giáo án hóa 8 ( HK1 )

Tuần 1 Tiết 1 – Bài 1 MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC I.Mục tiêu: HS biết được : - Hóa học là khoa học nghiên cứu chất  biến đổi chất và ứng dụng . - Hóa học có vai trò quan trọng trong cuộc sống  cần thiết phải biết về chất cách sử dụng - Cần chuẩn bị gì để học tốt môn hóa học . II.Chuẩn bị : - GV : một bộ dung cụ cơ bản. - HS : long say mê, óc suy luận. III.Tổ chức : 1. Kiểm tra : 2. bài mới : Giáo viên Học sinh Nội dung - Yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ và hóa chất hương dãn HS tiến hành thí nghiệm . - Nêu 1 số câu hỏi gợi ý cho HS : quan sát , hiện tượng , kết luận . - Kể chuyện về một số thành tựu của ngành hóa học được ứng dụng trong cuộc sống; quan sát 1 số tranh ảnh tư liệu  nêu vai trò của hóa học. - Yêu cầu HS thực hiện một số hoạt động  học tốt môn hóa học : thu thập  xử lý  vận dụng  ghi nhớ. - Làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn của GV sau khi đã kiểm tra dụng cj và hóa chất trong khay. + Tiến hành 2 thí nghiệm . + Quan sát màu dd ( thí nghiệm 1 ) và trạng thái sản phẩm ? Và hiện tượng sủi bọt khí chiếc đinh sắt như thế nào ? - Kết luận về những gì đã quan sát được qua 2 thí nghiệm . - Trả lời câu hỏi SGK sau khi GV thong báo một số thông tin và xem hình ảnh nêu vai trò của hóa học ( phần 2 ) và kết luận. - Đọc SGK và ghi nhớ. I.Hóa học là gì ? 1. Thí nghiệm : SGK 2.Quan sát: H.1 và H.2 - Thấy có sự biến đổi chất 3. Kết luận : Hóa học là khoa học nghiện cứu chat và sự biến đổi của chất . đồng thời biết thêm ứng dụng của chúng. II. Vai trò của hóa học : - Hóa học có vai trò quan trọng trong cuộc sống . - Đồ dung thiêý yếu . - Phân bón , thuốc chữa bệnh , thuốc trừ sâu. - Thực phẩm, quần áo… III. Làm thế nào để học tốt môn hóa học 3. Củng cố : HS đọc phần tóm tắt . 4. Dặn dò : Chuẩn bị kiến thức về chất. Tuần 2 CHƯƠNG 2: CHẤT – NGUYỂN TỬ - PHẨN TỬ Tiết 2-3 CHẤT I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh phân biệt và biết -Vật thể tự nhiên và nhân tạo. Vật liệu và chất. Biết được ở đâu có vật thể ở đó có chất. -Cách quan sát để nhận ra tính chất của chất. 2.Kỹ năng: -Phân biệt chất và hỗn hợp. -Tách riêng từng chất. II. Chuẩn bị: -Giáo viên: dụng cụ đo nhiệt nóng chảy của S và đun nóng hỗn hợp nước muối, dụng cụ thử tính dẫn điện. Hóa chất S, P, Al, NaCl, Cu, H 2 O cất, nước khoáng. -Học sinh: kiến thức về chất, vật liệu. III.Tổ chức: 1.Kiểm tra: -Hóa học nghiên cứu gì? -Làm thế nào để học tốt môn Hóa học? 2.Bài mới:ta tìm hiểu chất ở đâu? Giáo viên Học sinh Ghi chép -Nêu câu hỏi về vật thể xung quanh: +Sân trường. +Lớp học. -Bổ sung kiến thức và chỉ ra 2 loại vật thể. -Tổng kết thành sơ đồ lên bảng Vật thể Tự nhiên Nhân tạo (gồm có) (được làm ra từ) 1 số chất Vật liệu ( mọi vật liệu đều là chất hay hỗn hợp một số chất ) -Đọc một số tên hóa học và chỉ ra: thực phẩm, thuốc, phân bón là chất hay hỗn hợp 1 số chất: glucô,natricacbonat,urê -Làm thí nghiệm: đun nóng chảy S và thử tính dẫn điện Al. Hoặc: nêu câu hỏi về tính tan của đường (muối ăn) dẫn t0 của nồi nhôm, -Kể tên những vật cụ thể. -Nêu vật thể tự nhiên và nhân tạo (làm từ vật liệu nào). -Chỉ ra: chất và hỗn hợp của 1 số chất (vật liệu). -Thảo luận: chất có ở đâu? -Quan sát 1 số mẫu và thí nghiệm của giáo viên: trả lời về tính chất của chất. Kết luận: chất có 2 tính chất: I. Chất có ở đâu? 1. Phân biệt vật thể và chất: -Vật thể tự nhiên: con người, động vật, cây cỏ, sông, suối -Vật thể nhân tạo: nhà, quần áo, sách vở, đồ dùng -Chất có trong vật thể tự nhiên (đường, ôxi ). -Vật liệu (chất hay hỗn hợp chất) làm ra vật thể nhân tạo (thủy tinh, chất dẻo ) 2.Chất có ở đâu? Ở đâu có vật thể, ở đó có chất. II. Tính chất của chất: 1.Mỗi chất có tính chất nhất định: tính cách điên của nhựa Kết luận về tính chất của chất. -Thông báo về ý nghĩa của việc hiểu biết tính chất của chất. +Nhìn 1 chất lỏng trong suốt, ta có thể kết luận ngay chất gì? +Axit có nguy hiểm không? +Tại sao ngày nay người ta hay sử dụng nhôm thay gỗ hoặc cao su làm lốp xe? - Đưa ra hai mẫu: nước khoáng và nước cất +Phân biệt sự khác nhau từ việc sử dụng. +Mô tả quá trình chưng cất nước. -Nêu câu hỏi để học sinh hiểu nước cất = tinh khiết, nước khoáng = có lẫn chất khác. -Ngoài nước khoáng ra, trong tự nhiên còn những nước nào? -Chất tinh khiết (nước cất) có những tính chất nào? Còn nước tự nhiên (biển) có tính chất như vậy không? Tính chất của chất tinh khiết và hỗn hợp? -Đặt vấn đề: hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn và mỗi chất đó có tính chất nhất định. Ta có thể dựa vào tính chất nhất định đó để tách riêng từng chất được không? Có thể dựa vào tính chất riêng như tính chất vật lý để tách. vật lí và hóa học. -Nghiên cứu và trả lời câu hỏi: làm thế nào để biết tính chất của chất. (SGK) -Qua thực tế hiểu biết, phát biếu về sự nguy hiểm khi sử dụng hóa chất mà không hiểu biết về chúng  trả lời câu hỏi. -Đọc phần 2 (SGK) -Quan sát 2 mẫu nước: +Nhận xét về màu sắc, độ trong. +Nêu công dụng như SGK. -Trả lời câu hỏi: +Tại sao nước cất là chất tinh khiết. +Còn nước khoáng có lẫn một số chất khác (khoáng) gọi là gì? -Nêu thêm một số thí dụ về hỗn hợp (nước sông, biển ) -Trả lời câu hỏi  chất tinh khiết mới có tính chất nhất định. -Đọc SGK (3 và H1.4) -Có thể làm thí nghiệm dùng nam châm hút bột sắt ra khỏi hỗn hợp dựa vào tín chất vật lí= phương pháp vật lí. a. Tính chất vật lí: -Thể, màu, mùi vị. -Tan trong nước hay không? -Độ nóng chảy, độ sôi, khối lượng riêng. -Dẫn điện hay dẫn nhiệt. b.Tính chất hóa học: -Cháy. -Biến thành chất khác. 2.Làm thế nào để biết tính chất của chất? SGK III. Chất tinh khiết: 1.Phân biệt chất tinh khiếu – hỗn hợp: a.Hỗn hợp: nước tự nhiên (nước khoáng, nước sông ) có tính chất khác nhau tùy theo các chất lẫn vào. b.Chất tinh khiết: nước cất: có tính chất nhất định không đổi. 2.Tách chất ra khỏi hỗn hợp: Dựa vào sự khác nhau về tính chất vật lí có thể tách một chất ra khỏi hỗn hợp. TD: hỗn hợp nước muối (đường), hỗn hợp sắt – lưu huỳnh 3. Củng cố: Tiết 1: -Học sinh đọc kết luận 1. -Làm bài tập 1, 2, 3 tại lớp.  Tiết 2: -Học sinh đọc kết luận 2,3. -Làm bài tập 4,5 tại lớp. +Giáo viên nói thêm về sự tách chất ra khỏi hỗn hợp dựa vào nhiều tính chất vật lí: độ sôi, tính tan, khối lượng riêng TD:tách tinh bột ra khỏi hỗn hợp với đường? 4. Dặn dò: -Tiết 1: quan sát hiện tượng nước đọng trên nắp ấm đun. Tìm hiểu công dụng của nước cất và nước khoáng. -Tiết 2: làm bài tập 6,7,8. Chuẩn bị tiết thực hành. Duyệt của Tổ trưởng  Tuần 2 Tiết 4 – Bài 3 BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I. Mục tiêu: 1. Làm quen và biết cách sử dụng một số dụng cụ trong phòng thí nghiệm. 2. Nắm được một số quy tắc âm nhạc toàn trong phòng thí nghiệm. 3. Làm thí nghiệm thực hành: so sánh t 0 nóng chảy của 1 số chất  thấy được sự khác nhau về nhiệt độ nóng chảy của 1 số chất. 4. Biết cách tách riêng từng chất. II. Nội dung: 1. Thấy được sự nóng chảy của S và Paraphin. 2. Tách riêng muối ăn-cát. III. Chuẩn bị: 1. Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, phễu nhựa, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, giấy lọc, nhiệt kế/ nhóm 6 học sinh. 2. Hóa chất: S, Paraphin, NaCl. IV. Tiến hành: 1. Hướng dẫn học sinh đọc phụ lục I để biết 1 số quy tắc an toàn . 2. Giới thiệu dụng cụ, hóa chất, thao tác. 3. Làm thí nghiệm (SGK) Các hoạt động của giáo viên và học sinh. Giáo viên Học sinh 1.Hướng dẫn học sinh quan sát sự chuyển trạng thái của paraphin, ghi to từng lúc. Còn S thì sao? -Thực hiện tiếp với S: đun tiếp. Quan sát và nhận xét. 2.Hướng dẫn học sinh gập giấy lọc, quan sát hiện tượng. Cuối buổi: cho học sinh mẫu tường trình. -Ghi nhận từng sự biến đổi của từng chất qua các giai đoạn đun: +to của nhiệt kế khi paraphin bắt đầu nóng chảy, khi nước sôi: 42 o C. +Khi nước sôi, S chưa nóng chảy. Tiếp tục đun trên lửa đèn cồnchảy:đo độ nóng chảy của S: 113 o C. -Thao tác theo hướng dẫn của giáo viên. Đồng thời ghi nhận: +Màu của chất lỏng dưới ống nghiệm. +So sánh với dung dịch trước khi lọc. +Phần giữ lại trên giấy là gì? (cát) +Sau khi đun: so sánh chất rắn thu được với muối ăn ban đầu. Chất giữ lại trên giấy lọc với cát ban đầu. -Làm tường trình: theo mẫu của giáo viên và trả lời câu hỏi 1, giải thích cách tiến hành ở câu hỏi 2. 4. Củng cố: Tóm tắt lại kiến thức về tính chất của chất tinh khiết và hỗn hợp. Dựa vào sự khác nhau về tính chất vật lý để tách  phương pháp vật lý. V. Dặn dò: Học bài Làm tiếp bài tập Nộp bài tường trình Xem lại kiến thức về vật thể, chất cấu tạo nguyên tử ở môn vật lý lớp 7.  Tuần 3 Tiết 5 Bài 4 NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu: 1. Học sinh biết được nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện tạo chất. Nguyên tử gồm: hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi electron mang điện tích âm. Kí hiệu của electron là e có điện tích (-). 2. Ngoài ra, còn biết: cấu tạo của hạt nhân điên tích hạt nhân và khối lượng là khối lượng nguyên tử. 3. Biết được khả năng liên kết với nhau của các nguyên tử là nhờ e. II. Chuẩn bị: -Giáo viên: thông tin bổ sung về nguyên tử, hạt nhân và lớp e. Hình vẽ các nguyên tử hydro, oxy, natri. -Học sinh: kiến thức về chất, cấu tạo nguyên tử. III. Tổ chức: 1.Kiểm tra: -Cho biết có mấy loại vật thể? Làm (tạo ra) từ đâu? (từ chất) -Chất có ở đâu? (khắp nơi). 2.Bài mới: kết luận từ trả lời của học sinh. Vậy chất từ đâu mà có? Giáo viên Học sinh Ghi chép -Từ mối liên hệ: vật thể được tạo ra từ chất. Vậy cái gì tạo ra chất? -Mô tả cấu tạo của nguyên tử. -Hướng dẫn học sinh quan sát sơ đồ: H, O và Na. -Hướng dẫn học sinh quan sát bảng bên trang 15. -Giải thích: vì sao nói khối lượng nguyên tử = khối lượng hạt nhân qua khối lượng của các hạt: p, n và e. -Học sinh: dựa vào (I) để trả lời câu hỏi. -Đọc thêm phần I để thấy thế nào là “vô cùng nhỏ” của nguyên tử. -Học sinh: đọc (2) và (3). -Chỉ ra: số lớp, số e, số e lớp ngoài cùng. -Từ bảng chỉ ra: hạt dưới nguyên tử có mang điện (p và e). -Học sinh:trả lời câu hỏi. I.Nguyên tử là gì? Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện. Gồm: 1.Hạt nhân: Mang điện tích dương(+), gồm: +Proton (p) có điện tích dương. +Nơ trơn (n) không mang điện. 2.Vỏ: Gồm: -Một hay nhiều electron mang điện tích âm. -Các electron luôn chuyển động quanh nhân và xếp thành từng lớp. II.Hạt dưới nguyên tử: -Các nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong nhân và: -Cùng số electronsố p=số e. -p và n có cùng khối lượng. -e có khối lượng bé nhất (bằng 0,0005 lần p)  khối lượng hạt nhân = khối lượng nguyên tử. 3.Củng cố: -Học sinh đọc phần tóm tắt. Trả lời câu hỏi 1,2. -Giáo viên nhấn mạnh thêm: nguyên tử cùng loại có cùng số p tức là cùng điện tích hạt nhân. Mỗi nguyên tử: p=e. Đưa ra thêm sơ đồ hợp chất Kết luận về sự liên kết giữa các nguyên tử: nhờ các electron (ngoài cùng). IV. Dặn dò: Làm các bài tập 3,4,5. Đọc trước bảng 1 trang 42.  Tuần 3 Tiết 6 – 7 Bài 5 NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: – Biết được thế nào là nguyên tố hóa học, kí hiệu hóa học, cách ghi. – Hiểu được nguyên tử khối là gì, đơn vị Cacbon là gì? – Biết thêm: các nguyên tố trong vỏ trái đất có khối lượng không đồng đều. 2. Kỹ năng: - Biết tra bảng 1 để: tìm kí hiệu hóa học khi biết tên nguyên tố. Hoặc: ngược lại. - Biết cách tính toán để tìm khối lượng bằng g của nguyên tử. II. Chuẩn bị: -Giáo viên: tham khảo các định nghĩa về nguyên tố hóa học, tìm hiểu nguyên tử khối và 1 số thông tin khác -Học sinh: kiến thức về nguyên tử. III. Tổ chức: 1.Kiểm tra: -Thế nào là nguyên tử? -Cấu tạo của nguyên tử? Nguyên tử cùng loại thì thế nào? -Tại sao nói: khối lượng hạt nhân được coi là khối lượng nguyên tử? 2.Bài mới:ta đã biết: chất được tạo thành từ nguyên tử. Các nguyên tử cùng loại thì có cùng số p trong hạt nhân. Tập hợp các nguyên tử cùng loại đó được gọi là nguyên tố hóa học. Ta sẽ tìm hiểu: Giáo viên Học sinh Ghi chép -Thông báo: chất được tạo ra từ nguyên tử. TD: nước được tạo ra từ nguyên tử O và nguyên tử H. -Chỉ 1 lượng nước trong ống nghiệm và cho học sinh biết: lượng nguyên tử O và nguyên tử H tạo ra là vô cùng lớn. -Nên người ta thường nói: nguyên tố hóa học này kia để chỉ những loại này, loại kia -Lưu ý: số p mới là quyết định và các nguyên tử cùng loại thì có cùng tính chất hóa học. -Trong khoa học cần có -Đọc sgk về số liệu để tạo ra 1 g nước: 3 vạn tỉ tỉ -Đọc định nghĩa SGK. I.Nguyên tố hóa học là gì? 1Định nghĩa: Là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân  số p=số đặc trưng của 1 nguyên tố hóa học. 2.Ký hiệu hóa học: Dùng biểu diễn nguyên tố và chỉ 1 nguyên tử của nguyên tố đó. cách biểu diễn ngắn gọn về nguyên tố hóa học chung cho cả thế giới: kí hiệu hóa học. -Cho học sinh viết kí hiệu hóa học của 1 số nguyên tố: Natri, Kali, Nhômsố nguyên tử? Lưu ý cách viết cho đúng. -Vậy trên toàn trái đất có bao nhiêu nguyên tố hóa học? -Củng cố tiết 1 qua câu hỏi sgk:1,2,8. -Đặt vấn đề: nếu tính bằng g thì khối lượng của nguyên tử quá bé, không tiện sử dụng. Do đó, khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lượng của nguyên tử. -Diễn giải về đơn vị Cacbon: lấy 1/12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử gọi là đvC. Theo đó: +Cứ 1 quả cân = 1/12 khối lượng nguyên tử C. +C=12 đvC. +O=16 đvC. +H= 1 đvC. -Hướng dẫn học sinh tra cứu bảng 1 (trang 42) -Đọc phần III (sgk) và xem H1.8. -Làm 3 câu hỏi sgk: -Đọc II: để thấy số của khối lượng 1 nguyên tử C là quá bé. -Quan sát cân tưởng tượng: nguyên tử O bằng 16 nguyên tử H nguyên tử H là nhỏ nhất. -Hiểu được: nguyên tử khác có khối lượng bằng bao nhiêu thì bằng bấy nhiêu lần nguyên tử H. Và hiểu: khối lượng tính bằng đvC chỉ là tương đối giữa các nguyên tử  định nghĩa. -Nêu nguyên tố hóa học khi biết nguyên tử khối và ngược lại. Vì sao? (mỗi nguyên tố có 1 nguyên tử khối riêng) TD: Kí hiệu hóa học của nguyên tố Hidro: H. Kí hiệu hóa học của nguyên tố Canxi: Ca. Còn chỉ 1 nguyên tử của nguyên tố đó, muốn chỉ 2 nguyên tử Hidro2H. II.Có bao nhiêu nguyên tố hóa học? Có khoảng 110 nguyên tố hóa học. Gồm: 92 nguyên tố trong tự nhiên còn lại do con người tổng hợp. Nguyên tố hóa học tự nhiên trong vỏ trái đất không đồng đều: oxi chiếm gần ½ khối lượng vỏ quả đất (49,4%). III.Nguyên tử khối: Là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon. Mỗi đvC bằng 1/12 khối lượng của nguyên tử C. TD: C=12 đvC. H=1 đvC. O=16 đvC. 3.Củng cố: -Học sinh đọc lại tóm tắt. -Giáo viên chốt lại toàn bài. Làm bài tập 4,5,6. 4.Dặn dò: Học bài, đọc thêm và làm Bài tập 7. Chuẩn bị bài mới. Duyệt của Tổ trưởng  Tuần 4 Tiết 8- 9 Bài 6 ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT-PHÂN TỬ. I. Mục tiêu: Về kiến thức: 1.Hiểu được đơn chất, hợp chất là gì? Phân biệt kim loại và phi kim. Biết được trong đơn chất và hợp chất có cách nguyên tử đều liên kết nhau. 2.Hiểu được phân tử là gì? Phân tử khối là gì? Cách xác định phân tử khối. Biết được các trạng thái của chất. Về kĩ năng: 1.Nhận ra đơn chất, hợp chất. 2.Biết những chất đó có hạt hợp thành là phân tử và biết những chất có hạt hợp thành là nguyên tử. 3.Tính được phân tử khối. II. Chuẩn bị : –Giáo viên: mô hình các chất: Cu, O 2 , H 2 , H 2 O, NaCl. -Học sinh: ôn lại phần tính chất ở bài 2. III. Tổ chức: 1. Kiểm tra: –Nguyên tố hóa học là gì? Cách biểu diễn? -Cách ghi O, 2O ý nghĩa gì? Dùng kí hiệu hóa học và chữ số diễn đạt: 7 nguyên tử Sắt, 5 nguyên tử Canxi. -Nguyên tử khối là gì? Lấy bao nhiêu phần khối lượng của nguyên tử C làm đơn vị C? -So sánh: nguyên tử Mg nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần, so với nguyên tử C, S. 2. Bài mới: Mở bài như SGK. Giáo viên Học sinh Ghi chép -Đặt vấn đề: chất do nguyên tử tạo nên, mỗi loại nguyên tử là một nguyên tố hóa học. Vậy có thể nói chất được tạo nên từ nguyên tố hóa học được khồng? Vậy nếu chất do 1 nguyên tố hóa học tạo nên gọi là gì? Còn nếu do nhiều nguyên tố hóa -Đọc phần I và quan sát mô hình kết hợp H1.9, 1.10. -Trả lời câu hỏi: +Đơn chất là gì? Chi thí dụ? +Tính chất vật lý của một chất gồm tính chất nào? +Có mấy loại đơn chất? -Nghiên cứu bảng 1 (trang 42). I.Đơn chất: 1.Đơn chất là gì? Là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học. TD: nguyên tố Al tạo ra từ đơn chất nhôm. Có 2 loại: a.Kim loại: Al, Cu, Fe có ánh kim, dẫn điện và học tạo nên gọi là gì? Phân loạiđịnh nghĩa đơn chất? -Hướng dẫn học sinh tham khảo bảng 1 (trang 42) để biết nguyên tố kim loại, phi kim. -Cho học sinh biết thêm:nếu nguyên tố tạo ra đơn chất kim loại = nguyên tố kim loại và nguyên tố tạo ra đơn chất phi kim= nguyên tố phi kim. -Cho học sinh xem mô hình hoặc hình vẽ phóng to H1.10, H1.11. Thông báo: nếu đơn chất do một nguyên tố hóa học thì hợp chất như thế nào? Cho học sinh biết chất vô cơ và hữu cơ qua thí dụ. -Cho học sinh xem mô hình hợp chất nước và muối ăn. Hoặc xem hình 1.12, 1.13. -Chốt lại I và II qua các câu hỏi1,2 và 3 SGK. Hoặc đưa ra mô hình nêu câu hỏi về sự sắp xếp các nguyên tử. -Sau khi chốt lại: đơn chất, hợp chất và cấu tạo của chúng. Giáo viên đưa ra 3 mô hình: Khí H2, O2, H2O. Hỏi: các hạt hợp thành của 1 chất như thế nào? Tính chất hóa học? -Giáo viên: giải thích thêm: +Các hạt hợp thành giống nhau về hình dạng, thành phần. +Như vậy tính chất hóa học cũng giống nhau vì mỗi hạt là đại diện cho chất nên tính chất hóa học của chúng là của từng hạt: phân tử. -Thông báo tiếp: cũng như nguyên tử, phân tử cũng có thể cân được và là đơn vị -Chốt lại kiến thức. -Quan sát hình và đọc phần 2. -Đã biết đơn chất,  định nghĩa hợp chất. Cho thí dụ từ 1 và hiều thêm có 2 loại hợp chất. -Quan sát hình và đọc phần 2 SGK. -Trả lời câu hỏi:1,2,3; cách sắp xếp các nguyên tử trong đơn chất kim loại, phi kim. -Nhận xét về các hạt hợp thành của 1 chất. Thế nào? +Đồng nhất. +Tính chất giống nhau.  Tính chất hóa học của chất là tính chất hóa học của từng hạt. Hạt đó chính là hạt phân tử  định nghĩa. -Xem lại mẫu đơn chất Cu. Cho biết các hạt hợp thành thế nào về hình dạng, loại có vai trò như phân tử (phân tử là nguyên tử). -Đọc phần 2 và nêu thí dụ cụ thể, phân tử khối: nhiệt tốt. b.Phi kim: H, S, C không có tính chất như kim loại (trừ than chì dẫn điện). 2.Đặc điểm cấu tạo: -Đơn chất kim loại: các nguyên tố xếp khít nhahu theo 1 trật tự xác định. -Đơn chất phi kim: các nguyên tố liên kết nhau theo 1 số nhất định, thường là 2. II.Hợp chất: 1.Hợp chất là gì? Là những chất được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên. TD: hợp chất nước do 2 nguyên tố hóa học õi và Hidro tạo nên. Có 2 loại hợp chất: a.hợp chất vô cơ. b.hợp chất hữu cơ. 2.Đặc điểm cấu tạo: Trong hợp chất, nguyên tố của các nguyên tố liên kết nhau theo 1 tỉ lệ và thứ tự nhất định. III.Phân tử: 1.Định nghĩa: Là hạt đại diên cho chất,gồm 1 số nguyên tố liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất. TD:Khi hidro có hạt hợp thành 2 nguyên tử H cùng loại. Nước có hạt hợp thành là 2H và 1O liên kết. Với đơn chất kim loại thì hạt hợp thành là các nguyên tử có cùng loại có vai trò như phân tử. 2.Phân tử khối: Là khối lượng của một phân tử tính bằng đơn vị Cacbon. TD: Phân tử khối của H2O bằng 18 đvC. [...]... tử của nguyên tố đó(H=1 đơn v ) +Hợp chất với O hóa trị của nguyên tố được xác định dựa vào hóa trị của O = II (2 đơn v ) TD: PO4 có hóa trị III CO3 có hóa trị II -Đọc sgk, trả lời câu hỏi sgkrút ra quy tắc hóa trị -Học sinh hiểu: AxBy phải có: a+ =b+ x lần y lần -Đọc sgk và thực hiện các bước theo sự hướng dẫn của giáo viên: +Tính hóa trị: khi biết x,y và a(b) +Lập công thức hóa học khi biết a,b... công thức hóa học của hợp chỉ số ở chân: AxBy là công thức hóa chất học -Cho thêm ví dụ: TD: công thức hóa học của hợp chất Lưu ý: A, B là kh hóa học +Muối ăn nước: H2O của nguyên tố hóa học x,y +Axit sunfuaric III.Ý nghĩa của công thức hóa học: là chỉ số cho biết số nguyên -Đọc tóm tắt (1 ) -Công thức hóa học còn chỉ 1 phân tử của mỗi nguyên tố (1 tử chất (trừ kim loại và phi kim rắn .) không ghi) -Đọc... Làm bài tập 4,5 tại lớp 4.Dặn dò: Học bài Làm bài tập 6,7 ,8 Chuẩn bị luyện tập Bài tập về nhà: Lập công thức hóa học của: Si(IV) và H, P (V) và O Tính hóa trị của: Ba(NO 3)2 , Fe(NO 3)3 BIết Cr có hóa trị III Công thức hóa học nào đúng a-CrSO4 c-Cr(SO 4)2 b-Cr2SO4 d-Cr2(SO 4)3 Duyệt của Tổ trưởng ... số và hóa trị của nguyên tố kia (cả khi B là 1 nhóm nguyên t ) TD: II I Ca(OH)2 II.I=1.2 III.Vận dụng: 1.Tính hóa trị của nguyên tố: Tính a hoặc b theo quy tắc x.a=y.b 2.Lập công thức hóa học của hợp chất theo hóa trị: Tính x và y theo qui tắc: x.a=y.b x b b' = = y a a' Làm bài tập 4,5 tại lớp 4.Dặn dò: Học bài Làm bài tập 6,7 ,8 Chuẩn bị luyện tập Bài tập về nhà: Lập công thức hóa học của: Si(IV) và... thức hóa học dạng chung x +Đặt tỉ lệ y -Gọi học sinh nhắc lại quy tắc 3.Củng cố: Nhắc lại nội dung bài Học sinh đọc phần tóm tắt -Trả lời: hóa trị của nhóm SO4? (vì liên kết được với 2H SO4 có hóa trị II) Hóa trị của nhóm OH trong công thức nước HOH (OH có hóa trị I) -Đọc kết luận (sgk) -Nghiên cứu bảng 1 -Học sinh làm bài tập 1 và 2 tại lớp -Làm thêm: PH3, ZnO, CaO, P2O5 -Trả lời: +Hợp chất với H hóa. .. làm đơn vị hóa trị tức số nguyên tử H xác định theo hóa trị của H chọn gán cho H có hóa trị I rồi xem +Nếu hợp chất Ocứ 1O có giá làm đơn vị hóa trị và hóa trị của thực tế 1 nguyên tử của nguyên trị bằng 2H O là 2 đơn vị tố khác liên kết được với bao TD: nhiêu nguyên tử H  nguyên tố -HCl: clo có hóa trị I đó có hóa trị bấy nhiêu -H2O: O có hóa trị II -NH3: N có hóa trị III -Na2O: Na có hóa trị I -ZnO:Zn... về công thức hóa ôxi: O2 học của phi kim ở trạng thái Với các phi kim rắn: công thức hóa rắn: biểu diễn giống đơn học: A (C, S, P ) chất của kim loại (A) II.Công thức hóa học của chất: -Hạt hợp thành của hợp chất -Hạt hợp thành của hợp chất - Hạt hợp thành là phân tử gồm 1 số gồm những gì? gồm 1 số nguyên tử khác nguyên tử khác loại  kí hiệu hóa -Diễn giải như sgk loại (xem mô hình nước )  học chỉ... tắt: (2 ) 3.Củng cố: -Gọi học sinh nêu cách ghi công thức hóa học đơn và hợp chất Hoặc giáo viên ghi lên bảng: A, A2, A3, AxByCz trong các trường hợp nào Cho thí dụ -Ghi 1 công thức hóa học của hợp chất lên bảng (CaCO 3)  cho biết ý nghĩa? Biết được điều gì? 4.Dặn dò: Học bài, làm tiếp bài tập Chuẩn bị bài mới Duyệt của Tổ trưởng Tuần 7 Tiết 13 -14 Bài 10 HÓA TRỊ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: -Hiểu được hóa. .. -ZnO:Zn có hóa trị II -Diễn giải về hóa trị của nhóm -CO2: C có hóa trị IV nguyên tử: cũng xác định dựa vào khả năng liên kết với nguyên tử H: H2SO4, HNO3 -Qua cách xác định hóa trị của nguyên tố hay nhóm nguyên tử, ta có kết luận gì? -Giới thiệu bảng 1 trang 42-43 -Chốt lại cách xác định hóa trị -Giáo viên đưa thêm một số thí dụ để học sinh xác định hóa trị -Giáo viên dặn dò bài tập cho tiết kế Giáo viên... được quy tắc hóa trị trong hợp chất 2 nguyên tố 2.Kỹ năng: Vận dụng quy tắc về hóa trị để: tính hóa trị của nguyên tố và lập công thức hóa học của hợp chất theo hóa trị II Chuẩn bị: -Giáo viên:thông tin bổ sung -Học sinh: kiến thức về nguyên tử III Tổ chức: 1.Kiểm tra: -Cách ghi công thức hóa học của đơn chất? Hãy nêu những gì biết được qua công thức hóa học: N2, O2 -Cách ghi công thức hóa học của hợp . bài tập 6,7 ,8. Chuẩn bị luyện tập. Bài tập về nhà: Lập công thức hóa học của: Si(IV) và H, P (V) và O Tính hóa trị của: Ba(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 . BIết Cr có hóa trị III. Công thức hóa học nào. theo hóa trị của H chọn làm đơn vị hóa trị và hóa trị của O là 2 đơn vị. TD: -HCl: clo có hóa trị I. -H 2 O: O có hóa trị II -NH 3 : N có hóa trị III -Na 2 O: Na có hóa trị I. -ZnO:Zn có hóa. hiệu hóa học của nguyên tố: A thêm số 2 ở chân: A 2 là công thức hóa học. TD: công thức hóa học của đơn chất ôxi: O 2 . Với các phi kim rắn: công thức hóa học: A (C, S, P ) II.Công thức hóa