Bo de hoa 9 ca nam

III. MỘT SỐ ĐỀ MINH HOẠ I. ĐỀ KIỂM TRA MIỆNG Đề 1 Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trước câu trả lời đúng. Câu 1. Nhóm chất chỉ gồm các khí nặng hơn không khí: A. Cl 2 , H 2 , O 2 , CO, CO 2 , SO 2 . B. Cl 2 , CO, CO 2 , SO 2 . C. Cl 2 , O 2 , CO 2 , SO 2 . D. Cl 2 , CH 4 , O 2 , CO, CO 2 , SO 2 . Câu 2. Nhóm chất chỉ gồm các khí được thu bằng cách đẩy không khí ra khỏi bình được đặt úp ngược là: A. Cl 2 , H 2 , NH 3 , CH 4 , CO 2 , SO 2 . B. Cl 2 , H 2 , NH 3 , CH 4 , CO 2 . C. H 2 , NH 3 , CH 4 , CO 2 , SO 2 . D. H 2 , NH 3 , CH 4 . Hướng dẫn chấm và biểu điểm: Câu1. C dúng được 5 điểm Câu 2. D đúng được 5 điểm Đề 2: Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trước câu trả lời đúng. Câu1. Có các bazơ sau: Cu(OH) 2 , Ca(OH) 2 , NaOH, Al(OH) 3 . Nhóm chất chỉ gồm các oxit tương ứng với các bazơ trên là: A. CuO, CaO, Na 2 O, MgO. B. Cu 2 O, CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 . C. CuO, CaO, Na 2 O 2 , Al 2 O 3 . D. CuO, CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 . Câu 2. Có các gốc axit sau: - Cl, = SO 4 , - NO 3 , = CO 3 Nhóm công thức các axit tương ứng với các gốc axit trên là: A. HCl, H 2 SO 4 , HNO 2 , H 2 CO 2 . B. HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 CO 2 C. HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 CO 3 1 D. HCl, H 2 SO 4 , HNO 2 , H 2 CO 3 Hướng dẫn chấm và biểu điểm: Câu1. D đúng được 5 điểm Câu 2. C đúng được 5 điểm Đề 3 Trong những chất sau đây: a. KClO 3 b. CaCO 3 c. CuSO 4 d. KMnO 4 e. Na 2 CO 3 - Những chất nào có thể dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ? - Viết phương trình hoá học của phản ứng điều chế oxi từ các chất đó. Hướng dẫn chấm và biểu điểm - a và d (2 điểm) - 2KClO 3 → 0 t 2KCl + 3O 2 ↑ (4 điểm) 2KMnO 4 → 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ (4 điểm) Đề 4 Cho các sơ đồ phản ứng: 1. H 2 + Fe 2 O 3 > Fe + H 2 O 2. C + H 2 O > CO + H 2 3. Al + Fe 2 O 3 > Al 2 O 3 + Fe a. Lập phương trình các phản ứng hoá học trên b. Các phản ứng trên là phản ứng oxi hoá - khử đúng hay sai ? Tại sao ? c. Trong các phản ứng oxi hoá - khử trên, chất nào là chất oxi hoá, chất nào là chất khử ? Tại sao ? 2 2. Hướng dẫn chấm và biểu điểm 1. 1. 3H 2 + Fe 2 O 3 → 2Fe + 3H 2 O (1 điểm) 2. C + H 2 O → CO + H 2 (1 điểm) 3. 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe (1 điểm) 2. Các phản ứng trên là phản ứng oxi hoá - khử vì có sự cho, nhận oxi. (3 điểm) 3. - Chất oxi hoá trong các phản ứng oxi hoá - khử trên là: Fe 2 O 3 , H 2 O vì là những chất cho oxi. (2 điểm) - Chất khử trong các phản ứng oxi hoá khử trên là H 2 , C, Al vì là những chất nhận oxi. (2 điểm) II. ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT Đề 1 (Chương 3, Hoá học 8) Câu1 (6 điểm). Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trước câu trả lời đúng. 1. Thể tích 1 mol của 2 chất khí bằng nhau, nếu được đo ở: A. Cùng nhiệt độ B. Cùng áp suất C. Cùng nhiệt độ và áp suất D. Cùng nhiệt độ nhưng áp suất khác nhau E. Cùng áp suất nhưng nhiệt độ khác nhau 2. Khối lượng mol của chất khí nói chung phụ thuộc vào: A. Bản chất của chất khí B. Nhiệt độ của chất khí C. Áp suất của chất khí D. Thể tích mol của chất khí 3. Khối lượng của 44,8 lít khí oxi ở đktc là: A. 48gam B. 32 gam C. 128 gam D. 64 gam Câu 2.( 4 điểm) Tính thể tích khí hiđro cần thiết để có số mol bằng số mol của 48 gam oxi . Các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. (H=1. O=16) Hướng dẫn chấm và biểu điểm Câu 1: 6 điểm 3 1. C đúng được 2 điểm 2. A đúng được 2 điểm 3. D đúng được 2 điểm Câu 2: 4 điểm - Tính đúng 1,5 mol oxi được 2 điểm - Thể tích hiđro là: 1, 5. 22,4 = 33, 6 lit được 2 điểm Đề 2. (chương 6 lớp 8) Câu 1. Có sơ đồ biểu diễn sự phụ thuộc độ tan theo nhiệt độ như sau: Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trước câu trả lời đúng. a. Chất rắn có độ tan giảm theo nhiệt độ là: A. NaCl, B. KNO 3 C. NH 4 Cl D. Na 2 SO 4 b. Chất rắn có độ tan tăng chậm nhất theo nhiệt độ là: A. NaCl, B. KNO 3 C. NH 4 Cl D. Na 2 SO 4 c. Chất rắn có độ tan tăng nhanh nhất theo nhiệt độ là: A. NaCl, B. KNO 3 C. NH 4 Cl D. Na 2 SO 4 d. Nhóm chỉ gồm các chất rắn có độ tan tăng theo nhiệt độ là: A. NaCl, NH 4 Cl, KNO 3 Na 2 SO 4 B. KNO 3 KBr, Na 2 SO 4 C. NaCl, KNO 3 , NH 4 Cl, KBr, NaNO 3 D. Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, KNO 3 KBr Câu 2: Cho 5, 85 gam muối ăn hoà tan trong nước tạo thành 2 lít dung dịch. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch thu được. ( Na= 23, Cl = 35,5) Hướng dẫn chấm và biểu điểm . Câu 1: 6 điểm. Chọn đúng mỗi trường hợp được 1,5 điểm a. D. đúng b. A đúng c. B đúng 4 d. C đúng Câu 2: 4 điểm Tính đúng 0,1 mol muối ăn được 2 điểm Tính đúng 0,05 M được 2 điểm ĐỀ 3 (Bài nguyên tử) Câu 1 (6 điểm): Có những từ, cụm từ sau: hạt nhân, nơtron, hạt vô cùng nhỏ bé, proton, số proton bằng nơtron, trung hoà về điện, những electron. Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau: “Nguyên tử là và Từ nguyên tử tạo ra mọi chất. Nguyên tử gồm mang điện tích dương và vỏ tạo bởi mang điện tích âm". Hạt nhân dược tạo bởi và Câu 2 (3điểm): Hãy khoanh tròn chữ Đ hoặc S trong ô ứng với câu khẳng định sau đúng hoặc sai: Trong mỗi nguyên tử: 1. Số hạt proton = số hạt electron (số p = số e). Đ S 2. Proton và electron có cùng khối lượng. Đ S 3. Số hạt proton luôn = số hạt nơtron (số p = số n). Đ S 4. Khối lượng nguyên tử được coi là khối lượng của các hạt nơtron và proton (khối lượng hạt nhân). Đ S 5. Khối lượng nguyên tử được coi là khối lượng của các hạt electron và proton. Đ S 6. Electron chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp. Đ S C©u 3: (1®iÓm): §¸nh dÊu × vµo ®¸p ¸n mµ em cho lµ ®óng. Trong một nguyên tử tổng các hạt proton, electron, nơtron là 52, trong đó số proton là 17 thì: Số electron = 18 và số notron = 17  Số electron = 17 và số notron = 18  Số electron = 16 và số notron = 19  Số electron = 19 và số notron = 16  Hướng dẫn chấm và biểu điểm Câu 1 (6điểm): Điền mỗi từ, cụm từ đúng được 1 điểm: 5 “Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé và trung hoà về điện. Từ nguyên tử tạo ra mọi chất. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi những electron mang điện tích âm". Hạt nhân dược tạo bởi proton và nơtron. Câu 2: (3điểm): Khoanh đúng chữ Đ hoặc S ứng với mỗi câu: 0,5 điểm 1; 4; 6 khoanh chữ Đ ; 2; 3; 5 khoanh chữ S Câu 3: Đánh dấu x vào đáp án đúng được 1 điểm Trong một nguyên tử tổng các hạt proton, electron, nơtron là 52 , trong đó số proton là 17 thì : Số electron = 17 và số nơtron = 18  Đề 4 ( Bài định luật bảo toàn khối lượng các chất- phương trình hoá học) Câu 1.( 4,0 điểm) Hãy lập các phương trình hoá học theo sơ đồ sau: - HCl + Al(OH) 3 > AlCl 3 + H 2 O - Al + CuSO 4 > Al 2 (SO 4 ) 3 + Cu Câu 2.( 6,0 điểm) Có thể thu được sắt kim loại bằng cách cho khí cacbon oxit (CO) tác dụng với sắt (III) oxit, biết rằng có khí cacbon đioxit (CO 2 ) tạo thành. a. Lập phương trình hoá học của phản ứng b. Tính khối lượng kim loại sắt thu được khi cho 16,8 gam CO tác dụng hết với 32 gam Fe 2 O 3 và có 26,4 gam CO 2 sinh ra. Hướng dẫn chấm và biểu điểm Câu 1. ( 4 điểm)Mỗi phương trình đúng cho 2 điểm (2 điểm) Câu 2. a. Phương trình phản ứng Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 (2 điểm) b. m Fe = 16,8gam + 32 gam - 26,4 gam = 22,4 gam (4 điểm) ĐỀ 5 (Bài phương trình hoá học) Điền các hệ số thích hợp để hoàn thành các phương trình hoá học sau: 1) H 2 + O 2 → H 2 O 2) Al + O 2 → Al 2 O 3 3) Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O 6 5) NaOH + CuSO 4 → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 6) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O 7) AgNO 3 + FeCl 3 → AgCl + Fe(NO 3 ) 3 8) CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 9) CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O 10) Fe + Cl 2 → FeCl 3 Hướng dẫn chấm và biểu điểm Hoàn thành đúng mỗi phương trình hoá học: 1điểm 1) 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O 2) 4 Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3 3) Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 4) Fe 2 O 3 + 3 H 2 → 2 Fe + 3 H 2 O 5) 2 NaOH + CuSO 4 → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 6) H 2 SO 4 + 2 KOH → K 2 SO 4 + 2 H 2 O 7) 3 AgNO 3 + FeCl 3 → 3 AgCl + Fe(NO 3 ) 3 8) CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 9) CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O 10) 2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3 Đề 6 ( Bài phản ứng oxihoá - khử) Hãy khoanh tròn vào một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trước câu đúng Câu 1. (1 điểm) Trong các biến đổi hoá học sau đây đã xảy ra phản ứng oxi hoá - khử . A. Nung nóng canxi cacbonat để sản xuất canxi oxit B. Lưu huỳnh cháy trong oxi C. Canxi oxit tác dụng với nước thành canxi hiđroxit D. Điphotpho penta oxit tác dụng với nước tạo axit cacbonic. Câu 2 (4 điểm) Người ta điều chế 2,4 gam đồng bằng cách dùng hiđro khử đồng (II) oxit. 7 a. Khối lượng đồng (II) oxit bị khử là: A. 1,5 gam C. 6,0 gam B. 4,5 gam D. 3,0 gam b. Thể tích khí hiđro (đktc) đã dùng là: A. 0,84 lít C. 0,42 lít B. 1,26 lít D. 1,68 lít Câu 3 (5 điểm). Cho các sơ đồ phản ứng: CO + Fe 2 O 3 > Fe + CO 2 ; Al + CuO > Cu + Al 2 O 3 a. Hãy lập các phương trình phản ứng hoá học trên b. Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? Hãy giải thích? Hướng dẫn chấm và biểu điểm Câu 1. (1 điểm) B đúng (1 điểm) Câu 2. (4 điểm) a/ D đúng (2 điểm) b/ A đúng (2 điểm) Câu 3( 5 điểm). Viết đúng mỗi phương trình phản ứng, trả lời đúng đó là các phản ứng oxi hoá - khử, Giải thích đúng được 2,5 điểm Đề 7 Câu 1.( 2.0 điểm) Hãy ghép các chữ A hoặc B, C, D chỉ gốc axit ở cột 1 cho phù hợp với các số 1 hoặc 2,3,4,5 chỉ tên axit ghi ở cột 2. Cột 1 - Gốc axit A. =SO 4 B. =CO 3 C. - Cl D. ≡PO 4 Cột 2 - Tên axit 1. axit clohiđric 2. axit cacbonnic 3. axit photphoric 4. axit brom hiđric 5. axit sunfuric Câu 2.( 4 điểm) Khi cho 0,2 mol kim loại kẽm tác dụng với dung dịch chứa 49 gam H 2 SO 4 . Sau phản ứng chất còn dư kẽm, đúng hay sai? Câu 3.( 4 điểm) Khi cho 560 kg CaO (vôi sống) tác dụng với nước. Lượng vôi Ca(OH) 2 (vôi tôi) thu được là: A. 560 kg B. 620 kg C. 740 kg 8 D. 1120 kg Hướng dẫn chấm và biểu điểm Câu 1. (2,0 điểm). Mỗi ý trả lời đúng cho 0,5 điểm A - 5 B - 2 C - 1 D - 3 Câu 2. (4,0 điểm) sai Câu 5. (4,0 điểm) C đúng Đề 8 ( Bài Mol) Câu 1. (2 điểm) Hãy cho biết khối lượng mol của một chất là gì ? Cho ví dụ. Câu 2. (4 điểm) a. Tính khối lượng của lượng các chất sau: - 0,3 mol phân tử CO 2 - 2,25 mol phân tử H 2 SO 4 b. Tìm số mol có trong khối lượng các chất sau: - 20 gam NaOH - 88 gam CO 2 Câu 3. (4 điểm) Hãy xác định khối lượng và thể tích khí (đktc) của lượng chất sau: a. 0,25 mol khí CH 4 b. 0,5 mol khí CO 2 (Na = 23, C= 12, D = 16, H= 1, S =32) Hướng dẫn chấm và biểu điểm Câu 1. (2 điểm) Nêu đúng định nghĩa được 1 điểm, nêu đúng thí dụ được 1 điểm. Câu 2 (4 điểm) a. 2 điểm - 0,3 x 44 = 13,2 gam CO 2 - 2,25 x 98 = 220,5 gam H 2 SO 4 b. 2 điểm 9 - 40 20 = 0,5 (mol) NaOH - 44 88 = 2 (mol) CO 2 Câu 3. (4 điểm) a. 2 điểm Khối lượng 0,25 mol CH 4 0,25 x 16 = 4 (g) Thể tích 0,25 mol CH 4 (đktc) 0,25 x 22,4 = 5,6 (l) b. 2 điểm Khối lượng 0,5 mol khí CO 2 0,5 x 44 = 22 (g) Thể tích 0,5 mol khí CO 2 (đktc) 0,5 x 22,4 = 11,2 (l) III. ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT Đề 1 Chương 3. MOL VÀ TÍNH TOÁN HOÁ HỌC Phần I. Trắc nghiệm khách quan ( 3 điểm) Câu 1 ( 1 điểm): Hãy chọn từ hoặc cụm từ thích hợp có liên quan đến khái niệm mol để điền vào chỗ trống sau đây: a) là lượng chất có chứa N hoặc b). Khối lượng mol của 1 chất là khối lượng của hoặc phân tử chất đó, tính ra gam, có số trị bằng hoặc c). của chất khí là thể tích chiếm bới N phân tử chất đó. d). Ở đktc , thể tích mol của các chất khí đều bằng Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trước câu trả lời đúng. Câu 2 ( 1 điểm). 1 mol khí oxi và 0,5 mol khí SO 2 ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất đều có : 10 [...]... thành khí cacbonic 2 Đốt hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh tạo thành sắt sunfua 3 Cồn bị bay hơi 4 Nước sôi 5 Trong lò nung vôi đá vôi ( CaCO3) chuyển thành vôi sống (CaO) và khí cabonic Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trước câu trả lời đúng a) Nhóm chỉ gồm các hiện tượng hoá học là: A 1,2,3 B 2,3,4 C 3,4,5 D 1,2,5 27 b) Nhóm chỉ gồm các đơn chất phi kim là: A Cacbon( than), oxi B Cacbon( than),... Cacbon( than), oxi B Cacbon( than), lưu huỳnh, oxi ( trong không khí) C Lưu huỳnh, sắt D Cacbon( than), lưu huỳnh, oxi ( trong không khí), sắt c) Nhóm chỉ gồm các hợp chất là: A Than, khí cacbonic, cồn, sắt sunfua, nước B Sắt, đá vôi, vôi sống, nước, khí cacbonic C Lưu huỳnh, cồn, sắt, nước, vôi sống D Khí cacbonic, cồn, sắt sunfua, đá vôi, vôi sống, nước Câu 2 ( 1,5 điểm) Ghép hiện tượng với các phương... học: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + CO2 Các chất tham gia phản ứng là CaCO3 và HCl (0,25 điểm) Chất tạo thành sau phản ứng là CaCl2 + H2O và CO2 (0,25 điểm) Câu 2 (1,5điểm): Đánh dấu × vào mỗi công thức hoá học đúng được 0,25 điểm 1) × Na2O Na2O2 2) K(OH)2 K(OH)3 × 3) AlSO4 × Al2(SO4)3 NaO KOH Al2SO4 4) HSO4 × H2SO4 H3SO4 5) CaNO3 Ca2 NO3 × Ca( NO3)2 6) × MgCl2 MgCl3 Mg2Cl Na2O3 K2OH Al(SO)3 H(SO4)2 Ca( NO3)3... Cu(OH)2 H2SO4 Fe2O3 FeO Hãy khoanh tròn vào chỉ 1 chữ cái A hoặc B, C, D đứng trước câu trả lời đúng Câu 4 (0,5 điểm) Dãy các chất chỉ gồm bazơ là: A Fe2O3, Fe(OH)2, CuCl2, Cu(OH)2, Ca( OH)2 B CaO, Fe2O3, Ca( OH)2, Fe(OH)3, Fe2(SO4)3 C Ca( OH)2, Cu(OH)2, KOH, Fe(OH)3 D H2SO4, KMnO4, KOH, CuCl2, Fe2(SO4)3 Câu 5 (0,5 điểm) Trong các phản ứng sau, phản ứng oxi hoá khử là: A CaO + H2O -> Ca( OH)2 B SO3 + H2O ... 0,25 điểm 1) H2SO4 98 đvC 4) CaCO3 2) NaNO3 85 đvC 5) Cu(OH)2 98 đvC 3) Al2O3 102 đvC 6) FeCl3 100 đvC 162,5 đvC Câu 5 (2điểm): Tính đúng hoá trị của mỗi thành phần được 0,25 điểm 1) Fe(OH)3 2) Ca( HCO3)2 3) AlCl3 4) H3PO4 Fe hóa trị III Ca hóa trị II Al hóa trị III H hóa trị I OH hóa trị I HCO3 hóa trị I Cl hóa trị I PO4 hóa trị III Đề 4 Phần 1 Trắc nghiệm khách quan ( 3 điểm) Hãy khoanh tròn một chữ... 29 Câu 5 ( 2, 0 điểm) - Thực hiện đúng các bước được 1 điểm - Viết đúng công thức SO2 được 1 điểm Đề 2 Phần I Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm) Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trước câu trả lời đúng Câu 1( 1,5 điểm) 1 Hoá trị của các nguyên tố Ca, Al, Mg, Fe tương ứng là II, III, II, III Nhóm các công thức đều viết đúng là: A CaO, Al2O3, Mg2O, Fe2O3 B Ca2 O, Al2O3, Mg2O, Fe2O3 C CaO,... Cho phương trình hoá học: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + CO2 Các chất tham gia phản ứng là Chất tạo thành sau phản ứng là Câu 2 (1,5điểm): Đánh dấu × vào những công thức hoá học đúng: 1)  Na2O  Na3O x 2)  K(OH)2  K(OH)3 3)  AlSO4  Al2(SO4)3 4) 5) 6)  NaO  KOH  Al2SO4  Na2O3  K2OH  Al(SO)3  HSO4  H2SO4  H3SO4  H(SO4)2  CaNO3  Ca2 NO3  Ca( NO3)2  Ca( NO3)3  MgCl2  MgCl3... đây, cho biết những phản ứng nào thuộc loại phản ứng hoá hợp hay phản ứng phân huỷ, vì sao ? a/ KMnO4 b/ CaO + CO2 - -> CaCO3 c/ d/ HgO > K2MnO4 + MnO2 + O2 > Hg + O2 Cu(OH)2 > CuO + H2O Câu 8 (4 điểm) Khi đốt 0,3 mol cacbon trong bình chứa 11, 2 lít oxi (đktc) sẽ tạo thành bao nhiêu gam cacbonic, chất nào còn dư trong phản ứng trên ? Hướng dẫn chấm và biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan... (0,5 điểm) Trong các phản ứng sau, phản ứng oxi hoá khử là: A CaO + H2O -> Ca( OH)2 B SO3 + H2O -> H2SO4 C 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 D CaCO3 -> CaO + CO2 Phần II Tự luận (6 điểm) Câu 6 Viết phương trình hoá học biểu diễn các biến hoá sau (2 điểm): a Ca -> CaO -> Ca( OH)2 21 b P -> P2O5 -> H3PO4 Câu 7 Cho 6,5 gam kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric (4 điểm) a Viết phương trình... khí oxi, 1 mol khí cacbonic, 1 mol khí sunfurơ là: A 140/3 B 124/3 C 156/3 D 128/3 ( O = 32, C = 12, S = 32) Phần II Tự luận ( 7 điểm) Câu 4 ( 3 điểm) : Công thức hoá học của nước oxi già là H2O2 Hỏi trong phân tử nước oxi già , oxi chiếm bao nhiêu phần trăm về khối lượng? ( H= 1 O = 16) Câu 5 ( 4 điểm): Khi nung đá vôi để sản xuất vôi sống xảy ra phản ứng hoá học sau: CaCO3(r) → CaO(k) + CO2(k) a) . Nung nóng canxi cacbonat để sản xuất canxi oxit B. Lưu huỳnh cháy trong oxi C. Canxi oxit tác dụng với nước thành canxi hiđroxit D. Điphotpho penta oxit tác dụng với nước tạo axit cacbonic. Câu. O 2 b/ CaO + CO 2 -> CaCO 3 c/ HgO > Hg + O 2 d/ Cu(OH) 2 > CuO + H 2 O Câu 8. (4 điểm). Khi đốt 0,3 mol cacbon trong bình chứa 11, 2 lít oxi (đktc) sẽ tạo thành bao nhiêu gam cacbonic,. AgCl + Fe(NO 3 ) 3 8) CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 9) CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O 10) 2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3 Đề 6 ( Bài phản ứng oxihoá - khử) Hãy khoanh tròn vào một chữ