10 tiết giáo án mẫu lớp 9

Nguyễn Thế Lâm Giáo án Hoá 9 Tiết 14: Tính chất hoá học của muối I, Mục tiêu: - Học sinh nắm đợc các Tính chất hoá học của muối - Biết bản chất các phản ứng minh hoạ tch của muối - Hình thành khái niệm về phản ứng trao đổi, biết đk để phản ứng trao đổi xảy ra cũng nh cách chọn chất tham gia để viết phản ứng trao đổi - Rèn kỹ năng làm bài tập định lợng II, Chuẩn bị: - Hoá chất: Các dung dịch: AgNO 3 , H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaCl, CuSO 4 , Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 Thanh kim loại Cu, Fe - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ III, Tiến trình bài giảng Phơng pháp ĐL Nội dung Y/C Học sinh đứng tại chỗ cho một vài ví dụ về axit, bazơ, muối Gv tiến hành thí nghiệm: cho sợi dây đồng vào dung dịch AgNO3 - Học sinh quan sát và nhận xét - Bản chất của phản ứng là gì? Gợi ý: Cu đã thế chỗ của thành phần nào trong muối? áp dụng:Hoàn thiện các PTPƯ Fe + CuSO4 Mg + FeCl2 Ag + CuCl2 Đa ra dãy HĐHH của kim loại và nói đk phản ứng. - ứng dụng của phản ứng? Gv tiến hành thí nghiệm của BaCl 2 với H 2 SO 4 Học sinh nhận xét - BaSO4 đợc tạo thành từ các thành phần nào của các chất tham gia? Bản chất của phản ứng là gì? áp dụng: Hoàn thành các PTHH H 2 SO 4 đặc + NaCl Na2CO3 + HCl CuSO4 + H2S Gv phân tích từng phản ứng và rút ra 3 điều kiện Phản ứng có ứng dụng gì? GV làm thí nghiệm chứng minh Đa ra ptp - Axit: HCl, H 2 SO 4 , H 2 S - Bazơ: NaOH, Ca(OH) 2 , Cu(OH) 2 - Muối axit: NaHCO 3 , KHSO 4 Muối trung hoà: Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 1. Dung dịch muối + kim loại -> muối mới + kim loại mới VD: Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Bản chất: Kim loại tham gia thế chỗ của kim loại trong muối 2. Muối + Axit Muối mới + Axit mới VD: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Bản chất: - Các chất tham gia trao đổi thành phần với nhau - Hoá trị không thay đổi Điều kiện: - Axit tạo thành dễ bay hơi - Ax tạo thành yếu hơn ax tham gia - M mới không tan trong ax mới 3. DD Muối + DD Bz Mmới + Bzmới Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ (3) Đặt vấn đề: Ta đã đợc tìm hiểu t/c hoá học của axit, bazơ. Hôm nay ta sẽ đi tim hiểu t/c hoá học chung của muối Hoạt động 2: Tính chất hoá học của muối (35) GV thông báo: Phản ứng 3 không xảy ra. Có phải kim loại nào cũng đẩy đợc kim loại khác ra khỏi muối không? Nguyễn Thế Lâm Giáo án Hoá 9 Y/c Học sinh đa ra bản chất của phản ứng? áp dụng: Hoàn thành các PTHH Na2SO4 + Ba(OH)2 MgCl2 + NaOH Điều kiện để phản ứng xảy ra là gì? NaCl CuCl 2 Na 2 CO 3 Ca(OH) 2 x x Phản ứng có ứng dụng gì? Gv làm thí nghiệm, y/c Học sinh quan sát, cân bằng PTHH. BaSO4 đợc tạo thành từ các thành phần nào của các chất tham gi? Bản chât của phản ứng là gì? áp dụng: Hoàn thành các PTHH NaCl + AgNO3 BaS + CuSO4 KNO3 + NaCl 0 điều kiện của phản ứng xảy ra là gì? Y/c Học sinh nhắc lại phản ứng điều chế CaO, O2 ? Y/c Học sinh quan sat các phản ứng ở phần 2,3,4. Chúng có đặc diểm gì chung? Đó là phản ứng trao đổi. VD: CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 - Bản chất: Các chất tham gia trao đổi thành phần với nhau - Điều kiện: Chất tham gia phải tan, sản phẩm có chất kết tủa 4. DDMuối + DD Muối 2 muối mới VD BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + NaCl - Bản chất: Các chất tham gia trao đổi thành phần cấu tạo với nhau - Điều kiện: Muối tham gia phải tan, sản phẩm có chất kết tủa. 5. Nhiều muối bị nhiệt phân huỷ. CaCO 3 CaO + CO 2 KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 1, Khái niệm: sgk 2, Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra: Sản phẩm có chất kết tủa hoặc bay hơi Lu ý: Phản ứng trung hoà cũng là phản ứng trao đổi Hoạt động 4: Củng cố (5 ) GV treo bảng phụ bài tập 3-sgk Hoạt động 5: Dặn dò (5 ): Về nhà làm bài tập trong sgk và sbt AD: Cho những dd muối sau t/d với dd Ca(OH)2. Đánh dấu x vào nơi có phản ứng. Hoạt động 3: Phản ứng trao đổi (5) Nguyễn Thế Lâm Giáo án Hoá 9 Ngày 01/11/2006 Tiết 17: Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ I, Mục tiêu: - Học sinh biết đợc mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ, viết đợc các phơng trình phản ứng thể hiện sự chuyển hoá giữa các loại hợp chất vô cơ. - Rèn kỹ năng viết phơng trình phản ứng, kỹ năng làm bài tập định tính. II, Chuẩn bị - Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, bộ bìa màu có ghi các loại hợp chất vô cơ nh axit, bazơ, oxit axit, oxit bazơ, muối - Phiếu học tập. III, Tiến trình bài giảng Phơng pháp ĐL Nội dung HS1: Kể tên các loại phân bón hoá học đơn thờng dùng? Mỗi loại cho 2 ví dụ. HS2: Làm bài tập 1 sgk Gv treo bảng phụ sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ: Gv phát phiếu học tập, y/c Học sinh thảo luận, lên dán các tấm bảng bìa ghi tên các loại hợp chất vô cơ. Y/c Học sinh hoàn thành các biến hoá từ 1 dến 9 Gọi Học sinh lên hoàn thành Cho ví dụ minh hoạ Y/c Học sinh khác nhận xét Học sinh có thể lấy các dẫn chứng khác Y/c Học sinh lên lấy các PTHH minh hoạ cho các tính chất vừa nêu Học sinh ở dới làm ra nháp, nhận xét bài làm trên bảng Học sinh 2 làm bài tập: Bài 1: GV nhận xét, cho điểm. Các nhóm hoàn thành: A- Oxit Bazơ B- Bazơ C- Oxit axit D- Axit 1. Oxit bazơ + Axit 2. Oxit axit + dd Bazơ(oxitbazơ) 3. Oxit bazơ + Nớc 4. Bazơ không tan Oxit bazơ 5. Oxit axit + nớc 6. dd Bazơ + dd muối 7. dd Muối + dd Bazơ 8. Axit + bazơ (oxit bazơ, muối, kim loại) 9. Muối + axit 1. Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 2. CO2 + NaOH Na 2 SO 4 + H2O 3. CaO + H2O Ca(OH)2 4. Cu(OH)2 CuO + H 2 O 5. SO3 + H 2 O H 2 SO 4 6. CuCl 2 +NaOHCu(OH) 2 + 2NaCl 7. FeCl 2 +NaOHFe(OH) 2 + 2NaCl 8. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 5 9 8 2 6 7 3 4 1 Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ (5) Hoạt động 2: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ (13) A Muối B C D Hoạt động 3: Những PTHH minh hoạ (5) Hoạt động 4: Luyện tập (20) Nguyễn Thế Lâm Giáo án Hoá 9 Bài 1: Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: a. Na 2 O NaOH Na 2 SO 4 NaCl NaNO 3 b. Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Bài 2: Cho các chất sau: CuSO 4 , CuO, Cu(OH) 2 , Cu, CuCl 2 Hãy sắp xếp chúng thành 1 dãy biến hoá và viết phơng trình phản ứng. Y/c Học sinh sắp xếp Về nhà viết phơng trình phản ứng. 9. CaCO 3 +HClCaCl 2 + CO 2 +H 2 O Học sinh làm bài a. Na 2 O + H 2 O 2NaOH NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 b. Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 +H 2 O Fe 2 O 3 + HCl FeCl 3 + H 2 O FeCl 3 + AgNO 3 AgCl + Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 3 + NaOH Fe(OH) 3 + NaNO 3 Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Bài 2 Cu CuO CuSO 4 CuCl 2 Cu(OH) 2 Hoạt động 5: Dặn dò (2 ) Về nhà làm bài tập 1,2,3,4 sgk BTVN: Cho 16,8 lit CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch A. 1. Tính tổng khối lợng muối thu đợc trong A 2. Lấy dung dịch A cho tác dụng với 1 lợng d BaCl 2 . Tính khối lợng kết tủa tạo thành. Nguyễn Thế Lâm Giáo án Hoá 9 Ngày: 02/11/2006 Tiết 18: Luyện tập chơng I I, Mục tiêu: - Học sinh biết đợc mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ, viết đợc các phơng trình phản ứng thể hiện sự chuyển hoá giữa các loại hợp chất vô cơ. - Rèn kỹ năng viết phơng trình phản ứng, kỹ năng làm bài tập định tính & định l- ợng. II, Chuẩn bị - Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, bộ bìa màu có ghi các loại hợp chất vô cơ nh axit, bazơ, oxit axit, oxit bazơ, muối - Phiếu học tập. III, Tiến trình bài giảng Phân loại hợp chất vô cơ Phơng pháp ĐL Nội dung Gv phát phiếu học tập, y/c Học sinh thảo luận, lên dán các tấm bảng bìa ghi tên các loại hợp chất vô cơ. Gv y/c Học sinh nhắc lại 1 số t/c của hợp chất vô cơ dựa theo tiết 17 GV treo bảng phụ số 1 Trình bày pp hoá học để nhận biết 5 lọ hoá chất sau mà chỉ dùng thêm quỳ tím KOH, HCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , KCl Học sinh suy nghĩ và lên bảng làm GV treo bảng phụ số 2 Cho các chất: Mg(OH) 2 , CaCO 3 , K 2 SO 4 , HNO 3 , CuO, NaOH, P 2 O 5 1, Gọi tên và phân loại các chất 2, Trong các chất trên, chất nào tác dụng đợc với a, Ba(OH) 2 b, HCl c, BaCl 2 Viết các Phơng trình phản ứng Học sinh chữa bảng theo bảng 1 - sgk Lấy ở mỗi lọ một ít để làm mẫu thử - Cho vào mỗi lọ 1 mẩu quỳ tím + Lọ nào quỳ không đổi màu là đựng KCl + Nhóm 1 là các lọ làm quỳ hoá đỏ: HCl, H 2 SO 4 + Nhóm 2 là các lọ làm quỳ hoá xanh: NaOH, Ba(OH) 2 Lấy lần lợt các chất ở nhóm 1 cho vào từng chất ở nhóm 2. Lọ nào xuất hiện kết tủa thì chất ở nhóm 1 là H 2 SO 4 , chất ở nhóm 2 là Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + H 2 O Chất còn lại ở nhóm 1 là HCl Chất còn lại ở nhóm 2 là NaOH S T T CT HH Tên gọi Phân Loại T/d đợc với HCl Ba(OH) 2 BaCl 2 Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15) Hợp chất vô cơ Hoạt động 2: Luyện tập (28) Nguyễn Thế Lâm Giáo án Hoá 9 minh hoạ Bài 3 Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp Mg, MgO cần vừa đủ m gam dd HCl 14,6%. Sau phản ứng thu đợc 1,12 lit Hiđro (đktc) a. Tính % khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp. b. Tính m? c. Tính C% của dd thu đợc sau phản ứng Gv yêu cầu Học sinh nêu cách làm bài. Học sinh suy nghĩ và lên bảng làm Bài 3 2 1,12 0,05 22, 4 H n mol= = Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol) m Mg = 0,05.24 = 1,2 gam 1,2 % .100% 13,04% 9, 2 Mg = = %MgO = 100%- 13,04% = 86,94% m MgO = 9,2-1,2 = 8 gam 8 0, 2 40 MgO n mol = = MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O 0.2 0,4 0,2 (mol) n HCl = 0,1+0,4 = 0,5 mol -> m HCl = 0,5. 36,5 = 18,25 gam .100 18, 25.100 125 14, 6 14,6 HCl m m gam= = = m ct = m MgCl2 = 95(0,05+0,2) = 23,75 gam m dd = m + 9,2 -m H2 = 125 + 9,2- 0,05.2 = 134,1 gam 23,75 % .100% 17, 71% 134,1 C = = Hoạt động 3: Dặn dò (2 ) Về nhà làm bài tập 1,2,3 sgk BTVN: Trộn 50ml dung dịch Na 2 CO 3 0,2M với 100ml dung dịch CaCl 2 0,15M thì thu đ- ợc 1 lợng kết tủa đúng bằng lợng kết tủa thu đợc khi trộn 50 ml Na 2 CO 3 cho ở trên với 100 ml dung dịch BaCl 2 nồng độ a mol/l. Tính a? Nguyễn Thế Lâm Giáo án Hoá 9 Ngày: 08/11/2006 Tiết 19: Thực hành I, Mục tiêu: - Học sinh đợc củng cố các kiến thức đã học bằng thực nghiệm. - Rèn kỹ năng viết phơng trình phản ứng, kỹ năng làm bài tập định tính & định l- ợng. Rèn luyện khả năng làm thí nghiệm. II, Chuẩn bị - Chuẩn bị cho mỗi nhóm: - Hoá chất: dd NaOH, dd FeCl 3 , dd CuSO 4 , dd HCl, dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd H 2 SO 4 , một số đinh sắt - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ - Bản tờng trình III, Tiến trình bài giảng Phơng pháp ĐL Nội dung Y/c Học sinh kiểm tra toàn bộ các dụng cụ, hoá chất cần chuẩn bị cho các thí nghiệm trong bài thực hành Đối chiếu, kiểm tra với nội dung đã chuẩn bị trong bản tờng trình. - Gv giới thiệu tác dụng, cách sử dụng các dụng cụ mới. Gv hớng dẫn Học sinh làm thí nghiệm - Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có 1ml dd FeCl 3 . Qsát hiện tợng - Cho 1 ít Cu(OH) 2 vào ống nghiệm, nhỏ một vài giọt dd HCl. Quan sát Gv hớng dẫn Học sinh làm thí nghiệm - Cho 3 ml dd CuSO 4 vào ống nghiệm. Ngâm vào đó một đinh sắt. Một thời gian lấy ra quan sát. - Nhỏ 1 giọt BaCl 2 vào ống nghiệm có chứa 1 ml dd Na 2 CO 3 . Qsát hiện tợng - Nhỏ 1 giọt BaCl 2 vào ống nghiệm có chứa 1 ml dd H 2 SO 4 . Qsát hiện tợng - y/c Học sinh thu dọn PTN, kê lại bàn ghế và rửa sạch dụng cụ TN - Viết bảng tờng trình theo mẫu, hoàn thiện các phần còn lại. Học sinh kiểm tra theo h- ớng dẫn của giáo viên 1. Thí nghiệm 1: Tính chất hoá học của Bazơ. Học sinh làm thí nghiệm theo hớng dẫn của GV 2. Thí nghiệm 2: Tính chất hoá học của Muối. Học sinh làm thí nghiệm theo hớng dẫn của GV Hoạt động 4: Dặn dò (1) Về nhà ôn tập toàn bộ kiến thức về các h/c vô cơ để kiểm tra 1 tiết. Hoạt động 1: Kiểm tra PTN (12) Hoạt động 2: Tiến hành TN (22) Hoạt động 3: Tờng trình TN (10) Nguyễn Thế Lâm Giáo án Hoá 9 Ngày 09/11/2006 Tiết 20: Kiểm tra I, Mục tiêu: - Học sinh đợc kiểm tra các kiến thức đã học bằng bài kiểm tra. - Rèn kỹ năng viết phơng trình phản ứng, kỹ năng làm bài tập định tính & định l- ợng. Rèn luyện khả năng tính toán hoá học. II, Chuẩn bị - Đề bài và đáp án III, Bài kiểm tra Phần I: Trắc nghiệm (2 đ) Chọn đáp án đúng trong các câu sau 1. Cho các chất: Mg(OH)2, HCl, CaO, CO2, AgNO3 tác dụng với nhau từng đôi một. Số cặp có thể tác dụng với nhau là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 2. Oxit nào giàu oxi nhất A. Al 2 O 3 B. N 2 O 3 C. P 2 O 5 D. Cl 2 O 7 Phần II: Tự luận (8 đ) Câu 1: Hoàn thành chuỗi biến hoá sau: Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 2: Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt 5 đung dịch sau đựng trong 5 lọ riêng biệt mất nhãn. NaOH, Ca(OH) 2 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , HCl Câu 3: Cho 3,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cho phản ứng vừa đủ với 246,9 gam dung dịch axit HCl thấy thoát ra 1,12 lit Hiđro (đktc). 1. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và tính % theo khối lợng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu. 2. Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc sau phản ứng. IV. Đáp án Trắc nghiệm: 1-C 2-B Tự luận Câu 1: 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0.5đ Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O 0.5đ FeCl 3 + 3AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + 3AgCl 0.5đ Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaNO 3 0.5đ 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 0.5đ Câu 2: Nhận ra đợc mỗi chất và viết phơng trình phản ứng đủ cho 0.5đ Câu 3: 2 1,12 0,5 22, 4 H n mol= = Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 (1) MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O (2) Theo pt (1) ta có 2 0,5 H Mg n n mol = = m Mg = 0,5.24 = 12 gam 1,2 % .100 37, 5% 3, 2 Mg = = %MgO = 62,5% 1đ Từ (1) và (2) ta có: 2 0,05 0,05 0,1 MgCl n mol = + = m MgO = 9,5g Khối lợng dung dịch = (3,2-0,1) + 246,9 = 250 gam Vậy nồng độ %MgCl 2 = 9,5.100/250 = 3,8% 2đ Nguyễn Thế Lâm Giáo án Hoá 9 Tiết 21: tính chất vật lý chung của kim loại I, Mục tiêu: - Học sinh nắm đợc 1 số tính chất vật lý của kim loại, hiểu đợc nguyên nhan vì sao kim loại lại có các tính chất đó. - Nắm đợc ứng dụng các tính chất vật lý của kim loại trong đời sống, sản xuất. Biết liên hệ với thực tế. - Biết cách thực hiện một số thí nghiệm đơn giản. II, Chuẩn bị. - Hoá chất: Các kim loại: Al, Fe, Cu than chì (than gỗ) - Dụng cụ: Đèn cồn, cái kim, giấy gói kẹo, dụng cụ thử tính dẫn điện, búa nhỏ, đe III, Tiến trình bài giảng. Phơng pháp T Nội dung Yc Học sinh làm thí nghiệm: - Dùng búa đập đoạn dây nhôm. - Dùng búa đập mẩu than gỗ Nhận xét: Nhôm bị dát mỏng Gv: Ngời ta nói Nhôm có tính dẻo. Vậy tính dẻo là gì? Gv giải thích: Do lực liên kết kim loại, khi tác động một lực vào, các nguyên tử kim loại chỉ chuyển động trợt lên nhau mà không tách rời nhau tính dẻo. - Tính dẻo có ý nghĩa ntn? - Kể các ứng dụng mà em biết dựa trên tính dẻo của kim loại? (Giấy gói kẹo bằng nhôm, thợ rèn, tán đồng, ) Gv làm thí nghiệm thử tính dẫn điện của các kim loại Al, Fe, Cu. Nhận xét: Kim loại có tính dẫn điện - Tính dẫn điện là gì? Các kim loại khác nhau có độ dẫn điện khác nhau. Tốt nhất là Ag sau đó là Cu, Al, Fe Gv giải thích: Do trong kim loại có chứa các e tự do và các ion, khi có dòng điện, chúng chuyển động có hớng gây ra tính dẫn điện của kim loại. Tính dẫn điện của kim loại có ứng dụng gì? Trong thực tế ta thờng thấy dây điện làm bằng kim loại nào? Sao ko làm bằng Ag?(đắt,nặng)dùng ở CN điện tử. GV chốt: Làm vật liệu dẫn điện phải là kim loại dẫn điện tốt nhng phải dễ kiếm và phù hợp Lu ý Học sinh khi sử dụng điện. Vận dụng: Cho các kim loại sau: Nhôm, Bạc , Đồng, Kẽm a. Chỉ ra 2 kim loại dẫn điện tốt nhất? b. Chỉ ra 2 kim loại thờng dùng làm dây dẫn điện. Cho Học sinh làm thí nghiệm, đốt một đoạn dây kim Kim loại có khả năng bị biến dạng mà không bị vỡ vụn khi có lực tác động vào. ứng dụng: Rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đò vật khác nhau. Các kim loại đều có khả năng cho dòng điện chạy qua. Các kim loại khác nhau có độ dẫn điện khác nhau ứng dụng: Làm dây dẫn điện Hoạt động 1: Kiểm tra:(5) Gv treo tranh vẽ mô hình tợng trng cho kim loại đồng: - Nêu đặc điểm cấu tạo của đơn chất kim loại. - Gv giới thiệu cấu tạo kim loại: Trong kim loại thờng tồn tại các electron tự do mang điện tích âm và các ion mang điện tích dơng. Chúng hút nhau và gây nên lực liên kết kim loại. Với cấu tạo nh Vậy, kim loại sẽ có nhứng tính chất ntn? Vào bài: Hoạt động 2: Tính dẻo (7) Hoạt động 3: Tính dẫn điện (10) Hoạt động 4: Tính dẫn nhiệt (7) Nguyễn Thế Lâm Giáo án Hoá 9 loại, một thanh thuỷ tinh trên ngọn lửa dèn cồn. Nhận xét: Phần không đốt của kim loại cũng nóng lên Ngời ta nói kim loại có tính dẫn nhiệt, Vậy tính dẫn nhiệt là gì? gv giải thích tính truyền nhiệt của kim loại: khi bị đốt nóng, các nguyên tử cđộng nhanh va chạm vào các ngtử bên cạnh làm cho chúng cđộng nhanh hơn và nóng lên. Cứ nh vậy nhiệt đợc truyền trong cả vật bằng kim loại. gv: các kim loại khác nhau có độ dẫn nhiệt khác nhau. Các kim loại dẫn điện tốt thì cũng dẫn nhiệt tốt - Tính dẫn nhiệt của kloại có ứng dụng làm gì? - Trong thực tế, các em thấy dụng cụ đun nấu thờng đ- ợc làm bằng kim loại gì? - Ngời ta không làm bằng Cu vì độc và nhanh gỉ Cho Học sinh quan sát miếng kim loại đã đánh sạch, so sánh với miếng than đánh sạch. Nhận xét Ngời ta nói kim loại có ánh kim, vậy ánh kim là gì? Gv giải thích: do các e tự do có khả năng phản xạ ánh sáng, một số kim loại có các e có khả năng hấp thụ ánh sáng ở các bớc sóng khác nhau nên có màu sắc khác nhau. ánh kim của kim loại có ứng dụng để làm gì? Thờng những kim loại nào đợc dùng để làm đồ trang sức? Đồng, sắt ít dùng vì nhanh bị OXH nên mất đi ánh kim. Lu ý: nên giữ gìn sạch sẽ kim loại để tránh bị han gỉ. Yc Học sinh đọc phần Em có biết. Kim loại còn có TCVL nào khác? ứng dụng của kim loại nặng? kim loại nhẹ? Kim loại có t 0 nc thấp ứng dụng để làm gì? Kim loại có t 0 nc cao ứng dụng để làm gì? Dùng để chế tạo các chi tiết máy chịu mài mòn Tổng kết: Các kim loại có nhiều TCVL khác nhau, trong đó chúng ta phải nhớ đợc 4 tính chất đầu để làm cơ sở so sánh với pk. Các kim loại có khả năng truyền nhiệt từ vị trí này tới vị trí khác - Các kim loại khác nhau có độ dẫn nhiệt khác nhau ứng dụng: làm dụng cụ truyền nhiệt Các kim loại đều có khả năng phản xạ ánh sáng. ứng dụng: làm đồ trang sức và đồ trang trí. 1. Khối lợng riêng. Kim loại nhẹ: Nhôm Kim loại nặng: Đồng, Sắt 2. Nhiệt độ nóng chảy t 0 nc thấp: Thuỷ ngân t 0 nc cao: Vonfam 3. Độ cứng Kim loại cứng nhất: Crom Gv treo bảng phụ: Bài 1: Hãy chọn các ý tơng ứng ở cột A với cột B A Vì 1. Nhôm rất nhẹ 2. Nhôm rất dẻo 3. Đồng dẫn điện tốt 4. Vonfam có nhiệt độ nóng chảy cao 5. Vàng, bạc có ánh kim đẹp 6. Nhôm bền và dẫn nhiệt tốt B nên a. Đợc dùng làm dây dẫn điện b. đợc dùng làm dây tóc bóng điện c. đợc dùng chế tạo máy bay d. đợc dùng làm dụng cụ nấu ăn e. đợc dát mỏng để gói bánh kẹo f. đợc làm đồ trang sức Bài 2: Bài tập 2 sgk Bài 3: Hớng dẫn bài 4/sgk Yc Học sinh đọc bài và tóm tắt Gv hớng dẫn bằng sơ đồ đi lên Hoạt động 5: ánh kim (7) Hoạt động 6: Kim loại có TCVL nào khác (7) Hoạt động 7: Luyện tập (7) [...]... bài tập 1 5/sgk Giáo án Hoá 9 Nguyễn Thế Lâm Ngày:28/11/2005 Giáo án Hoá 9 Tiết 24: nhôm I, Mục Tiêu Học sinh nắm đựơc các tcvl của Nhôm Nắm đợc Nhôm là kim loại hoạt động, có đủ t/c của 1 kim loại điển hình, đồng thời mang đủ t/c của 1 kim loại lỡng tính Biết sự đoán t/c của kim loại nhôm dựa trên t/c của kim loại nói chung Biết sử dụng các thí nghiệm để ktra các t/c hoá học vừa dự đoán Học sinh nắm... tính chất hoá học riêng d Tác dụng với dd Kiềm 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (Natri Aluminat) Lu ý: Nguyễn Thế Lâm Giáo án Hoá 9 - Lớp nhôm oxit bền với môi trờng và áp dụng: Có 3 gói bột kim loại nh nhau ngăn không cho oxi tiếp xúc với cá đựng bột nhôm, bột sắt và bột bạc Bằng lớp nhôm bên trong nên có tác dụng phơng pháp hoá học, hãy phân biệt 3 gói bảo vệ nhôm bột trên - Không sử dụng các đồ...Nguyễn Thế Lâm Giáo án Hoá 9 Số mol (n) Khối lợng (m) Thể tích (V) V = m ý nghĩa: Cùng số mol D các kim loại khác nhau có thể tích khác nhau ứng dụng trong thực tế cho phù hợp Tiết 22: Tính chất hoá học của kim loại I, Mục tiêu: Nắm đợc các Tính chất hoá học của kim loại, Rút ra đợc Tính chất hoá... dụng với Hoạt động 3: Kim loại tác dụng với axit (10) nhiều pk khác để tạo muối Yc Học sinh nhắc lại tính chất này và cho 2 vd lên bảng Gv treo bảng phụ, yc Học sinh hoàn thành Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 các phơng trình phản ứng sau: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Zn + S a + Cl2 AlCl3 b Sản phẩm có muói và giải phóng MgO c Hiđro Nguyễn Thế Lâm d e f Giáo án Hoá 9 ứng dụng: Dùng để điều chế Hiđro và + HCl FeCl2... cồn, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ III, Tiến trình bài giảng Phơng pháp ĐL Nội dung Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ (15) Học sinh 1 làm BT 2/sgk Học sinh 2 làm BT 3/sgk Y/c 4 Học sinh lên bảng Nguyễn Thế Lâm Giáo án Hoá 9 Học sinh 3 làm BT 4/sgk Học sinh ở dới theo dõi và nhận xét Học sinh 4 trả lời Nêu Tính chất hoá học Gv nhận xét cho điểm của kim loại? Viết Phơng trình phản ứng minh hoạ Hoạt động 2: Dãy hoạt... 3: Cho 6 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu 1,12 vào 100 ml dd HCl 1,5M thu đợc 1,12 lit nH 2 = = 0, 05mol khí Hiđro (đktc) 22, 4 a Viết các phơng trình phản ứng b Tính khối lợng mỗi chất trong hỗn nHCl = 0,1.1,5 = 0,15mol hợp ban đầu Nhận thấy nHCl > 2nH 2 axit d PT: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,05 0,05 (mol) mFe= 0,05.56 = 2,8 gam % Fe = 2,8 100 % = 46, 67% 6 %Mg = 100 % - 46,67% = 53,33% Nguyễn Thế Lâm Hoạt động... Nguyễn Thế Lâm d e f Giáo án Hoá 9 ứng dụng: Dùng để điều chế Hiđro và + HCl FeCl2 + các muối R + RCl2 + M+ M2(SO4)3 Hoạt động 4: Kim loại tác dụng với dd muối (10) Yc Học sinh nhắc lại tính chất này đã đợc học ở bài muối Cho Học sinh dự đoán sphẩm, làm thí nghiệm kiểm chứng + Cho dây đồng vào dd AgNO3 + Cho dây sắt vào dd CuSO4 + Cho dây đồng vào dd FeSO4 Có phải kim loại nào cũng đẩy đợc kim loại... dd muối Hoạt động 5: Luyện tập (10) Ngâm 1 chiếc đinh sắt nặng 20 gam vào 50ml dd AgNO 3 0,5M cho đến khi phản ứng kết thúc Tính khối lợng chiếc đinh sắt sau phản ứng (Giả sử toàn bộ lợng Ag thoát ra đều bám vào đinh sắt) LG nAgNO3 = 0, 05.0,5 = 0, 025mol Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 0,0125 0,025 0,025 (mol) mFe phăn ứng = 0,0125 56 = 0,7 gam mAg tạo thành = 0,025 108 = 2,7 gam Khối lợng đinh sắt... Bài 2: Các từ cần điền: a nhiệt độ nóng chảy/ b đồ trang sức/ c bền, nhẹ / d đây điện/ e Nhôm Hoạt động 2: Kim loại tác dụng với phi kim (7) Gv làm thí nghiệm, yc Học sinh nhớ lại thí nghiệm ở lớp 8 -> dự đoán sp Yc Học sinh viết phơng trình phản ứng Nhận xét về hóa trị của Sắt 1 Tác dụng với Oxi Fe + O2 Fe3O4 Fe3O4 = Fe2O3.FeO Nx: Sản phẩm là Oxit : Sắt thể hiện cả hoá trị II và III 2 Tác dụng với... máy bay, ô tô, xe lửa 3 Làm dụng cụ gia đình: xoong nồi 4 Dát mỏng để gói kẹo Hoạt động 3: Tính chất hoá học (20) Quan sát vào dãy HĐHH của kim loại và cho biết mức độ hoạt động của nhôm, từ đó dự đoán các tính chất hoá học mà nhôm có thể có? Yc học sinh nêu lại tính chất hoá học của kim loại? Cho học sinh lên bảng nêu các tính chất hoá học của nhôm và viết phơng trình hoá học minh hoạ Gv thông báo: . h/c vô cơ để kiểm tra 1 tiết. Hoạt động 1: Kiểm tra PTN (12) Hoạt động 2: Tiến hành TN (22) Hoạt động 3: Tờng trình TN (10) Nguyễn Thế Lâm Giáo án Hoá 9 Ngày 09/ 11/2006 Tiết 20: Kiểm tra I, Mục. miếng kim loại đã đánh sạch, so sánh với miếng than đánh sạch. Nhận xét Ngời ta nói kim loại có ánh kim, vậy ánh kim là gì? Gv giải thích: do các e tự do có khả năng phản xạ ánh sáng, một số kim. 36,5 = 18,25 gam .100 18, 25 .100 125 14, 6 14,6 HCl m m gam= = = m ct = m MgCl2 = 95 (0,05+0,2) = 23,75 gam m dd = m + 9, 2 -m H2 = 125 + 9, 2- 0,05.2 = 134,1 gam 23,75 % .100 % 17, 71% 134,1 C