2 Kĩ HS vận dụng hiểu biết tính chất hoá học bazơ để giải thích tợng thờng gặp đời sống, sản xuất HS vận dụng đợc tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng B Chuẩn bị đồ dùng dạy học Các hoá chất : Các dung dịch : Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4 lo·ng, Ba(OH)2, CuSO4, phenolphtalein, quú tÝm vµ CaCO3 Na2SO3 Các dụng cụ thí nghiệm : ống nghiƯm cì nhá, ®ịa thủ tinh, phƠu, giÊy läc, thiÕt bị điều chế CO từ CaCO3 SO2 từ Na2SO3 Chú ý : Đối với bazơ không tan nh Cu(OH)2, Fe(OH)3 sẵn phòng thí nghiệm, để làm thí nghiệm với bazơ ta phải điều chế chỗ phản ứng dd muối tác dụng với dd kiềm C Tổ chức dạy học Trong trình tìm hiểu tính chất hoá học bazơ, GV cần l u ý HS có khác giống bazơ tan (kiềm) bazơ không tan Có tính chất hoá học xảy với bazơ không tan, có tính chất hoá học chung cho loại bazơ Tác dụng bazơ chất thị màu, ta dùng bazơ tan nh NaOH, KOH, Ca(OH)2 Không đợc nhúng giấy quỳ tím giấy tẩm dung dịch phenolphtalein vào dd bazơ, mà phải dùng đũa thuỷ tinh ống nhỏ giọt mẩu giấy tẩm chất thị màu Một số thí nghiệm mà HS đà thực học trớc, GV gợi ý cho HS nhớ lại tợng, không cần thiết phải lặp lại Tính chất SGK tính chất dd bazơ Tính chất chung cho bazơ tan không tan Tính chất bazơ không tan Tất thí nghiệm hoá học học HS thực với ý nghĩa thí nghiệm nghiên cứu, phát tính chất hoá học bazơ D hớng dẫn Giải tập SGK Híng dÉn : a) T¸c dơng víi HCl : tÊt bazơ đà cho b) Bị phân huỷ nhiệt độ cao : bazơ không tan Cu(OH)2 27 c) Tác dụng với CO2 : dung dịch bazơ NaOH, Ba(OH)2 d) Đổi màu quỳ tím thành xanh : dd bazơ NaOH, Ba(OH)2 Hớng dẫn : a) Điều chế dd bazơ (kiềm) : Na2O + H2O ; CaO + H2O b) Điều chế bazơ không tan : Dùng dd NaOH thu đợc (a) tác dụng víi c¸c dd mi : CuCl2 + NaOH ; FeCl3 + NaOH 4.* Híng dÉn : LËp kÕ ho¹ch nhËn biÕt : NaCl, Ba(OH)2, NaOH, Na2SO4 + Quú tÝm TÝm xanh Không đổi màu Nhóm I : Ba(OH)2, NaOH Nhãm II : NaCl, Na2SO4 + tõng chÊt nhãm II Cã kÕt tđa Kh«ng kÕt tđa Ba(OH)2 + tõng chÊt nhãm I Cã kÕt tđa Kh«ng kÕt tđa NaOH Na2SO4 Đáp số : a) CM NaOH = 1M b) Vdd H2 SO4 ≈ 107,5 ml Bµi (2 tiÕt) Một số bazơ quan trọng A Mục tiêu häc KiÕn thøc Häc sinh biÕt : 28 NaCl Tính chất bazơ quan trọng NaOH, Ca(OH) : chúng có đầy đủ tính chất hoá học dd bazơ Dẫn đợc thí nghiệm hoá học chứng minh Viết đợc PTHH cho tính chất Những ứng dụng quan trọng bazơ đời sống, sản xuất Kĩ Phơng pháp sản xuất NaOH cách điện phân dd NaCl công nghiệp, viết đợc phơng trình điện phân ý nghĩa pH dung dịch B Chuẩn bị đồ dùng dạy học HS tự tiến hành số thí nghiệm hoá học natri hiđroxit NaOH, canxi hi®roxit Ca(OH)2 ®Ĩ chøng minh r»ng chóng cã tính chất hoá học dd bazơ C¸c ho¸ chÊt : C¸c dd NaOH, Ca(OH)2, HCl, H2SO4 lo·ng ; CO2 hc SO2 ; mét sè dd mi đồng, muối sắt (III), giấy đo pH Các dơng thÝ nghiƯm : èng nghiƯm cì nhá, cèc thủ tinh, phƠu, giÊy läc C Tỉ chøc d¹y học GV cần thông báo cho HS biết : natri hiđroxit canxi hiđroxit bazơ kiềm, chúng có tính chất hoá học bazơ kiềm Sau đó, HS nhóm HS, dới phân công giám sát GV, thực thÝ nghiƯm chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa NaOH, Ca(OH)2 Kết thúc thí nghiệm chứng minh kết luận HS tính chất hoá học NaOH Ca(OH)2 Khi tìm hiểu øng dơng quan träng cđa NaOH, Ca(OH) nªn cho HS liên hệ với thực tiễn, GV cung cấp cho HS t liệu có liên quan Về điều chế NaOH, Ca(OH)2 : Chơng trình SGK không ®Ị cËp ®Õn viƯc ®iỊu chÕ phßng thÝ nghiƯm NaOH hoá chất bản, luôn có phòng thí nghiệm, đợc điều chế công nghiệp phơng pháp điện phân dd NaCl đậm đặc có màng ngăn bao quanh cực dơng (anôt), không cho khí clo sinh cực dơng tác dụng với dd NaOH nhằm tránh tạo thành nớc Gia-ven : Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O → Phßng thí nghiệm hoá học trờng THCS thờng không đợc trang bị bột Ca(OH)2 Ta pha chế dd Ca(OH) để làm thí nghiệm nh SGK đà trình bày 29 Đó dung dịch suốt, không màu, để lâu không khí bị vẩn đục, tạo thành CaCO3 Tốt nhất, dùng dung dịch Ca(OH)2 sau pha chế D Hớng dẫn giải tËp SGK TiÕt 1 Híng dÉn : Hoµ tan chất vào nớc thử dung dịch : Dùng quỳ tím, nhận biết đợc dung dịch NaCl Nhận biết dung dịch NaOH Ba(OH)2 dung dịch Na2CO3 : có kết tủa dung dịch Ba(OH)2, không kết tủa dung dịch NaOH Híng dÉn : – Cho CaO t¸c dơng víi H2O, lọc lấy dung dịch Ca(OH)2 Hoà tan Na2CO3 vào nớc, đợc dung dịch Na2CO3 Cho dung dịch tác dụng với nhau, lọc bỏ kết tủa, đợc dung dÞch NaOH Híng dÉn : a) Fe(OH)3 ; b) NaOH ; c) Zn(OH)2 ; d) HCl ; e) NaOH Híng dÉn : – T×m sè mol CO số mol NaOH đà dùng, có số mol NaOH (0,16 mol lớn lần số mol CO (0,07 mol) Do muối tạo thành sau phản ứng Na2CO3 Đáp số : 7,42 gam Na2CO3 NaOH d lµ 0,8 gam TiÕt Híng dÉn : (5) : Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O tác dụng với dd muối, thí dụ : Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 + Cu(OH)2↓ → Híng dẫn : Dùng H2O, quỳ tím dd HCl để nhận biết đợc chất theo sơ đồ nhận biết sau : CaCO3, CaO, Ca(OH)2 30 + H2O tan, xanh quỳ tím không tan Ca(OH)2 có phản ứng (toả nhiÖt) CaCO3 CaO H SO + NaOH → NaHSO4 + H O mol mol H SO + 2NaOH → Na SO4 + 2H 2O mol mol Dung dÞch b·o hoà CO2 nớc tạo dd axit cacbonic, lµ axit yÕu, cã pH = : CO2 + H2O H2CO3 Bài (1 tiết) Tính chất hoá học muối A Mục tiêu học đổi Kiến thức Học sinh biết : Những tính chất hoá học muối, viết PTHH cho tính chất Thế phản ứng trao đổi điều kiện để xảy phản ứng trao Kĩ HS vận dụng hiểu biết tính chất hoá học muối để giải thích số tợng thờng gặp đời sống, sản xuất, học tập hoá học Biết giải tập hoá học liên quan đến tính chất muối B Chuẩn bị đồ dùng dạy häc – C¸c ho¸ chÊt : Mét sè dd : AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl Một vài kim loại : Cu, Fe (đinh sắt sạch) Các dụng cụ thÝ nghiƯm : èng nghiƯm cì nhá 31 C Tỉ chức dạy học I Tính chất hoá học muối Tất thí nghiệm học HS tự tiến hành với ý nghĩa thí nghiệm nghiên cứu, khám phá tính chất hoá häc cđa mi ThÝ nghiƯm t×m hiĨu vỊ mi tác dụng với kim loại : SGK dẫn thí nghiệm Cu tác dụng dd AgNO3 Nếu AgNO3, có thĨ thay b»ng thÝ nghiƯm Fe t¸c dơng víi dd CuSO4 ThÝ nghiƯm vỊ mi t¸c dơng víi axit : thí nghiệm sau : BaCl2 AgNO3 + H2SO4 BaSO4 ↓ + 2HCl → + HCl AgCl ↓ + HNO3 → (1) (2) Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ → Na2SO3 + 2HCl 2NaCl → + H2O + SO2↑ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ → Hớng u tiên chọn hai thí nghiệm : thí nghiệm sinh chất không tan thí nghiƯm t¹o chÊt khÝ ThÝ nghiƯm vỊ mi tác dụng với muối tạo muối mới, nên có thí dụ hai muối míi kh«ng tan ThÝ dơ : BaCl2 (dd) + Na2SO4 (dd) BaSO4 (r) + 2NaCl (dd) → (3) CaCl2 (dd) + Na2CO3 (dd) CaCO3 (r) + 2NaCl (dd) → (4) Ag2SO4 (dd) + BaCl2 (dd) BaSO4 (r) → + 2AgCl (r) ThÝ nghiƯm vỊ mi t¸c dụng với bazơ thí nghiệm nhiệt phân huỷ muối đà đợc HS thực học trớc, không yêu cầu HS làm lại thí nghiệm GV gợi ý cho HS nhớ lại viết PTHH Thí dô : CuSO4 (dd) + 2NaOH (dd) Cu(OH)2 (r) + Na2SO4(dd) → (5) FeCl3 (dd) + 3NaOH (dd) Fe(OH)3 (r) + 3NaCl (dd) → (6) CuSO4 (dd) + Ba(OH)2 (dd) BaSO4 (r) → + Cu(OH)2 (r) II Phản ứng trao đổi Về phản ứng muối với axit, muối với muối muối với bazơ, GV gỵi ý cho HS nhËn xÐt vỊ sù trao đổi thành phần cấu tạo phân tử chất tham gia phản ứng (sau này, HS biết có trao đổi ion chất phản ứng) 32 Các phản ứng hoá học dung dịch muối tác dụng với axit, muối tác dụng với muối, muối tác dụng với bazơ phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng hoá học xảy : Chất sinh có chất khí chất không tan Thí dụ : BaSO4 không tan nớc axit Cu(OH)2 không tan nớc CO2 chất khí GV yêu cầu HS biết điều kiện để xảy phản ứng trao đổi, không yêu cầu giải thích có phản ứng xảy D hớng dẫn giải tËp sgk Híng dÉn : a) T¹o chÊt khÝ, thÝ dơ dd mi cacbonat hc dd mi sunfit (Na 2CO3, Na2SO3) t¸c dơng víi dd axit (HCl, H2SO4 lo·ng) b) T¹o chÊt kÕt tđa, thÝ dơ dd mi bari (BaCl2, Ba(NO3)2) tác dụng với dd axit (H2SO4) tạo chất kết tủa BaSO4 Hoặc dd muối bari tác dụng với dd muối cacbonat (Na2CO3, K2CO3) tạo chÊt kÕt tđa BaCO3 Híng dÉn : – Dïng dd NaCl tù pha chÕ ®Ĩ nhËn biÕt dd AgNO3 – Dïng dd NaOH phßng thÝ nghiƯm nhËn biÕt dd CuSO màu xanh lam Dung dịch lại lọ không nhÃn dd NaCl Hớng dÉn : a) Dd c¸c muèi : Mg(NO3)2, CuCl2 t¸c dụng đợc với dd NaOH (vì sinh chất không tan nớc Mg(OH)2, Cu(OH)2.) b) Không có muối đà cho tác dụng với dd HCl c) Dd muối CuCl2 tác dụng đợc với dd AgNO3 (tạo kết tđa AgCl) Híng dÉn : Na2CO3 KCl Na2SO4 Pb(NO3)2 × × BaCl2 × × o NaNO3 o × o Hớng dẫn : Câu : c 6.* Híng dÉn : 33 a) PTHH : CaCl2 (dd) + 2AgNO3(dd) 2AgCl (r) + Ca(NO3)2 (dd) → HiƯn tỵng quan sát đợc : Tạo chất không tan màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc, AgCl b) §¸p sè : mAgCl = 1,435 gam c) Híng dÉn : – Trong 30 + 70 = 100 (ml) dd sau ph¶n øng cã chøa 0,02 – 0,005 = 0,015 (mol) CaCl2 d vµ 0,005 mol Ca(NO3)2 Do vËy ta cã : C M CaCl = 0,15 M vµ C M Ca(NO ) = 0,05 M 2 Bµi 10 (1 tiÕt) Mét sè muèi quan träng A Môc tiêu học Kiến thức Học sinh biết : Muối NaCl có dạng hoà tan nớc biển dạng kết tinh mỏ muối Muối kali nitrat có tự nhiên, đợc sản xuất công nghiệp phơng pháp nhân tạo Những ứng dụng NaCl KNO đời sống công nghiệp Kĩ Vận dụng tính chất NaCl KNO3 thực hành tập B Chuẩn bị đồ dùng dạy học Bài học yêu cầu thí nghiệm hoá học Về phản ứng nhiệt phân huỷ KNO3 sinh muối KNO2 O2, HS đà đợc thực lớp 8, GV nhắc lại cho HS Về ứng dụng NaCl KNO3, GV nên viết sẵn bảng giấy, cho HS liên hệ với thực tế, minh hoạ bổ sung thông tin C Tổ chức dạy học Bài học khó khăn nội dung mức độ kiến thức, nhng có nhiều ý nghĩa thực tiễn Hớng dạy học học HS tự tìm hiểu nội dung bài, liên hệ thực tiễn, bổ sung kiện, giải thích minh hoạ cho ứng dụng muối NaCl KNO3 34 D hớng dẫn giải bµi tËp sgk Híng dÉn : a) Pb(NO3)2 ; b) NaCl ; c) CaCO3 ; d) CaSO4 Hớng dẫn : Muối NaCl sản phẩm phản ứng hai dung dịch sau : Phản ứng trung hoà HCl dd NaOH Phản ứng trao đổi muối axit (Na2CO3 + HCl) ; muèi vµ muèi (Na2SO4 + BaCl2), muèi vµ dd bazơ (CuCl2 + NaOH) a) Phơng trình điện phân dd NaCl có màng ngăn xốp : Điện phân có màng ngăn 2NaCl (dd) + 2H2O (l) 2NaOH (dd) + H2 (k) + Cl2 → (k) b) §iỊn chữ (có thể là) : Khí clo dùng để : 1) tẩy trắng vải, giấy 2) sản xuất axit clohiđric 3) sản xuất chất dẻo PVC Khí hiđro dùng để : 1) hàn cắt kim loại 2) làm nhiên liệu động tên lửa 3) bơm khí cầu, bóng thám không Natri hiđroxit dùng để : 1) nấu xà phòng 2) sản xuất nhôm 3) chế biến dầu mỏ a) Đợc (nhận biết qua màu chất kết tủa) b) Đợc (chỉ có CuSO tạo chất kết tủa) c) Không (cả chất không tác dụng với dung dịch NaOH) a) Các PTHH phản ứng phân huỷ KNO3 KClO3 : to 2KNO3 (r) 2KNO2 (r) + O2 (k) → (1) to , xt 2KClO3(r) 2KCl (r) + 3O2(k) (2) b) Thể tích khí oxi thu đợc : Theo (1) vµ (2) : sè mol KNO vµ KClO3 tham gia ph¶n øng nh nhau, nhng sè mol O2 sinh kh«ng nh – Theo (1) : nO = 0,1 = 0,05 (mol) n KNO = 2 35 ThÓ tÝch khÝ O2 thu đợc đktc : VO = 22,4 ì 0,05 = 1,12 (l) – Theo (2) : nO = 3 × 0,1 = 0,15 (mol) n KClO = 2 Thể tích khí O2 thu đợc ®ktc : VO = 22,4 × 0,15 = 3,36 (l) c) Khối lợng KNO3 KClO3 cần dùng : §¸p sè : 10,1 g KNO3 ; 4,08 g KClO3 Bài 11 (1 tiết) Phân bón hoá học A Mục tiêu học vật Kiến thức Học sinh biết : Vai trò, ý nghĩa nguyên tố hoá học đời sống thực Một số phân bón đơn phân bón kép thờng dùng công thức hoá học loại phân bón Phân bón vi lợng số nguyên tố vi lợng cần cho thực vật Kĩ Biết tính toán để tìm thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố dinh dỡng phân bón ngợc lại B Chuẩn bị đồ dùng dạy học Cho HS su tầm mẫu loại phân bón, công thức hoá học chúng đợc dùng địa phơng gia đình GV chuẩn bị số mẫu phân bón có SGK phân loại (phân bón đơn, phân bón kép, phân bón vi lợng) 36 C Tổ chức dạy học Tổ chức cho HS (cá nhân nhóm) tìm hiểu thành phần thực vật vai trò số nguyên tố hoá học đời sống thực vật Sau đó, GV đặt vài câu hỏi để kiểm tra hiểu biết HS Tìm hiểu phân bón hoá học thông thờng, GV tổ chức cho HS quan sát loại phân bón đơn, phân bón kép, phân bón vi lợng theo yêu cầu sau : + Trạng thái phân bón (bột, hạt ), màu sắc, nhÃn mác ghi bao bì + Công thức hoá học, hàm lợng (thành phần %) nguyên tố dinh dỡng ®èi víi c©y trång + Thư tÝnh tan cđa ph©n bón nớc + Tác dụng phản ứng phụ (tăng độ chua đất trồng giảm pH) + Cách sử dụng (ghi bao bì kinh nghiƯm cđa ngêi trång trät ) D híng dÉn gi¶i tập sgk a) Tên hoá học ph©n bãn : KCl : Kali clorua NH4NO3 : Amoni nitrat NH4Cl : Amoni clorua (NH4)2SO4 : Amoni sunfat Ca3(PO4)2 : Canxi photphat Ca(H2PO4)2 : Canxi ®ihi®rophotphat (NH4)2HPO4 : Amoni hiđrophotphat KNO3 : Kali nitrat b) Hai nhóm phân bón : Phân bón đơn : KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca(H2PO4)2, Ca3(PO4)2 – Ph©n bãn kÐp : (NH4)2HPO4, KNO3 c) Phân bón kép NPK : Trộn phân bón NH4NO3, (NH4)2HPO4 KCl theo tỉ lệ thích hợp, đợc phân bón NPK 2.* Phơng pháp hoá học nhận biết KCl, NH4NO3 Ca(H2PO4)2 : Đun nóng với dd kiềm, chất có mùi khai phân bón NH4NO3 Cho dd Ca(OH)2 vào, chất tạo kết tủa trắng phân bón Ca(H2PO4)2 37 Chất lại phân bón KCl Hớng dẫn : a) Nguyên tố dinh dỡng đạm (nitơ) b) 21% đạm (nitơ) c) 106 g đạm (nitơ) Bài 12 (1 tiết) Mối quan hệ loại hợp chất vô A Mục tiêu học Kiến thức HS biết đợc mối quan hệ tính chất hoá học loại hợp chất vô với nhau, viết đợc PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hoá học Kĩ Vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích tợng tự nhiên, áp dụng sản xuất đời sống Vận dụng mối quan hệ hợp chất vô để làm tập hoá học, thực thí nghiệm hoá học biến đổi hợp chất B Chuẩn bị đồ dùng dạy học Những thí nghiệm hoá học đà đợc HS thực qua học chơng, không yêu cầu HS làm thí nghiệm GV nên chuẩn bị trớc : Viết lên bảng viết sẵn giấy khổ to bảng mối quan hệ loại hợp chất (có SGK) Các loại hợp chất đợc viết khung, nhng không viết sẵn mũi tên tõ ®Õn Khi häc ®Õn mèi quan hƯ cặp chất lập mũi tên chiều hai chiều Chuẩn bị số phiếu học tËp hc phiÕu kiĨm tra cho HS hc nhãm HS C Tỉ chøc d¹y häc I − Mèi quan hƯ loại hợp chất vô Các mũi tên viết sơ đồ cho HS biết mối quan hệ loại hợp chất vô Do có mối quan hệ đợc biểu thị mũi tên ngợc chiều nhau, 38 có nghĩa từ hợp chất A biến đổi thành hợp chất B ngợc lại hợp chất B biến đổi thành hợp chất A Để giảm bớt khối lợng kiến thức học, mối quan hệ không phổ biến không đề cập học Thí dụ, oxit bazơ biến đổi thành muối qua đờng tác dụng với dd axit Ngợc lại, có số muối biến đổi thành oxit bazơ qua đờng phân huỷ nhiệt, mối quan hệ có nhng không đề cập học Các mối quan hệ (2) (5) tơng tự nh điều giải thích Khi ®Ị cËp ®Õn mèi quan hƯ vỊ tÝnh chÊt ho¸ học cặp chất, GV cho HS nhớ lại chúng có biến đổi hoá học với không ? Có biến đổi ngợc lại không ? H·y cho thÝ dơ vµ viÕt PTHH biĨu diƠn cho biến đổi Sau GV kẻ mũi tên vào cặp hợp chất bảng, HS vẽ mũi tên vào sơ đồ phiếu học tập với PTHH để minh hoạ II Những phản ứng hoá học minh hoạ Đối với chuyển đổi hoá học cần ý đến điều kiện để có phản ứng Sản phẩm chất khí bay ra, ta viết chữ "k", sản phẩm chất không tan môi trờng sau phản ứng, ta ghi ch÷ "r", chÊt tan níc, ghi "dd" ChÊt tham gia phản ứng chất tan không tan níc, cho HS viÕt PTHH cđa c¶ trờng hợp Bài học "Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ" thời gian có tiÕt, vèn tÝch l cđa HS cha nhiỊu Trong có nhiều cách biến đổi hoá học từ hợp chất A thành hợp chất B ngợc lại Do vËy, GV thêng cã xu híng më réng néi dung kiến thức học, dẫn đến tình trạng tải khối lợng mức độ kiến thức D hớng dẫn giải tập sgk Hớng dÉn : – Thc thư B : Dung dÞch HCl Chất tác dụng với dd HCl tạo bọt khí, chất Na2CO3 Không nên dùng thuốc thử D : dd AgNO Vì tợng quan sát đợc không rõ rệt : Ag2CO3 không tan Ag2SO4 Ýt tan Híng dÉn : a) NaOH CuSO4 HCl Ba(OH)2 × × o HCl o H2SO4 o o o × × 39 Híng dÉn : a) (1) Fe2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) 3BaSO4 (r) + 2FeCl3 (dd) → to (5) 2Fe(OH)3 (r) Fe2O3 (r) + 3H2O (h) → b) (1) 2Cu (r) to + O2 (k) 2CuO (r) → to (6) Cu(OH)2 (r) CuO (r) + H2O (h) → 4.* Híng dÉn : DÃy chuyển đổi chất đà cho : + O2 + H 2O + CO2 + H 2SO Na Na 2O NaOH Na 2CO3 → Na 2SO → → → → + BaCl2 NaCl → Bµi 13 (1 tiÕt) Lun tập chơng : Các loại hợp chất vô A Mục tiêu luyện tập Kiến thức HS biết đợc phân loại hợp chất vô HS nhớ lại hệ thống hoá tính chất hoá học loại hợp chất Viết đợc PTHH biểu diễn cho tính chất hợp chất Kĩ HS biết giải tập có liên quan đến tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ, giải thích đợc tợng hoá học đơn giản xảy đời sống, sản xuất B Chuẩn bị đồ dùng dạy học Bài luyện tập chơng không cần thực thí nghiệm hoá học, HS đà tiến hành chúng học GV viết sẵn bảng giấy khổ rộng sơ đồ sau : + Sơ đồ phân loại hợp chất vô (xem SGK) + Sơ đồ tính chất hoá học loại hợp chất vô (dùng sơ đồ câm, tức sơ đồ cha viết tính chất hoá học hợp chất) 40 C Tổ chức dạy học Phân loại hợp chất vô GV tổ chức cho HS, nhóm HS tìm hiểu bảng sơ đồ phân loại hợp chất vô Sau cho HS phát biểu hiểu biết phân loại : + Hợp chất vô đợc phân thành loại lớn ? + Mỗi loại hợp chất vô lại đợc phân loại nh ? Cho thí dụ vài hợp chất cụ thể loại Tính chất hoá học loại hợp chất vô Trọng tâm học luyện tập tính chất hoá học loại hợp chất vô GV viết sẵn lên bảng loại hợp chất vô phiếu học tập cho cá nhân nhóm HS GV tổ chức cho HS nhớ lại tính chất hoá học loại hợp chất, theo trình tự : + Tính chất hoá học oxit bazơ + TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit + TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit + TÝnh chÊt ho¸ häc cđa bazơ + Tính chất hoá học muối Đối với hợp chất hoá học, GV cho HS phát biểu tính chất hoá học chất điền dần vào trên, dới mũi tên HS chọn chất cụ thể viết PTHH Ngoài sơ đồ tính chất hoá học muối, GV cho HS nhớ lại, chọn chất cụ thể viết PTHH D hớng dẫn giải tập SGK Đây tập minh hoạ tính chất hoá học cho loại hợp chất vô Yêu cầu HS phải làm tập lớp luyện tập nhà Cần có kiểm tra, đánh giá GV Hớng dẫn : NaOH có tác dụng với dd HCl, nhng không giải phóng khí Để có khí bay làm đục nớc vôi, NaOH đà tác dụng với chất không khí tạo hợp chất X Hợp chất tác dụng với dd HCl sinh khí CO Hợp chất X phải muối cacbonat Na2CO3, muối đợc tạo thành NaOH đà tác dụng với cacbon đioxit CO2 không khí a) Các PTHH : 41 CuCl2 (dd) + 2NaOH (dd) Cu(OH)2 (r) + 2NaCl (dd) → to Cu(OH)2 (r) CuO (r) + H2O (h) → b) Khèi lỵng CuO thu ®ỵc sau nung : – Sè mol NaOH ®· dïng : (1) (2) 20 = 0,5 (mol) 40 – Số mol NaOH đà tham gia phản ứng : nNaOH = nNaOH = 2nCuCl2 = 0,2 × = 0,4 (mol) NaOH đà dùng d Số mol CuO sinh sau nung : + Theo (1) vµ (2) : n CuO = n Cu(OH) = nCuCl = 0,2 mol 2 + Khối lợng CuO thu đợc : (1) mCuO = 80 × 0,2 = 16 (g) c) Khối lợng chất tan nớc lọc : Trong níc läc cã hoµ tan chÊt lµ NaOH d NaCl sinh phản ứng Khối lỵng NaOH d : + Sè mol NaOH dd : nNaOH = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol) + Có khối lợng : mNaOH = 40 ì 0,1 = (g) – Khèi lỵng NaCl níc läc : + Theo (1), sè mol NaCl sinh lµ : nNaCl = 2n CuCl2 = × 0,2 = 0,4 (mol) + Có khối lợng : mNaCl = 58,5 ì 0,4 = 23,4 (g) 42 Bài 14 (1 tiết) Thực hành : Tính chất hoá học bazơ muối A Mục tiêu Kiến thức : Khắc sâu tính chất hoá học bazơ muối Kĩ : Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học Thái độ : Giáo dơc tÝnh cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tËp thực hành hoá học B Nội dung I Tiến hành thí nghiệm Tính chất hoá học bazơ Thí nghiệm : Natri hiđroxit tác dụng với muối a) Chuẩn bị dụng cụ hoá chất : Dơng : èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm – Ho¸ chÊt : dd NaOH, dd FeCl3 b) TiÕn hµnh thÝ nghiệm : Lấy khoảng ml dung dịch FeCl vµo èng nghiƯm, dïng èng nhá giät nhá vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa FeCl Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy Viết PTHH, giải thích tợng xảy NaOH tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ 3NaOH + FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3 Thí nghiệm : Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit a) Chuẩn bị dụng cụ hoá chất : – Dơng : èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm PTHH : – Ho¸ chÊt : dd NaOH, dd CuSO4, dd HCl b) Tiến hành thí nghiệm : Lấy khoảng 2ml CuSO vào ống nghiệm, cho từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm, lắc nhẹ Sau để kết tủa xanh lơ lắng xuống đáy ống nghiệm Gạn phần dung dịch, giữ lại phần kết tủa Cu(OH)2 đáy èng nghiƯm Dïng èng nhá giät 43 nhá vµi giät dung dịch HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ Quan sát tợng xảy Viết PTHH, giải thích tợng Lu ý : Khi gạn phần dung dịch phải cẩn thận để giữ đợc phần kết tủa Cu(OH)2 đáy ống nghiệm Nhỏ dung dịch HCl vào, kết tủa xanh lơ Cu(OH) tan ra, tạo thành dung dịch suốt màu xanh lam phản ứng : Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O → TÝnh chÊt hoá học muối Thí nghiệm : Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại a) Chuẩn bị dụng ho¸ chÊt : – Dơng : èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm, giÊy r¸p – Ho¸ chÊt : dd CuSO4, đinh sắt nhỏ (hoặc dây sắt cắt nhỏ khoảng cm) b) Tiến hành thí nghiệm Dùng giấy ráp làm đinh sắt (hoặc đoạn dây sắt nhá), cho vµo èng nghiƯm cã chøa – ml dung dịch CuSO Quan sát tợng xảy ra, viết PTHH giải thích tợng Hớng dẫn HS đặt ống nghiệm vừa làm thí nghiệm xong vào giá ống nghiệm để cuối quan sát kết ln vỊ s¶n phÈm ph¶n øng ThÝ nghiƯm : Bari clorua tác dụng với muối a) Chuẩn bị dụng ho¸ chÊt : – Dơng : èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm – Ho¸ chÊt : dd BaCl2, dd Na2SO4 b) TiÕn hµnh thÝ nghiƯm : Dïng èng nhá giọt nhỏ vài giọt dung dịch BaCl vào ống nghiệm có đựng ml dung dịch Na 2SO4 Quan sát tợng, viết PTHH, giải thích Thí nghiƯm : Bari clorua t¸c dơng víi axit a) Chuẩn bị dụng cụ hoá chất : Dụng cụ : èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm, èng nhá giät – Ho¸ chÊt : dd BaCl2, dd H2SO4 lo·ng b) C¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiƯm : 44 LÊy – ml dung dịch H2SO4 loÃng vào ống nghiệm, dùng ống nhá giät nhá – giät dung dÞch BaCl2 vào Hớng dẫn HS quan sát tợng, giải thích, viÕt PTHH Chó ý : Nh¾c nhë HS : NaOH, H 2SO4 hoá chất dễ ăn mòn da, giấy, vải , làm thí nghiệm phải cẩn thận, không để hoá chất dây vào ngời, bàn, quần áo, vào ngời xung quanh Có thể hớng dẫn HS su tầm trớc vỉ đựng thuốc viên nhựa để thực phản ứng thực hành này, với l ợng nhỏ hoá chất II Công việc cuối buổi thực hành – Híng dÉn HS thu håi ho¸ chÊt, rưa dơng thÝ nghiƯm, thu dän, vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm, lớp học Yêu cầu HS làm tờng trình thí nghiÖm 45 ... : BaCl2 AgNO3 + H2SO4 BaSO4 ↓ + 2HCl → + HCl AgCl ↓ + HNO3 → (1) (2) Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ → Na2SO3 + 2HCl 2NaCl → + H2O + SO2↑ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ Hớng... a) (1) Fe2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) 3BaSO4 (r) + 2FeCl3 (dd) → to (5) 2Fe(OH)3 (r) Fe2O3 (r) + 3H2O (h) → b) (1) 2Cu (r) to + O2 (k) 2CuO (r) → to (6) Cu(OH )2 (r) CuO (r) + H2O (h)... to 2KNO3 (r) 2KNO2 (r) + O2 (k) → (1) to , xt 2KClO3(r) 2KCl (r) + 3O2(k) (2) b) Thể tích khí oxi thu đợc : Theo (1) vµ (2) : sè mol KNO KClO3 tham gia phản ứng nh nhau, nhng số mol O2