Ma trận đề hóa 9 cả năm

TIẾT 10 KIỂM TRA MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45’ ĐỀ 1 LỚP 9A6 Nội dung kiến thức Các mức độ nhận biết Tổng Biết Hiểu Vận dung TN TL TN TL TN TL Điều chế SO 2, H 2 SO 4 1 câu 1 ý 1 câu 2,25đ Tính chất hóa học của oxit, phân loại oxit 2 câu 3 ý 1 câu 2,75đ Tính chất hóa học của axit 2 ý 3ý 3đ Tính V(đktc) và C M 4ý 2đ A. TRẮC NGHIỆM (4đ) I/ Hãy khoanh tròn chữ cái đầu câu : ( 1,5 đ) 1/Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây: A. K 2 SO 4 và HCl B. K 2 SO 3 và NaOH C. K 2 SO 3 và HCl D. K 2 SO 4 và NaOH 2./ Những dãy oxit nào dươi đây tác dụng được với dd KOH a/ CuO, SO 2 , Na 2 O b/ MgO , CO 2 , FeO c/ P 2 O 5 , SO 2 , CO 2 d/ NO , CaO , Al 2 O 3 3./ Thể tích dung dòch HCl 2M cần dùng để hoà tan 16g CuO là: a/ 100ml ; b/ 200ml ; c/ 500ml ; d/400ml II/ Ghép các số 1, 2, 3, 4, với các chữ cái a,b,c,d sao cho câu đúng : ( 1đ) 1/ oxit bazơ a/ N 2 O 5 ; P 2 O 5 ; CO 2 ; SO 3 2/ Oxit axit b/ CO ; NO; 3/ oxit lưỡng tính c/ CaO ; Fe 2 O 3 ; ZnO; Na 2 O 4/ oxit trung tính d/ Al 2 O 3 ; ZnO 1+ ……… 2+………… 3+………… 4+…………… III/ Có những chất sau :BaO, Al , SO 2 , H 2 SO 4 ,CaO, KOH Hãy chọn một trong những chất trên điền vào chỗ trống trong các ptpư sau ( 1,5đ ) 1/ …………………………. + SO 2  CaSO 3 2/ CuO + …………………  Cu SO 4 + H 2 O 3/ ………………… + Na 2 SO 3  Na 2 SO 4 + ……………. + H 2 O 4/ ……………………… + H 2 O  Ba(OH) 2 5/ H 2 SO 4 + ………………  K 2 SO 4 + H 2 O 6/ …………………. + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 B, Tự luận ( 6đ) 1/ Câu 1(1,5đ): Trình bày các cơng đoạn sản xuất axit sunfuric (Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra). 2/ Câu 2(2,5đ): Cho 10,8g nhôm tác dụng vừa đủ với 600ml dung dòch axit clohiđric a/ Viết PTHH b/ Tìm thể tích khí thu được ởđktc ? c/Tìm khối lượng muối nhôm thu được? b/ Tính nồng độ mol của dung dòch HCl ban đầu? 3/ Câu 3(2đ): Có 4 bình đựng chất bột màu trắng CaO , Na 2 O, MgO, P 2 O 5 Làm thế nào để nhận biết các chất trên . Viết PTPỨ nếu có (Biết NTK: Al = 27; H =1; Cl = 35,5; ) Câu (Bài) đáp án Điểm A. Trắc nghiệm 4đ Câu 1,2 1c,2c,3b; 1- c 2 - a 3 - d 4 – b 2,5đ Câu 3 1-CaO,2- H 2 SO 4 3-H 2 SO 4, , SO 2; 4- BaO, 5-KOH 6-Al , SO 2 1,5đ B. Tự luận 6đ Câu1(1’5đ) Các cơng đoạn sản xuất axit sunfuric: + Sản xuất SO 2 : S + O 2 → SO 2 + Sản xuất SO 3 : 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 + Sản xuất H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O→ H 2 SO 4 Mỗi phương trình đúng được 0,5đ Câu2(2,5đ) a, Phương trình: 2Al (r) + 6HCl (dd) → 2AlCl 3(dd) + 3H 2(k) b, n Al = 10,8 ;27= 0,4(mol) Theo phương trình: n H2 = 0,4x3:2=0,6 (mol) VH 2 = 0,6. 22,4 = 13,44(lit) m AlCl 3 =0,4x133,5=53,4(g) CM H2SO4 = 1,2:0,6 = 2 M 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 3(2đ) Hòa tan vào nước .nhận MgO khơng tan . Tan khơng hồn tồn có chât rắn màu trắng là CaO, còn dd trong là Na 2 O,P 2 O 5 , Dùng q tím nhận NaOH , H 3 PO 4 -> Chất ban đầu là Na 2 O,P 2 O 5 , CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 Na 2 O + H 2 O  2NaOH P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 10đ Đề 2 Lớp 9a3 Nội dung kiến thức Các mức độ nhận biết Tổng Biết Hiểu Vận dung TN TL TN TL TN TL Điều chế SO 2 1 câu 1đ Tính chất hóa học của oxit 3 ý 1 ý 2đ H 2 SO 4 Tính chất hóa học của axit 1 ý 2đ Nhận biết muối có gốc sunfat 1 câu 2đ Tính V(đktc) và C M 2 ý 2đ Sản xuất axit sunfuric 1 câu 1đ A. TRẮC NGHIỆM (4đ) I/ Chọn đáp án đúng và hãy khoanh tròn chữ cái đầu câu : ( 2 đ) 1, Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây: a. Na 2 SO 3 và H 2 SO 4 b. Na 2 SO 3 và KOH c. Na 2 SO 4 và H 2 SO 4 d. Na 2 SO 4 và KOH 2, Những dãy oxit nào dưới đây tác dụng được với H 2 O a: CaO ; Fe 2 O 3 ; ZnO; Na 2 O b: N 2 O 5 ; P 2 O 5 ; Fe 2 O 3 ; SO 3 c: CaO ,N 2 O 5, SO 3 , Na 2 O d: CaO ; ZnO; Na 2 O , N 2 O 5 ; 3./ Những dãy oxit nào dươi đây tác dụng được với dd HCl a/ CuO, ZnO, Na 2 O b/ MgO , CO 2 , FeO c/ NO , CaO , Al 2 O 3 d/ Fe 2 O 3 , CO, CO 2 4./ Hoà tan 3,1g Na 2 O vào H 2 O được 500ml dd NaOH. Dung dòch NaOH có nồng độ mol là: a/ 0,1M ; b/ 0,2 M ; c/ 0,4M ; d/ 0,05 M II/ Những chất phản ứng được với nhau. Chọn câu đúng trong các câu sau : ( 1đ) 1/ Đồng oxit a/ axit sunfuric đặc 2/ Bạc b/ Natri hiđroxit 3/ lưu huỳnh đi oxit c/ sắt 4/ axit sunfuric loãng d/ Hiđro 1+ ………………. 2+…………………… 3+…………. 4+………………… III/Ghép một ý đã cho ở cột trái với một ý đă cho ở cột phải để tạo thành câu đúng ( 1đ) Thí nghiệm Hiện tượng 1. Nhỏ một giọt dung dịch H 2 SO 4 lỗng lên mẩu giấy quỳ tím 2. Cho một lá đồng vào 1 ống nghiệm đựng 1ml dung dịch H 2 SO 4 lỗng 3. Cho một lá đồng vào 1 ống nghiệm đựng 1ml dung dịch H 2 SO 4 đặc đun nóng nhẹ. 4. Cho một viên kẽm vào 1 ống nghiệm đựng 1ml dung dịch H 2 SO 4 lỗng a, kim loại tan dần có khí mùi hắc thốt ra, dung dịch thu được màu xanh lam. b, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. c, Có khí bay ra d, khơng có hiện tượng gì xảy ra. 1+ 2+ 3+ 4+ B. TỰ LUẬN(6Đ) 1/ Hãy thực hiện những biến đổi hoá học sau bằng cách viết và hồn thành những pthh (ghi điều kiện phản ứng nếu có) ( 2,5đ) FeS 2  SO 2  SO 3  H 2 SO 4  Na 2 SO 4  BaSO 4 2/ Cho 7,8g hỗn hợp nhơm và nhơm oxit tác dụng vừa đủ với 200ml dung dòch axit sunfuric thu được 3,36( l ) Khí H 2 ở đktc( 2đ) a/ Viết PTHH b/ Tính thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp ban đầu. c/ tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric tham gia phản ứng 3/Có 3 bình đựng HCl, H 2 SO 4 , K 2 SO 4 . Làm thế nào để nhận biết các chất trên . Viết PTPỨ nếu có( 1,5đ) (Biết Al=27,O=16,H=1,S=32) Câu (Bài) đáp án Điểm A. Trắc nghiệm 4đ Câu I 1-a ,2-c , 3-b: 4-b 2đ Câu II,III d , 2 - a , 3 – b,4-c; III. 1- b , 2 - d , 3 – a,4- c 2đ B. Tự luận 6đ Câu 1(2,5đ) 4FeS 2 + 11O 2  2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 SO 3 + H 2 O→ H 2 SO 4 H 2 SO 4 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + H 2 O Na 2 SO 4 +BaCl 2(dd)  BaSO 4 + 2NaCl Mỗi phương trình đúng được 0,5đ (Viết đủ trạng thái) Câu 2 (2đ) a, Phương trình: 2Al (r) + 3H 2 SO 4 (dd) → Al 2 (SO 4 ) 3(dd) + 3H 2(k) Al 2 O 3 (r) + 3H 2 SO 4 (dd) → Al 2 (SO 4 ) 3(dd) + 3H 2 O (l) b, n H2 = 3,36:22,4= 0,15(mol) , n Al = 0,15x2:3= 0,1(mol) % m Al = 0,1x27x100:7,8= 34,6% %, mAl 2 O 3 = 100%-34,6%=65,4% m n Al = 7,8-2,7= 5,1(g) nAl 2 O 3= 5,1:102=0,05(mol) c, Theo phương trình: n H 2 SO 4 =0,15+0,15 = 0,3(mol) CM H 2 SO 4 = 0,3:0,2=1,5 M Mỗi pthh đúng được 0,5đ b/ 1đ c/0,5 Câu 3 (1,5đ) Dùng q tím và dd BaCl 2 Nhận biết 1đ Mỗi pthh 0,5đ Tiết 20 : KIỂM TRA MỘT TIẾT I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Học sinh được ơn tập và khắc sâu tính chất hóa học của axit, bazơ, muối. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi. 2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng phân biệt các chất, kĩ năng viết phương trình, kĩ năng xét các phản ứng hóa học và giải bài tập tính theo phương trình hóa học. 3. Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, lòng u thích mơn học. B/ Trọng tâm tính chất hóa học của axit bazơ, muối. II. CHUẨN BỊ CỦA GV - HS. GV: Đề kiểm tra theo nội dung đã ơn ở tiết luyện tập. HS : Ơn tập các kiến thức theo nội dung tiết luyện tập MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45’ : ĐỀ 1 LỚP 9 A Nội dung kiến thức Các mức độ nhận biết Tổ ng Biết Hiểu Vận dung TN TL TN TL TN TL Tính chất hố học của bazơ Câu 4a (0,5đ) Tính chất hố học của muối Câu 1 (0,5đ) 0,5đ Điều chế NaOH Câu 4b (1đ) 1đ Nhận biết axit, bazơ, muối Câu 2 (0,5đ) 0,5đ Nhận biết phân bón hóa học Câu 4a (0,5đ) 0,5đ Điều kiện xảy ra phản ứng traođổi Câu3 (0,5đ) 1đ Viết phương trình tính chất hóa học của các hợp chất vơ cơ Câu 6 (3đ) 3đ Xét khả năng xảy ra phản ứng của các cặp chất Câu 5 (0,5đ) 0,5đ Bài tập tính KL và C M , tìm CT Câu 7 (1đ) Câu 7 (2đ) 3đ 5đ 3đ 2đ Tổng : 10đ A. TRẮC NGHIỆM (4Đ) Câu 1(0,5đ): Chọn đáp án đúng và ghi vào bài làm: Nhỏ từ từ 1ml dung dịch CuSO 4 vào ống nghiệm đựng sẵn 1ml dung dịch NaOH. Hiện tượng nào sau đây xảy ra: A. Sinh ra chất kết tủa màu nâu B. Sinh ra chất kết tủa màu xanh lơ C. Khơng có hiện tượng D. Sinh ra chất kết tủa màu trắng Câu 2(0,5đ): Chọn đáp án đúng và ghi vào bài làm: Có 3 lọ hố chất mất nhãn đựng 3 chất lỏng khơng màu sau: HCl , H 2 SO 4 , NaOH. Hố chất nào sau đây dùng để nhận ra 3 lọ hố chất trên: A: Quỳ tím và dd phenolphtalein B: Quỳ tím và dd AgNO 3 C: Quỳ tím và dd BaCl 2 D: Quỳ tím và dd NaCl Câu 3(0,5đ): Điền từ (cụm từ) còn thiếu vào dấu ( ) trong câu sau: Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất… (1) … hoặc chất … (2)… Câu 4 Hãy khoanh tròn chữ cái đầu câu : ( 2đ) Câu 4a Phân biệt NaOHvà Ca(OH) 2 bằng cách cho chất khí đi qua từng dung dịch(0,5đ) A/ Hiđro B/ Oxi C/ Hiđroclorua D/ Cacbonđioxit Câu 4b Điện phân 2000ml dung dịch NaCl 2M (có màng ngăn)Biết hiệu suất quá trình điện phân là 85% . khối lượng NaOH thu được là (1đ) A/ 13,6 g B/ 68 g C/ 136g D/ 27,2g Câu 4c:Loại phân nào dưới đây là phân bón đơn (0,5đ) A/ KNO 3 B/ NH 4 NO 3 C/ NPK D/ (NH 4 ) 2 HPO 4 Câu 5(0,5đ): Cho các dung dịch sau đây lần lượt phản ứng với nhau từng đôi một. Hãy ghi dấu x nếu có phản ứng, dấu o nếu không có phản ứng: KOH HCl BaCl 2 H 2 SO 4 CuCl 2 Mg(OH) 2 B. TỰ LUẬN(6Đ) Câu 6(3đ): Viết các phương trình phản ứng hoá học cho những biến đổi hoá học sau( Ghi đầy đủ trạng thái của các chất): 1 2 3 4 5 6 Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → FeCl 3 Câu 7(3đ): Cho 42,5 g AgNO 3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch axit HCl. a, Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra. b, Tính khối lượng kết tủa tạo thành và nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng. c, Cũng dùng lượng AgNO 3 như trên cho tác dụng vừa đủ với 26 g một muối clorua của một kim loại có hoá trị II. Xác định công thức hoá học của muối đã dùng. (Biết:NTK:H =1;Ag =108; O =16;Cl=35,5; N =14; Fe = 56; Ca = 40; Zn =65; Ba =137;Mg =24) Hết ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM BÀI KIỂM TRA HOÁ HỌC 9 A Câu (Bài) đáp án Điểm Câu 1 B 0,5đ Câu 2 C 0,5đ Câu 3 1: không tan 2: chất khí 1đ Câu 4a Câu 4bCâu 4c Câu 4a-D Câu 4b-CCâu 4c-B 1,5đ Bài 5(2đ) Có 4 cặp chất phản ứng với nhau H 2 SO 4 và KOH; H 2 SO 4 và BaCl 2 ; CuCl 2 và KOH; Mg(OH) 2 và HCl 0,5đ Mỗi cặp chất được B: Tự luận Bài 6(3đ) t o 1. 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 2. Fe 2 O 3 (r) + 6HCl (dd) → 2FeCl 3(dd) +3 H 2 O (l) 3. FeCl 3(dd) + 3AgNO 3(dd) → Fe(NO 3 ) 3(dd) +3AgCl (r) 4. Fe(NO 3 ) 3 (dd) + 3NaOH (dd) → Fe(OH) 3(r) + 2NaNO 3(dd) 5. 2Fe(OH) 3(r) + 3H 2 SO 4(dd) → Fe 2 (SO 4 ) 3(dd) + 6H 2 O (l) 6. Fe 2 (SO 4 ) 3(dd) +3 BaCl 2(dd) → 3 BaSO 4(r) + 2FeCl 3 (dd) 3đ Mỗi phương trình đúng được 0,5đ Bài 7(3đ) a, Phương trình: HCl (dd) + AgNO 3(dd) → HNO 3(dd) +AgCl (r) b, n AgNO3 = 0,25(mol) Theo phương trình n AgCl = n AgNO3 = 0,25 (mol) m AgCl = 0,25. 143,5 = 35,875 (g) Theo phương trình: n HCl = n AgNO3 = 0,25 (mol) CM HCl = 2,5 M c, Gọi kim loại là R ta có công thức muối là RCl 2 , ta có phương trình RCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl + R(NO 3 ) 2 Theo phương trình n RCl2 = 1/2.n AgNO3 = 0,125(mol) → M RCl2 = 208g)Vậy M R =137g → R là Ba Vậy CT: BaCl 2 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 10đ Nội dung kiến thức Các mức độ nhận biết Tổn g Biết Hiểu Vận dung TN TL TN TL TN TL Tính chất hố học của muối Câu 1,4b (1đ) 1đ Nhận biết axit, bazơ, muối Câu 2 (0,5đ) 0,5đ Nhận biết phân bón hóa học Câu 4a (0,5đ) 0,5đ Tính chất hố học của Bazơ Câu 4c (0,5đ) 0,5đ Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi Câu 3 (0,5đ) 1đ Viết phương trình tính chất hóa học của các hợp chất vơ cơ Câu 6 (3đ) 3đ Xét khả năng xảy ra phản ứng của các cặp chất Câu 5 (1đ) 1đ Bài tập tính khối lượng và C M Câu 7 (3đ) 2,5đ 3đ 1đ 3,đ 3đ Tổng : 10đ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45’ : ĐỀ LỚP 9 A. TRẮC NGHIỆM (4Đ) Câu 1 (0,5đ): Chọn đáp án đúng và ghi vào bài làm: Nhỏ từ từ 1ml dung dịch CuSO 4 vào ống nghiệm đựng sẵn 1ml dung dịch KOH. Hiện tượng nào sau đây xảy ra: A. Sinh ra chất kết tủa màu trắng B. Sinh ra chất kết tủa đen C. Khơng có hiện tượng D. Sinh ra chất kết tủa màu xanh lơ Câu 2 (0,5đ): Chọn đáp án đúng và ghi vào bài làm: Có 3 lọ hố chất mất nhãn đựng 3 chất lỏng khơng màu sau: HCl K 2 SO 4 NaOH. Hố chất nào sau đây dùng để nhận ra 3 lọ hố chất trên: A: dd phenolphtalein B: dd AgNO 3 C: Quỳ tím D: dd BaCl 2 Câu 3 (0,5đ): Điền từ (cụm từ) còn thiếu vào dấu ( ) trong câu sau: Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất… (1) … hoặc chất … (2)… Câu 4(1,5đ). Hãy khoanh tròn chữ cái đầu câu : Câu 4a:Loại phân nào dưới đây là phân bón kép (0,5đ) a/ (NH 2 ) 2 CO b/ NH 4 NO 3 c/ KCl d/ (NH 4 ) 2 HPO 4 Câu 4b:Dung dịch ZnSO 4 bị lẫn tạp chất là CuSO 4 Kim loại nào sau đây làm sạch dung dịch ZnSO 4 (0,5đ) a/ Zn b/ Fe c/ Al d/ Cu Câu 4c:Nung 225g Fe(OH) 2 thu được 144g FeO hiệu suất phản ứng là (0,5đ). a/ 60% b/ 50% c/ 80% d/ 70% Câu 5(1đ). Cho các dung dịch sau đây lần lượt phản ứng với nhau từng đôi một. Hãy ghi dấu x nếu có phản ứng, dấu o nếu không có phản ứng: NaOH HCl BaCl 2 H 2 SO 4 CuCl 2 Fe(OH) 2 B. TỰ LUẬN(6Đ) Câu 6 (3đ): Hoàn thành các phản ứng hoá học sau( Ghi đầy đủ trạng thái của các chất): 1 2 3 4 5 6 Fe(OH) 2 →FeCl 2 → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnO → Zn SO 4 → ZnCl 2 Câu 7(3đ): Cho 5 g hỗn hợp muối Na 2 CO 3 và NaCl tác dụng vừa đủ với 20ml dung dịch axit HCl.thu được 448ml khí(đktc) a, Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng? b, Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng? c, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp muối ban đầu (Biết:NTK: H =1; C= 12; O =16; Cl = 35,5 ; Na = 23) Hết ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM BÀI KIỂM TRA HOÁ HỌC 9 A Câu (Bài) đáp án Điểm A. Trắc nghiệm 4đ Câu 1 D 0,5đ Câu 2 C 0,5đ Câu 3 1: không tan 2: chất khí 1đ Bài 5(2đ) Có 4 cặp chất phản ứng với nhau H 2 SO 4 và NaOH; H 2 SO 4 và BaCl 2 ; CuCl 2 và NaOH; Fe(OH) 2 và HCl 2đ Mỗi cặp chất được 0,5đ B: Tự luận Bài 4(3đ) 1. Fe(OH) 2 + 2HCl →FeCl 2 + 2H 2 O 2. FeCl 2 + Zn → ZnCl 2 +Fe 3. ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl t o 4. Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O 5. ZnO + H 2 SO 4 → Zn SO 4 + H 2 O 6.Zn SO 4 + BaCl 2 → ZnCl 2 + BaSO 4 6đ Mỗi phương trình đúng được 0,5đ a, Phương trình: NaCl (dd + HCl (dd) phản ứng không xảy ra Na 2 CO 3(dd) + 2HCl (dd)  2NaCl (dd) + CO 2(k) + H 2 O (l) n CO2 = 0,448:22,4= 0,02(mol) Theo phương trình: n HCl = 2n CO2 = 0,04 (mol) 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ CM HCl = 0,04:0,02 = 2M b, Theo phương trình: n NaCl = 2n CO2 = 0,04 (mol) m NaCl = 0,04 x 58,5=23,4g c, Theo phương trình n CO2 = n Na2CO3 = 0,02(mol) m Na2CO3 = 0,02 x 106= 2,12g %m Na2CO3 = 2,12g x 100:5= 42,4% %m NaCl = 100% - 42,4%=57,6% 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 10đ Chú ý: Học sinh giải cách khác, đúng đáp số, không sai bản chất hoá học vẫn cho điểm tối đa. Tieát 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I I.MỤC TIÊU: A/ chuẩn kiến thức, kỉ năng 1. Kiến thức : Học sinh được ôn tập và khắc sâu tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối, kim loại và dãy hoạt động hóa học của kim loại. 2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng viết phương trình, phân biệt các chất, và giải bài tập tính theo phương trình hóa học, bài tập hỗn hợp và bài tập tăng giảm khối lượng. 3. Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, lòng yêu thích môn học. B. Trọng tâm Tính chất của các loại hợp chất vô vơ, kim loại. mối liên hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai. kĩ năng viết cân bằng phương trình, giải bài tập định tính, định lượng. II.CHUẨN BỊ CỦA GV - HS. GV: Đề kiểm tra theo nội dung đã ôn ở tiết ôn tập. HS : Ôn tập các kiến thức theo nội dung tiết ôn tập. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC - LỚP 9 ĐỀ CHẴN Nội dung kiến thức Các mức độ nhận biết Tổng Biết Hiểu Vận dung T N TL T N TL TN TL Dãy hoạt động hóa học của kim loại Câu 1.a 1đ 1đ Tính chất hóa học của axit Câu 1.b 1,5đ 1,5đ Nhận biết axit, bazơ, muối Câu 2 1,5đ 1,5đ Kĩ năng viết và cân bằng phương trình Câu 3(2,5đ) Câu 5(a)(0,5đ) 3đ [...]... HC MễN HO HC LP 9 Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề) Đề lẻ Câu 1(2,5đ): a, Cho các nguyên tố sau: Fe ; Al ; Ag; H; Mg; K Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tính kim loại tăng dần b, Trình bày các tính chất hóa học của bazơ Viết các phơng trình hóa học minh họa Câu 2(1,5đ): Có 3 lọ hóa chất mất nhãn đựng 3 dung dịch không màu sau: HCl ; KOH; NaCl Trình bày phơng pháp hóa học nhận ra... th cú O n CO2 = 0,3(mol) n C = 0,3(mol) m C= 12 O,3 = 3,6(g) n H2O = 0,45(mol) n H = 0 ,9( mol) m H = 0 ,9( g) Ta cú : mC + m H = 3,6+ 0 ,9= 4,5 (g) < 6 ,9 (g) Vy trong A cú nguyờn t O mO = 6 ,9 4,5 = 2,4(g) n O = 0,15(mol) Gi CTPT hp cht A l CxHyOt x: y : t = 0,3 : 0 ,9 : 0,15 = 2:6:1 ta cú CTPT ca A l (C2H6O)n M MA = 46 vy CTPT ca A l C2H6O c, axit 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 C2H4... 6(gam) < mA Trong A cú 3 nguyờn t C , H v O b, Gi CTPT ca A l (CxHyOt)n: mO = 9, 2 - 6 = 3,2gam nO = 0,2 mol x: y:t = 0,4: 1,2: 0,2 = 2:6:1 M dA/H2 = 23 MA = 46gam ta cú: (CH 6O)n = 46 n = 1 CTPT : C2H6O axit c, C2H4 + H2O C2H5OH Tng 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 10 Hc sinh gii cỏc cỏch gii khỏc ỳng kt qu, khụng sau bn cht hoỏ hc vn cho im ti a MA TRN KIM TRA HC Kè II HểA 9 NM L... 0,15.22,4 = 3,36(lit) c, 2M + 2mHCl(dd) 2MClm(dd) + mH2(k) 0,3 m mol 0,3mol MM= 9m Bin lun m v M Giỏ tr m = 3 v M =27 l phự hp Vy M l Al 0,5đ 0,25 0,5 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ P N BIU IM HO LP 9 đề chẵn Tổng Lu ý: Học sinh giải cách khác đúng bản chất hoá học vẫn cho điểm tối đa 10đ MA TRN KIM TRA HC Kè I MễN HểA HC - LP 9 CHN Cỏc mc nhn bit Tng Ni dung kin thc Bit T N Dóy hot ng húa hc ca kim loi... C, H cú th cú O n CO2 = 0,06 mol nC = 0,06 mol mC = 0,72(gam) nH2O = 0, 09 molnH =2nH2O=0,18 mol mH = 0,18 (gam) Ta cú mC + mH = 0,72+ 0,18 = 0 ,9 (gam) < 1,38 gam Vy trong A chc chn cú nguyờn t O mO = 1,38- 0 ,9 = 0,48gam nO = 0,03(mol) b, Gi CT chung ca A l: (CxHyOz)n Ta cú: x:y:z = 0,06: 0,18: 0,03= 2: 6 : 1 CT l (C2H6O)n Vỡ MA = 46, ta cú: (C2H6O)n = 46 46n = 46 vy n = 1 CTPT ca A l C2H6O c, CH3COOH... 34 n 39 MA TRN KIM TRA 45 LP 9A Cỏc mc nhn bit Tng Ni dung kin thc Phõn bit hp cht vụ c, hu c Vit cụng thc cu to hp cht hu c Vit phng trỡnh phn ng ca etilen, metan, benzen Bit TN TL Cõu 1 1 Cõu 2 1 Hiu TN TL Vn dung TN TL 1 Cõu 2 2 Cõu 3(a,b,d) 3 Cõu 3 (c) 0,5 2,5 2 K nng gii bi tp tớnh theo phng trỡnh húa hc Nhn bit metan v etilen Cõu 4 (2) 2 Cõu 4 1,5 5,5 2 1,5 2,5 10 BI KIM TRA 45' HO HC 9 Ngy... 46 MA TRN KIM TRA 45 LP 9 Cỏc mc nhn bit Tng Ni dung kin thc Bit T N ru TL TN TL Vn dung TN TL Cõu 1 1 Vit cụng thc cu to ca ru Vit phng trỡnh phn ng th hin tớnh cht húa hc ca ru etylic v axit axetic Nhn bit ru etylic v axit axe tic Bi tp tỡm cụng thc phõn t ca ru etylic Hiu 1 2,5 1,5 Cõu 4 2 Cõu 3 1,5 Cõu 2 1,5 Cõu 3 1 2 4,5 2,5 Cõu 5 3 3 BI KIM TRA 45' HO HC 9 Ngy kim tra: 23 / 3/ 2011 Lp 9A2... 11,5 7,5 = 4 gam nO = 4/16 = 0,25(mol) b, Gi CT chung ca A l: (CxHyOz)n Ta cú: x:y:z = 0,5: 1,5 : 0,25 = 2: 6 : 1 CT l (C2H6O)n Vỡ MA = 46, ta cú: (C2H6O)n = 46 46n = 46 vy n = 1 CTPT ca A l C2H6O 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 MA TRN KIM TRA 45: LP 9A Cỏc mc nhn bit Tng Ni dung kin thc Bit TN ru TL Cõu 1 1 Vit cụng thc cu to ca ru Vit phng trỡnh phn ng th hin tớnh cht húa hc ca... 0,25 0,5 MA TRN KIM TRA 45 LP 9A1 Cỏc mc nhn bit Tng Ni dung kin thc Bit TN Phõn bit hp cht vụ c, hu c Vit cụng thc cu to hp cht hu c Vit phng trỡnh phn ng ca etilen, metan, benzen TL Cõu 1 1 Cõu 2 1 Hiu TN TL Vn dung TN TL 1 Cõu 2 2 Cõu 3(a,b,d) 2 3 2 Cõu 4 1,5 5,5 2,5 Cõu 4 (2) K nng gii bi tp tớnh theo phng trỡnh húa hc Nhn bit metan v etilen Cõu 3 (c) 0,5 2 1,5 2,5 10 BI KIM TRA 45' HO HC 9 Ngy... vy n = 1 CTPT ca A l C2H6O c, CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Theo phng trỡnh n este = n C2H6O = 0,03 mol m este = 2,64 gam H = 1 ,98 .100/2,64 = 75% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Tit 66KIM TRA HC Kè II MA TRN KIM TRA HC Kè II HểA 9 NM CHN Cỏc mc nhn bit Bit Ni dung kin thc Phõn bit cỏc hp cht hu c Tớnh cht ca cỏc hidrocacbon (metan, etilen, axetilen, benzen) Tớnh . II.CHUẨN BỊ CỦA GV - HS. GV: Đề kiểm tra theo nội dung đã ôn ở tiết ôn tập. HS : Ôn tập các kiến thức theo nội dung tiết ôn tập. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC - LỚP 9 ĐỀ CHẴN Nội dung kiến. học. 3.Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường. B: CHUẨN BỊ: Gv: Đề bài. HS: Ôn tập các bài từ 34 đến 39 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45’ ĐỀ LỚP 9A Nội dung kiến thức Các mức độ nhận biết Tổng Biết Hiểu. tập tính theo công thức hóa học) Câu 5(c) 1đ 1đ 2,5đ 1,5đ 6đ Tổng : 10đ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHẴN Câu 1(2,5đ): a,