kiểm tra 1 tiết hóa 9 cả năm (đáp án + ma trận)

Kiểm tra 1 tiết (tiết 10) I. Mục tiêu - Đánh giá kiến thức của học sinh từ tiết 1- tiết 9 - Rèn ý thức tự giác làm bài cho học sinh. - Rèn kỹ năng làm bài tập cho học sinh. II. Tiến trình dạy học A - ổn định lớp B Nhắc nhở học sinh trớc khi làm bài C Nội dung đề III. Ma trận đề Khái niệm Giải thích Tính toán Cộng Biết TNKQ:1 TNKQ: 0,5 1,5 Hiểu TNKQ:1 TNKQ: 1 TNKQ: 0,5 2,5 Vận dụng TL:1 TL: 2 TL: 3 6 Cộng 3 3.5 3.5 10 I. Trắc nghiệm Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng (Từ cầu 1 -> 5) Câu 1: Cho các oxit sau: Na 2 O, H 2 O, Al 2 O 3 , CO 2 , N 2 O 5 , FeO, SO 3 , BaO, SiO, MgO, N 2 O a. Số oxit axit là A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 b. Số oxit tác dụng với dung dịch NaOH là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 2: Tính chất hoá học quan trọng nhất của oxit đợc xác định bởi a. Sự tác dụng với axit, kiềm, nớc và giữa chúng với nhau b. Sự tác dụng với axit và chất vô cơ khác c. Sự tác dụng với bazơ kiềm và muối d. ứng dụng trong công nghiệp, nông nghiệp Câu 3. Cặp chất nào phản ứng đợc với nhau A. CaCO 3 và NaOH B. Na 2 CO 3 và HCl C. H 2 SO 4 và CuCl 2 D. Na 2 O và CaO Câu 4. Cho 11,2 l CO 2 (ĐKTC) tác dụng đủ với 500ml d 2 NaOH -> muối Na 2 CO 3 . Nồng độ mol của d 2 NaOH là A. 0,5M B. 1M C. 1,5M D. 2M Câu 5. Có 3 dung dịch: K 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaCl. Thuốc thử để phân biệt 3 dung dịch trên là A. Quỳ tím B. Dung dịch axit C. d 2 Ba(OH) 2 D. Quỳ tím, d 2 Ba(OH) 2 II. Tự luận 1. Hoàn thành các PTPƯ sau: a. Al + H 2 SO 4 > + H 2 b. Fe 3 O 4 + > FeCl 2 + . + H 2 O 2. Cho các chất: SO 3 , H 2 O, dung dịch Ba(OH) 2 , d 2 H 2 SO 4 , CaO. Chất nào tác dụng đợc với nhau? Viết PTPƯ? 3. Hoà tan hoàn toàn 3,2 g CuO bằng dung dịch H 2 SO 4 19,6% đủ a. Viết PTPƯ? b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc sau p? đáp án biểu điểm I. Trắc nghiệm (từ câu 1 -5: 1/2đ/1 câu) Câu 1a 1b 2 3 4 5 Đáp án B B A B D D II. Tự luận 1. Al + H 2 SO 4 Fe 3 O 4 + 2. SO 3 td Ba(OH) 2 : SO 3 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + H 2 O SO 3 td CaO: SO 3 + CaO CaSO 4 Ba(OH) 2 td H 2 SO 4 BaSO 4 + 2 H 2 O H 2 SO 4 td CaO CaSO 4 + H 2 O 3. a. Viết ptp: CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 1đ b. n CuO = 3, 2 80 = 0,04 mol 1/4đ Theo ptp có 2 4 H SO n = 2 4 Cu SO n = n CuO = 0,04 mol 1/2đ -> m 2 4 Cu SO = 0,04 . 160 = 6,4g 1/2đ m 2 4 H SO = 0,04 . 98 = 3,92 g 1/2đ -> 2 9,8 o o m 2 4 d H SO = 3,92.100 9,8 = 40g 1/2đ m dd sau = 3, 2 + 40 = 43,2g 1/4đ sau phản ứng trong dd có CuSO 4 4 ( ) % CuSO C = 6,4 .100% 14,8% 43, 2 1/2đ Kiểm tra 1 tiết (tiết 10) I. Trắc nghiệm Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng (Từ cầu 1 -> 5) Câu 1: Cho các oxit sau: Na 2 O, H 2 O, Al 2 O 3 , CO 2 , N 2 O 5 , FeO, SO 3 , BaO, SiO, MgO, N 2 O a. Số oxit bazơ là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 b. Số oxit tác dụng với dung dịch clohiđric là A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 2: Tính chất hoá học quan trọng nhất của axit là: a. Tác dụng với phi kim, nớc và các hợp chất. b. Tác dụng với kim loại, oxit bazơ, bazơ và muối c. Tác dụng với các chất thể hiện tính kim loại d. Tác dụng với các chất thể hiện tính oxi hoá Câu 3. Cặp chất nào phản ứng đợc với nhau A. NaCl và KNO 3 B. BaCl 2 và HNO 3 C. BaCl 2 và H 2 SO 4 D. NaCl và Ca(NO 3 ) 2 Câu 4. Trung hoà 200ml d 2 H 2 SO 4 1M bằng d 2 NaOH 10%. Khối lợng dung dịch NaOH cần dùng là. A. 0,5M B. 1M C. 2M D. 3M E. 4M Câu 5. Có 3 dung dịch CaCl 2 , Ba(OH) 2 , Na 2 SO 4 . Thuốc thử để phân biệt 3 dung dịch trên là A. d 2 NaOH B. Quỳ tím C. axit D. Nớc và quỳ tím II. Tự luận 1. Hoàn thành các PTPƯ sau: a. Fe + HCl > + H 2 b. Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 > + . + 2. Cho các chất: CO 2 , H 2 O, dung dịch KOH, d 2 HCl, Na 2 O. Chất nào tác dụng đợc với nhau? Viết PTPƯ? 3. Hoà tan hoàn toàn 12,8 g CuO bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ a. Viết PTPƯ? b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc sau p? Kiểm tra 1 tiết (tiết 10) I. Trắc nghiệm Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng (Từ cầu 1 -> 5) Câu 1: Cho các oxit sau: CaO, SO 2 , P 2 O 5 , K 2 O, Fe 2 O 3 , NO, Ag 2 O, SiO 2 , H 2 O, ZnO, CO 2 a. Số oxit axit là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 b. Số oxit tác dụng với dung dịch axit sunfuric là A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 2: Tính chất hoá học quan trọng nhất của axit là: a. Tác dụng với kim loại, oxit bazơ, bazơ và muối b. Tác dụng với kim loại, nớc. c. Tác dụng với kim loại. d. Tác dụng với các chất thể hiện tính oxi hoá Câu 3. Cặp chất nào phản ứng đợc với nhau A. Ca(OH) 2 và NaOH B. CO 2 và P 2 O 5 C. Na 2 SO 4 và HCl D. Na 2 SO 3 và HCl Câu 4. Cho 22,4 lít SO 2 (đktc) tác dụng đủ với 500ml d 2 NaOH -> muối Na 2 SO 3 . Nồng độ mol của dung dịch NaOH là: A. 0,5M B. 1M C. 2M D. 3M E. 4M Câu 5. Có 3 dung dịch CaCl 2 , Ba(OH) 2 , Na 2 SO 4 . Thuốc thử để phân biệt 3 dung dịch trên là A. d 2 NaOH B. d 2 HCl C. d 2 quỳ tím D. d 2 NaCl II. Tự luận 1. Hoàn thành các PTPƯ sau: a. CO 2 + > BaCO 3 + b. P 2 O 5 + > H 3 PO 4 2. Cho các chất: SO 3 , d 2 Ca(OH) 2 , K 2 O, H 2 O. Chất nào tác dụng đợc với nhau? Viết PTPƯ? 3. Cho 6,4g Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với d 2 HCl 7,3% a. Viết PTPƯ xảy ra? b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc sau p? đáp án biểu điểm I. Tr¾c nghiÖm C©u 1a 1b 2 3 4 5 §¸p ¸n B B A D E C II. Tù luËn 1. 1 pt : 1/4® CO 2 + Ba(OH) 2  BaCO 3 + H 2 O P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 2. SO 3 td Ca(OH) 2 : - ViÕt c¸c ptp Ca(OH) 2 t/d H 2 SO 4 SO 3 td H 2 O H 2 SO 4 t/d K 2 O SO 3 t/d K 2 O 3. a. ViÕt ptp: Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3 H 2 O b. 2 3 Fe O n = 6,4 0,04 160 = Theo ptp ta cã: n HCl = 6 2 3 Fe O n = 0,24 mol -> m HCl = 0,24 . 36,5 = 8,76g -> m 2 d HCl7,3% = 8,76.100 7,3 =120g -> m 2 d sau = 120 + 6,4 = 126,4 g Theo ptp ta cã 2 3 2 Fe O n= 3 FeCl n = 2.0,04 = 0,08 mol -> 3 FeCl m = 0,08 . 162,5 = 13g -> ) 3 (FeCl C% = 13 .100% 10,28% 126,4 ≈ Kiểm tra 1 tiết (tiết 10) I. Trắc nghiệm Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng (Từ cầu 1 -> 5) Câu 1: Cho các oxit sau: CaO, SO 2 , P 2 O 5 , K 2 O, Fe 2 O 3 , NO, Ag 2 O, SiO 2 , H 2 O, ZnO, CO 2 a. Số oxit bazơ là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 b. Số oxit tác dụng với dung dịch NaOH là A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 2: Tính chất hoá học quan trọng nhất của oxit đợc xác định bởi: a. Sự tác dụng với bazơ kiềm và nớc b. Sự tác dụng với axit và chất vô cơ khác c. Sự tác dụng với axit, kiềm, nớc và giữa chúng với nhau d. Sự tác dụng với nớc Câu 3. Cặp chất nào phản ứng đợc với nhau A. Fe và NaOH B. NaOH và CO 2 C. CaCO 3 và H 2 O D. HCl và NaCl Câu 4. Trung hoà 200ml dung dịch NaOH 1M bằng dung dịch H 2 SO 4 9,8%. Khối lợng dung dịch H 2 SO 4 cần dùng là: A. 50g B. 100g C. 200g D. 300g Câu 5. Có 3 dung dịch H 2 SO 4 , K 2 SO 4 , NaCl. Thuốc thử để phân biệt 3 dung dịch trên là: A. Quì tím B. d 2 BaCl 2 C. Quì tím và d 2 Ba(NO 3 ) 2 D. d 2 HCl II. Tự luận 1. Hoàn thành các PTPƯ sau: a. SO 2 + > Na 2 SO 3 + b. Fe 2 O 3 + > . + H 2 O 2. Cho các chất: CO 2 , d 2 NaOH, d 2 HCl, H 2 O, CaO. Chất nào tác dụng đợc với nhau? Viết PTPƯ? 3. Cho 12,8g Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với d 2 H 2 SO 4 9,8% a. Viết PTPƯ xảy ra? b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc sau p? Kiểm tra 1 tiết (tiết 20) I. Mục tiêu - Đánh giá kiến thức của học sinh từ tiết 11- tiết 19 - Rèn ý thức tự giác làm bài cho học sinh. - Rèn kỹ năng làm bài tập cho học sinh. II. Tiến trình dạy học A - ổn định lớp B Nhắc nhở học sinh trớc khi làm bài C Nội dung đề III. Ma trận đề Khái niệm Giải thích Tính toán Cộng Biết TNKQ:0.5 TNKQ: 1 1,5 Hiểu TNKQ:1.5 TNKQ: 0.5 TNKQ: 0,5 2,5 Vận dụng TL:1.5 TL: 1.5 TL: 3 6 Cộng 3.5 3 3.5 10 Đề 1 I. Trắc nghiệm (3đ) Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng: Câu 1: Cách sắp xếp nào sau đây theo thứ tự oxit, axit, bazơ, muối. A. Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , Al 2 O 3 , NaCl B. NaOH, K 2 SO 4 , ZnO, HCl C. SiO 2 , H 2 S, KOH, FeCl 3 D. CO 2 , KOH, FeCl 3 , H 2 SO 4 Câu 2: Trong 1 dung dịch có thể tồn tại những cặp chất nào sau đây: A/ NaOH và NaHCO 3 B. K 2 SO 4 và BaCl 2 C. NaNO 3 và K 2 SO 4 D. FeCl 3 và KOH Câu 3. Dãy chất nào sau đây có thể dùng để điều chế Fe(OH) 3 trong PTN 0 : A. NaOH, H 2 O, Fe B. KOH, FeO, FeCl 2 C. HCl, Mg, Fe 2 (SO 4 ) 3 D. Fe 2 O 3 , NaOH, HCl Câu 4. Dung dịch A có PH<7 và tạo kết tủa khi t/d với dung dịch Barinitrat. Chất A là: A. Na 2 SO 4 B. HCl C. Ca(OH) 2 D. H 2 SO 4 Câu 5. Có 2 lọ đựng dung dịch Na 2 CO 3 và Na 2 SO 4 . Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để nhận biết mỗi dung dịch. A. Ba(OH) 2 B. HCl C. Pb(NO 3 ) 2 D. Zn Câu 6. Dung dịch ZnSO 4 có lẫn tạp chất là CuSO 4 . Dùng kim loại nào đây có thể làm sạch dung dịch ZnSO 4 . A. Al B. Cu C. Fe D. Zn II. Tự luận (7đ) Câu 7 (2đ). Bổ túc và cân bằng PTHH sau A. NaOH + ? Na 3 PO 4 + ? B. Mg(NO 3 ) 2 + ? Mg(OH) 2 + ? C. AgNO 3 + ? Ag + ? D. H 2 SO 4 + ? HCl + ? Câu 8 (2đ). Chỉ dùng quỳ tím, hãy nhận biết các dung dịch sau: H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , Na 2 SO 4 , HCl. Câu 9 (3đ). Trộn 200g dung dịch BaCl 2 20,8% với 170g dung dịch AgNO 3 20%. a. Viết PTHH xảy ra. b. Tính khối lợng chất rắn sinh ra c. Tính C% các chất có trong dung dịch sau phản ứng? đáp án biểu điểm Phần I. Trắc nghiệm. Mỗi câu 0,5đ 1-C 2-C 3-D 4-D 5-B 6-D Phần II. Tự luận Câu 7. Hoàn thành 1 PTHH: 0,5 đ A. 3NaOH + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + 3H 2 O B. Mg(NO 3 ) 2 + 2KOH Mg(OH) 2 + 2KNO 3 C. 2AgNO 3 + Cu 2Ag + Cu(NO 3 ) 2 D. H 2 SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4 Câu 8. 2đ - Dùng quỳ tím: > Na 2 SO 4 ; không đổi màu > H 2 SO 4 , HCl: quỳ tím -> đỏ > Ba(OH) 2 : quỳ tím -> xanh - Dùng Ba(OH) 2 -> nhận ra H 2 SO 4 Câu 9. a. PTPƯ: BaCl 2 + 2 AgNO 3 Ba(NO 3 ) 2 + 2AgCl 0,5đ b. = 2 BaCl 200.20,8 m 100 = 41,6g -> = 2 BaCl 41,6 n 208 =0,2 mol 0,25đ = 3 AgNO 170.20 m 100 =34 g -> 3 AgNO 34 n 170 = =0,2 mol 0,25đ -> 2 2 BaCL (DB) BaCl (PT) n 0,2 n 1 = = 0,2; 3 3 AgNO (DB) AgNO (PT ) n 0,2 n 2 = =0,1 0,25đ -> 0,2>0,1 -> BaCl 2 d, AgNO 3 hết, các chất tính theo 3 AgNO m Theo ptp ta có n AgCl = 3 AgNO n = 0,2 mol -> m AgCl = 0, 2 . 143,5 = 28,7 g 0,5 đ c. Trong dung dịch sau phản ứng có BaCl 2 d và Ba(NO 3 ) 2 Theo ptp ta có 2 3 BaCl (pu) AgNO 1 1 n n .0,2 2 2 = = = 0,1 mol -> 2 BaCl pu m = 0,1 . 208 = 20,8g 0,25đ -> 2 BaCl du m = 41,6 20,8 = 20, 8g 3 2 3 Ba(NO ) AgNO 1 1 n n .0,2 2 2 = = = 0,1 mol -> 3 2 Ba(NO ) m =0,1 . 261 = 26,1g 0,25đ 2 d m = 200 + 170 28,7 = 341,3g C%(BaCl 2 ) = 20,8 .100% 341,3 C%(Ba(NO 3 ) 2 = 26,1 .100% 341,3 0,5đ Kiểm tra 1 tiết (tiết 20) Đề 2 I. Trắc nghiệm (3đ) Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng: Câu 1: Cách sắp xếp nào sau đây theo thứ tự oxit, axit, bazơ, muối. A. Ca(OH) 2 , HCl, Al 2 (SO 4 ) 3 , SO 2 B. HCl, Ca(OH) 2 , NaCl, N 2 O 5 C. N 2 O 5 , H 2 S,Fe(OH) 2 , KHS D. AlCl 3 , NaOH, HBr, CO 2 Câu 2: Trong 1 dung dịch không thể tồn tại những cặp chất nào sau đây: A/ NaNO 3 và K 2 SO 4 B. AgNO 3 và Na 2 SO 4 C. FeCl 2 và BaCl 2 D. H 2 SO 4 và FeCl 3 Câu 3. Dãy chất nào sau đây có thể dùng để điều chế Cu(OH) 2 trong PTN 0 : A. NaOH, H 2 O, CuO B. NaOH, HCl, Cu C. KOH, CuO, Na 2 SO 4 D. CuO, HCl, KOH Câu 4. Dung dịch A có PH>7 và tạo kết tủa với dung dịch axit sunfuric. Chất A là: A. NaOH B. BaCl 2 C. Ba(OH) 2 D. HCl Câu 5. Có 2 lọ đựng dung dịch HCl và H 2 SO 4 . Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để nhận biết mỗi dung dịch. A. Ba(NO 3 ) 2 B. Ba 2 CO 3 C. Pb(NO 3 ) 2 D. NaCl Câu 6. Dung dịch FeSO 4 có lẫn tạp chất là CuSO 4 . Dùng kim loại nào đây có thể làm sạch dung dịch FeSO 4 . A. Al B. Cu C. Fe D. Zn II. Tự luận (7đ) Câu 7 (2đ). Bổ túc và cân bằng PTHH sau A. Ba(OH) 2 + ? Ba 3 (PO 4 ) 2 + ? B. ? + HCl NaCl+ ? + ? C. ? + CuSO 4 ? + Cu D. Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? ? + BaSO 4 Câu 8 (2đ). Chỉ dùng phenolphtalein, hãy nhận biết các dung dịch sau: H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , BaCl Câu 9 (3đ). Trộn 200g dung dịch CuSO 4 32% với 200g dung dịch BaCl 2 10,4%. a. Viết PTPƯ xảy ra. b. Tính khối lợng chất rắn sinh ra c. Tính C% các chất có trong dung dịch sau phản ứng? đáp án biểu điểm Phần I. Trắc nghiệm. Mỗi câu 0,5đ 1-C 2-B 3-D 4-C 5-C 6-C Phần II. Tự luận Câu 7. Hoàn thành 1 PTHH: 0,5 đ A. 3Ba(OH) 2 +3H 3 PO 4 Ba 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O B. NaOH + HCl NaCl+ H 2 O C. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu D. Fe 2 (SO 4 ) 3 + BaCl 2 3BaSO 4 + FeCl 2 Câu 8. 2đ - Dùng Phenol: nhận biết Ba(OH) 2 - Dùng Ba(OH) 2 nhận ra H 2 SO 4 - dùng H 2 SO 4 nhận biết BaCl 2 , còn lại NaCl. Viết ptp Câu 9. a. PTPƯ: BaCl 2 + CuSO 4 BaSO 4 + CuCl 2 0,5đ b. 2 BaCl 200.10,4 m 100 = = 20,8g -> 2 BaCl 20,8 n 208 = =0,1 mol 0,25đ 4 CuSO 200.32 m 100 = =64 g -> 4 CuSO 64 n 160 = =0,4 mol 0,25đ -> 2 2 BaCl (DB) BaCl (PT) n 0,1 n 1 = = 0,1; 4 4 CuSO (DB) CuSO (PT) n 0,4 n 1 = =0,4 0,25đ -> 0,4 > 0,1 -> BaCl 2 hết, CuSO 4 d, . Theo ptp ta có 4 2 BaSO BaCl n n= = 0,1 mol 4 BaSO m = 0,1.233 = 23,3g 0,5 đ c. Trong dung dịch sau phản ứng có CuSO 4 d, CuCl 2 0,25đ Theo ptp ta có 4 2 2 CuSO (pu) CuCl BaCl n n n= = = 0,1 mol -> 2 CuCl m = 0,1 . 136 = 13,6g 0,25đ -> 4 CuSO f/u m = 0,1 . 160 = 16g -> 4 CuSO du m = 64 16 = 48g 2 d sau m = 200 + 200-23,3 = 376,7g C%(CuSO 4 ) = 48 .100% 376,7 C%(CuCl 2 ) = 13,6 .100% 376,7 0,5đ Kiểm tra 1 tiết (tiết 20) [...]... [-CH2-CH2-]n Câu 8 (1 ) Viết 1 công thức cấu tạo 0,5đ H H | C=C-CH | H H Câu 9 (4đ) a PTPƯ CH4 + 2O2 2C2H2 + 5O2 to t o CO2 + 2H2O 4CO2 + 2H2O Theo (1) ta có: VO2 (1) = 2VCH4 Theo (2) ta có: 5 VO2 (2) = VC2H2 2 H H H C C C (1) (2) H => 2VCH4 + 2,5VC 2H2 =13 ,44 (*) Mặt khác ta có VCH4 + VC2 H2 = 5,6 (**) Từ (*) và (**) ta có: {V 2VCH4 + 2,5VC2H2 =13 ,44 CH 4 => + VC2 H2 = 5,6 1, 12 10 0% = 20% , %C2H2 =10 0% - 20%... đợc? đáp án biểu điểm I Trắc nghiệm (3đ) 1 câu đúng 0,5đ 1 B 2 C 3 B II Tự luận (7đ) Câu 7 (2đ): 1 Pt đúng 0,5đ to A CH4 + 2O2 5 B 6 A CO2 + 2H2O Nước B C2H2 + 2Br2 4 B C2H4Br4 C C2H2 + H2O C2H5OH t/h D nCH2=CH2 [-CH2-CH2-]n Câu 8 (1 ) Viết 1 công thức cấu tạo 1/ 2đ H HCH H H H H HCCCCH H H H H Câu 9 (4đ) a PTPƯ C2H4 + 3O2 2C2H 2+ 5O2 to t 2CO2 + 2H2O 2CO2 + 2H2O o H H HCCCH H H H (1) (2) Theo (1) ta có:... đáp án biểu điểm I Trắc nghiệm (3đ) 1 câu đúng 0,5đ 1 D 2 C 3 B 4 Đ II Tự luận (7đ) Câu 7 (2đ): 1 Pt đúng 0,5đ as A CH4 + Cl2 B C2H4Br2 Nước C2H4Br4 C2H2 + 2Br2 t/h C nCH2=CH2 6 A CH3Cl + HCl Nước C2H2 + Br2 5 C [-CH2-CH2-]n Câu 8 (1 ) Viết 1 công thức cấu tạo đúng 1/ 2đ CH3 CH CH2 CH3 CH3 Câu 9 (4đ) a PTPƯ C2H4 + 3O2 2C2H 2+ 5O2 to t 2CO2 + 2H2O 2CO2 + 2H2O o CH3 CH3 C CH3 CH3 (1) (2) Theo (1) ... C2H2 = 8 ,96 = 0,4 mol 22,4 PTPƯ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) Theo (1) ta có n CO2 = 2n C 2H4 = 2 0,2 =0,4 mol Theo (2) ta có n CO2 = 2n C 2H2 = 2.0,4 = 0,8 mol -> n CO2 ( 1+ 2) = 0,4 + 0,8 = 1, 2 mol Theo (3) ta có: n CaCO3 = n CO2 = 1, 2 mol -> m CaCO3 = 1, 2 10 0 = 12 0g Kiểm tra 1 tiết (tiết 48) đề 4 I Trắc nghiệm (3đ) Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng Câu 1: Dãy các chất bị nhiệt phân huỷ tạo khí cacbonic... Fe2(SO4)3 + ? ? + FeCl3 B Al2(SO4)3 + ? Na2SO 4+ ? C ? + ? NaOH + BaSO4 D ? + HCl FeCl2 + ? + ? Câu 8 (2đ) Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch sau: Ba(NO3)2, BaCl2, AgNO3, HCl Câu 9 (3đ) Cho 18 ,4 g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với 200g d2 H2SO4 24,5% a Viết PTPƯ xảy ra b Tính % mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu c Tính C% mỗi muối có trong dung dịch sau phản ứng? Kiểm tra 1 tiết (tiết 20)... =10 0% - 20% = 80% 5,6 1, 12 4,48 n CH4 = = 0,05mol , n C2H2 = = 0,1mol 22,4 22,4 b PTPƯ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O {V VCH4 = 1, 12 l C2H2 %CH4 = Theo (1) ta có n CO2 (1) = n CH 4 = 0,05 mol Theo (2) ta có n CO2 (2) = n C 2H 2 = 2.0,2 = 0,4 mol -> n CO2 (3) = 0,05 + 0,4 = 0,45 mol Theo (3) ta có: n CaCO3 = n CO2 = 0,45mol -> m CaCO3 = 0,45 10 0 = 45g I Trắc nghiệm (3đ) Kiểm tra 1 tiết (tiết 48) đề 2 (3) =... Theo (2) ta có: VO2 (2) = 3VC 2H 4 => 2VCH4 + 3VC2 H4 =11 ,2 (*) Mặt khác ta có VCH4 + VC2 H4 = 4,48(**) Từ (*) và (**) ta có: {V 2VCH4 + 3VC2 H4 =11 ,2 CH 4 => + VC2 H 4 = 4,48 2,24 10 0% = %C 2 H 4 = 50% , 4,48 b PTPƯ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Theo (1) ta có VCO2 (1) = VCH4 = 2,24 l Theo (2) ta có VCO2 (2) = 2VC2 H4 = 2.2,24 = 4,48 l -> VCO2 ( 1+ 2) = 2,24 + 4,48 = 6,72 l 6,72 n CO2 = =0,3 mol 22,4 Theo... Theo (1) ta có: VO2 (1) = 3VC2H 4 Theo (2) ta có: 5 VO2 (2) = VC2H2 = 2,5VC2H 2 2 => 2,5VC2 H 2 + 3VC2H 4 =17 ,92 (*) Mặt khác ta có VC2 H4 + VC2 H2 = 6,72(**) Từ (*) và (**) ta có: {V 2,5VC2 H2 + 3VC2H 4 =17 ,92 C2 H4 %C2H4 = + VC 2H2 = 6,72 2,24 10 0% 33,33% , 6,72 VCO2 = 4,48 + 8, 96 = 13 ,44 l {V VC2H 4 = 2,24 l C2H2 = 4,48 l %C2H2 = 10 0% - 33,33% = 66,67% b Theo (1) ta có VCO2 (1) = 2VC2 H4 = 2 2,24... Tính m đáp án biểu điểm I Trắc nghiệm (3đ) 1 câu đúng 0,5đ 1 D 2 B 3 A 4 A II Tự luận (7đ) Câu 7 (2đ): 1 Pt đúng 0,5đ to A CH4 + O2 B nCH2 to, xt 5 B 6 C CO2 + H2O [-CH2-CH2-]n Câu 8 (2đ) Viết 1 công thức cấu tạo CH2 = CH-CH2-CH3 CH- CH3 CH2 CH2 CH2 = C CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 CO2 + 2H2O 2CO2 + 2H2O (1) (2) Câu 9 (3đ) a PTPƯ CH4 + 2O2 C2H4 + 3O2 to t o Theo (1) ta có: VO2 (1) = 2VCH4... 5-B 6-B Phần II Tự luận Câu 7 Hoàn thành 1 PTHH: 0,5 đ A ZnCl2 + Mg Zn + MgCl2 B NaOH + HCl NaCl + H2O C MgSO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + Mg(OH)2 Câu 8 2đ D HCl + Fe FeCl2 + H2 - Dùng quỳ tím: > BaCl2; không đổi màu > H2SO4: quỳ tím -> đỏ > NaOH, Ba(OH)2: quỳ tím -> xanh - Dùng H2SO4-> nhận ra Ba(OH)2 cho kết tủa trắng, còn lại NaOH Viết ptp Kiểm tra 1 tiết (tiết 20) Đề 5 I Trắc nghiệm (3đ) Hãy khoanh . m 2 d sau = 12 0 + 6,4 = 12 6,4 g Theo ptp ta cã 2 3 2 Fe O n= 3 FeCl n = 2.0,04 = 0,08 mol -> 3 FeCl m = 0,08 . 16 2,5 = 13 g -> ) 3 (FeCl C% = 13 .10 0% 10 ,28% 12 6,4 ≈ Kiểm tra 1 tiết (tiết 10 ) I . 98 = 3 ,92 g 1/ 2đ -> 2 9, 8 o o m 2 4 d H SO = 3 ,92 .10 0 9, 8 = 40g 1/ 2đ m dd sau = 3, 2 + 40 = 43,2g 1/ 4đ sau phản ứng trong dd có CuSO 4 4 ( ) % CuSO C = 6,4 .10 0% 14 ,8% 43, 2 1/ 2đ Kiểm. du m = 41, 6 20,8 = 20, 8g 3 2 3 Ba(NO ) AgNO 1 1 n n .0,2 2 2 = = = 0 ,1 mol -> 3 2 Ba(NO ) m =0 ,1 . 2 61 = 26,1g 0,25đ 2 d m = 200 + 17 0 28,7 = 3 41, 3g C%(BaCl 2 ) = 20,8 .10 0% 3 41, 3 C%(Ba(NO 3 ) 2