Nên trong năm học này tôi mạnh dạn áp dụng chuyên đề này cho học sinh khối lớp 9.. Cũng như tổ toán lý hóa sinh đã dự giờ, đóng góp những ý kiến thiết thực trong việc nâng cao chất lượng
Trang 1LỜI MỞ ĐẦU
Trong những năm qua, được sự ủng hộ và giúp đở của ban giám hiệu đặc biệt là Thầy Nguyễn Bá Kính đã giúp đở tôi trong công tác và đóng góp ý kiến về chuyên môn Nên trong năm học này tôi mạnh dạn áp dụng chuyên đề này cho học sinh khối lớp 9 Nhằm giúp các em học sinh có được kiến thức vững chắc Qua đó tôi cũng cám ơn thầy phó hiệu trưởng Nguyễn Văn Mười đã giúp đở tôi trong công tác chuyên môn Cũng như tổ toán lý hóa sinh đã dự giờ, đóng góp những ý kiến thiết thực trong việc nâng cao chất lượng dạy và học
Trong những năm qua, bản thân tôi cũng nổ lực vừa học Đại học vừa hoàn thành tốt công tác được giao Tôi cũng đã tiếp thu khá nhiều kiến thức mới kể cả trong chuyên môn và giao tiếp… Từ đó tôi thấy rằng cần phải thường xuyên học tập hơn nữa Do đó tôi không ngừng tìm tòi, thử nghiệm các phương pháp dạy học có hiệu quả Nhằm đưa chất lượng giáo dục ngày càng tốt hơn
Tuy nhiên trình độ học sinh không đồng đều, còn nhiều học sinh yếu và không đạt chuẩn Nên còn gây khó khăn cho các thầy cô bộ môn nói chung và bộ môn Hóa nói riêng Tôi mong rằng với chuyên đề này sẽ giúp cho học sinh học tốt hơn nữa và ngày càng yêu thích môn Hóa học hơn
Trang 2I NHỮNG HƯỚNG DẪN CHUNG KHI GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC
I.1 Các kĩ năng cần thiết trước khi giải bài tập hoá học
- Đọc kỹ đề bài, tóm tắt đề bài
- Viết phương trình hoá học
- Đặt ẩn số cho các dữ kiện cần tìm, tìm mối liên hệ giữa các dữ kiện, lập phương trình đại số, đặt ẩn, biện luận…
I.2 Những điểm cần lưu ý
a Hiểu được ý nghĩa của phương trình hoá học
- Các chất tác dụng với nhau theo một tỉ lệ nhất định (tỉ lệ về số mol, khối lượng, thể tích…)
- Tuân theo định luật bảo toàn khối lượng
b Khi tính toán dựa vào phương trình hoá học cần lưu ý
- Các chất trong phương trình hoá học là nguyên chất
- Hiệu suất phản ứng là 100%
- Các dữ kiện đề cho thường là dữ kiện không cơ bản, do đó khi tính toán theo phương trình hoá học, học sinh phải chuyển đổi từ dữ kiện không cơ bản về cơ bản
Thí dụ: đề bài cho mdd, Vdd, H% < 100%, có lẫn tạp chất…
II PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
II.1 Nguyên tắc:
- Tổng khối lượng các chất tham gia bằng tổng khối lượng chất tạo thành
Trang 3- Không tính được khối lượng chất dư, tạp chất.
II.2 Áp dụng: các bài toán hoá vô cơ và hữu cơ
Thí dụ 1: Cho 10g hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II và III tác dụng với axit HCl vừa đủ, thu được dung dịch A và 672ml khí (ở đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối?
Giải:
Các phương trình hóa học:
MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O (1)
N2(CO3)3 + 6HCl → 2NCl3 + 3CO2 + 3H2O (2) Tìm số mol của khí CO2: n CO2 = nH2O = ½n HCl = 0,672( í ) 0,03
22, 4( í / )
l t
mol
l t mol
→ nHCl 0,06 mol
→ Khối lượng HCl : m = n.M = 0,06(mol).36,5(g/mol) = 2,19g
Khối lượng CO2: m = n.M = 0,03(mol).44(g/mol) = 1,32g
Khối lượng H2O: m=n.M = 0,03(mol).18(g/mol) =0,54g
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm muối trước pứ + Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm HCl = Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm muối sau pứ + Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm CO2 + Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm H2O
→ Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm muối sau pứ = Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm muối trước pứ + Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm HCl – (Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm CO2 + Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm H2O)
Vậy Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm muối sau pứ = 10 + 2,19 – (1,32 + 0,54) = 10,33g
Thí dụ 2: Cho 16,3g hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào nước được dung dịch A
và 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam bazơ? Giải:
2M + 2H2O → 2MOH + H2 (1)
2M’ + 2H2O → 2M’OH + H2 (2)
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm kiềm + Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm H2O = Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm bazơ + Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm H2
→ Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm bazơ = Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm kiềm + Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm H2O – Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm H2
Từ phương trình (1) và (2) ta thấy:
Trang 4nH2 = ½nH2O = 5,6( í ) 0, 25
22, 4( í / )
l t
mol
l t mol
→ n H2O = 0,5 mol
→ Khối lượng khí H2: m=n.M = 0,25 (mol) 2(g/mol) = 0,5g
Khối lượng H2O: m=n.M = 0,5 (mol) 18(g/mol) = 9g
Vậy Σm muối trước pứ + Σm HCl = Σm muối sau pứ + Σm COm bazơ = 16,3 + 9 – 0,5 = 24,8g
III PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG
III.1 Nguyên tắc:
- Khi các chất phản ứng thì khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam III.2 Áp dụng:
- muối + axit → muối mới + axit mới
- kim loại + muối → muối mới + kim loại mới
- halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối
Thí dụ 1: Cho 10g hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II và III tác dụng với axit HCl vừa đủ, thu được dung dịch A và 672ml khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối?
Giải:
10g hỗn hợp 3
2 3 3
MCO
N (CO )
→ ddA672ml khí
→ mg muối Các phương trình hóa học:
MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O (1)
(M+60)g (M+71)g 1mol
Trang 5N2(CO3)3 + 6HCl → 2NCl3 + 3CO2 + 3H2O (2)
(2N+180)g 2N+213)g 3mol
Từ (1) và (2), ta thấy:
Cứ tạo ra 1 mol CO2 thì khối lượng muối sau phản ứng tăng 11g
Vậy để tạo ra 0,03mol CO2 thì khối lượng muối sau tăng 0,33g
Vậy khối lượng muối sau phản ứng = 10 + 0,33 = 10,33g
Thí dụ 2: Nhúng một thanh sắt nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO4
0,5M, sau phản ứng lấy thanh sắt ra làm khô cân lại thì khối lượng là 51g
a Tính khối lượng đồng tạo thành bám trên thanh sắt
b Tính CM các chất trong dung dịch sau phản ứng
Giải:
Phương trình hóa học:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 1mol 1mol 1mol 1mol
0,125mol 0,125mol 0,125mol 0,125mol
Cứ 1mol sắt (56g sắt) phản ứng sẽ tạo ra 1 mol đồng (64g đồng) tăng 8g
Vậy x mol sắt phản ứng sẽ tạo ra x mol đồng tăng 1g
=0,125mol
8
x
→ nFe = nCu = nCuSO4=nFeSO4=0,125mol
Nồng độ M của dung dịch FeSO4 là:
CM =Vn =0,125mol0,41lít =0,3125M
Nồng độ M của dung dịch CuSO4 đã phản ứng là: 0,3125M
→ CM CuSO4 còn lại = 0,5 – 0,3125 = 0,1875M
Thí dụ 3: Ngâm một lá đồng Cu trong 20ml dung dịch bạc nitrat cho tới khi đồng không thể tan thêm được nữa Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ làm khô và cân
Trang 6thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52g Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả thiết toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng) (bài 7 trang 51 SGK hoá 9)
Giải:
Phương trình hóa học:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 1mol 2mol 1mol 2mol
Cứ 1mol Cu (64g Cu) pứ tạo ra 2 mol Ag (216g Ag) → tăng 152g
Vậy cứ xg yg → tăng 1,52g
1,52.1
152
→ n AgNO3 = 0,02 mol
Nồng độ M của dung dịch bạc nitrat đã dùng
CM=V 0,02n =0,02=1M
KẾT LUẬN
Rất mong sự đóng góp của quý thầy cô bộ môn Hóa cũng như các thầy cô
ở các bộ môn khác nhằm làm cho chuyên đề này thiết thực hơn Qua đó tôi cũng mong nhà trường nên thường xuyên triển khai chuyên đề áp dụng cho tất cả các
em học sinh Chứ không phải là một số học sinh mà là triển khai ra toàn bộ học sinh ở các lớp thì sự ứng dụng của chuyên đề mới cao hơn
Với chuyên đề này tôi đã tham khảo rất nhiều tài liệu và đã có sự động viên của ban giám hiệu và tổ chuyên môn nên tôi mạnh dạn trình bày chuyên đề
Trang 7này Tôi nhận thấy rằng nếu áp dụng cho tất cả học sinh thì hiệu quả dạy và học
sẽ cao hơn
Với sự thay đổi phương pháp giảng dạy như hiện nay, tôi nhận thấy rằng nếu giáo viên có cách tổ chức lớp học và có phương pháp dạy học phù hợp thì học sinh sẽ tích cực hơn trong học tập
Với khuôn khổ nhỏ của chuyên đề, tôi không thể chuyển tải hết tất cả những kiến thức được và trong quá trình viết chuyên đề không thể không có những thiếu sót về câu chữ cũng như cách trình bày Rất mong quý thầy cô góp ý chân tình
Mọi sự góp ý xin gởi về: Mai Văn Việt tổ Toán lý hóa sinh
Trường THCS Định Hiệp – Huyện Dầu Tiếng – Tỉnh Bình Dương
Điện thoại: 0937551868; Email: chemistry.binhduong@yahoo.com.vn
Trân trọng kính chào
Định Hiệp, ngày 04 tháng 12 năm 2008 Mai Văn Việt