hoạt động 7 : * Thông báo : Người ta chọn đồng vò C – 12 để đưa ra đơn vò khối lượng nguyên tử, 1u = 12 1 khối lượng của đồng vò C–12 kg. Khối lượng của 1 nguyên tử H là 1,6736.10 - 27 kg Người ta dùng đơn vò khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (còn gọi là đvC) 1u = 12 1 khối lượng của C–12 1u= 12 10.9265,19 27 − =1,6605.10 -27 kg Xem bảng 1 tr.8 SGK 4. Cđng cè 1. Tia ©m cùc lµ g× ? Tia ©m cùc ®ỵc h×nh thµnh trong nh÷ng ®iỊu kiƯn nµo ? Khèi lỵng vµ ®iƯn tÝch cđa electron ? 2. Proton lµ g× ? Khèi lỵng vµ ®iƯn tÝch cđa proton ? N¬tron lµ g× ? Khèi lỵng vµ ®iƯn tÝch cđa n¬tron ? 3. Bµi tËp SGK Gi¸o viªn: TrÇn H÷u Qun Trang 8 Trêng PT cÊp 2-3 Ho¸ TiÕn Gi¸o ¸n ho¸ häc 10 TiÕt 4,5 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ – NGUYÊN TỐ HÓA HỌC– ĐỒNG VỊ I. Mục tiêu 1/ Kiến thức : Học sinh hiểu các khái niệm : điện tích hạt nhân, số khối, nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối. Đònh nghóa nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử, cách kí hiệu một nguyên tử. Đònh nghóa đồng vò, cách tính nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố. 2/ Kó năng : Rèn luyện kó năng giải các bài tập có liên quan đến các kiến thức : điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vò, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học. II. Chuẩn bò đồ dùng dạy học : Phiếu học tập III. Phương pháp dạy học chủ yếu : Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với phương pháp thảo luận nhóm. IV. Thiết kế các hoạt động dạy học : 1. ỉn ®Þnh tỉ chøc 2. Bµi cò 3. Bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1 Phiếu học tập số 1 : Hạt nhân nguyên tử có cấu tạo như thế nào ? Hạt nhân nguyên tử N có 7 proton. Điện tích hạt nhân, số đơn vò điện tích hạt nhân, số electron của N là bao nhiêu ? Hoạt động 2 + Nêu đònh nghóa số khối. Phiếu học tập số 2 : 1/ Li có 3p và 4 n, tính A 2/ Na có A = 23, Z = 11. Hỏi Na có bao nhiêu p, n, e. 3/ Nguyên tử Al có A = 27 ; Z = 13. Xác đònh số lượng các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử Al I. Hạt nhân nguyên tử 1/ Điện tích hạt nhân + Hạt nhân nguyên tử gồm p và n, chỉ có p mang điện. + 1p điện tích là 1+,→ N có điện tích hạt nhân là 7+, nguyên tử trung hòa về điện → số p = số electron Kết luận : Điện tích hạt nhân = Z+ Số đơn vò điện tích hạt nhân = Z = số proton = số electron 2/ Số khối (kí hiệu A) A = Z + N Z : tổng số hạt proton N : tổng số hạt nơtron 1/ A = 3 + 4 = 7 2/ N = A – Z = 23 – 11 = 12 Số n = N = 12 ; số p = số e = Z = 11 3/ N = A – Z = 27 – 13 = 14 Gi¸o viªn: TrÇn H÷u Qun Trang 9 Trêng PT cÊp 2-3 Ho¸ TiÕn Gi¸o ¸n ho¸ häc 10 Hoạt động 3 + Đònh nghóa nguyên tố hóa học. Khái niệm số hiệu nguyên tử. Cách kí hiệu nguyên tử. Phiếu học tập số 3 : 1/ Hãy viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử Li, Na, Al theo các số liệu có ở phiếu học tập số 2. 2/ Cho nguyên tử Mg 24 12 . Xác đònh số lượng các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử Mg. Hoạt động 4 Phiếu học tập số 4 : Tính số p, n, electron của Proti, Đơteri, Triti theo kí hiệu : H 1 1 ; H 2 1 ; H 3 1 . Từ đó đưa ra nhận xét về số lượng các loại hạt cấu tạo nên các nguyên tử của nguyên tố Hidro → khái niệm về đồng vò. Hoạt động 5 Phiếu học tập số 5 : Đơn vò của khối lượng nguyên tử là gì ? Cho nguyên tử X có khối lượng 27u. Hỏi X nặng gấp bao nhiêu lần đơn vò khối lượng nguyên tử ? Tính khối lượng của electron theo u. Nhận xét. Số n = N = 14 ; số p = số e = Z = 13 II. Nguyên tố hóa học 1/ Đònh nghóa Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân 2/ Số hiệu nguyên tử : Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó, kí hiệu là Z. Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 2 đến 82 trong bảng tuần hoàn thì Z ≤ N ≤ 1,5Z 3/ Kí hiệu nguyên tử : X A Z X : Kí hiệu hóa học của nguyên tố A : Số khối Z : Số hiệu nguyên tử Cho N 15 7 . Xác đònh số p, số n, số electron của N. III. Đồng vò Các đồng vò của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số n nên số khối A của chúng cũng khác nhau. Các đồng vò được sắp xếp vào cùng một ô trong bảng tuần hoàn Ví dụ : H có 3 đồng vò : H 1 1 hidro ; H 2 1 dơteri ; H 3 1 triti O có ba đồng vò : O 16 8 ; O 17 8 ; O 18 8 IV. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học 1/ Nguyên tử khối + Đơn vò khối lượng nguyên tử là u (hay đ.v.C) + X nặng gấp 27 lần đơn vò khối lượng nguyên tử. Gi¸o viªn: TrÇn H÷u Qun Trang 10 [...]... Na, K cùng có một e hóa trò + Các ng/tố có số electron hóa trò trong ng/tử như nhau được xếp vào môït cột Electron hóa trò = electron ngoài cùng + electron ở phân lớp d hoặc f chưa bão hòa II Cấu tạo của BTH các nguyên tố hóa học 1 Ô nguyên tố Mỗi nguyên tố được xếp vào một ô STTô = STTnguyên tố = SHNT = ĐTHN Vd : U ở ô thứ 92 → ĐTHN = 92, có 92p, 92e 2.Chu kì + BTH có 7 chu kì được đánh số từ 1 đến 7... ngoài cùng ở nhóm VIIA Mn có 7e hóa trò, 2 e ngoài cùng ở nhóm VIIB + Nhóm ng/tố là tập hợp các ng/tố mà ng/tử có cấu hình e/tương tự nhau, do đó có t/chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột + Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hóa trò bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm (trừ hai cột cuối của nhóm VIII) STTnhóm = số electron hóa trò Hoạt động 7 * Bảng tuần... tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng, điện tích của các hạt Đònh nghóa nguyên tố hóa học, kí hiệu nguyên tử, đồng vò, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình 2/ Kó năng : Rèn kó năng xác đònh số electron, số p, số n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử II Chuẩn bò đồ dùng dạy học : Sách giáo khoa, sách bài tập Phiếu học tập III Phương pháp dạy học chủ yếu : Phương pháp đàm... khó tham gia liên kết hóa học Gi¸o viªn: TrÇn H÷u Qun 14 Trang Trêng PT cÊp 2-3 Ho¸ TiÕn Hoạt động 6 Phiếu học tập số 6: Số electron tối đa trên từng lớp, từng phân lớp là bao nhiêu ? → Đưa ra công thức tính số electron tối đa trên một lớp Khái niệm bão hòa, bán bão hòa Gi¸o ¸n ho¸ häc 10 Obitan chứa 1 electron gọi là electron độc thân, electron độc thân dễ tham gia liên kết hóa học Các electron độc... electron hóa trò → Ca ở nhóm II là ng/tố s → ở nhóm A Ví dụ 2: 30Zn (30e) 1s22s22p63s23p64s23d10 1s22s22p63s23p63d104s2 stt = Z = số electron = 30 chu kì 4 vì có 4 lớp electron nhóm II vì có 2 electron hóa trò nguyên tố d → ở nhóm B Sù biÕn ®ỉi tn hoµn cÊu h×nh electron TiÕt 15 nguyªn tư c¸c nguyªn tè ho¸ häc I Mục tiêu 1/ Kiến thức 2/ Kó năng : 3/ Th¸i ®é II Chuẩn bò đồ dùng dạy học : Sách giáo khoa,... hạt nhân ng/tử của các ng/tố trong BTH → đưa ra nguyên tắc sắp xếp thứ nhất b) Viết cấu hình e ng/tử của các ng/tố Li, Be, C → đưa ra ng/tắc thứ 2 + Cho hs biết kn e hóa trò c) Viết cấu hình e ng/tử của các ng/tố Li, Na, K, xác đònh e hóa trò→ đưa ra n/tắc thứ 3 Hoạt động 3 Phiếu học tập số 2 : Mô tả cấu tạo của BTH (số lượng chu kì, nhóm, ô nguyên tố) Phiếu học tập số 3 : Bảng tuần hoàn có bao nhiêu... hoặc 2 electron ngoài cùng - Nhóm A có ở chu kì lớn và nhỏ, có số electron ngoài cùng = số electron hóa trò = STT nhóm Hoạt động 8 Ví dụ : Các ng/tố sau ở nhóm nào trong BTH ? 2 2 6 2 5 + Củng cố lại toàn bộ bài Ví dụ1 : 17Cl (25e) 1s 2s 2p 3s 3p học, chú ý đặc điểm của các số e ngoài cùng: 7 = số e hóa trò→ Cl ở nhóm VII nguyên tố nhóm A là nguyên tố p → ở nhóm A Phiếu học tập số 7 : Ví dụ2 : 25Mn... số electron tối đa gọi là lớp (phân lớp) bão hòa * Các lớp (phân lớp) electron bão hòa (hoặc bán bão hòa) thì bền, có mức năng lượng thấp 4 Cđng cè  Lớp e đã có đủ số e tối đa gọi là lớp e bão hồ phân lớp e đã có đủ số e tối đa gọi là phân lớp e bão hồ  Số e tối đa trong một lớp thứ n bằng 2n2 electron Giáo viên sử dụng bài tập 1, 2, 3, 4 SGK để củng cố bài cho học sinh Dặn dò: Về học bài và làm... dạy học : Sách giáo khoa, sách bài tập Phiếu học tập III Phương pháp dạy học chủ yếu : Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan IV Thiết kế các hoạt động dạy học 1 ỉn ®Þnh tỉ chøc 2 Bµi cò 3 Bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò 4 Cđng cè TiÕt 21 KiĨm tra 1 tiÕt I Mục tiêu 1/ Kiến thức 2/ Kó năng : 3/ Th¸i ®é II Chuẩn bò đồ dùng dạy học : Sách giáo khoa, sách... : Sách giáo khoa, sách bài tập Phiếu học tập III Phương pháp dạy học chủ yếu : Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan IV Thiết kế các hoạt động dạy học 1 ỉn ®Þnh tỉ chøc 2 Bµi cò 3 Bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò 4 Cđng cè TiÕt 7 Lun tËp : Thµnh phÇn nguyªn tư I Mục tiêu 1/ Kiến thức 2/ Kó năng : 3/ Th¸i ®é II Chuẩn bò đồ dùng dạy học : Sách giáo khoa, . hóa học, hóa trò của một nguyên tố, đònh luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối của chất khí, dung dòch, hợp chất vô cơ, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa. Nguyên tố hóa học Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học đều