giao an hoa 9 hk 2

Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học 9 Giáo án hoá học 9 ( Kì II ) Tiết 37 Axit cacbonic - Muối cacbonat Ngày soạn :08/01/2008. I . Mục tiêu . 1. Kiến thức . Nắm đợc axit cacbonic là axit yếu , không bền . Nắm đợc tính tan của một số muối cacbonat và các axit mạnh hơn tạo thành CO 2 và ứng dụng của một số muối cacbonat . Biết đợc chu trình của cacbon trong tự nhiên để khẳng định vật chất chỉ biến đổi từ dạng này sang dạng khác chứ không bị mất đi . 2. Kĩ năng . Rèn kĩ năng quan sát và t duy . II. Chuẩn bị . Gv : Nội dung bài dạy Tranh phóng to hình 3-16 và 3-17 . Đèn chiếu Giấy trong , bút dạ HS : Đọc qua kiến thức bài . Giấy trong , bút lông . III. Hoạt động dạy và học . Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Kiểm tra bài cũ . GV : Yêu cầu HS trả lời câu hỏi . Giới thiệu câu hỏi trên màn hình . Câu1: Hãy viết PTHH của CO với : a. Khí oxi b. CuO Cho biết loại phản ứng , điều kiện phản ứng , vai trò cuat CO và ứng dụng của mỗi phản ứng . Câu 2 : trình bày phơng pháp hoá học phân biệt 2 khí CO và CO 2 Hoạt động 2 1. Trạng thái tự thiên - Tính chất vật lí : Gv : Yêu cầu nghiên cứu mục I.1 SGK GV Khí CO 2 hoà tan trong nớc không ? Với tỉ lệ thể tích bằng bao nhiêu ? GV thuyết trình : Nớc tự nhiên , nớc ma hoà tan CO 2 , Một phần tạo dd H 2 CO 3 , phần lớn tồn tại dạng phân tử CO 2 . 2. Tính chất hoá học GV: dd H 2 CO 3 .CO 2 H 2 CO 3 có bền không ? Tính axit ra sao ? Hoạt động 3 1. Phân loại : GV: Thế nào là muối cacbonat ? HS 1 : trả lời a. 2CO + O 2 2CO 2 + Q ( Phản ứng Oxi hoá khử ) b. CuO + CO Cu + CO2 ( P Oxi hoá khử ) Vai trò của CO : chất khử ứng dụng : a, Làm nhiên liệu b, Điều chế kim loại HS 2 trả lời : dùng dd nớc vôi trong Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O HS : CO 2 tan đợc trong nớc dd H 2 CO 3 V CO2 : V H2O = 9: 100 HS : trả lời + ghi H 2 CO 3 : axit yếu dd H 2 CO 3 làm quỳ tím hoá đỏ nhạt . H 2 CO 3 : không bền trong phản ứng hoá học bị phân huỷ Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học 9 Thành phần phân tử có chứa gốc nào ? GV: Dựa vào sự có hay không nguyên tử H axit trong gốc axit có thể chia muối cacbonat thành mấy loại ? Nêu ví dụ 2. Tính chất : a. Tính tan : GV: Yêu cầu HS nhắc lại tinh tan của muối cacbo nat . b. Tính chất hoá học : GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức nêu vài tính chất hoá học co thể có của muối cacbonat . GV: Bổ sung - hớng dẫn HS làm thí nghiệm chứng minh - hớng dẫn thao tác thí nghiệm trên màn hình . TN 1: dd Na 2 CO 3 , NaHCO 3 tác dụng với dd HCl . TN2 : dd K 2 CO 3 + dd Ca(OH) 2 GV: Lu ý trờng hợp : dd muối hiđrocacbonat + dd kiềm muối trung hoà + H 2 O TN3: dd Na 2 CO 3 + dd CaCl 2 GV: giới thiệu muối cacbonat bị nhiệt phân . Muối cacbonat có khả năng bị nhiệt phân mà em biết ? Gv : Giới thiệu hình 3.16 Hỏi : NaHCO 3 . nhiệt phân tạo thành sản phẩm gì ? GV bổ sung 3. ứng dụng : GV: Yêu cầu HS nghiên cứu II. 3 Gọi HS nêu ứng dụng . Hoạt động 4 GV: thông báo đoạn mở đầu SGK Thuyết trình theo hình 3.17 SGK . Hoạt động 5 GV chiếu bài tập kên màn hình Bài 1: Hãy cho biết các cặp chất sau , cặp chất nào có thể tác dụng với nhau H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O HS : Muối cacbonat là muối của axit cacbonic Có chứa gốc : - HCO 3 ; = CO 3 HS trả lời + ghi Có hai loại muối : a. Muối cacbonat trung hoà : Na 2 CO 3 , CaCO 3 b. Muối cacbo nat axit : HaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 HS Đa số muối cacbonat trung hoà không tan ( trừ K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 Hầu hết cacmuoois cacbonat axit tan HS ghi vở : SGK HS trả lời : Muối cacbonat tác dụng đợc với axit mạnh , kiềm , muối . HS : Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát nhận xét : Có khí Ghi PTHH kết luận : vào bảng nhóm HS ghi vào vở : Muối cacbo nat + dd axit mạnh muối mới + CO 2 + H2O Na 2 CO 3 + 2HCl 2 NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O HS thực hiện nh trên Ghi vở Một số dd muối cacbonat + dd bazơ muối cacbonat + bazơ mới K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2KOH HS: NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O HS thực hiện nh trên : dd muối cacbonat + một số dd muối khác 2 muối mới HS trả lời + ghi Muối cacbonat trung hoà ( trừ K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 ) oxit + CO 2 CaCO 3 CaO + CO 2 HS quan sát hình trả lời HS ghi vở Muối hiđrocacbonat muối trung hoà + CO 2 + H 2 O HS trả lời : CaCO 3 sản xuất xi măng , vôi Na 2 CO 3 nấu xà phòng , thuỷ tinh NaHCO 3 : dợc phẩm , hoá chất HS : ghi vở SGK tr. 90 HS nghe + ghi vở + SGK Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học 9 .Viết phơng trình phản ứng và giải thích . GV : Kiểm tra bài làm của một số HS Bài 2 Trình bày phơng pháp hoá học phân biệt các chất rắn : BaSO 4 ,CaCO 3 , NaCl GV gọi đại diên nhóm trả lời Nhận xét bài làm Hớng dẫn học ở nhà . Bài tập 1,2,3,4,5 tr 91 SGK HS làm cá nhân a. H 2 SO 4 + 2 KHCO 3 K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O b. Na 2 CO 3 + KCl không phản ứng c. BaCl 2 + K 2 CO 3 BaCO 3 + 2KCl d. Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaOH HS làm : Hoà tan bằng nớc nhận ra NaCl Hoà tan bằng axit nhận ra CaCO 3 IV. Rút kinh nghiệm . Tiết 38 SILIC- Công nghiệp silicat Ngày dạy :09/01/2008. I. Mục tiêu 1. Kiến thức . Giúp HS : Nắm đợc silic là phi kim , SiO 2 là oxit axit Biết đợc thế nào là công nghiệp silicat Hiểu đợc cơ sở khoa học của quá trình sản xuất đồ gốm , xi măng , thuỷ tinh . 2. Kĩ năng Rèn kĩ năng viết PTHH Kĩ năng thu thập thông tin trong thực tế 3.Thái độ Hứng thú với công nghiệp hoá học II. CHuẩn bị GV: Nội dung bài giảng Tranh giới thiệu một số sản phẩm : sứ , gốm , gạch , ngói , thuỷ tinh . Sơ đồ lò quay sản xuất clanke . HS : Bảng trong + bút lông III. Tiến trình lên lớp 1. ổn định lớp . 2. Kiểm tra bài cũ GV: yêu cầu HS trả lời câu hỏi chiếubài tập lên màn hình Bài 1 : Dựa vào tính chất cảu muối cacbonat . Hãy nêu tính chất cảu K 2 CO 3 . Viết PTHH minh hoạ . HS1 : K 2 CO 3 tan đợc trong nớc Tác dụng với axit : Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học 9 K 2 CO 3 + 2HCl 2 KCl + CO 2 + H 2 O Tác dụng với dd muối : BaCl 2 + K 2 CO 3 BaCO 3 + 2KCl Tác dụng với dd kiềm : K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2KOH Bài 2: Viết PTHH thực hiện biến hoá .Ghi rõ điều kiện phản ứng C CO 2 CaCO 3 CO 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 HS2: 1. C + O 2 CO 2 2. CaO + CO 2 CaCO3 3. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 4. CO 2 + NaOH NaHCO 3 5. CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 3. Bài mới . Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Gv yêu cầu HS nêu : KHHH, NTK của silic 1. Trạnh thái thiên nhiên GV thông báo 2. Tính chất GV : yêu cầu HS nghiên cứu I.2 SGK tr92 Nêu tính chất của Si ? Bổ sung Hoạt động 2 GV: Si là phi kim nên SiO 2 là phi kim loại gì ? Vì sao ? SiO 2 là oxit axit nên có tính chất hoá học gì ? Viết PTHH GV: Giới thiệu SiO2 là thành phần chính của cát , thạch anh . Hoạt động 3 GV: cho HS đọc SGK , trả lời câu hỏi ; Công nghiệp Silicat gồm những ngành nào ? 1. Sản xuất đồ gốm : GV: các em hãy nêu vài sản phẩm đồ gốm đã gặp trong thực tế . HS trả lời + ghi KHHH: Si NTK: 28 ddVC HS nghe + ghi Trong tự nhiên : Si chiếm 1/4 khối lợng vỏ đất . Là nghuyên tố thứ 2 có nhiều trong vỏ quả đất . Tồn tại dạng hợp chất HS trả lời : Chất rắn màu xám khó nóng chảy . Silic ttinhkhieets là chất bán dẫn Phi kim hoạt động yếu hơn C, Cl Tác dụng với O 2 ở nhiệt độ cao : Si + O 2 SiO 2 HS ghi vào vở SGK HS: SiO 2 là ox axit tơng ứng với ( H 2 SiO 3 ) HS trả lời + ghi a. Tác dụng với kiềm : SiO 2 + NaOH H 2 SiO 3 + H 2 O Natri silicat b. Tác dụng với oxit baz[ : SiO 2 + CaO CaSiO 3 Canxi silicat HS: thuỷ tinh , đồ gốm , xi măng HS : Gạch ngói sành sứ Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học 9 Cho HS quan sát hình 3.19 và xem một số tranh một số sản phẩm đồ gốm . a. Nguyên liệu chính : GV: Em hãy cho biết vài nguyên liệu để sản xuất gốm ? Booe sung Giait thích : Fenpat là khoáng vật có các thành phần gồm các oxit của Si . nhôm , kali, natri, canxi b. Các công đoạn chính : GV: Cho HS nghiên cứu SGK Sản xuất gốm gồm những giai đoạn nào ? c. Cơ sở sản xuết : GV: ở nớc ta cơ sở sản xuất ở đâu ? GV bổ sung 2. Sản xuất xi măng : GV: giới thiệu mở đầu SGK a. nguyên liệu chính : GV: Cho HS nghiên cứu SGK từ đó đặt câu hỏi Nêu nguyên liệu để sản xuất xi măng ? b. Các công đoạn chính : GV: thuyết trình Giới thiệu hình 3.20 Dựa vào tranh để giảng c. Cơ sở sản xuất xi măng ở nớc ta : GV Nêu tên một vài cơ sở sản xuất xi măng , một số nhãn hiệu xi măng mà em biết ? 3. Sản xuất thuỷ tinh : a. Nguyên liệu : GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK , từ đó nêu nguyên liệu chính để sản xuất thuỷ tinh . b. Các công đoạn chính GV: Thuyết trình ( GV giới thiệu qua về việc tạo ra vật phẩm , tính chất của thuỷ tinh ) * Các PTHH GV giới thiệu c. Các cơ sở sản xuất chính GV: Hỏi -HS trả lời - GV bổ sung HS : Trả lời + ghi Đất sét , thạch anh , fenpat HS : ( Đất sét + thạch anh + fenpat ) + H 2 O nhào nhuyện khối dẻo Tạo hình Sấy khô Nung ở nhiệt độ cao thích hợp HS : ghi vở SGK HS : Trả lời + ghi Đất sét , đá vôi . HS nghe + ghi HS : Hà Tiên , Nghệ An HS Cát thạch anh ( cát trắng ) đá vôi và sô đa (Na 2 CO 3 ) HS nghe : SGK HS ghi CaCO 3 CaO + CO 2 SiO 2 + CaO CaSiO 3 Na 2 CO 3 + SiO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 , CaSiO 3 là thành phần chính của thuỷ tinh . HS nghe HS: Hải Phòng , Hà Nội , Bắc Ninh , Đà Nẵng , TP HCM 4.Củng cố . Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học 9 GV Chiếu lên màn hình đề bài Bài 1 : Những cặp chất nào sau đây có thể tác dụng với nhau ? Viết PTHH nếu có : a. SiO 2 và CO 2 d. SiO 2 và H 2 SO 4 b. SiO 2 và CaO e. SiO 2 và SiO 2 c. SiO 2 và NaOH HS: SiO 2 + CaO CaSiO 3 SiO 2 + NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O Bài 2 : Viết các PTHH thực hiện những chuyển đổi hoá học sau : a. Na 2 CO 3 + + b. + SiO 2 + Thành phần chính của thuỷ tinh HS: a. Na 2 CO 3 + SiO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 O b. CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2 5. Hớng dẫn học ở nhà . Bài 1, 2, 3, 4, tr 95 SGK IV. Rút kinh nghiệm . Ký duyệt: ngày tháng 01 năm 2008. ************************************************ Ngày soạn : 15/01/2008. Tiết 39 : Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học I. Mục tiêu 1. Kiến thức Học sinh biết : Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử . Cấu tạo bảng tuần hoàn : ô nguyên tố , chu kì , nhóm , hiểu đợc : + Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , kí hiệu hoá học , tên nguyên tố , nguyên tử khối . + Chu kì : Gồm các nguyên tố cùng số lớp electron trong nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng của điện tích hạt nhân trong nguyên tử . + Nhóm : Gồm các nguyên tố có cùng số lớp electon lớp ngoài cùng đ- ợc xếp thành một cột dọc theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử Quy luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm . 2. Kĩ năng Dựa vào vị trí của nguyên tố suy ra caaos tạo nguyên tử , tính chất cơ bản của nguyên tố và ngợc lại . II. Chuẩn bị GV: 1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố 2. Ô nguyên tố phóng to . 3. Chu kì 2, 3, phóng to 4. nhóm I , Nhóm VII phóng to . Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học 9 5. Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố . HS: Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử . III. Tiên trình bài giảng . 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ GV hỏi : Nội dung chính của chơng 2 và 3 là gì ? Hiện nay có khoảng bao nhiêu nguyên tố hoá học . 3. Bài mới . Vào bài : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học đợc cấu tạo nh thế nào và có ý nghĩa gì , ta se tìm hiểu qua bài hôm nay . Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Yêu cầu HS đọc SGK để tự rút ra thông tin một vài nét về liọch sử bảng tuần hoàn . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố đ- ợc sắp xếp dựa trên cơ sở nào ? Hoạt động 2 GV giới thiệu : Bảng tuần hoàn trên 100 nguyên tố và mõi nguyên tố đợc sắp xếp vào một ô . Yêu cầu quan sát ô số 12 phóng to treo ở trớc lớp . Nhìn vào ô 12 biết đợc thông tin gì về nguyên tố ? Yêu cầu HS biết thông tin về một ô nguyên tố khác Số hiệu nguyên tử cho em biết những thông tin gì về nguyên tử ? Thí dụ : Số hiệu nguyên tử Natri là 11 cho biết gì về nguyên tố đó . Yêu cầu HS cho ví dụ khác để biết số hiệu nguyên tử cho biết những gì ? Gv yêu cầu HS tìm hiểu trong SGK để thấy đợc các chu kì có đặc điểm gì giống nhau ? chu kì là gì ? I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn . HS đọc SGK phần I , quan sát bảng tuần hoàn , nghiên cứu , thảo luận để trả lời câu hỏi . * Kết luận : Trong bảng tuần hoàn , các nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử . II. Cấu tạo bảng tuần hoàn . 1. Ô nguyên tố . Biết đợc : Số hiệu nguyên tử , tên nguyên tố , nguyên tử khối của nguyên tố . Số hiệu nguyên tử = số thứ tự = số đơn vị điện tích hạt nhân =số electron trong nguyên tử . Thí dụ : Số hiệu nguyên tử của Natri cho biết Natri ở ô số 11 , điện tích hạt nhân của nguyên tử natri là 11+ , có 11 elẻcton trong nguyên tử natri . * Kết luận : Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , KHHH , tên nguyên tố , nguyên tử khối của nguyên tố . Số hiệu nguyên tử = STT=Số đơn vị ĐTnh = Số electron trong nguyên tử 2. Chu kì . HS nghiên cứu SGK : trao đổi thảo luận để hiểu : Chu kì là dãy các nguyên Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học 9 Nhìn vào bảng tuần hoàn em cho biết có mấy chu kì ? GV: giới thiệu có 7 chu kì trong đó các chu kì 1, 2, 3, là các chu kì nhỏ , các chu kì 4 , 5 , 6 , 7 là các chu kì lớn . Từ các thông tin chung về chu kì , kết hợp quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố GV yêu cầu HS vận dụng để tìm hiểu chu kì 1, 2 ,3 . GV yêucầu HS quan sát , tìm hiểu chu kì I và trả lời câu hỏi : + Số lợng nguyên tố và tên các nguyên tố ? + Từ H đến He điện tích hạt nhân thay đổi nh thế nào ? + Số lớp electron của H, He ? Tơng tự đối với chu kì 2 , Gv yêu cầu HS xét chu kì 2 có gì giống với chu kì 1 về sự biến thiên điện tích hạt nhân , về số lớp electron trong nguyên tử tứ Li đến Ne . Yêu cầu HS tiếp tục tìm hiểu chu kì 3 và nêu lên những thông tin về số lớp electron và sự biến ddooit điện tích hạt nhân . Qua quan sát các chu kì , em có nhận xét và kết luận gì về số đơn vị điện tích hạt nhân , số lớp electron của các nguyên tử trong chu kì ? Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhóm VII của bẳng tuần hoàn , đồng thời xem sơ đồ cấu tạo nguyên tử Li , Na ( nhóm I ) và nguyên tử Cl , Br ( nhóm VII ) đẻ trả lời câu hỏi các nguyên tố trong cùng một nhóm có đặc điểm gì giống nhau ? Sau khi HS trả lời GV chốt lại đặc điểm của nhóm . Dựa vào thông tin trung về nhóm nguyên tố , GV yêu cầu các nhóm HS quan sát nhóm I và nhóm VII ,thảo luận rút ra nhận xét đúng về nhóm nh SGK. tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và đợc sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần . Có 7 chu kì HS quan sát trên bảng hệ thống tuần hoàn lần lợt các chu kì . Thảo luận để phân biệt chu kì nhỏ với chu kì lớn . HS hoạt động theo nhóm vận dụng thông tin về chu kì , quan sát trên bảng tuần hoàn để tìm đợc các chu kì 1, 2, 3 . Kết hợp quan sát cicsơ đồ nguyên tử hiddro , oxi , natri để nêu lên nhận xét : + Chi kì 1: 2 nguyên tố : hiddro và heli , Có 1 lớp electron trong nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng từ H là 1+ đến He là 2+ + Chu kì 2 : 8 nguyên tố Điện tích hạt nhân tăng từ Li đến Ne . + Chu kì 3 : 8 nguyên tố Có 3 lớp electron trong nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na đến ả . HS rút ra nhận xét : Trong mỗi chu kì , điện tích hạt nhân tăng dần . Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron . * Kết luận : Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần . Số thứ tự của chu kì băng số lớp electron . 3. Nhóm HS hoạt động theo nhóm , quan sát nhóm I , nhóm VII , thảo luận để trả lời câu hỏi : + Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau . + Số thứ tự của nhóm bằng số elẻcton lớp ngoài cùng của nguyên tử . Quan sát nhóm I và nhóm VII rút ra nhận xét : + Nhóm I: Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học 9 GV nhấn mạnh : + Nhóm I gồm các nguyên tố hoạt động hóa học mạnh . + Nhóm VII gồm các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh . các nguyên tử đều có 1 electron lớp ngoài cùng . Điện tích hạt nhân tăng đần từ Li đến Fr + Nhóm VII : các nguyên tử đều có 7 electron lớp ngoài cùng . Điện tích hạt nhan tăng dần từ F đến At . * Kết luận : Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số lớp electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó tính chất tơng tự nh nhau đợc xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử . Số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử . 4. Củng cố . GV : Cho HS hoàn thành phiêú học tập sau . Phiếu học tập Nhóm : lớp : 1. Em hãy kể tên 5 nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều có 4 lớp electron . Số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử đó ? 2. Em hãy kể tên 3 nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều có 3 electron lớp ngoài cùng ? Số lớp electron của mỗi nhóm nguyên tử đó ? 5. Hớng dẫn học ở nhà . Bài tập IV . Rút kinh nghiệm . ************************************************ Ngày soạn : 15/01/2008. Tiết 40 : Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học I. Mục tiêu 1. Kiến thức Học sinh biết : Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử . Cấu tạo bảng tuần hoàn : ô nguyên tố , chu kì , nhóm , hiểu đợc : + Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , kí hiệu hoá học , tên nguyên tố , nguyên tử khối . + Chu kì : Gồm các nguyên tố cùng số lớp electron trong nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng của điện tích hạt nhân trong nguyên tử . Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học 9 + Nhóm : Gồm các nguyên tố có cùng số lớp electon lớp ngoài cùng đ- ợc xếp thành một cột dọc theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử Quy luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm . 2. Kĩ năng Dựa vào vị trí của nguyên tố suy ra caaos tạo nguyên tử , tính chất cơ bản của nguyên tố và ngợc lại . II. Chuẩn bị GV: 1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố 2. Ô nguyên tố phóng to . 3. Chu kì 2, 3, phóng to 4. nhóm I , Nhóm VII phóng to . 5. Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố . HS: Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử . III. Tiên trình bài giảng . 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ . GV: 1. Em hãy kể tên 5 nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều có 4 lớp electron . Số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử đó ? 2. Em hãy kể tên 3 nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều có 3 electron lớp ngoài cùng ? Số lớp electron của mỗi nhóm nguyên tử đó ? 3. Bài mới Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Yêu cầu HS quan sát các chu kì cụ thể sau đó rút ra quy luật biến đổi tính chất chung trong một chu kì . Yêu cầu HS quan sát chu kì 2để trả lời các ý sau : + Số lợng nguyên tố + Số thứ tự của nhóm cho ta biết điều gì ? Từ đó em hãy cho biết số electron lớp ngoài cùng của từng nguyên tử từ Li , Ne + Tính kim loại của các nguyên tử thay đổi nh thế nào ? + Tính phi kim của các nguyên tố thay đổi nh thế nào ? tơng tự , Yêu cầu HS quan sát chu kì 3 Qua quan sát chu kì 2,3 em có nhận xét gì về số electron lớp ngoài cùng ? Tính kim loại , tính phi kim của của các nguyên tố trong một chu kì khi đi từ đầu tới cuối chu kì Cho ví dụ minh hoạ Gv giới thiệu cho HS quy luật biến đổi trong cgu kì và nhấn mạnh : Đầu chu kì là một kim loại kiềm , cuối chu kì là một halogen , kết thúc chu kì là khí hiếm . III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn . 1. Trong một chu kì HS hoạt động nhóm , quan sát chu kì 2 , thảo luận để trả lời lần lợt các ý của GV đã đa ra trên màn hình : + Có 8 nguyên tố + Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử : Li ( nhóm I ) có 1e lớp ngoài cùng Be ( nhóm II ) có 2e lớp ngoài cùng Ne ( nhóm III ) có 3e lớp ngoài cùng + Tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần HS tiếp tục quan sát chu kì 3 theo các thông tin nh trên để đa ra các ý trả lời Đại diên nhóm HS đa ra nhận xét chung : + Số e lớp ngoái cùng tăng từ 1 đến 8 + Tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần . VD : Na > Mg ; P < S < Cl * Kết luận : trong một chu kì đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt [...]... hợp ban đầu c, Nếu dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp khí trên vào dd nơc Brom d thì khối lợng brom phnả ứng là bao nhiêu ? Thể tích các khí đo ở đktc , các phnả ứng xẩy ra hoàn toàn to C6H5Br + HBr C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl Những chất làm mất màu dd Brom : C2H4(k) + Br2 Br- CH2 - CH2 - Br C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Bài tập 2 : a, PTPƯ CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) x x 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (2) y 2y CO2 +Ca(OH )2 CaCO3... oxi) là: A - CO, CO2 B - CO, H2 C - O2, CO2 D - H2, CO2 2 Nhóm gồm các khí đều phản ứng với dung dịch NaOH ở điều kiền thờng là: A - H2, Cl2, B - CO, CO2 C - CO, CO2 D - H2, CO 3 Nhóm gồm các khí đều khử đợc oxit CuO ở nhiệt độ cao là: A - CO, H2 B - Cl2, CO2 C - CO, CO2 D - Cl2, CO 4 Nhóm gồm các khí đều phản ứng với nớc ở điều kiền thờng là: A - CO, CO2 B - Cl2, CO2 C - H2, Cl2 D - H2, CO Giáo viên... chất đặc trng : CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl C2H4(k) + Br2 Br- CH2 - CH2 - Br C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 GV: Tổ chức cho HS Giải ô chữ Hoạt động 2 GV: Chiếu lên màn hình bài tập 1 Bài tập 1 : Cho các hiđrocacbon sau a, C2H2 b, C6H6 c, C2H4 d, C2H6 e, CH4 f, C3H8 Viết công thức cấu tạo của các chất C6H6 + Br2 > C6H5Br + HBr HS: Chơi trò chơi II Bài tập Công thức cấu tạo của các chất C2H2 : H-CC-H C6H6 to Giáo... CH2=CH2+CH2=CH2+ CH2=CH2 - CH2=CH2-CH2=CH2-CH2=CH2- Phản ứng trên đợc gọi là phản ứng trùng hợp IV ứng dụng - Điều chế chất dẻo , các chất hữu cơ (r- to Giáo viên dạy : Trần Đình Hà 4 Củng cố Bài 4 tr 1 39 Tóm tắt : VC2H4 = 4,48l 1, VO2= ? 5 Hớng dẫn học ở nhà ợu etylic , axit axetic , ) - Kích thích quả mau chín 2, Vkk= ? ( Chứa 20 % VO2 ) to Viết PTPƯ : C2H4 + 3O 2 VCO 2 (Theo PTHH) = ? Giáo án Hoá Học 9. .. kiện thích hợp C2H2 phản ứng cộng với H2 và nột số chất khác IV ứng dụng Nguyên liệu làm đèn xì oxi - axxetien hàn cắt kim loại Sản xuất chất dẻo PVC , cao su , điều chế các hợp chất hữu cơ V Phơng pháp điều chế axetien Đi từ canxi acacbua : CaC2 + 2H2O Ca(OH )2 + C2H2 Metan 4 Củng cố Làm bài tập 1 /tr 122 SGK , bài 3/ tr 122 SGK 5 Hớng dẫn học ở nhà Làm các bài tập 2, 4,5 tr 122 SGK Đọc trớc... hoá trị Phân tử o28' 1 09 CH4 có 4 liên kết C - H III Tính chất hoá học Hoạt động 3 1 Tác dụng với oxi to là tác dụng với chất CH4 cháy nghĩa CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O nào ? Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm đốt Ca(OH )2 + CO2 CaCO3 + H2O khí Metan , quan sát hiện tợng , nhận Metan cháy tạo ra CO2 (cacbonđioxit) xét và viết phơng trình phản ứng Nhận biết sản phẩm bằng nớc vôi trong và H2O (nớc) Chuyển... khí CO2 NaCl Na2CO3, CaCO3 Hoà vào nớc Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học 9 Không tan Tan trong nớc CaCO3 Na2CO3 Đánh số thí nghiệm 1 ,2, 3 vào 3 lọ đựng 3 hoá chất Lấy một thìa nhỏ mỗi chất vào ống nghiệm dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào mỗi ống nghiệm chừng 1 -2 ml dd HCl Nếu ống nghiệm nếu trong suốt , không có bọt khí bay lên , đựng Na2CO3 và CaCO3 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl... nào ? 2 Etilen có làm mất màu dd brom không ? GV: Có thể biểu diễn thí nghiệm , hoặc mô tả thí nghiệm brom tác dụng với etilen Hớng dẫn HS quan sát hiện tợng , nhận nhận xét rút ra kết luận Giáo án Hoá Học 9 28 . tập 1 ,2, 3,4,5 tr 91 SGK HS làm cá nhân a. H 2 SO 4 + 2 KHCO 3 K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O b. Na 2 CO 3 + KCl không phản ứng c. BaCl 2 + K 2 CO 3 BaCO 3 + 2KCl d. Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 . CO 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 HS2: 1. C + O 2 CO 2 2. CaO + CO 2 CaCO3 3. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 4. CO 2 + NaOH NaHCO 3 5. CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 3. Bài mới . Hoạt. SO 2 FeS Phơng trình hoá học : S + H 2 H 2 S S + O 2 SO 2 S + Fe FeS Hợp chất Phi kim Oxit axit Kim loại Muối Cl 2 + H 2 2 HCl Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 3Cl 2 + 2 Fe 2FeCl 3 2.