Sách GV hóa 9 .5

Chơng 4 Hiđrocacbon. nhiên liệu phần 1 : Mở đầu chơng Chơng 4 có thời lợng 11 tiết gồm 8 tiết lí thuyết, 1 tiết luyện tập, 1 tiết thực hành và 1 tiết kiểm tra. 8 tiết lí thuyết đợc chia thành 8 bài học, trong đó bài benzen đợc dành một phần thời gian để luyện tập. A. Mục tiêu của chơng Hiểu đợc định nghĩa, cách phân loại hợp chất hữu cơ. Biết đợc tính chất của các hợp chất hữu cơ không chỉ phụ thuộc vào thành phần phân tử mà còn phụ thuộc vào công thức cấu tạo phân tử của chúng. Nắm đợc cấu tạo và tính chất của hiđrocacbon tiêu biểu trong các dãy đồng đẳng. Biết đợc thành phần cơ bản của dầu mỏ, khí thiên nhiên và tầm quan trọng của chúng đối với nền kinh tế. Biết đợc một số loại nhiên liệu thông thờng và nguyên tắc sử dụng nhiên liệu một cách hiệu quả. B. Yêu cầu của chơng 1. Về nội dung Phân biệt đợc chất hữu cơ với chất vô cơ, hiđrocacbon với dẫn xuất của hiđrocacbon. Vận dụng đợc thuyết cấu tạo hoá học để viết công thức cấu tạo của một số chất hữu cơ đơn giản. 133 Nắm đợc công thức cấu tạo của metan, etilen, axetilen, benzen và các tính chất hoá học của chúng. Hiểu đợc mối quan hệ giữa thành phần và cấu tạo phân tử với tính chất của các chất. Cụ thể là các hiđrocacbon đều dễ cháy, phản ứng thế là phản ứng đặc tr- ng của các hiđrocacbon chỉ có liên kết đơn, phản ứng cộng là phản ứng đặc trng của các hiđrocacbon có liên kết đôi và liên kết ba. HS cần biết phân tử benzen có cấu tạo đặc biệt, vì vậy benzen có liên kết đôi nhng không làm mất màu dung dịch nớc brom và tham gia phản ứng thế. Biết cách viết PTHH của chất hữu cơ. Bớc đầu vận dụng đợc những hiểu biết về hiđrocacbon, dầu mỏ, khí thiên nhiên, nhiên liệu vào thực tế sản xuất và bảo vệ môi trờng. 2. Về phơng pháp Đây là chơng đầu tiên HS làm quen với các chất hữu cơ nên thờng gặp các khó khăn sau : Các hợp chất hữu cơ có công thức và thành phần phân tử khác nhiều so với các hợp chất vô cơ đã học. Hoá trị của các nguyên tố trong các công thức không tính theo các quy tắc về hoá trị đã đợc trang bị trớc đó. Khác với hoá vô cơ, giữa hai nguyên tố cacbon và hiđro không chỉ tạo ra một vài hợp chất mà có rất nhiều hợp chất khác nhau, kể cả những chất có cùng công thức phân tử. Tính chất của các chất hữu cơ không chỉ phụ thuộc vào thành phần mà còn phụ thuộc vào cấu tạo phân tử. Việc viết công thức cấu tạo, gọi tên các hợp chất hữu cơ có nhiều điểm khác với các chất vô cơ. Với các đặc điểm trên nên khi dạy, GV cần tạo điều kiện tối đa cho HS đợc luyện tập cách viết công thức cấu tạo. Cần đa ra nhiều cách khác nhau để biểu thị công thức cấu tạo của một chất, sau đó phân tích chỗ đúng, sai hoặc sự trùng lặp giữa các công thức cấu tạo. Thông qua bài tập, viết công thức cấu tạo của các chất để phát triển t duy độc lập, sáng tạo, đồng thời gây hứng thú cho các em trong học tập. Phát triển các khả năng quan sát, so sánh, nhận xét, phán đoán, giải thích của HS dựa trên cơ sở các thí nghiệm, các bài tập dự đoán tính chất của các chất từ công thức cấu tạo phân tử của chúng. 134 phần 2 : dạy các bài cụ thể Bài 34 (1 tiết) Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ A. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức HS hiểu thế nào là hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ. Nắm đợc cách phân loại các hợp chất hữu cơ. 2. Kĩ năng Phân biệt đợc các chất hữu cơ thông thờng với các chất vô cơ. B. Những thông tin bổ sung Thuật ngữ "chất hữu cơ" đợc dùng để chỉ các hợp chất có nguồn gốc từ cơ thể sống, nó xuất hiện vào thời kì đầu khi hoá hữu cơ cha phát triển. Cần chú ý là giữa các chất vô cơ và các chất hữu cơ, giữa hoá học vô cơ và hoá học hữu cơ không có ranh giới rõ ràng, vì vậy không nên tuyệt đối hoá các định nghĩa này. Thức ăn không phải là một chất hữu cơ mà là một hỗn hợp nhiều chất hữu cơ và vô cơ. Việc phân loại chất hữu cơ thành hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon chỉ là một cách phân loại đơn giản, phù hợp với yêu cầu học tập của HS. Ngoài cách phân loại trên còn có nhiều cách phân loại khác phức tạp hơn nh : Phân loại theo mạch cacbon (hợp chất mạch hở và hợp chất mạch vòng), theo nguồn gốc (hợp chất thiên nhiên và hợp chất tổng hợp) c. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Tranh màu về các loại thức ăn, hoa quả, đồ dùng quen thuộc hằng ngày. Hoá chất làm thí nghiệm : Bông (tự nhiên), nến, nớc vôi trong. Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh. 135 D. Tổ chức dạy học I Khái niệm về hợp chất hữu cơ 1. Hợp chất hữu cơ có ở đâu ? Để trả lời câu hỏi, GV có thể dùng tranh đã chuẩn bị sẵn để giới thiệu cho HS các loại thức ăn, hoa quả và đồ dùng quen thuộc có chứa hợp chất hữu cơ. Sau đó cho HS nhận xét về số lợng hợp chất hữu cơ và tầm quan trọng của nó đối với đời sống. 2. Hợp chất hữu cơ là gì ? GV làm thí nghiệm nh SGK. Yêu cầu HS quan sát nớc vôi trong trớc khi tiến hành thí nghiệm và nhận xét các hiện tợng xảy ra. Để thí nghiệm thành công cần lấy đủ bông, khi đốt cháy bông cần để cách miệng ống nghiệm một khoảng thích hợp để không tạo ra muội than. Nếu có điều kiện có thể làm tiếp thí nghiệm với nến. Từ kết quả thí nghiệm, gợi ý cho HS rút ra định nghĩa về các chất hữu cơ. 3. Các hợp chất hữu cơ đợc phân loại nh thế nào ? Nên viết công thức của một số hiđrocacbon và một số dẫn xuất của hiđrocacbon thành hai nhóm, sau đó cho HS nhận xét đặc điểm về thành phần phân tử của các chất trong mỗi nhóm. GV bổ sung nếu thấy cần thiết rồi nêu cơ sở phân loại các hợp chất hữu cơ theo thành phần phân tử. II Khái niệm về hoá học hữu cơ Có thể bắt đầu phần này nh sau : Trong Hoá học có nhiều ngành khác nhau nh Hoá Vô cơ, Hoá Hữu cơ, Hoá Lí, Hoá Phân tích Mỗi chuyên ngành có một đối tợng và mục đích nghiên cứu khác nhau, từ đó nêu định nghĩa về Hoá Hữu cơ. Để nêu lên tầm quan trọng của Hoá Hữu cơ với đời sống, GV có thể cho HS nêu các ngành sản xuất hoá học thuộc về Hoá Hữu cơ nh : Chế biến dầu mỏ, sản xuất nhựa, chất dẻo, sản xuất thuốc e. hớng dẫn giải bài tập trong sgk 1. Dữ kiện d. 2. Câu đúng c. 136 3. Thành phần phần trăm khối lợng C trong các chất xếp theo trật tự sau : CH 4 > CH 3 Cl > CH 2 Cl 2 > CHCl 3 . Cách một : Tính cụ thể % khối lợng của C trong từng chất rồi so sánh. Cách hai : Phân tử các chất đều có một nguyên tử cacbon nhng phân tử khối tăng dần. 4. %C = 40% ; %H = 6,67% ; %O = 53,33%. 5. Hiđrocacbon : C 6 H 6 ; C 4 H 10 . Dẫn xuất của hiđrocacbon : C 2 H 6 O ; CH 3 NO 2 ; C 2 H 3 O 2 Na. Chất vô cơ : CaCO 3 ; NaNO 3 ; NaHCO 3 . Bài 35 (1 tiết) Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ A. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức Hiểu đợc trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hoá trị, cacbon hoá trị IV, oxi hoá trị II, hiđro hoá trị I. Hiểu đợc mỗi chất hữu cơ có một công thức cấu tạo ứng với một trật tự liên kết xác định, các nguyên tử cacbon có khả năng liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon. 2. Kĩ năng Viết đợc công thức cấu tạo của một số chất đơn giản, phân biệt đợc các chất khác nhau qua công thức cấu tạo. B. Những thông tin bổ sung Tên gọi của ba hiđrocacbon nêu trong phần (II), thí dụ về mạch cacbon lần lợt là : butan ; isobutan ; xiclobutan. Đimetyl ete là chất khí không màu, có mùi đặc trng và ít tan trong nớc, đimetyl ete là chất độc, nó có tác dụng làm tê liệt thần kinh. 137 Cần chú ý là các nguyên tử trong phân tử các chất hữu cơ thờng không nằm trong cùng một mặt phẳng mà phân bố trong không gian và thờng không nằm trên một đờng thẳng. Việc biểu diễn các phân tử trên giấy chỉ là quy ớc, vì vậy có thể xoay phân tử hoặc viết công thức cấu tạo ở một số dạng khác nhau mà vẫn không làm thay đổi trật tự liên kết. c. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Quả cầu cacbon, hiđro, oxi có lỗ khoan sẵn (nếu trên quả cầu cacbon có những lỗ khoan để lắp mô hình phân tử etilen thì dán các lỗ đó lại). Các thanh nối tợng trng cho hoá trị của các nguyên tố, ống nhựa để nối các nguyên tử lại với nhau. Nếu có điều kiện thì chuẩn bị sẵn tranh vẽ công thức cấu tạo của rợu etylic và đimetyl ete. D. Tổ chức dạy học I đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ 1. Hoá trị và liên kết giữa các nguyên tử GV có thể yêu cầu HS tính hoá trị của cacbon, hiđro, oxi trong các hợp chất CO 2 , H 2 O, sau đó thông báo hoá trị của các nguyên tố trên trong các hợp chất hữu cơ, cách biểu diễn hoá trị và liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử. Trong phần này, ngoài việc biểu diễn trên bảng, GV nên thực hiện trên mô hình và yêu cầu các HS làm theo. Thông qua việc lắp mô hình một số phân tử, yêu cầu HS rút ra kết luận về sự liên kết giữa các nguyên tử. 2. Mạch cacbon Để xuất hiện tình huống, GV có thể cho HS tính hoá trị của cacbon trong các phân tử C 2 H 6 , C 3 H 8 . Trên cơ sở đó đặt câu hỏi : Có phải trong các hợp chất hữu cơ, nguyên tử cacbon có hoá trị khác IV ? Có thể xuất hiện tình huống HS trả lời đúng, khi đó GV sẽ yêu cầu HS giải thích. Cuối cùng GV nêu kết luận và giới thiệu ba loại mạch cacbon. 3. Trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử Tuỳ theo khả năng của HS, GV có thể lựa chọn một trong hai phơng án, đó là : 138 Phơng án 1 : Yêu cầu HS biểu diễn các liên kết trong phân tử C 2 H 6 O, sau đó nhận xét sự khác nhau về trật tự liên kết của hai chất, đó là nguyên nhân dẫn đến sự khác nhau về tính chất của chúng. Phơng án 2 : Viết công thức cấu tạo của hai chất và yêu cầu HS nhận xét về trật tự liên kết trong hai chất. Sau đó, GV giải thích sự khác nhau về trật tự liên kết là nguyên nhân gây nên sự khác nhau về tính chất của chúng. Khi nêu kết luận một cách khái quát có thể đa thêm một thí dụ khác hoặc nhắc lại trờng hợp của butan và isobutan đã nêu ở mục II, Bài 35 SGK. II Công thức cấu tạo GV nên yêu cầu HS nhắc lại ý nghĩa của công thức phân tử, sau đó viết công thức C 2 H 6 O lên bảng và hỏi HS đó là chất gì ? Từ đó rút ra nhận xét : Muốn biết tính chất của một chất hữu cơ cần phải biết rõ công thức cấu tạo. Sau đó GV nêu ý nghĩa của công thức cấu tạo. E. hớng dẫn giải bài tập trong sgk 1. a) Nguyên tử cacbon thừa hoá trị, nguyên tử oxi thiếu hoá trị. Công thức đúng là CH 3 OH : | | H H C O H H b) Nguyên tử cacbon thiếu hoá trị, nguyên tử clo thừa hoá trị. Công thức đúng là CH 3 CH 2 Cl : | | | | H H H C C Cl H H c) Nguyên tử cacbon thừa hoá trị, nguyên tử hiđro thừa hoá trị. Công thức đúng là CH 3 CH 3 . 3. Công thức cấu tạo mạch vòng của C 3 H 6 và C 4 H 8 là : 139 Công thức cấu tạo mạch vòng của C 5 H 10 là : Trong trờng hợp này HS chỉ cần viết đợc một công thức là đạt yêu cầu. 4. Các công thức a), c), d) đều là công thức cấu tạo của rợu etylic. Các công thức b), e) là công thức của đimetyl ete. 5. Vì A là chất hữu cơ nên trong A phải chứa nguyên tố cacbon. Khi đốt cháy A thu đợc H 2 O nên trong A phải có hiđro. Theo đề bài, A chứa hai nguyên tố nên công thức của A phải là C x H y . PTHH phản ứng cháy của A : 4C x H y + (4x y)+ O 2 4xCO 2 + 2yH 2 O Khối lợng mol của A là 30 gam. Vậy số mol của A đem đốt cháy là 3 : 30 = 0,1 (mol). Số mol nớc tạo thành là 5,4 : 18 = 0,3 (mol). Theo PTHH ta tính đợc y = 6. Mặt khác M A = 12x + y = 30 thay y = 6 vào, ta có x = 2. Vậy công thức của A là C 2 H 6 . Chú ý có thể giải theo phơng pháp bảo toàn khối lợng. Ta có khối lợng của hiđro có trong 3 gam chất A là 0,3 ì 2 = 0,6 (gam). Vậy khối lợng của cacbon là 3 0,6 = 2,4 (gam). Trong 0,1 mol chất A có 2,4 gam cacbon 0,1 ì 12 ì x = 2,4 ; Vậy x = 2. 140 0,6 gam hiđro 0,1 ì 1 ì y = 0,6 ; Vậy y = 6. Bài 36 (1 tiết) Metan A. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức Nắm đợc công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học của metan. Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế. Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng của metan. 2. Kĩ năng Viết đợc PTHH của phản ứng thế, phản ứng cháy của metan. b. Những thông tin bổ sung a) Phân tử metan có cấu tạo hình tứ diện đều, trong đó nguyên tử cacbon nằm ở tâm của tứ diện đều, bốn nguyên tử hiđro nằm ở bốn đỉnh. Góc liên kết là 109,5 o (109 o 28). b) Trong phản ứng thế của halogen với metan hoặc các ankan khác thì clo phản ứng dễ dàng khi chiếu sáng, hoặc đun nóng. Nếu d clo và chiếu sáng mạnh có thể xảy ra phản ứng phân huỷ thành C và HCl. Vì vậy khi làm thí nghiệm không để hỗn hợp 2 Cl và 4 CH trực tiếp dới ánh nắng mặt trời. Với brom phản ứng xảy ra yếu hơn, với iot coi nh không có phản ứng, còn với flo chỉ có phản ứng phân huỷ. Nguyên tử clo có thể thay thế lần lợt cả bốn nguyên tử hiđro trong phân tử metan. Phản ứng thế thờng tạo ra một hỗn hợp sản phẩm, trong đó có sản phẩm chính. c) Để có khí metan có thể làm theo ba cách sau : Điều chế từ CH 3 COONa, NaOH, CaO. Các hoá chất phải khô, không đợc để ẩm, phải trộn đều và lắp dụng cụ nhanh vì các chất đều hút ẩm mạnh. Thu từ khí bùn ao. 141 Thu từ khí biogaz. Nên dẫn khí thu đợc qua nớc vôi d để loại các khí CO 2 , H 2 S. Hiện nay, ở các vùng nông thôn và ngoại thành có nhiều gia đình xây hầm tạo khí biogaz dùng để đun nấu và thắp sáng. d) ở miền Bắc nớc ta có mỏ khí tự nhiên ở Tiền Hải (Thái Bình) đã đợc khai thác để phục vụ phát triển công nghiệp ở địa phơng. Mới đây chúng ta đã tìm thấy và khai thác mỏ khí ở Thái Thuỵ (Thái Bình). C. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Mô hình phân tử metan. Khí metan, dung dịch Ca(OH) 2 . Dụng cụ : ống thuỷ tinh vuốt nhọn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, bật lửa. D. Tổ chức dạy học I trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí GV đa ra các tình huống khác nhau về trạng thái (rắn, lỏng, khí), màu sắc, độ tan, trạng thái tự nhiên của metan, sau đó cho HS lựa chọn phơng án đúng. II cấu tạo phân tử Yêu cầu HS lắp mô hình, viết công thức cấu tạo của phân tử metan, nêu số liên kết giữa nguyên tử cacbon và nguyên tử hiđro. Sau đó GV đa ra định nghĩa về liên kết đơn và yêu cầu HS tính số liên kết đơn trong phân tử metan. III tính chất hoá học Các thí nghiệm đợc trình bày theo phơng pháp nghiên cứu, vì vậy trong mỗi tr- ờng hợp, GV cần hớng dẫn HS cách quan sát, nhận xét và rút ra kết luận cần thiết, từ đó dẫn đến tính chất hoá học của metan. Có thể yêu cầu HS lên bảng viết PTHH của phản ứng cháy của metan. Trớc khi tiến hành thí nghiệm metan tác dụng với clo, GV nên hớng dẫn HS khai thác hình vẽ trong SGK. Trong thí nghiệm với clo cần để một tờ giấy trắng đằng sau bình đựng hỗn hợp khí clo và metan để dễ quan sát thấy màu của clo. Nếu có điều kiện nên đốt một sợi dây Mg bên cạnh bình, phản ứng sẽ diễn ra nhanh hơn. 142 [...]... tích CH4 là (V : 100 ) ì 96 = 0 ,96 V Thể tích CO2 là (V : 100 ) ì 2 = 0,02V Theo phản ứng (1) thể tích CO2 tạo ra là 0 ,96 V Vậy thể tích CO2 thu đợc sau khi đốt là 0 ,96 V + 0,02V = 0 ,98 V Số mol CO2 thu đợc là (0 ,98 V : 22,4) Theo (2) số mol CaCO3 tạo ra bằng số mol CO2 bị hấp thụ n CO = 4 ,9 : 100 = 0,0 49 (mol) 2 Ta có phơng trình : (0 ,98 V : 22,4) = 0,0 49 V = (22,4 ì 0,0 49) : 0 ,98 = 1,12 (lít) Bài 41 (1... nêu nhận xét GV bổ sung và nêu kết luận 2 Trạng thái tự nhiên, thành phần của dầu mỏ GV có thể nêu câu hỏi dạng trắc nghiệm cho HS lựa chọn nh : Các em hãy cho biết dầu mỏ có ở trên mặt đất, trong lòng đất, trong biển hay dới đáy biển ? Sau khi HS phát biểu, GV bổ sung và nêu kết luận sau đó nêu cấu tạo của mỏ dầu và cách khai thác dầu mỏ 3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Khi dạy phần này GV có thể gợi... dạy học I Tính chất vật lí GV cho HS quan sát lọ đựng benzen, tiến hành các thí nghiệm nh trong SGK, yêu cầu HS quan sát, nhận xét Sau đó, GV bổ sung và kết luận II cấu tạo phân tử Có một vài cách để dẫn dắt HS tìm đến công thức cấu tạo của benzen Tuy nhiên đối với HS lớp 9 việc nắm đợc công thức cấu tạo của benzen không phải là dễ dàng Vì vậy, khi giảng về phần này GV có thể thông báo ngay công... kết luận metan không làm mất màu dung dịch brom, GV nêu tiếp câu hỏi : Vậy etilen có làm mất màu dung dịch brom không ? GV hớng dẫn HS quan sát hình vẽ trong 145 SGK (hoặc tranh vẽ phóng to) mô tả thí nghiệm của etilen với dung dịch brom, sau đó GV nhận xét và kết luận Nếu có etilen, GV tiến hành thí nghiệm của etilen với dung dịch brom cho HS quan sát, nhận xét và rút ra kết luận Nếu không có etilen,... benzen và những kiến thức đã học về hiđrocacbon, GV gợi ý cho HS dự đoán tính chất hoá học của benzen trớc khi đi vào giảng từng tính chất hoá học cụ thể Đối với phản ứng cháy của benzen, GV yêu cầu HS nêu sản phẩm của phản ứng cháy, sau đó viết phơng trình phản ứng và cân bằng Phản ứng thế của benzen với brom không thực hiện đợc thí nghiệm ở trên lớp, vì vậy GV nên dùng tranh vẽ để mô tả khi giảng về... các hiđrocacbon 2 Kĩ năng Củng cố các phơng pháp giải bài tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu cơ B tổ chức dạy học GV kẻ bảng nh SGK, sau đó yêu cầu HS lên bảng điền nội dung thích hợp vào các ô trống GV nhận xét và bổ sung cho hoàn chỉnh Phần phản ứng minh hoạ : GV yêu cầu HS lên bảng viết các PTHH C hớng dẫn Giải bài tập trong sgk 1 C3H8 có 1 công thức C3H6 có 2 công thức : propilen CH2... nhận xét và kết luận Phản ứng trùng hợp là phản ứng quan trọng của etilen, xuất phát từ đặc điểm của liên kết đôi, GV giới thiệu phản ứng trùng hợp ở đây cha yêu cầu viết công thức dạng tổng quát của polietilen mà mới yêu cầu HS nắm đợc cách kết hợp các phân tử etilen lại với nhau Tuy nhiên GV cần cho HS nhận xét sự khác nhau về thành phần phân tử và đặc điểm cấu tạo của etilen với sản phẩm Phản ứng... để viết phản ứng nhanh và gọn hơn Phản ứng cộng : Từ thí nghiệm benzen không tác dụng với brom trong dung dịch, GV nhấn mạnh "benzen khó tham gia phản ứng cộng hơn so với etilen và axetilen" Khi nêu phản ứng cộng của benzen chỉ cần HS viết phản ứng với H 2 ở dạng phân tử là đủ Kết luận : GV cần khắc sâu : benzen vừa có phản ứng thế (tơng tự metan), vừa có phản ứng cộng (tơng tự etilen), đó là do cấu... từ đó nêu sự khác nhau về thành phần phân tử của hai chất Tiếp theo GV viết công thức cấu tạo của etilen rồi nêu giả thiết nếu tách đi ở mỗi nguyên tử cacbon một nguyên tử hiđro, khi đó mỗi nguyên tử cacbon có một hoá trị tự do, và liên kết với nhau tạo ra liên kết ba Sau đó cho HS quan sát mô hình, viết công thức cấu tạo của axetilen GV nêu khái niệm liên kết ba và đặc điểm của liên kết ba III Tính... mỏ trong nền kinh tế Để làm rõ tầm quan trọng của phơng pháp crăckinh, GV có thể nêu ra thông tin : lợng xăng thu đợc khi chng cất dầu mỏ là rất ít, vì vậy ngời ta phải sử dụng phơng pháp crăckinh dầu mỏ nhằm thu đợc lợng xăng lớn hơn 154 II Khí thiên nhiên HS đã đợc biết về khí thiên nhiên trong bài metan, vì vậy trong phần này GV có thể nêu vấn đề nh sau : Ngoài dầu mỏ, khí thiên nhiên cũng là một . 80 0,8x(mol). 100 ì = Theo đề bài ta có 0,8x ì 157 = 15, 7. 15, 7 x 0,1 25( mol). 157 0,8 = = ì Lợng benzen cần dùng là 6 6 C H m = 78 ì 0,1 25 = 9, 75 (gam). 4. Chỉ có chất b và c làm mất màu dung. 100 20 = 80 (%). Thể tích CO 2 tạo ra là x + 2(28 x) = 5, 6 + 44,8 = 50 ,4 ml. 5. % 2 4 C H V = 60%. % 2 2 C H V = 40%. Bài 39 (1 tiết) 1 49 2 Benzen a. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức Nắm đợc. là : 11,2 22,4 = 0 ,5 (mol). PTHH của phản ứng cháy : CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O Theo PTHH : 1 mol 2 mol 1 mol Theo đề bài : 0 ,5 mol 1 mol 0 ,5 mol Vậy 2 CO V = 0 ,5 ì 22,4 = 11,2 (lít).