LOC KHU SAT XONG pptx

ĐẠI HỌC KỸ THUẬT CÔNG NGHỆ TP HCM Bài thuyết trình : XỬ LÝ NƯỚC THẢI Giảng viên: Ths. Lâm Vĩnh Sơn Lớp : 08CMT Nhóm 8 Chuyên đ 8: ề Mô hình thí nghi m trong x lý n c th iệ ử ướ ả Thành viên th c hi n:ự ệ - Nguy n Th Ng c Di pễ ị ọ ệ - H Ng c Duy Phúồ ọ - H Th Thu Thúy ồ ị - Bùi Châu Kim Phúc Nội dung thuyết trình 1. Thí nghiệm lọc khử sắt 2. Thí nghiệm lắng bông cặn 3. Thí nghiệm Jartest 4. Xử lý nước thải ô nhiễm phẩm nhuộm bằng phương pháp hấp phụ trên than hoạt tính 5. Xác định hiệu suất xử lý nước thải bằng bùn hoạt tính THÍ NGHIỆM KHỬ SẮT TRONG NƯỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP LỌC 1. Mục đích - Nghiên cứu khả năng khử sắt khi làm thoáng - Nghiên cứu khả năng khử sắt khi dùng chất oxy hóa mạnh - Nghiên cứu khả năng lọc sắt sau quá trình khử sắt 2. Cơ sở lý thuyết Các phương pháp khử sắt trong nước: - Khử sắt bằng phương pháp làm thoáng - Khử sắt bằng phương pháp dùng hóa chất - Khử sắt bằng phương pháp khác 2.1. Khử sắt bằng phương pháp làm thoáng Bản chất: làm giàu oxy hòa tan cho nước cần loại sắt để oxy hóa Fe2+  Fe3+ bằng oxy 4Fe2+ + O2 + 10H2O  4Fe(OH)3↓ +8H+ Tốc độ phản ứng oxy hóa tăng khi: - Nồng độ H+ giảm (pH tăng) - Nồng độ oxy hóa trong nước tăng - Độ kiềm lớn  H+ sinh ra phản ứng với HCO3- - CO2 tạo thành được đuổi khỏi nước - Nhiệt độ tăng - Sự có mặt của chất xúc tác phù hợp - Không(ít) chất khử (H2S, NH3, chất hữu cơ…) gây tiêu thụ bớt O2 - Lượng oxy hòa tan cần thiết: +Oxy hóa Fe2+  Fe3+: 1mg Fe2+ tiêu thụ 0.143mg O2 +Oxy hóa H2S hòa tan trong nước: 1mgH2S cần 0.47mgO2 +Oxy hóa các CHC và chất khử khác trong nước (tính theo mgO2/l) - Hóa học nước thay đổi: Oxy hóa Fe2+  Fe3+ : [CO2] ↑ 1.6mg CO2/mgFe2+ Độ kiềm tổng ↓ 0.036mđlg/l/mgFe2+ - Đối tượng áp dụng: + Đối với dạng Fe2+ tự do (không liên kết với CHC) + Hàm lượng Fe2+ <30mg/l , H2S không quá lớn